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高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié)

  高一的學(xué)生在學(xué)習(xí)必修一的化學(xué)課本時,會碰見很多理論性的知識概念,你知道物質(zhì)的量是什么嗎?關(guān)于物質(zhì)的量這個內(nèi)容我們需要掌握哪些知識點(diǎn)呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識點(diǎn),希望對大家有用!

  高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié)1

  一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

  1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

  2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

  3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

  5.摩爾質(zhì)量(M)

  (1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

  (2)單位:g/mol 或 g..mol-1

  (3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

  6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

  二、氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積(Vm)

  (1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

  (2)單位:L/mol

  2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

  3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

  三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

  1.物質(zhì)的量濃度.

  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

  (2)單位:mol/L

  (3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

  2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

  (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

  (2)主要操作

  a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

  (3)注意事項(xiàng)

  A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

  B 使用前必須檢查是否漏水.

  C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

  D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.

  E 定容時,當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

  3.溶液稀釋:C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)

  高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié)2

  膠體

  1、膠體的定義:分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

  2、膠體的分類:

 、. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:

  如: 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm~100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體。 又如:淀粉屬高分子化合物,其單個分子的直徑在1nm~100nm范圍之內(nèi),這樣的膠體叫分子膠體。

  ②. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:

  如:煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、 溶膠、 溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠。

  3、膠體的制備

  A. 物理方法

 、 機(jī)械法:利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

  ② 溶解法:利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

  B. 化學(xué)方法

 、 水解促進(jìn)法:FeCl3+3H2O(沸)= (膠體)+3HCl

 、 復(fù)分解反應(yīng)法:KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋思考:若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量,則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式?提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

  4、膠體的性質(zhì):

 、 丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果,是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照射膠粒上時,膠粒將光從各個方面全部反射,膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射),故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆;蛭⒘I蟿t無此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

 、 布朗運(yùn)動——在膠體中,由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動,稱為布朗運(yùn)動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

 、 電泳——在外加電場的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動,使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩(wěn)定。

  說明:A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因:膠體中單個膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純,可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜,而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙,故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

  B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性,便于判斷和分析一些實(shí)際問題。

  帶正電的膠粒膠體:金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。

  帶負(fù)電的膠粒膠體:非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

  特殊:AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同,而可帶正電或負(fù)電。若KI過量,則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電;若AgNO3過量,則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然,膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。

  C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

  D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

  膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如 膠體,AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液,蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液,其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍),只有粒子膠體的膠粒帶電荷,故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性,所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

  ④聚沉——膠體分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時,會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì),這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

  膠體穩(wěn)定存在的原因:(1)膠粒小,可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動,不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮

  膠體凝聚的方法:

  (1)加入電解質(zhì):電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和,使膠粒間的排斥力下降,膠粒相互結(jié)合,導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m,從而沉降。

  能力:離子電荷數(shù),離子半徑

  陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

  陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->Cl-

  (2)加入帶異性電荷膠粒的膠體:(3)加熱、光照或射線等:加熱可加快膠粒運(yùn)動速率,增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱,較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

  5、膠體的應(yīng)用

  膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見的有:

 、 鹽鹵點(diǎn)豆腐:將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆?jié){中,使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

 、 肥皂的制取分離 ③ 明礬、 溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血 ⑤ 江河入?谛纬傻纳持蔻 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用

  ⑨ 硅膠的制備: 含水4%的 叫硅膠

  ⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

  高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié)3

  非金屬及其化合物

  一、硅元素

  無機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

  Si 對比 C

  最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

  二、二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

  物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

  化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

  SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

  SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

  SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

  三、硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

  Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

  四、硅酸鹽

  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

  五、硅單質(zhì)

  與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的.半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

  六、氯元素

  位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個電子形成

  氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

  七、氯氣

  物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

  制法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2

  聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

  化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

  2Na+Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點(diǎn)燃) CuCl2

  Cl2+H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

  燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

  Cl2的用途:

  ①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

  1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

  ②制漂白液、和漂粉精

  制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

 、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

 、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

  ⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

  八、氯離子的檢驗(yàn)

  使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

  HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

  NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

  Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

  Cl-+Ag+ == AgCl ↓

  高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié)4

  1、物bai質(zhì)的量(n)

  ①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。

  ②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少,它的單位是摩爾,即一個微觀粒子群為1摩爾。

 、勰柺俏镔|(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol。

 、 “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

 、菽柕牧慷葘ο笫菢(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽離子,或含54mol質(zhì)子,54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì),如果說“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則,因?yàn)闅涫窃孛Q,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學(xué)式。

  ⑥使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。 2.阿伏加德羅常數(shù)(NA):

 、俣x值(標(biāo)準(zhǔn)):以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn);1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。

 、诮浦担y定值):經(jīng)過科學(xué)測定,阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號NA表示。

  3.摩爾質(zhì)量(M):

  ①定義:1mol某微粒的質(zhì)量

 、诙x公式:摩爾質(zhì)量M=m/n

  ③摩爾質(zhì)量的單位:克/摩。

  ④數(shù)值:某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。⑤注意:摩爾質(zhì)量有單位,是克/摩,而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。

  4.氣體摩爾體積(Vm)

 、俣x:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101kPa時),1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

 、诙x公式為:Vn=V/n

  ③數(shù)值:氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。

  ④注意:對于氣體摩爾體積,在使用時一定注意如下幾個方面:一個條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況,符號SPT),一個對象(只限于氣體,不管是純凈氣體還是混合氣體都可),兩個數(shù)據(jù)(“1摩”、“約22.4升”)。如“1mol氧氣為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。

 、堇斫猓何覀兛梢哉J(rèn)為22.4升/摩是特定溫度和壓強(qiáng)(0℃,101kPa)下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時,氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應(yīng)的變化,如273℃,101kPa時,氣體的摩爾體積為44.8升/摩。

  5.阿伏加德羅定律

 、贈Q定物質(zhì)體積的三因素:物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等,故有阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。

 、诎⒎拥铝_定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

 、郯⒎拥铝_定律及推論適用的前提和對象:可適用于同溫、同壓的任何氣體。

  6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論:

 。ㄆ渲蠽、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。)

 、偻瑴赝瑝合拢 ;

  ②同溫同體積: 。

  7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計算

  根據(jù)初中所學(xué)知識,密度=質(zhì)量÷體積,下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體,則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,體積在數(shù)值上等于摩爾體積,所以可得如下計算公式:

  標(biāo)況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積(L·mol-1)。

  8.物質(zhì)的量濃度

  濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下,一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù),以及物質(zhì)的量濃度

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