初二化學知識點總結

　　初二的期末考試將要來臨，小編為大家精心整理了一些有關初二化學知識點總結的相關內容，以供大家閱讀。希望能夠幫助到大家！

　　初二化學下冊知識點：

　　一、基本概念

　　1.物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　�、诔Ｖ肝镔|狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　�、诨瘜W變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。

　　(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。

　�、傥锢硇再|也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　�、谟筛泄俑兄�的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、坌枰�借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2.物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　3.物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質。

　�、俸暧^上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　�、诩儍粑锞哂泄潭ǖ慕M成和特有的化學性質，能用化學式表示;

　　③純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的'化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4.化學用語

　　(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　�、倌骋环N元素。

　�、谶@種元素的一個原子。

　�、廴粑镔|是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學反應類型

　　(7)質量守恒定律

　　5.溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A+B=AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　如：A+BC=AC+B

　�、軓头纸夥磻�：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB+CD=AD+CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

　　9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O