高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)是對取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)等方面情況進(jìn)行評價與描述的一種書面材料，通過它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。那么如何把總結(jié)寫出新花樣呢？下面是小編幫大家整理的高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。

　　高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)1

　　1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)

　　(2)、乙酸乙酯的水解

　　(3)苯的硝化

　　(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取

　　(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的'條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

　　2.需用溫度計的實(shí)驗(yàn)有：

　　(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

　　(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

　　(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機(jī)物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機(jī)物有：

　　烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機(jī)物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質(zhì)有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機(jī)物有：

　　含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：

　　強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：

　　具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

　　17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

　　(5)蛋白質(zhì)(水解)

　　高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)2

　　1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

　　高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)3

　�、�、鋁

　　①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

　�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：

　　a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以原一些金屬氧化物

　　d、鋁熱反應(yīng)：2Al+

　�、颉�鋁的化合物

　�、貯l2O3(典型的兩性氧化物)

　　a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

　　②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

　　a、實(shí)驗(yàn)室制備：

　　AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還b、與酸、堿反應(yīng)： 與酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑