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中考化學必備的方程式大全

中考化學必備的方程式大全

  在日常過程學習中,大家都背過各種知識點吧?知識點是傳遞信息的基本單位,知識點對提高學習導航具有重要的作用。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎?下面是小編幫大家整理的中考化學的方程式,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

  中考化學的方程式1

  初中化學方程式大全——中考必備 免費版

  化學方程式大全

  一、 物質與氧氣的反應:

 。1)單質與氧氣的反應:

  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

  3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱2CuO

  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

  7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

 。2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

  23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱Cu + CO2

  24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

  25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

  四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

 。1)金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣(置換反應)

  26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

  30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

  34.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36.銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

 。3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

  37.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40.氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

 。4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

  43、苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46、消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

 。5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

  48、鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50、鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和燒堿反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

 。6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

  59、大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62、鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

 。7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

  65、氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66、氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67、氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

 。8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

  70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  五、其它反應:

  72、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

  73、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  74、氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  75、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  76、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

  77、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

  中考化學的方程式2

  1.鐵在氧氣中燃燒

  化學方程式:3Fe+2O2Fe3O4;實驗現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體。

  2.鐵與酸發(fā)生置換反應

  與鹽酸反應,化學方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色。

  與稀硫酸反應:化學方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色。

  3.鐵與鹽發(fā)生置換反應

  與硫酸銅反應,化學方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現(xiàn)象:鐵逐漸溶解,生成紅色金屬。

  與硝酸銀反應,化學方程式:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag實驗現(xiàn)象:鐵逐漸溶解,生成銀白色的金屬。

  4.鐵的化合物的反應

  氯化亞鐵與氫氧化鈉反應:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成。

  氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實驗現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后,會變成紅棕色。

  氫氧化鐵與鹽酸的反應:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色。

  氫氧化亞鐵與鹽酸反應:Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實驗現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色。

  氧化鐵與鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液。

  氧化鐵與一氧化碳的反應:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實驗現(xiàn)象:紅色固體變?yōu)楹谏⑶疑赡苁钩吻迨宜儨啙岬臍怏w。

  鋅與氯化亞鐵的反應:Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實驗現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵。

  補充反應

  鐵與氯氣反應:2Fe+3Cl22FeCl3;

  鐵與硫粉反應:Fe+SFeS;

  鐵與氯化鐵反應:Fe+2FeCl3=3FeCl2;

  氯化鐵與銅反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

  中考化學的方程式3

  與氧有關的化學方程式:

  2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

  S+O2點燃====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的.氣體。

  C+O2點燃====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

  2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象:燃燒

  4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙

  3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

  2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍色的火焰

  2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

  2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

  2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

  2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上,

  與氫有關的化學方程式:

  2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體

  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成

  2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

  跟碳有關的化學方程式:

  C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

  2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯

  C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

  3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

  跟二氧化碳有關化學方程式:

  C+O2點燃====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗二氧化碳

  CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

  Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯

  CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  跟一氧化碳有關化學方程式:

  Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  跟鹽酸有關的化學方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個反應用于檢驗氯離子

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  跟硫酸有關的化學方程式:

  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強酸的白色沉淀,用于檢驗硫酸根離子

  CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

  跟硝酸有關的化學方程式:

  Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解

  CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象:以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

  跟鈣鹽有關的化學方程式:

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀

  CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解

  Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀

  中考化學的方程式4

  實驗室氣體的制法

  氣體的實驗室制法在中考化學實驗中出現(xiàn)頻率最高,二氧化碳和氧氣的制法必須爛熟于心,其中氧氣有不同的實驗裝置。

  氧氣:固液不加熱型裝置,2H2O2O2↑+2H2O;固體加熱型裝置,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。

  二氧化碳:固液不加熱型,CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O;

  氫氣:固液不加熱型,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

  還原金屬氧化物

  還原性氣體還原金屬氧化物主要探究實驗中出現(xiàn)。其中一氧化碳還原氧化銅必須爛熟于心。

  氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O;

  一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO2;

  一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

  碳還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2↑;

  碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑;

  金屬活動性

  金屬與酸反應:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;

  金屬之間反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

  可燃物與氧氣反應

  磷與氧氣反應:2P+5O22P2O5;

  鎂與氧氣反應:2Mg+O22MgO;

  硫與氧氣反應:S+O2SO2;

  碳與氧氣反應:C+O2CO2(氧氣充足),2C+O22CO(氧氣不足);

  鐵與氧氣反應:3Fe+2O2Fe3O4;

  氫氣與氧氣反應:2H2+O22H2O;

  二氧化碳的檢驗和吸收

  用澄清的石灰水檢驗二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

  用濃氫氧化鈉吸收二氧化碳:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

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