高一化學(xué)必修一必背知識點總結(jié)

　　化學(xué)是一門很有趣的學(xué)科，對于高一的學(xué)生而言，學(xué)習(xí)化學(xué)不僅能增長知識，還能觀察到很多有趣的化學(xué)反應(yīng)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識歸納，希望對大家有用!

　　高一化學(xué)必修一知識

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化反應(yīng) 、還原反應(yīng)

　　點燃 ①氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) H2+O2 === 2H2O

　　高溫 ②還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) H2+CuO === Cu+H2O

　　2、氧化還原反應(yīng)：

　　一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原

　　有元素化合價降低的物質(zhì)被還原

　　有化合價升高的物質(zhì)被氧化

　　點燃

　　H2+Cl2 ===2HCl (屬于氧化還原反應(yīng))

　�、诒举|(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)

　　3、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示

　　⑪雙線橋

　�、偌�頭由反應(yīng)物中的變價元素指向生成物中的`相應(yīng)元素

　�、谠诰�上標(biāo)出“失mxne-”或得“mxne-”(m表示變價院子個數(shù)，n表示

　　一個原子化合價的變化的數(shù)目，mn為1時，省去不寫)

　　⑫單線橋

　　①在反應(yīng)物中，箭頭由化合價升高的元素指向化合價降低的元素

　�、谠诩�頭上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)

　　二、氧化劑、還原劑

　　氧化劑，得電子，化合價降低的物質(zhì)

　　氧化劑是具有氧化性，使另一種物質(zhì)被氧化而本身被還原，得電子化合價降低，即“得降還氧”(化劑)

　　還原劑是被氧化，得到的產(chǎn)物是氧化劑

　　在一個化學(xué)反應(yīng)中，同一種元素的化合價既升又降的反應(yīng)叫歧化反應(yīng)

　　根據(jù)方程式判斷氧化還原性的強弱(前強后弱)

　　氧化劑+還原劑 == 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

　　化學(xué)必修一�？贾�識

　　離子反應(yīng)

　　1、定義：在溶液中進行，至少有一種物質(zhì)能寫成離子形式的反應(yīng)。

　　能寫成離子形式的物質(zhì)，可溶性強電解質(zhì)(即強酸、強堿、可溶性鹽)。凡含有Na+、k+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六種離子的只有AgCl、BaSO4不容，不含以上六種離子的只有Ba(OH)2溶，其余均不溶，

　　CaSO4 、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反應(yīng)物中作可溶微溶物：(寫成離子形式)，

　　在生成物中作沉淀(不寫)。

　　2、離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中有離子濃度減小

　　3、離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式

　　書寫步驟：①正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式斌配平

　　②把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子形式

　�、郯训忍杻蛇呄嗤�的相同數(shù)目的離子消掉

　　4、中和反應(yīng)的實質(zhì)

　�、賹嵸|(zhì)：酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O的反應(yīng)，即H+ + OH- == H2O

　�、陔x子方程式的意義：不僅表示一個反應(yīng)，而且還能表示同一類型的反應(yīng)

　　5、屬于離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)

　　①在溶液中進行置換反應(yīng)

　�、趶娧趸瘎�(如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液)與強還原劑(如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-)之間的反應(yīng)

　　注：可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)都滿足 2H++CO32- == H2O+CO2↑

　　所有的強酸、強堿之間的反應(yīng)不生成沉淀的都滿足H+ + OH- == H2O

　　離子共存：同組離子間，不能相互反應(yīng)(即不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀、不發(fā)生氧化還原反應(yīng))

　　高一化學(xué)知識要點

　　鈉

　　一、鈉的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)較軟，密度比水小，熔點低于100℃

　　2、化學(xué)性質(zhì)：具有很強的還原性，是活潑金屬

　　⑪與非金屬反應(yīng)

　�、倥c氧氣反應(yīng) 在空氣中發(fā)生緩慢氧化 4Na+O2 ==2Na2O(白色固體)

　　點燃 在空氣中燃燒2Na+O2 === Na2O2(淺黃色固體)

　　②與氯氣反應(yīng) 2Na+Cl2 == 2NaCl

　�、叟c硫反應(yīng) 2Na+S==Na2S(鈉和硫的混合物可能發(fā)生爆炸)

　　浮：密度比水小

　　現(xiàn)象 熔：熔化成液態(tài)小球(熔點低，低于100℃)

　　游：在水面上不停游動(有氣體生成)

　　紅：加酚酞試液的水變紅(生成物顯堿性)

　　方程式：化學(xué)方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

　　離子方程式：

　　⑬與某些氧化物反應(yīng)：4Na+3CO2 == 2Na2CO3+C

　　注：鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，然后看NaOH

　　是否與鹽發(fā)生反應(yīng)。

　　二、鈉的存在與用途

　　1、元素的存在形態(tài)： 游離態(tài)(單質(zhì)) 化合態(tài)(化合物或離子)

　　2、鈉的存在：只能以化合態(tài)存在

　　3、鈉的保存：少量金屬鈉保存在煤油中