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常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

  一、怎樣計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量?

  在計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),要注意化學(xué)式的“·”不是數(shù)學(xué)上的“乘號(hào)”,而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水,其結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量是無(wú)水物的相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量相加而不是相乘,如Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量跟10H2O的'相對(duì)分子質(zhì)量相加的和,即Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10=286.

  二、結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒,那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?

  判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成(或構(gòu)成)是否固定,而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù),硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,即該晶體中CuSO4微粒與H2O分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的,為1∶5,所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的.由此可知硫酸銅晶體是純凈物,類(lèi)似的碳酸鈉晶體也是純凈物.

  三、將硫酸銅晶體加熱變成無(wú)水硫酸銅是物理變化還是化學(xué)變化?這一變化是否可稱(chēng)作風(fēng)化?

  將硫酸銅晶體加熱變成無(wú)水硫酸銅是化學(xué)變化,該變化的化學(xué)方程式為:

  CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

  這個(gè)變化是由一種物質(zhì)(膽礬)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)(無(wú)水硫酸銅和水)的反應(yīng),所以屬于分解反應(yīng).

  風(fēng)化是指室溫和干燥的空氣里,結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象,將膽礬變成無(wú)水硫酸銅,是在加熱的條件下發(fā)生的,所以不是風(fēng)化.

  四、碳酸鈉屬于鹽,為什么其水溶液呈堿性?

  碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生Na+和CO32-,CO32-和水分子發(fā)生如下反應(yīng):

  CO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液中產(chǎn)生一定量的OH-離子,所以溶液顯堿性,如果給碳酸鈉溶液加熱,可產(chǎn)生更多的OH-,使溶液的堿性更強(qiáng).

  五、為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?

  物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,即生成物中必須有水或氣體或沉淀.硝酸鉀是鹽,鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng),分別生成新酸、新堿與新鹽.但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸,生成的新堿是氫氧化鉀,生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽.其中既無(wú)氣體也沒(méi)有沉淀,而反應(yīng)又不生成水,不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)生成物的必要條件,故硝酸鉀一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).同理,硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

  根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件,反應(yīng)物必須可溶于水或酸,而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)擴(kuò)展閱讀


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(擴(kuò)展1)

——初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3篇

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

  1、碳的單質(zhì)

  (1)金剛石:天然最硬的物質(zhì),不導(dǎo)電,無(wú)色透明、正八面體形狀的固體。

  (2)石墨:深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗狀固體。導(dǎo)電性良好,是自然界最軟的物質(zhì)之一。

  (3)木炭、焦炭、活性炭:疏松多孔具有吸咐能力。

  (4)C60:一個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成。用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體。

  2、碳的化學(xué)性質(zhì)

  (1)常溫下很穩(wěn)定。

  (2)可燃性:A 氧氣充足:C+O2===CO2

  B 氧氣不足2C+O2===2CO

  (3)還原性

  例碳與氧化銅的反應(yīng)。

  現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

  結(jié)論:C+2CuO===2Cu+CO2↑

  例:與氧化鐵反應(yīng):3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

  3、制取二氧化碳

  (1)原料:大理石和鹽酸

  (2)原理:2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

  (3)操作步驟:A 檢查氣密** 加大理石C 連接裝置D 加鹽酸E 收集氣體。

  4、二氧化碳的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):A 無(wú)色無(wú)味的氣體B 密度比空氣大得多。C 、標(biāo)況下,1體積水溶解1體積CO2

  (2)化學(xué)性質(zhì)。A :不**呼吸和燃燒

  B:與水反應(yīng) H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑

  C 、與澄清石灰水反應(yīng) CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)

  D 、與碳反應(yīng)CO2+C===2CO

  5、一氧化碳的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味,密度比空氣略小的氣體。

  (2)化學(xué)性質(zhì):A 毒性:CO 極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合,造成生物體內(nèi)缺氧。

  B .可燃性:燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈藍(lán)色。CO+O2== =CO2

  C .還原性:CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

  一、溶解性

  口訣:鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣,微溶于水要記牢。 【補(bǔ)充】

  1、元素化合價(jià)口訣:鉀鈉銀氫正一價(jià),鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二, 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零,**總價(jià)和為零。

  2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣:負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根,正一價(jià)的是銨根。

  3、溶液顏色口訣:銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫

  4、七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”

  ●藍(lán)色:Cu(OH)2●紅褐色:Fe(OH)3●白色:Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶于水,又不溶于稀硝酸。

  5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):十對(duì)粒子——“一水兩氣七字沉淀”

  +-+2-+2-+-①生成水:H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑:◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

  ③生成沉淀↓:七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”

  -3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍(lán)色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)

  --★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

  ---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

  6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸:HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存; 四種微溶物質(zhì):Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

  “——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì):AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

  二、離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

  1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng),離子間便不能在溶液共存:

  2+ 2--2+3+2+ 2-2+

  (1)生成沉淀物:Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等

  + +2-(2)生成氣體:OH-與NH4、H和CO3

  (3)生成水

  2、 此外要注意:題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色

  3+2+2+

  常見(jiàn)的有色離子:Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍(lán)色、MnO4-紫色


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(擴(kuò)展2)

——初三化學(xué)常見(jiàn)的堿知識(shí)點(diǎn)3篇

初三化學(xué)常見(jiàn)的堿知識(shí)點(diǎn)1

  常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2],除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。

  1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較

  2、酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性

  (1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出可**移動(dòng)的離子,所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。

  (2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(H+)。

  (3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。

  堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)

  (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色

  (2)非金屬氧化物+堿→鹽+水

初三化學(xué)常見(jiàn)的堿知識(shí)點(diǎn)2

  :

  1.與指示劑,紫色石蕊變紅

  2.與金屬置換出H2

  3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水

  4.與堿發(fā)生中和,生成鹽與水

  5.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新酸

  :

  1.與指示劑,紫色石蕊變藍(lán),酚酞變紅.

  2.與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽與水

  3.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新堿

  4.與酸發(fā)生中和,生成鹽與水

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅,無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。

  (2)酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng),通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng),產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng),但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。

  例如:①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

 、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  可見(jiàn),金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒(méi)有氫氣產(chǎn)生,這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。

  (3)酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水:H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

  (4)酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

  (5)酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O

  常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸和硝酸,它們雖然具有上述五點(diǎn)通性(因?yàn)殡婋x出的陽(yáng)離子都是H+)。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。

  ①鹽酸是氯化氫的水溶液,是一種混合物。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體,有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸,形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

 、诹蛩崾且环N含氧酸,對(duì)應(yīng)的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純凈的硫酸是沒(méi)有顏色、粘稠、油狀的液體,不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外,還具有三大特性:

  a、吸水性:濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O),并放出大量熱,所以濃硫酸通常用作干燥劑。

  b、脫水劑:濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成(H:O=2:1)奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑,這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒省?/p>

  C、強(qiáng)氧化性:在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解,可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化,而濃硫酸本身還原成SO2。但是,冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng),這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(擴(kuò)展3)

——初三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)3篇

初三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)1

  一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

  (1)金剛石、石墨:C

  (2)水銀、汞:Hg

  (3)生石灰、氧化鈣:CaO

  (4)干冰(固體二氧化碳):CO2

  (5)鹽酸、氫氯酸:HCl

  (6)亞硫酸:H2SO3

  (7)氫硫酸:H2S

  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

  (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O

  (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)

  (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O

  (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

  (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、**

  (15)酒精、乙醇:C2H5OH

  (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體)

  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)

  (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

  二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

  1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

  2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

  3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

  4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。

  6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

  (2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

  ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

  7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

  三、物質(zhì)的溶解性

  1、鹽的溶解性

  含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2、堿的溶解性

  溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,

  其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(擴(kuò)展4)

——初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納3篇

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納1

  溶解性

  口訣:鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣,微溶于水要記牢。 【補(bǔ)充】

  1、元素化合價(jià)口訣:鉀鈉銀氫正一價(jià),鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二, 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零,**總價(jià)和為零。

  2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣:負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根,正一價(jià)的是銨根。 3、溶液顏色口訣:銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”

  ●藍(lán)色:Cu(OH)2●紅褐色:Fe(OH)3●白色:Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶于水,又不溶于稀硝酸。

  5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):十對(duì)粒子——“一水兩氣七字沉淀”

  +-+2-+2-+-①生成水:H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑:◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

  ③生成沉淀↓:七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”

  -3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍(lán)色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)

  --★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

  ---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

  6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸:HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存; 四種微溶物質(zhì):Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

  “——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì):AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

  三、離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)

  1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng),離子間便不能在溶液共存:

  2+ 2--2+3+2+ 2-2+

  (1)生成沉淀物:Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等

  + +2-(2)生成氣體:OH-與NH4、H和CO3

  (3)生成水

  2、 此外要注意:題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色

  3+2+2+

  常見(jiàn)的有色離子:Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍(lán)色、MnO4-紫色

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納2

  【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】

  一、怎樣計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量?

  在計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),要注意化學(xué)式的“·”不是數(shù)學(xué)上的“乘號(hào)”,而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水,其結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量是無(wú)水物的相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量相加而不是相乘,如Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量跟10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量相加的和,即Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10=286.

  二、結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒,那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?

  判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成(或構(gòu)成)是否固定,而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù),硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,即該晶體中CuSO4微粒與H2O分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的,為1∶5,所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的.由此可知硫酸銅晶體是純凈物,類(lèi)似的碳酸鈉晶體也是純凈物.

  三、將硫酸銅晶體加熱變成無(wú)水硫酸銅是物理變化還是化學(xué)變化?這一變化是否可稱(chēng)作風(fēng)化?

  將硫酸銅晶體加熱變成無(wú)水硫酸銅是化學(xué)變化,該變化的化學(xué)方程式為:

  CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

  這個(gè)變化是由一種物質(zhì)(膽礬)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)(無(wú)水硫酸銅和水)的反應(yīng),所以屬于分解反應(yīng).

  風(fēng)化是指室溫和干燥的空氣里,結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象,將膽礬變成無(wú)水硫酸銅,是在加熱的條件下發(fā)生的,所以不是風(fēng)化.

  四、碳酸鈉屬于鹽,為什么其水溶液呈堿性?

  碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生Na+和CO32-,CO32-和水分子發(fā)生如下反應(yīng):

  CO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液中產(chǎn)生一定量的OH-離子,所以溶液顯堿性,如果給碳酸鈉溶液加熱,可產(chǎn)生更多的OH-,使溶液的堿性更強(qiáng).

  五、為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?

  物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,即生成物中必須有水或氣體或沉淀.硝酸鉀是鹽,鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng),分別生成新酸、新堿與新鹽.但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸,生成的新堿是氫氧化鉀,生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽.其中既無(wú)氣體也沒(méi)有沉淀,而反應(yīng)又不生成水,不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)生成物的必要條件,故硝酸鉀一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).同理,硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

  根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件,反應(yīng)物必須可溶于水或酸,而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

  【命題趨勢(shì)分析】

  1.對(duì)常見(jiàn)鹽的考察除物理性質(zhì)用途外,逐步趨向于信息給予題的研討.

  2.對(duì)溶解性的考察趨向于物質(zhì)的共存,離子的共存.

  3.物質(zhì)的推斷趨向于答案的不唯一性,即符合題意答案的多樣性,并對(duì)全章進(jìn)行綜合考察.

  4.物質(zhì)的鑒別趨向于敘述的準(zhǔn)確性,合理性.

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納3

  對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)中鹽酸的知識(shí)點(diǎn),同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容。

  鹽酸

  1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無(wú)色。鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧,這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。(強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。)

  2.用途:鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品。

  用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化。

  希望上面對(duì)化學(xué)中鹽酸知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)能很好的提供同學(xué)們的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí),同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí),相信一定在考試中取得好成績(jī)的。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

 。1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

 。2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

  下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

  影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

 。1)要有足夠多的空氣

  (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

  關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

 。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

 。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

 。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

  下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。

  兩種綠色能源

  (1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)

 。2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣

 。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

  上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料

  關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

  最理想的燃料

  新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。

  需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

  上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(擴(kuò)展5)

——初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)歸納3篇

初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)歸納1

  我們周?chē)目諝?/p>

  1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個(gè)用天*進(jìn)行定量分析)。

  2、空氣的成分和組成

空氣成分

O2

N2

CO2

稀有氣體

其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

  (1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

  a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷

  b、裝置要求:氣密性良好

  c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

  d、結(jié)論:空氣是混合物; O2約占1/5,可**燃燒;

  N2約占4/5,不**燃燒,也不能燃燒,難溶于水

  e、探究:①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全就打開(kāi)彈簧夾。

 、谀芊裼描F、鋁代替紅磷?不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

  能否用碳、硫代替紅磷?不能原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

  (2)空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

  (3)空氣污染的危害、保護(hù):

  危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)*衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸

  保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放,積極植樹(shù)、造林、種草等

  (4)目前環(huán)境污染問(wèn)題:

  臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

  6.氧氣

  (1)氧氣的.化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):**燃燒,供給呼吸

  (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)

現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

放出熱量,產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(要在集氣瓶底部放少量水的目的:吸收生成的

SO2

,防止污染空氣)

發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體

劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體

(Fe3O4)

石蠟

在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

  鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

  鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

  (3)氧氣的制備:

  工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化)

  實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

  2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  2KClO3MnO22KCl+3O2↑

  (4)氣體制取與收集裝置的選擇 △

  發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)歸納2

  1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類(lèi)不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學(xué)肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(擴(kuò)展6)

——初三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)的3篇

初三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)的1

  一、固體藥品的取用

  工具:塊狀的用鑷子;粉末狀的用藥匙或紙槽。

  1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

  步驟:先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來(lái),使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。

  2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。(一橫二送三直立)

  步驟:先把試管橫放,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來(lái),讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。

  注意:使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

  二、液體藥品的取用:“多倒少滴”。

  工具——量筒和滴管。

  1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠)

  步驟:

  ①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品);

 、趦A倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽),

  ③瓶口緊挨試管口,緩緩地將液體注入試管內(nèi)(快速倒會(huì)造成液體灑落);

 、軆A注完畢后,瓶口在試管口靠?jī)上。并立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染),標(biāo)簽向外放回原處。

  2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng):懸、垂。

  3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管,視線(xiàn)與凹液面的最低處保持水*。

  步驟:選、慢注、滴加

  注意事項(xiàng):使用量筒時(shí),要做倒 :① 接近刻度時(shí)改用膠頭滴管

 、 讀數(shù)時(shí),視線(xiàn)應(yīng)與刻度線(xiàn)及凹液面的最低處保持水*

 、 若仰視則讀數(shù)偏低,液體的實(shí)際體積>讀數(shù)

  俯視則讀數(shù)偏高,液體的實(shí)際體積<讀數(shù)

初三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)的2

  一、加熱:先預(yù)熱,后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱;酒精燈是常用的加熱熱源,用外焰加熱。

 、俳o液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿;

  ②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

 、 液體: A、用干抹布擦拭試管的外壁, B、管口不能對(duì)著自己和旁人,

  C、試管夾從管底套上和取下, D、試管與桌面成45-60度

 、补腆w:給試管里的固體加熱: 試管口應(yīng)略向下(防止冷凝水倒流炸裂試管),先預(yù)熱后集中藥品加熱。

  注意 A:被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂;

  B:加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂。

  C:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

  二、儀器的裝配: 裝配時(shí), 一般按從低到高,從左到右的順序進(jìn)行。

  1、連接方法

  (1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕,然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(小心!不要使玻璃管折斷,以致刺破手掌),使它插入.

  (2) 連接玻璃管和膠皮管(左包右進(jìn))先把玻璃管口用水潤(rùn)濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

  (3) 在容器口塞橡皮塞:應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破容器.

  考點(diǎn)七、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查:A、連接裝置; B、將導(dǎo)管的一端浸入水中; C、用手緊握試管加熱;D、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生,當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(擴(kuò)展7)

——初三化學(xué)要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納3篇

初三化學(xué)要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納1

  一、基本概念

  1.物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

  2.化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

  化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成新的物質(zhì);瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

  3.物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

  4.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以**燃燒等。

  5.純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如:N2、O2 CO2、P2O5等。

  6.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

  7.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如:N2 、O2 、S、P等。

  8.化合物:由不同種元素組成的純潔物。如:CO2、 KClO3、SO2 等。

  9.氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。

  10.化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(A+B =AB)

  11.分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。(AB =A +B)

  12.氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

  13.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

  14.催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

  二、空氣的成分

  1.空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)題:(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

  2.空氣的成分: N2:78%; O2:21% ;稀有氣體:0.94% ;CO2:0.03% ;其它氣體和雜質(zhì):0.03%

  3.氧氣的用途:供給呼吸和**燃燒

  4.氮?dú)獾挠猛?/p>

  5.稀有氣體的性質(zhì)和用途

  6.空氣的污染:(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的'燃燒和工廠的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2、CO 氮的氧化物等。

  三、氧氣的性質(zhì)

  1.氧氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

  2.氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見(jiàn)的氧化劑。

  (1)能**燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。

  (2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(擴(kuò)展8)

——初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇

初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  酸、堿、鹽的溶解性

  1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號(hào)中的字,是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

  堿類(lèi)物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

  3、四個(gè)微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

  4、三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

  酸、堿、鹽的特性

  1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

  2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng)氧化性。

  3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

  4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

  5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

  6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

  7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

  8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的.溶液

  酸與堿的通性

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

  (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

  (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

  (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

  (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

  2、堿的通性

  (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

  (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

  (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

  (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

  鹽的性質(zhì)

  (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

  (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

  (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

  (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)

初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  一、酸、堿、鹽的組成

  酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

  堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 例:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

  鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉

  二、酸

  1、(略)

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H)

 。1)與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色

 。2)金屬 + 酸 → 鹽

  + 氫氣(金屬活動(dòng)性順序表中,排在氫前的金屬能反應(yīng))

 。3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

 。4)堿 + 酸 → 鹽 + 水(中和反應(yīng))

 。5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(生成物要有氣體或水或沉淀)

  3、三種離子的檢驗(yàn)

  三、堿

  1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

  2、堿的通性(指可溶性堿的性質(zhì)?扇苄詨A有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2)

  (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色

 。2)非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

 。3)酸+堿 → 鹽+水

 。4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

  注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

  如Cu(OH)2O

  2Fe(OH)2O3+3H2O

  ②常見(jiàn)沉淀:白色沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

  藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2↓紅褐色沉淀 Fe(OH)3↓

 、蹚(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

  四、金屬

  一、金屬材料

  1、金屬的物理性質(zhì): (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

  (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)

 。3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

  2、金屬之最:

 。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

 。3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

 。4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

 。5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬

 。7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬

 。9)鋰 :密度最小的金屬 (10)最早被人類(lèi)廣泛利用的金屬

  3、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。因此可用來(lái)制造人造骨等。

  優(yōu)點(diǎn):

 。1)熔點(diǎn)高、密度小

 。2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

 。3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

  點(diǎn)燃 鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體 2O2 +3 Fe===Fe3O4

  2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

  3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前置后,鹽可溶”)

  Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

  三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序:

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  在金屬活動(dòng)性順序里:

 。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳埃幕顒(dòng)性就越強(qiáng)

 。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫

 。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

  四、金屬資源的保護(hù)和利用

  1、煉鐵

 。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O2

 。2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

  2、煉鋼

 。1)原理:在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過(guò)多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。

  3、鐵的銹蝕

 。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·nH2O)

 。ㄣ~生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)

 。2)防止鐵制品生銹的措施:

 、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

 、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

 、壑瞥刹讳P鋼

  (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。

  因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

 。4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

  4、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕

  保護(hù)金屬資源的途徑: ②回收利用廢舊金屬

  ③合理開(kāi)采礦物

 、軐ふ医饘俚拇

  意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

  五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH

  1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

  2、應(yīng)用:

 。1)改變土壤的酸堿性

 。2)處理工廠的廢水

 。3)用于醫(yī)藥

  3、溶液酸堿度的表示法——pH

 。1)07 14

 。2)pH值的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

  用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

 。3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡?CO2CO2+H2O== H2CO3)

  pH<5.6的雨水為酸雨

  (4)人體體液的酸堿性:胃液含有HCl pH為0.9-1.5;正常的血液pH為7.35-7.45,尿液為4.7-8.4)

 。5)飲用水的pH標(biāo)準(zhǔn)為6.5-8.5

  (6)酸性、堿性溶液稀釋后,溶液的pH值都發(fā)生變化,pH值向7靠攏

  六.鹽

  鹽可以看做酸和堿中和后的產(chǎn)物

 。ㄒ唬 各種各樣的鹽

  氯化鈉 -----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷 硫酸鈣---石膏 硫酸鎂—瀉藥

  硫酸鋅—----收斂劑 硫酸鋇----鋇餐 硫酸銅---制農(nóng)藥波爾多液

  石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建筑材料 純堿(碳酸鈉)不是堿而是鹽---可去油污廣泛應(yīng)用于制造玻璃、紙張和洗滌劑; 小蘇打(碳酸氫鈉)用于制作糕點(diǎn),治療胃酸過(guò)多

 。ǘ 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

  1、 原理 石灰石與稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

  2、 反應(yīng)發(fā)生裝置:反應(yīng)物為固體與液體,并且在常溫下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)裝置與分解雙氧水制氧氣

  一樣

  3、 氣體收集裝置:二氧化碳密度大于空氣,用向上排空氣法收集,

  二氧化碳微溶于水,不能用排水集氣法收集。

  4、實(shí)驗(yàn)步驟:1、檢查裝置的氣密性,2、裝藥品收集氣體3、驗(yàn)滿(mǎn),用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口

  (三)鹽的溶解性

  鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶

  硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶,其余都可溶

  鹽酸鹽除了氯化銀不溶,其余都溶

  碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外,其余如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。

 。ㄋ模┦沂⑸、熟石灰間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

  CaCO32↑

  CaO +H2O=== Ca(OH)2

  Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O

  備注:常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

  黑色固體: 四氧化三鐵(Fe2O3)、 氧化銅(CuO)、 炭(C) 、鐵粉(Fe)

  紅色物質(zhì): 鐵銹、 銅

  溶液顏色: 氯化鐵——黃色 氯化亞鐵——綠色 硫酸銅——藍(lán)色

初三化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  化學(xué)式

  單質(zhì):

  氫氣H2、氮?dú)釴2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。

  非金屬氧化物:

  水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過(guò)氧化氫(雙氧水)H2O2、 二氧化氮NO2。

  金屬氧化物:

  氧化鐵Fe2O3(赤鐵礦,鐵銹的主要成分)、

  四氧化三鐵 Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)、

  氧化鋁 Al2O3(鋁土礦的主要成分)、

  氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。

  酸:

  鹽酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、

  硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗稱(chēng)醋酸)。

  堿:

  氫氧化鈉NaOH(俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉,易溶于水)、

  氫氧化鋇Ba(OH)2(易溶于水)、

  氫氧化鈣 Ca(OH)2(俗稱(chēng)熟石灰、消石灰。微溶于水,水溶液俗稱(chēng)澄清石灰水)、

  氫氧化鎂Mg(OH)2(不溶于水,白色沉淀)、

  氫氧化鐵 Fe(OH)3(不溶于水,紅褐色沉淀)、

  氫氧化銅 Cu(OH)2(不溶于水,藍(lán)色沉淀)、

  一水合氨NH3H2O(水溶液俗稱(chēng)氨水)。

  鹽:

  氯化鈉NaCl(食鹽的主要成分,易溶于水)、

  氯化鉀KCl(易溶于水)、

  氯化鋇BaCl2(易溶于水)、

  氯化鈣CaCl2(易溶于水)、

  氯化亞鐵FeCl2(易溶于水,形成淺綠色溶液)、

  氯化鐵FeCl3(易溶于水,形成黃色溶液)、

  氯化銀AgCl(不溶于水,不溶于酸,白色沉淀)、

  硫酸鈉Na2SO4(易溶于水)、

  硫酸鈣CaSO4(微溶于水)、

  硫酸鋇BaSO4(不溶于水,白色沉淀)、

  硫酸鋅ZnSO4(易溶于水)、

  硫酸亞鐵FeSO4(易溶于水,形成淺綠色溶液)、


常見(jiàn)的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(擴(kuò)展9)

——初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)菁選

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書(shū)面材料,它是增長(zhǎng)才干的一種好辦法,讓我們來(lái)為自己寫(xiě)一份總結(jié)吧。總結(jié)一般是怎么寫(xiě)的呢?下面是小編幫大家整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,歡迎大家閱讀。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  第五單元化學(xué)方程式

  課題1質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;........②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

  2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

  3、化學(xué)反應(yīng)前后

 。1)六不變宏觀:元素種類(lèi)、元素質(zhì)量總和不變

  微觀:原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

  (2)兩變宏觀:物質(zhì)的種類(lèi)一定變

  微觀:分子種類(lèi)一定變

 。3)三個(gè)可能改變宏觀:物質(zhì)的狀態(tài)可能變;元素的化合價(jià)可能變

  微觀:分子個(gè)數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))可能變

  二、化學(xué)方程式

  1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義:

 、刨|(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

 、屏康囊饬x:a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)

  b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)點(diǎn)燃例如:以2H2+O22H2O為例

  ①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

 、诒硎練錃、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36

 、郾硎練浞肿、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2

  點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2+O22H2O為例

  ①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

  ②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

 、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

  課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

  一、書(shū)寫(xiě)原則:

  1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),尊重客觀事實(shí)

  2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等)二、方程式的配*

  1、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配*了

  2、配*的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。3、方法:觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配*化學(xué)方程式的步驟

 、拧⒋_定配*的起點(diǎn)元素:橫線(xiàn)兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

 、啤⒋_定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

  ⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點(diǎn)元素以外,橫線(xiàn)兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

  舉例:配*化學(xué)方程式:FeS2+O2點(diǎn)燃Fe2O33+SO2

 、糯_定起點(diǎn)元素:由于Fe、S元素在橫線(xiàn)兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

 、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素,則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

 、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù);

  2FeS2+O2點(diǎn)燃1Fe22O3+SO2

 、却_定O2、SO2的系數(shù):①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

  2FeS2+O22點(diǎn)燃1Fe2O3+4SO2

 、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

  11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

  2FeS22+11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3+4SO2

  ⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比:即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

  點(diǎn)燃4FeS22+11O222Fe2O3+8SO2

  四、化學(xué)方程式的'書(shū)寫(xiě)的步驟

  1、寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配:配*方程式

  3、注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等:將橫線(xiàn)改為等號(hào)

  五、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

  1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型

 、倩戏磻(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

  ③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

  一、依據(jù):利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟:①設(shè)未知數(shù);

 、诟鶕(jù)題意寫(xiě)出方程式;

 、鄹鶕(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答

  注意:

 、儆捎诜匠淌街荒芊磻(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須**,未知數(shù)不能帶單位,只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C+O22、S+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象:氧氣中燃燒發(fā)白光,空氣中紅熱,放熱

  生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象:先熔化,后燃燒;空氣中是淡藍(lán)色的火焰;

  純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣的氣體。

  點(diǎn)燃3、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象::黃白色火焰,產(chǎn)生白煙,放熱

  Fe2O4現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體,放熱

  △

  4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象:銀白色液體逐漸變成紅色粉末

  5、3Fe+2O26、2Mg+O27、2H2O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,產(chǎn)生白色固體

  MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

  10、2H2O

  △2H2O+O2↑

  MnO2△2KCl+3O2↑

  通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象:電極上產(chǎn)生氣泡,一段時(shí)間后,

  正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

  11、2H2+O22H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色火焰△

  12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:黑色粉末變紅并減少,同時(shí)試管口有水珠

  △

  13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成銀白色液體

  14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象:銀白色固體表面附著紫紅色固體;

  溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

 。2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:

  (1)工業(yè)“三廢”任意排放,

 。2)生活污水任意排放。

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放。

  8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類(lèi)不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學(xué)肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的'三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的'三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)

  22、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)

  23、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)

  24、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

 。1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

  ①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成。

 、诔V肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

 。2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

 、俸暧^上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

  ②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

  (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

  ①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

 、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

  ③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

 。4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

  例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  26、溫度對(duì)固體溶解度的影響:

 。1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;

 。2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大;

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

  1、理解概念,把基本概念熟練掌握,這樣才能在考試中拿到理想的成績(jī)。

  2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn),理解化學(xué)反應(yīng)原理,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫(xiě)出來(lái)了。

  3、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí),鉆研好錯(cuò)題記錄本,既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問(wèn)題的關(guān)鍵,還節(jié)省了大量時(shí)間。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  一、藥品的取用原則

  1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。

  3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。

  4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

  1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,

  2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

  3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

  二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

  1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

  吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管*放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

  2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

  3、量筒的使用

  a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

  讀數(shù)時(shí)量筒必須放*穩(wěn),視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水*。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。

  b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線(xiàn)。

  注意:量筒是一種量器,只能用來(lái)量取液體,不能長(zhǎng)期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體,不宜加熱。

  c、讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。

  三、酒精燈的使用

  1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

  外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

  2、酒精燈使用注意事項(xiàng):a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。

  3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

  4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪*,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器:

  1、用試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,但用力不能過(guò)猛,以防止試管損壞。

  2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。

  四、活動(dòng)探究

  1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究:p7—p9

  2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12

  六、綠色化學(xué)的特點(diǎn):p6

  初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元:我們周?chē)目諝?/strong>

  一、基本概念

  1、物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

  2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

  化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念

  新的物質(zhì);瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

  3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

  4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以**燃燒等。

  5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

  6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

  7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

  8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

  9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

  10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

  11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

  12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

  13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

  14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

  二、空氣的成分

  1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

  問(wèn)題:(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

  (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

  2、空氣的成分:

  n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%

  3、氧氣的用途:供給呼吸和**燃燒

  4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

  5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25

  6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))

  (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。

  (2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。

  三、氧氣的性質(zhì)

  1、氧氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

  2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見(jiàn)的氧化劑。

  (1)能**燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。

  (2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):

  參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

  硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

  鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

  碳 c+o2==co2

  鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

  磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

  四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  1、藥品:過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

  2、反應(yīng)的原理:

  (1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

  (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

  (3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

  3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

  4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

  難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿(mǎn))。本方法收集的氣體較純凈。

  5、操作步驟:

  查:檢查裝置的氣密性。如p37

  裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

  定:將試管固定在鐵架臺(tái)上

  點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

  收:用排水法收集氧氣

  離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

  熄:熄滅酒精燈。

  6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

  7、驗(yàn)滿(mǎn)方法:

  (1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。

  (2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。

  8、注意事項(xiàng):

  (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

  (2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng),只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

  (3)試管內(nèi)的藥品要*鋪試管底部,均勻受熱。

  (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

  (5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

  (6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

  (7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿(mǎn)。

  (8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致**破裂)

  (9)收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

  (10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。

  五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

  在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),剩下的主要就是液態(tài)氮。

  初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三單元:自然界的水

  一、水的組成

  1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

  2、一正氧、二負(fù)氫

  實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

  電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,**極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

  2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

  3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

  4、水的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

  (2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

  二、氫氣

  1、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

  2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

  在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。

  注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要先?yàn)純。(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開(kāi)拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

  三、分子

  1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  2、分子的特征:

  (1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小

  (2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

  (3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

  3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::

  a:路過(guò)酒廠門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

  b:在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?

  c:衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

  d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

  e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿(mǎn)一杯.怎么回事?

  四、原子

  1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子

  2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合,工作總結(jié)《初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》。

  3、分子與原子的比較:

  原子 分子 備注

  概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

  相似性 小,輕,有間隔。

  同種原子性質(zhì)相同;

  不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

  不同種分子性質(zhì)不同;

  相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中,**成原子,由原子重新組合成新的分子。

  相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

  無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

  五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構(gòu)成

  1、物質(zhì)由元素組成

  2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子

  3、物質(zhì)的分類(lèi) 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

  六、水的凈化

  1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

  2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無(wú)色,也可以除臭味。

  3、硬水和軟水

  (1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

  (2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾

  七、物質(zhì)的分類(lèi)方法

  1、過(guò)濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)

  2、蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

  八、愛(ài)護(hù)水資源

  1、人類(lèi)擁有的水資源p57—p59

  2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來(lái)源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

  3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

  (1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過(guò)使用新技術(shù),**工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。

  (2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

  初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

  一、原子的構(gòu)成:

  質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

  原子核(+)

  中子:不帶電

  原子

  不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

  1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒(méi)有中子。

  2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

  原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?

  原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。

  二:相對(duì)原子質(zhì)量:——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

  某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

  注意:

  1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1,省略不寫(xiě) 。

  2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

  三、元素:

  1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

  2、地殼中各元素含量順序:o si al fe

  含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

  3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

  元素 原子

  概念 具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng). 化學(xué)變化中的最小粒子。

  區(qū)分 只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù),沒(méi)有數(shù)量多少的意義。 即講種類(lèi),有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義。

  使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

  舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

  聯(lián)系 元素的最小粒子

  元素=================================原子

  一類(lèi)原子的總稱(chēng)

  4、元素符號(hào)的意義:a.表示一種元素.b.表是這種元素的.一個(gè)原子

  例如:o的意義: n的意義:

  5、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě):記住常見(jiàn)元素的符號(hào)

  金屬元素

  6、元素的分類(lèi)

  非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

  7、元素周期表

  四、離子

  1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

  2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

  3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

  a、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。

  b、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子。

  c、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子。

  4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子

  原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

  原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

  5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-,x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如,al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

  五、化學(xué)式

  1、定義:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

  2、意義:

  (1).表示一種物質(zhì);

  (2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

  (3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;

  (4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

  例如:ho2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;

  水是由水分子構(gòu)成的;

  水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

  一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

  六、化合價(jià)

  1、o通常顯-2價(jià),氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

  2、化合價(jià)的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

  3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的**,按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě)。

  4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)

  七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字:表示原子個(gè)數(shù) 2n

  2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

  3、離子符號(hào)前面的數(shù)字:表示離子個(gè)數(shù)

  4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

  5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價(jià)

  6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o

  八、相對(duì)分子質(zhì)量::化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

  如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

  nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

  根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

  如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8

  co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是::12:16×2=12:32=3:8

  如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

  2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

  初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第六單元:碳和碳的氧化物

  一、碳的幾種單質(zhì)

  1.金剛石(色散性好,堅(jiān)硬)

  2.石墨(軟,有滑感。具有導(dǎo)電性,耐高溫)

  3.c60(由分子構(gòu)成)

  性質(zhì):1.常溫下不活潑

  2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co

  3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

  4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

  2.焦炭 煉鋼

  3.炭黑 顏料

  二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法

  1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略大,能溶于水

  化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不**燃燒,不能供給呼吸

  與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3

  與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

  2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

  3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

  4.實(shí)驗(yàn)裝置:固液常溫下

  收集方法 向上排空氣法

  5.檢驗(yàn):(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿(mǎn))燃著的木條放在集氣瓶口

  6.用途:滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑

  三、co的性質(zhì)

  1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水

  化學(xué)性質(zhì):可燃性2co+ o2== 2co2

  還原性co+cuo==cu+ co2

  毒性:使人由于缺氧而中毒

  初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用

  一、 燃燒的條件

  1. 可燃物

  2. 氧氣(或空氣)

  3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))

  二、 滅火的原理和方法

  1. **可燃物或使可燃物與其他物品隔離

  2. 隔絕氧氣和空氣

  3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下

  三、 化石燃料:煤,石油和天然氣

  化石燃料對(duì)空氣的影響:煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染

  四、 清潔燃料:乙醇和天然氣

  五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能

  這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題,還可以減少對(duì)環(huán)境的污染

  初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第八單元:金屬和金屬材料

  一、 金屬活動(dòng)順序表:

  k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

  金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱

  二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

  2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。

  3.常見(jiàn)合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。

  三、金屬性質(zhì)

  1.物理性質(zhì):有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性

  2.化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

  2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

  金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

  mg+ h2so4==mgso4+h2↑

  2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

  2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

  zn+2hcl==zncl2+h2↑

  zn+2h2so4==znso4+h2↑

  fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

  金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu

  cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

  四、金屬資源的利用

  1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石

  2.原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2

  3.設(shè)備:高爐

  2.金屬的腐蝕和防護(hù): 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

  2.防止鐵生銹地方法:1.干燥,2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

  3.金屬資源保護(hù)措施:1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物;4.尋找金屬的代替品

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  一、走進(jìn)化學(xué)

  1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

  2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

  3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

 、偎奶攸c(diǎn)P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)

 、诤诵模豪没瘜W(xué)原理從源頭消除污染

  二、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

 。1)發(fā)生裝置:

  由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

 。2)收集方法:

  氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  三、影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的'性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

 。1)要有足夠多的空氣

  (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  四、三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

 。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

 。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸、含鉛化合物和煙塵

 。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  五、兩種綠色能源

 。1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式: CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

 。2)乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車(chē)尾氣

 。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

  六、最理想的燃料

  新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。

  需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  課題1空氣

  一、空氣成分的研究史

  1、18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

  2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天*作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

  二、空氣中氧氣成分的測(cè)定:

  1、裝置圖(見(jiàn)書(shū)P27)

  2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙

  B、(過(guò)一會(huì)兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。

  3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃

  4、原理:表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O55、

  5、注意事項(xiàng):

  A、所用的紅磷必須過(guò)量,過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

  B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾,

  C、裝置的氣密性要好,(否則測(cè)量結(jié)果偏小),

  D、要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶?jī)?nèi)體積變化。荒苡描F(鐵在空氣中不能燃燒)

  6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是A紅磷量不足;B裝置氣密性差;C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾;

  D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿(mǎn)水

  三、空氣的主要成分(按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓∟2)78%,氧氣(O2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹,屬于混合物?/p>

  空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點(diǎn)九四是稀氣;零點(diǎn)零三有兩個(gè),二氧化碳和雜氣;

  四、物質(zhì)的分類(lèi):

  純凈物和混合物

  1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

  2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

  注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物;

  五、空氣是一種寶貴的資源

  1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體,不溶于水,不燃燒也不**燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。

  2、稀有氣體:無(wú)色、無(wú)味的氣體,通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

  氧氣氮?dú)庀∮袣怏w

  ①動(dòng)植物呼吸

 、卺t(yī)療急救

 、劢饘偾懈

  ④煉鋼

 、萦钪婧叫械

 、俪瑢(dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē)

 、诨ぴ

  ③作保護(hù)氣

 、苁称烦涞鞣栏瘎┑

 、僮鞅Wo(hù)氣

  ②制多種用途的電光源

 、奂す饧夹g(shù)

 、芤汉だ鋬鰴C(jī)等

  六、空氣的污染及防治。

  1、造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

  2、污染來(lái)源:空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。

  3、被污染的空氣帶來(lái)的危害:損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)*衡。存在的環(huán)境問(wèn)題:溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過(guò)多引起)、臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

  4、防止空氣污染的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。

  5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

  七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

  特點(diǎn):

 、俪浞掷觅Y源和能源,原料無(wú)毒無(wú)害

 、跍p少向環(huán)境排放廢物

  ③原料中的原子全部被消納,實(shí)現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))

 、苌a(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

  課題2氧氣

  一、氧氣的物理性質(zhì)

  1、色、味、態(tài):通常情況下,是無(wú)色無(wú)味的氣體;

  2、密度:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.429g/L,略大于空氣。(可用向上排空法)

  3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集),

  4、三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

  二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

 。ㄒ唬┡c非金屬(碳、硫、磷)的.反應(yīng)1、木炭(黑色固體)燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

  文字表達(dá)式:碳(C)+氧氣(O2)

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  二氧化碳(CO2)

  化學(xué)方程式C+O2CO2

  做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣)。

  2、硫粉(淡黃色)燃燒:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

  點(diǎn)燃二氧化硫(SO2)文字表達(dá)式硫(S)+氧氣(O2)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

  實(shí)驗(yàn)時(shí),要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。

  3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙..

  在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙.文字表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)點(diǎn)燃

  五氧化二磷(P2O5)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O5

  注意:五氧化二磷(P2O5)是固體,不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)

  1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。

  文字表達(dá)式:鎂(Mg)+氧氣(O2)點(diǎn)燃

  氧化鎂(MgO)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式:2Mg+O22MgO2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。

  文字表達(dá)式:鐵(Fe)+氧氣(O2)化學(xué)方程式:3Fe+2O2

  點(diǎn)燃點(diǎn)燃

  四氧化三鐵(Fe3O4)

  Fe3O4

  注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

 。ㄈ┡c某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)產(chǎn)物均為:二氧化碳和水

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的

  無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

  點(diǎn)燃文字表達(dá)式:石蠟+氧氣(O2)二氧化碳(CO2)+水(H2O)

  空氣中燃燒情況:燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。

 。ㄋ模┢渌镔|(zhì)與氧氣的反應(yīng)

  某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如:動(dòng)植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?偨Y(jié):

  1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中,氧氣提供氧,稱(chēng)為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑;具有氧化性。

  2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;

  3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰,有的會(huì)發(fā)光,有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō),氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生,固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體,一般都會(huì)產(chǎn)生煙,即固體小顆粒;4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化。

  三、氧氣的用途(1)、供給呼吸:醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

  (2)、**燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧**、火箭助燃劑四、反應(yīng)類(lèi)型:

 、伲夯戏磻(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?杀硎緸椋篈+B+→E(簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”)

  ②:分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?杀硎緸椋篈B→A+B+。(簡(jiǎn)稱(chēng):“一變多”)

  ③:氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

  課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

  一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)

  原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化(蒸餾)

 。1)具體過(guò)程

  降**壓空氣

  液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高(183℃)

  蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低(196℃),先蒸發(fā)出來(lái)

  裝入天藍(lán)色鋼瓶中

 。2)注意:該過(guò)程是物理變化

  二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(化學(xué)變化)

  1、雙氧水(過(guò)氧化氫)制取氧氣

  A、藥品:過(guò)氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末MnO2)

  B實(shí)驗(yàn)原理:

  表達(dá)式:過(guò)氧化氫(H2O2)

  MnO2

  水(H2O)+氧氣(O2)

  化學(xué)方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑

  注:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用

  C、裝置:固體與液體反應(yīng),不需加熱(雙氧水的為一類(lèi))

  注意事項(xiàng):

  ①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替,但其下端應(yīng)該伸入液面以下,防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出;

 、凇(dǎo)管只需略微伸入試管塞

 、、氣密性檢查:用止水夾關(guān)閉,打開(kāi)分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說(shuō)明氣密性良好。

 、堋⒀b藥品時(shí),先裝固體后裝液體

  ⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn):可以**反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束,可以隨時(shí)添加液體。

  D、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過(guò)氧化氫溶液)、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

  A、藥品:、高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)

  B、原理:

  ①加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):表達(dá)式:氯酸鉀(KClO3)方程式:2KClO3

  MnO2△MnO2△

  氯化鉀(KCl)+氧氣(O2)

  2KCl+3O2↑注意:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用

  ②加熱高錳酸鉀:

  表達(dá)式:高錳酸鉀(KMnO4)

  △△錳酸鉀(K2MnO4)+二氧化錳(MnO2)+氧氣(O2)

  方程式:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類(lèi))

  D、操作步驟:(連)查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

 、龠B接裝置:先下后上,從左到右的順序。

 、跈z查裝置的氣密性:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

  ③裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)

  ④固定裝置:固定試管時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。

 、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣幔笤诜磻(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

  ⑥收集氣體:

  a、若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)。

  b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣)用排水法收集時(shí),導(dǎo)管放在集氣瓶口。

  ⑦先將導(dǎo)管移出水面

 、嘣偻V辜訜酔、易錯(cuò)事項(xiàng):

  a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)*鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。

  c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口塞一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。

  d).排氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。

  e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。

  F、收集方法:

  ①排水法(不易溶于水)

 、谙蛏吓趴辗ǎ芏缺瓤諝獯螅

  G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)

  檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣;驗(yàn)滿(mǎn):用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿(mǎn)。

  三、催化劑:

  1、概念:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢),但本身的化學(xué)性質(zhì)和

  質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

  2、特點(diǎn):兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率)注意:

 、俅呋瘎┎荒芨淖兩晌锏馁|(zhì)量,不能決定反應(yīng)的進(jìn)行。

  ②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物。

 、鄞呋瘎﹥H針對(duì)某一反應(yīng),并不是所有反應(yīng)的催化劑。

 、苣骋环磻(yīng)的催化劑可能不只一種。

  3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng):

  1、概念:由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。

  2、特點(diǎn):一變多。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

  1、空氣中氧氣含量的測(cè)定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成,②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。

  若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

  2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的'。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

  3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

  空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹,屬于混合物?/p>

  4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi),氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

  與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

  S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

  C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

  4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙

  3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

  2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

  2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

  2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

  2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上

  跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體

  2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成***.,同時(shí)有水珠生成

  2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

  跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯

  C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

  3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

  跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

  CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

  Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯

  CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

  Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  CuO+COO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類(lèi)就不贅述了,讀者只需寫(xiě)出配*即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

  跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子

  CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解

  CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯

  CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的熱

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

  NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

  BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來(lái)

  跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀

  CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解

  Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀

  跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  銅:

  CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

  CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

  Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

  CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

  一、基本概念

 。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類(lèi)(要求:準(zhǔn)確把握概念以及分類(lèi)依據(jù))

 。ǘ┪镔|(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀:

  1、微觀粒子有哪些

  2、原子、分子的概念,表示方法,區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

  4、原子的構(gòu)成(等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì))宏觀:

  1、元素概念

  2、地殼中元素含量次序(養(yǎng)閨女貼心)

  3、元素符號(hào)意義

 。ㄈ⑽镔|(zhì)組成的表示(化學(xué)式)

  1、化學(xué)式的概念及意義

  2、化合價(jià)(O、H、Fe等;化合價(jià)法則)

  3、數(shù)字的意義(微觀)

 。ㄋ模⒒瘜W(xué)變化的基本特征

  1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別

  2、化學(xué)變化伴隨能量變化

  3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

  4、催化劑

  (五)、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

  1、化合反應(yīng)

  2、分解分應(yīng)

  3、氧化反應(yīng)(緩慢、劇烈)

  二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

 。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮

  1、組成

  2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

  3、氣體用途

  4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目

 。ǘ┭鯕

  1、物理性質(zhì)

  2、化學(xué)性質(zhì)(描述試驗(yàn)現(xiàn)象)

 。ㄈ┧

  1、電解水試驗(yàn)

  2、純水與天然水的區(qū)別,水的凈化及過(guò)濾

  3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法

  4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

  三、化學(xué)基xx年xx月xx**實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

  (一)常用儀器名稱(chēng)和用途

  (二)基本實(shí)驗(yàn)操作

  1、托盤(pán)天*的使用

  2、儀器的連接順序

  3、裝置氣密性的檢驗(yàn)

  4、常見(jiàn)事故的處理

  5、過(guò)濾基本操作

 。ㄈ┪镔|(zhì)的制備

  氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱(chēng)、驗(yàn)滿(mǎn)及檢驗(yàn)的方法)

 。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別:氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

 。ㄎ澹┛茖W(xué)探究:蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)、氧氣的`制法、分子的擴(kuò)散

  會(huì)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)?zāi)康、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(步驟)、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算

  1、相對(duì)原子質(zhì)量

  2、利用化學(xué)式計(jì)算:求相對(duì)分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數(shù)比

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

  一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。

  1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無(wú)色。

  2、一些特殊物質(zhì)的顏色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍(lán)色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

  液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

  紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

  綠色:FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

  有臭雞蛋氣味:H2S

  3、常見(jiàn)一些變化的判斷:

  ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))②藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀:Fe(OH)3

  Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

 、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的:不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

  ①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

 、谒嵝匝趸锔磻(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

  SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

  (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

  5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

 、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

  Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))

  K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:

  Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

  二、解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。

  (一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法:

 、俪魵饪捎茫簼饬魉、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

  ②除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、

  KOH溶液、堿石灰等

 、鄢鼿Cl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、

  NaOH溶液、KOH溶液

  除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。

 。ǘ(shí)驗(yàn)注意的地方:

 、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。

 、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

 、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的'性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在

  通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。

  ④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。(三)、常見(jiàn)意外事故的處理:

  ①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上:

  Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3-5%NaHCO3沖洗;Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸;

 、、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

  (四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì):

  1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)

  2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))

  3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

  除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

 。ㄎ澹、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

  1、有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

  2、有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

  3、有CO2的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

 。、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

  1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不**燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上,把此架放階梯下層的有不**在燒杯里(如圖),點(diǎn)蠟燭先滅,上燃燒和密燃蠟燭,再沿?zé)趦A層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

  三、解計(jì)算題:

  計(jì)算題的類(lèi)型有:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

 、诟鶕(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算

 。ㄒ唬、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

 。ǘ、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

  溶液質(zhì)量

  化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

 。ㄈ、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

  化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

  元素質(zhì)量

  化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

 。ㄋ模⒒旌衔镏心吃刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  混合物質(zhì)量

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

  或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 。ㄎ澹、解題技巧

  1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

  2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:①設(shè)未知量

  ②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

 、蹖(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式,求解⑤答。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

  對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)中鹽酸的知識(shí)點(diǎn),同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容。

  鹽酸

  1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無(wú)色。鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧,這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。(強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。)

  2.用途:鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品。

  用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化。

  希望上面對(duì)化學(xué)中鹽酸知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)能很好的提供同學(xué)們的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí),同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí),相信一定在考試中取得好成績(jī)的。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

 。2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

  下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

  影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

 。1)要有足夠多的空氣

 。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

  關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

 。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的`污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

 。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

 。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

  下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。

  兩種綠色能源

 。1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式: CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

 。2)乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車(chē)尾氣

 。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

  上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料

  關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

  最理想的燃料

  新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。

  需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

  上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

  時(shí)間就像那無(wú)情的流水,一天一天的過(guò)去了,期末考試終于都結(jié)束了,初二的“稱(chēng)號(hào)”離我們而去,我們已從一個(gè)初二生變成一個(gè)初三生了;貞浧鸪醵膶W(xué)習(xí)生活,真是有點(diǎn)舍不得,因?yàn)榈搅顺跞,我們的學(xué)習(xí)生活將會(huì)變得更緊張,就不會(huì)像初二這么自在了。

  在初二的學(xué)習(xí)生活中,我學(xué)到了不少的知識(shí),例如:壓力與壓強(qiáng),浮力的實(shí)際運(yùn)用。真是非常豐富。

  而最令我高興的是我終于學(xué)會(huì)了學(xué)習(xí)英語(yǔ)的方法,可是我不會(huì)驕傲,因?yàn)槲业挠⒄Z(yǔ)成績(jī)還是不理想,但是,我會(huì)繼續(xù)努力,直到滿(mǎn)意為止!

  當(dāng)然,有得必有失,而令我不高興的事就是我對(duì)物理越來(lái)越陌生,在第一學(xué)期的時(shí)候還好,可是一到了第二個(gè)學(xué)期,我和物理就好像成為了兩個(gè)陌生人一樣,互不相識(shí)。不知道為什么,凡是一到上物理課的時(shí)候,我就會(huì)變得無(wú)精打采,當(dāng)我集中精神的聽(tīng)的時(shí)候,就不由自主地發(fā)起呆來(lái)。等我醒來(lái)時(shí),老師要講的內(nèi)容都已經(jīng)講完了。就這樣日復(fù)一日,我和物理怎么會(huì)不變得陌生呢?但是,我絕不會(huì)放棄物理,因?yàn)樵?jīng)有人說(shuō)過(guò):越搞不懂的地方就要越靠近它。

  所以,我會(huì)繼續(xù)努力,力求做的更好!

  我要在初三的來(lái)臨前,把所有不懂的地方弄懂,以最好的狀態(tài)迎接初三的來(lái)臨。

  老師們都提過(guò),初二是一個(gè)重要的學(xué)習(xí)階段,也是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn),能否升上好的`高中就要看你在這個(gè)階段中學(xué)得好不好,知識(shí)掌握得牢不牢。所以我決定在正在到來(lái)的初三里發(fā)奮學(xué)習(xí)!

  初二這一年也發(fā)生了**小小的很多事,剛開(kāi)學(xué)的時(shí)候,覺(jué)得身邊的一切都邊了,自己也和初一截然不同了,整整一個(gè)初二的一年似乎是由挫折、改變、無(wú)助和迷茫所構(gòu)成,總之很累。明白了很多,發(fā)現(xiàn)很多事情只能自己去努力只能自己去完成,別人誰(shuí)也不能幫你。

  那天在計(jì)算成績(jī)時(shí),頓時(shí)感受到了一種危機(jī),一種緊迫的感受,自己的成績(jī)和中考的分?jǐn)?shù)線(xiàn)差之千里;貞浾醵@一年只能用虛度這二字形容,想象人的一生又怎能像這樣虛度幾次呢?這一切太過(guò)可怕;叵肫鸪跻荒菚r(shí)的歡笑打鬧與無(wú)所事事,可現(xiàn)在呢?我敢說(shuō)我絕對(duì)的善良,也從未傷害別人,也總是為別人著想,至少在班里沒(méi)幾個(gè)人可以和我比這些,可這又怎樣呢?成績(jī)不好但擁有這些良好品質(zhì)你還是**為力的。

  或許自己是最能幫助自己的,但自己必須要有那個(gè)實(shí)力幫助自己。不過(guò)還好因?yàn)槌醵@一年我雖然有些晚的明白了這些,但總算懂得了,努力吧!初三會(huì)更累因?yàn)檫@一年丟的東西太多,從現(xiàn)在起要補(bǔ)回來(lái)這些會(huì)很麻煩。

  一切都是未知的,所以未來(lái)也有可能改變,可要是再不努力,后果仿佛已經(jīng)可想而之......

  我深知學(xué)習(xí)的重要性。面對(duì)二十一世紀(jì)這個(gè)知識(shí)的時(shí)代,面對(duì)知識(shí)就是力量,科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力的科學(xué)論斷,我明白離開(kāi)了知識(shí)將是一個(gè)一無(wú)是處的廢人。以資本為最重要生產(chǎn)力的"資本家"的時(shí)代將要過(guò)去,以知識(shí)為特征的"知本家"的時(shí)代已經(jīng)到來(lái)。而中學(xué)時(shí)代是學(xué)習(xí)知識(shí)的黃金時(shí)代,而我國(guó)的本科教育又是世界一流的,我應(yīng)該抓住這個(gè)有利的時(shí)機(jī),用知識(shí)來(lái)武裝自己的頭腦,知識(shí)是無(wú)價(jià)的。首先,合理安排時(shí)間,調(diào)整好作息時(shí)間,分配好學(xué)習(xí)、娛樂(lè)的時(shí)間。時(shí)間是搞好學(xué)習(xí)的前提與基礎(chǔ),效率和方法更為重要。

  其次,要保質(zhì)保量的完成老師布置的作業(yè),老師布置的作業(yè)一般是他多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的總結(jié),具有很高的價(jià)值,應(yīng)認(rèn)真完成。認(rèn)真對(duì)待考試,考前認(rèn)真復(fù)習(xí)。另外,積極閱讀有關(guān)書(shū)籍和資料,擴(kuò)大自己的知識(shí)面;經(jīng)常提出問(wèn)題,與同學(xué)討論,向老師請(qǐng)教;搞好師生關(guān)系,師生相處得融洽和睦;抓住點(diǎn)滴時(shí)間學(xué)習(xí)一些其它領(lǐng)域的知識(shí),因?yàn)橹R(shí)總是有用的。在這學(xué)期的期末考試中,盡管取得一些成績(jī),但離心中的目標(biāo)還很遠(yuǎn),仍需繼續(xù)努力,抓緊自己的學(xué)習(xí)。知識(shí)無(wú)止境,探索無(wú)止境,人的發(fā)展亦無(wú)止境,我還有很多的知識(shí)需要學(xué)習(xí)。

  作為一個(gè)學(xué)生,學(xué)習(xí)知識(shí)亦是最主要的,各何況是一個(gè)即將面臨中考的初三生!也只有我們努力,奮發(fā),才能獲得成功!我相信我的明天在我的努力下將會(huì)變得更美好!

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

  一、金屬材料

  1、金屬材料

  2、金屬的物理性質(zhì):

 。1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最:

 。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

 。3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

  (5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬 (9)鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類(lèi):

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬:如銅、鋅、鉛等 ****:輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  ****:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成

  的具有金屬特性的物質(zhì)。

 。阂话阏f(shuō)來(lái),合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

  合金

  鐵的合金

  銅合金

  焊錫

  鈦和鈦合

  金

  形狀記憶金

  屬

  生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分

  含碳量

  2%~4.3% 含碳量

  0.03%~2% 銅鋅

  合金 銅錫

  合金

  鉛錫

  合金

  鈦鎳合金

  備注

  不銹鋼:含鉻、鎳的

  鋼 具有抗腐蝕性能

  紫銅為純銅

  熔點(diǎn)低

  注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來(lái)制造人造骨等。

 。1)熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)

 。2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

  (3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

  3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

  三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序:

  鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里:

  (1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

 。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

 。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

  四、金屬資源的保護(hù)和利用

  1、鐵的冶煉

 。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的.一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

  6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

 。2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分

  是Fe2O3 )

  2、鐵的銹蝕

  (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O) (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施:

  ①保持鐵制品表面的清潔、干燥

  ②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

  一、概念:

  1、化學(xué)變化和物理變化:定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛(變質(zhì))、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無(wú)新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

  2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì):定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能.表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性(關(guān)鍵字)

  3、純凈物和混合物:混合物純凈物氧氣、氮?dú)、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來(lái)水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒(méi)有固定的組成和確定的性質(zhì);純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)(屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型):定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

  5、氧化反應(yīng)(不是基本反應(yīng)類(lèi)型):

  物質(zhì)與氧氣發(fā)生的.化學(xué)反應(yīng)。(有氧參與的反應(yīng))

  6、催化劑的特性(一變兩不變):

  催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率;催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意:“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  二、空氣的組成:

  1、空氣中氧氣含量的測(cè)定

 。1)藥品:紅磷(暗紅色固體)

 。2)現(xiàn)象:紅磷燃燒時(shí):黃色火焰、大量白煙;

  打開(kāi)止水夾后:水倒吸入集氣瓶至1/5處。

  (3)原理:4P+5O2

  2P2O5[五氧化二磷:白色固體]

 。4)結(jié)論:紅磷燃燒消耗氧氣,氧氣約占空氣總體積的1/5。

 。5)推論:空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú)猓洳蝗紵、?*燃燒、難溶于水。(6)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:

 、偌t磷過(guò)量;②氣密性良好;③冷卻至室溫后再打開(kāi)止水夾。(7)結(jié)果(測(cè)量值)偏小的原因:

 、偌t磷量不足;②氣密性不好;③未等冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾。

  2、空氣的組成:(體積分?jǐn)?shù))

  氮?dú)猓∟2)78%、氧氣(O2)21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

  3、大氣主要污染物:

  二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入顆粒物!锒趸、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

  4、空氣是一種重要的自然資源:

  氮?dú)猓∟2):化學(xué)性質(zhì)很不活潑,做保護(hù)氣、制冷劑;

  稀有氣體:化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,做保護(hù)氣、做電光源(通電發(fā)光)。

  二氧化碳(CO2):制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等

  氧氣(O2):化學(xué)性質(zhì)活潑,醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

  三、氧氣的性質(zhì):

  1、氧氣的物理性質(zhì):

  無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

  2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):(化學(xué)性質(zhì)活潑)

 、偌t磷與氧氣反應(yīng):4P+5O2

  點(diǎn)燃

  2P2O5

  磷氧氣五氧化二磷(白色固體)

  現(xiàn)象:黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2

  點(diǎn)燃

  Fe3O4

  鐵氧氣四氧化三鐵(黑色固體)

  現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng):C+O2

  點(diǎn)燃

  CO2

  碳氧氣二氧化碳

  現(xiàn)象:在氧氣中燃燒,發(fā)出白光;在空氣中燃燒,發(fā)出紅光。

  ④氫氣與氧氣反應(yīng):2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

  四、氧氣的用途:

  醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

  五、氧氣的制法:

  1、氧氣的工業(yè)制法:

  分離液態(tài)空氣法(利用沸點(diǎn)不同)物理變化。

  2、高錳酸鉀分解制氧氣(實(shí)驗(yàn)室制法之一):

 。1)藥品:高錳酸鉀(紫黑色固體)

  (2)裝置:

 。3)原理:2KMnO4

  K2MnO4+MnO2+O2↑

  導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺(tái)集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣(紫黑色固體)(黑色固體)

  (4)注意事項(xiàng):

  試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱,后固定集中加熱。

  用排水法收集氧氣時(shí),有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開(kāi)始收集氣體,否則收集到的氧氣不純。

  實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中,使試管炸裂。

 。5)操作過(guò)程:連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈

 。6)用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性?

  塞緊單孔塞,將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中,用手握住大試管,如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,松開(kāi)手后,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi),則說(shuō)明氣密性良好。

  (7)氧氣可以用排水法收集,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒也慌c水反應(yīng)。

  (8)氧氣可以用向上排空氣法收集,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

  3、過(guò)氧化氫分解制氧氣(實(shí)驗(yàn)室制法之一):

  ①藥品:過(guò)氧化氫水溶液、二氧化錳(黑色固體)②原理:2H2O2

  2H2O+O2↑

  過(guò)氧化氫水氧氣

  注意:

  (1)二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑;

  (2)催化劑不是只有二氧化錳一種,許多物質(zhì)都可以做催化劑

 。3)過(guò)氧化氫溶液指的是過(guò)氧化氫和水的混合物。③裝置:

  分液漏斗

  六、其他

  1、本章常見(jiàn)物質(zhì)顏色:

  黑色固體:碳、二氧化錳、四氧化三鐵

  白色固體:五氧化二磷紫黑色固體:高錳酸鉀

  錐形瓶

  2、發(fā)生裝置的選擇:

  根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置:“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置:“過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧

  氣”的裝置。

  3、收集氣體的方法的選擇:

  根據(jù)氣體的密度(比空氣大還是小)、溶解性?諝庵R(shí)點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

  【知識(shí)梳理】

  一、化肥

  1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、、、等。

  2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同,化肥可分為_(kāi)________、_________、_________等。

  3.各種肥料的作用

  化肥種類(lèi)

  主要作用

  常見(jiàn)化肥

  氮肥

  磷肥

  鉀肥

  4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

  5.復(fù)合肥料:含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。舉例:

  6、.檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥:向肥料中加入___________會(huì)**出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥,或檢驗(yàn)?zāi)骋换衔镏惺欠窈袖@根離子。

  二、農(nóng)藥

  1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用,但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng),在消滅病蟲(chóng)害的同時(shí)會(huì)_____________、______________;瘜W(xué)家正積極研制和開(kāi)發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

  2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的,有關(guān)的反應(yīng)方程式是:______________________、______ ________。

  能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因:。

  【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

  本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多,要在學(xué)習(xí)的`過(guò)程中注意總結(jié)。

  1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

  2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合,防止生成氨氣,降低肥效。

  3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱(chēng)、成分及配制方法。

  【疑難突破】

  1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

  反應(yīng)的化學(xué)方程式:(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

  2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算:

  基本計(jì)算

  尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

  (1)、相對(duì)原子質(zhì)量

  (2)各元素的質(zhì)量比

  (3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  (4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

  (5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

  (6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%,則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

  一、空氣成分的研究史

  1、18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

  2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天*作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

  二、空氣中氧氣成分的測(cè)定:

  1、裝置圖(見(jiàn)書(shū)P27)

  2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙B、(過(guò)一會(huì)兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。

  3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的'1/5。

  點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)

  點(diǎn)燃化學(xué)方程式:4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng):

  A、所用的紅磷必須過(guò)量,過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

  B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾,

  C、裝置的氣密性要好,(否則測(cè)量結(jié)果偏。

  D、要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶?jī)?nèi)體積變化。荒苡描F(鐵在空氣中不能燃燒)

  6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是

  A紅磷量不足;

  B裝置氣密性差;

  C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾;

  D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿(mǎn)水

  三、空氣的主要成分

 。ò大w積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓∟2)78%,氧氣(O2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹,屬于混合物?/p>

  空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點(diǎn)九四是稀氣;零點(diǎn)零三有兩個(gè),二氧化碳和雜氣

  四、物質(zhì)的分類(lèi):

  純凈物和混合物

  1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

  2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

  注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

  五、空氣是一種寶貴的資源

  1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體,不溶于水,不燃燒也不**燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。

  2、稀有氣體:無(wú)色、無(wú)味的氣體,通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

  氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē)②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等

  六、空氣的污染及防治。

  1、造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

  2、污染來(lái)源:空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。

  3、被污染的空氣帶來(lái)的危害:損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)*衡。存在的環(huán)境問(wèn)題:溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過(guò)多引起)、臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

  4、防止空氣污染的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

  七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

  核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn):①充分利用資源和能源,原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納,實(shí)現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

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