高二化學選修4重要知識點歸納

　　高中的化學分為必修和選修兩個部分，對于理科的學生來說，選修課本的知識點也要求必須要掌握，想知道選修四的化學知識有哪些嗎？下面是小編為大家整理的高二化學選修四必備的知識，希望對大家有用！

　　選修四化學知識　　一、焓變、反應(yīng)熱

　　1、反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

　　2、焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進行的化學反應(yīng)的熱效應(yīng)。

　　（1）符號：△H

　�。�2）單位：kJ/mol

　　3、產(chǎn)生原因：

　　化學鍵斷裂——吸熱

　　化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應(yīng)。（放熱>吸熱）△H為“—”或△H<0

　　吸收熱量的化學反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H>0

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎�有的燃燒反應(yīng)

　�、谒釅A中和反應(yīng)

　�、鄞蠖鄶�(shù)的化合反應(yīng)

　�、芙饘倥c酸的反應(yīng)

　　⑤生石灰和水反應(yīng)

　�、逎饬蛩嵯♂�、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、倬�體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl

　　②大多數(shù)的分解反應(yīng)

　�、垡訦2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

　�、茕@鹽溶解等

　　二、熱化學方程式

　　書寫化學方程式注意要點：

　�、贌峄瘜W方程式必須標出能量變化。

　　②熱化學方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

　�、蹮峄瘜W反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。

　　④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

　　⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　三、燃燒熱

　　1、概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　�、傺芯織l件：101kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的`氧化物

　�、廴紵�物的物質(zhì)的量：1mol

　　④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　　四、中和熱

　　1、概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2、強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）

　　ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4、中和熱的測定實驗

　　選修四化學考點知識

　　化學反應(yīng)速率和化學平衡

　　一、化學反應(yīng)速率

　　1、化學反應(yīng)速率（v）

　　⑴定義：用來衡量化學反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　　⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　�、怯嬎愎�式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）

　�、扔绊懸蛩兀�

　　①決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

　�、跅l件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

　　2、注意：

　�。�1）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。

　�。�2）惰性氣體對于速率的影響

　�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

　�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

　　二、化學平衡

　　（一）

　　1、定義：

　　化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

　　2、化學平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反應(yīng)）

　　等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）

　　動（動態(tài)平衡）

　　定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）

　　變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)：

　�。ǘ�）影響化學平衡移動的因素

　　1、濃度對化學平衡移動的影響

　�。�1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。

　　2、溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

　　3、壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　�。�1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動

　�。�2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似

　　4、催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的時間。

　　5、勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　拓展：　　高考化學學習方法

　　1、抓主干

　　研究下高中化學書的目錄就會發(fā)現(xiàn)，其實化學教材的內(nèi)容說起來也很簡單：元素周期表中的5個縱行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反應(yīng)類型，平衡，有機。還是我前面多次提過的那個思想，得對化學到底學了些什么有個大體的概念，才能在現(xiàn)在已經(jīng)算很較短的時間內(nèi)有個更快更大的進步。還有前面在講數(shù)學時說的玩數(shù)學的方法，也可用在化學上的。

　　這樣的目的，是要抓住主干。只有主干知識過硬才不怕考題有多靈活，這同樣在數(shù)學和物理中也很重要，再羅嗦下，完全空中樓閣式靠大量練題而產(chǎn)生對各種題做法的認知，試圖借以彌補或代替夯實基礎(chǔ)的作用，是很難有質(zhì)的進步的，也很容易出問題。但并不否定練題的必要和重要作用，練題也是提高應(yīng)試能里的最重要途徑。用一個數(shù)學語言來解釋，基礎(chǔ)和練題都是提高成績的必要非充分條件

　　2、記零散

　　我當時是遇到一個零散的知識點就抄下來，有點記點，記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記，其實說起來真的大家都知道，但是卻只有真的在堅持的人才能看到效果。

　　3、針對應(yīng)試

　　分析試卷考點安排，提煉�？伎键c。由于各地試卷考點安排和�？伎键c不同，我就拿四川卷為例，8個選擇題，一般考點分別為：化學在前沿科學的應(yīng)用，實驗，離子共存或反應(yīng)，熱化學方程式，周期表與周期率，化學計算，平衡，溶液中離子濃度關(guān)系。每年的題都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。發(fā)現(xiàn)了這個就可以在第二輪復(fù)習中找到重點了，后面的4個大題也一樣相當?shù)挠幸?guī)律。

　　化學備考加分技巧

　　1、首先明確，任何化學反應(yīng)，從元素周期表角度考慮

　　化學的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。

　　2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

　　特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素（酸根）等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識點。希望大家自己總結(jié)，而不是認為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。

　　3、運用比較，同中求異

　　在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對于這些物質(zhì)，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準確的知識。