初中化學(xué)必背的知識點歸納1

　　1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

　　3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根)

　　4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

　　8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)

　　(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

　　(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　　(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

　　13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。

　　14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的`改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化)

　　15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

　　16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)

　　17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

初中化學(xué)必背的知識點歸納3篇擴(kuò)展閱讀

初中化學(xué)必背的知識點歸納3篇（擴(kuò)展1）

——初中化學(xué)必背知識點3篇

初中化學(xué)必背知識點1

　　物質(zhì)的加熱

　　(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

　　(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

　　過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

　　“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

　　(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

　�、俪薪訛V液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

　　蒸發(fā) 注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

　　(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)

　　(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

　　發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

　　(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

　　儀器的洗滌：

　　(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

　　(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

　　(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

　　(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

初中化學(xué)必背知識點2

　　金屬資源的利用和保護(hù)

　　1、礦石：工業(yè)上用來提煉金屬的礦物叫做礦石

　　2、常見的礦石：赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦(FeS2) 菱鐵礦(FeCO3)

　　鋁土礦(AI2O3) 黃銅礦(CuFeS2) 輝銅礦(Cu2S)

　　3、生鐵的冶煉：

　�、僭�理;在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe +3CO2

　　②這樣煉出的鐵含有2%∽4.3%的碳,叫生鐵。所以還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進(jìn)氧氣冶煉，

　　4、幾種常見的金屬礦物：

　　金屬礦物 主要成分

　　赤鐵礦 Fe2O3

　　黃鐵礦 FeS2

　　菱鐵礦 FeCO3

　　鋁土礦 Al2O3

　　輝銅礦 Cu2S

　　磁鐵礦 Fe3O4

　　赤銅礦 Cu2O

　　方鉛礦 PbS

　　孔雀石 Cu2(OH)2CO3

　　黃銅礦 CuFeS2

　　5、冶煉金屬的方法：

　�、贌徇�原法(如鐵、銅、鋅、鉛、錫、鎢的冶煉);

　　如：CuO + H2 △ Cu + H2O

　�、陔娊夥�(當(dāng)金屬的礦物很穩(wěn)定時用電解法冶煉，如鈉、鉀、鎂、鋁等金屬礦物的冶煉)，如： 2Al2O3 + 通電 4Al + 3O2↑

　�、壑苯蛹訜岱�(對少數(shù)金屬化合物不穩(wěn)定，加熱直接分解成金屬，如銀、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑

　�、蹸O、H2、C都具有還原性，可用來冶煉金屬。

初中化學(xué)必背知識點3

　　溶液的形成

　　1、溶解現(xiàn)象

　　(1)溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫物質(zhì)的溶解

　　(2)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

　　(1)均一：指各部分性質(zhì)一樣(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))

　　(2)穩(wěn)定：指外界條件不變時，不會出現(xiàn)分層或析出沉淀現(xiàn)象

　　(3)溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定

　　2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散在水中形成的混合物

　　3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散在水中形成的混合物

　　4、乳化現(xiàn)象

　　(1)乳化概念：油脂難溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗潔精能使油脂以細(xì)小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化

　　(2)乳化劑;象洗潔精這樣能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑

　　(3)乳化劑所起的作用叫乳化作用

　　5、溶解與溫度的變化：

　　(1)不同物質(zhì)溶于水時，溶液的溫度有的會升高即溶解時放熱(例NaOH 濃H2SO4等溶于水)，有的會變低即溶解時吸熱(例NH4NO3溶于水)，有的溫度不變(例NaCl)

　　(2)溶解過程：

　�、贁U(kuò)散：分散成更小的微粒進(jìn)入溶液，吸熱。

　　②水合：在水中形成能**移動的水合分子(或水合離子)，放熱。

　�、廴芤耗芰康淖兓�：擴(kuò)散吸收的熱量大于水合放出的熱量，溶液降溫，否則，溶液升溫。

　　6、水溶液的某些性質(zhì)

　　(1)溶液是混合物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成

　　(2)少量固體物質(zhì)溶于水，使水溶液的沸點升高，凝固點降低，如白酒

　　(3)純凈的水不導(dǎo)電，某些溶液可以導(dǎo)電

初中化學(xué)必背的知識點歸納3篇（擴(kuò)展2）

——初中化學(xué)中考必背知識點歸納3篇

初中化學(xué)中考必背知識點歸納1

　　化學(xué)用語

　　(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　�、� 某一種元素.

　�、� 這種元素的一個原子.

　�、� 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： 、S、P等.

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價.

　　化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素**化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價.

　　(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的.式子.注意書寫原則、步驟、配*、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用.

初中化學(xué)中考必背知識點歸納2

　　一、制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

　　a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

　　b、注意點

　�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

　�、谒幤�*鋪在試管的底部：均勻受熱

　�、坭F夾夾在離管口約1/3處

　　④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

　�、菰嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

　�、夼潘�法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

　�、邔嶒灲Y(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

　�、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

　　二、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

初中化學(xué)必背的知識點歸納3篇（擴(kuò)展3）

——初中化學(xué)上冊必背知識點歸納3篇

初中化學(xué)上冊必背知識點歸納1

　　一、空氣

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶

　　1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

　　SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　二、氧氣的性質(zhì)

　　1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的

　　2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 ①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　�、�(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

　�、�(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

　�、�(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

　�、轍2和O2的.現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

　�、郈H4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。

初中化學(xué)上冊必背知識點歸納2

　　分子和原子、元素

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動，溫度越高分子運(yùn)動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

　　2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

初中化學(xué)必背的知識點歸納3篇（擴(kuò)展4）

——初中化學(xué)上冊重要知識點歸納3篇

初中化學(xué)上冊重要知識點歸納1

　　一、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

　　催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

　　二、常見氣體的用途：

　�、傺鯕猓� 供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)

　　**燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

　�、诘�?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

　�、巯∮袣怏w(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：

　　保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)

　　三、常見氣體的檢驗方法

　　①氧氣：帶火星的木條

　�、诙�氧化碳：澄清的石灰水

　　③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

　　或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　四、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　　共同點：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

初中化學(xué)上冊重要知識點歸納2

　　一、水

　　1、水的組成：

　　(1)電解水的實驗

　　A.裝置―――水電解器

　　B.電源種類---直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

　　D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

　　體積比 2 ： 1

　　質(zhì)量比 1 ： 8

　　F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

　　(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　�、谝粋�水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

　�、刍瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的.信息

　　化學(xué)式的含義 H2O

　�、俦硎疽环N物質(zhì) 水這種物質(zhì)

　　②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子

　�、鼙硎具@種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

　　2、水的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

初中化學(xué)必背的知識點歸納3篇（擴(kuò)展5）

——初中化學(xué)的反應(yīng)知識點歸納3篇

初中化學(xué)的反應(yīng)知識點歸納1

　　1. 2Mg+O2點燃或Δ2MgO

　　劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈

　　2. 2Hg+O2點燃或Δ2HgO

　　銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

　　3. 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

　　銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

　　4. 3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱

　　5. C+O2 點燃CO2

　　劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　6. S+O2 點燃SO2

　　劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

　　7. 2H2+O2 點燃2H2O

　　淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料

　　8. 4P+5O2 點燃2P2O5

　　劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

　　9. CH4+2O2點燃2H2O+CO2

　　藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑

　　生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

　　紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　12. 2HgOΔ2Hg+O2↑

　　紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的`氣體 拉瓦錫實驗

　　13. 2H2O通電 2H2↑+O2↑

　　水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

　　綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑

　　白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

　　17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑

　　有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O

　　紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　21. 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

　　劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成

初中化學(xué)必背的知識點歸納3篇（擴(kuò)展6）

——初中**必背知識點歸納 (菁選3篇)

初中**必背知識點歸納1

　　1.不良**/自我保護(hù)/防微杜漸

　　(1)正確對待**，要學(xué)會分辨并自覺抵制不良**。否則可能會走上違法**道路，付出沉重的代價。

　　(2)許多違法**行為都是從沾染不良習(xí)氣開始，我們要樹立法律意識，自覺**自律;我們要加強(qiáng)道德修養(yǎng)，自覺踐行道德;從小事做起，自覺防微杜漸，遠(yuǎn)離違法**。

　　(3)我們應(yīng)該積極爭取社會保護(hù)、家庭保護(hù)、學(xué)校保護(hù)等多方面的保護(hù)，以促進(jìn)自己的健康成長。與此同時，我們也要防范侵害，增強(qiáng)自我保護(hù)意識，提高自我保護(hù)能力，學(xué)會應(yīng)用法律和智慧保護(hù)自己，維護(hù)自己的合法權(quán)益。

　　2.法制觀念/法律意識

　　(1)守法：法律有規(guī)范作用和保護(hù)作用。我們要樹立法制觀念和法律意識，自覺遵守法律;正確行使合法**，自覺履行法律規(guī)定的義務(wù)。

　　(2)用法：增強(qiáng)自我保護(hù)意識，**維護(hù)自身法律權(quán)益。

　　1當(dāng)我們的合法**受到侵害的時候，我們不能忍氣吞聲，這樣會縱容違法**行為。

　　2我們也不能以牙還牙，采用不法**，否則不僅不能維護(hù)自身權(quán)益，而且將受到法律制裁。

　　3當(dāng)自身合法權(quán)益受到不法侵害時，我們應(yīng)該應(yīng)用法律武器，**維護(hù)自身法律權(quán)益。

　　(3)護(hù)法：同違法**行為作**是公民應(yīng)盡責(zé)任和義務(wù)，這樣既能保護(hù)自己的健康成長，又能維護(hù)法律的尊嚴(yán)和社會的穩(wěn)定。青少年要敢于和善于同違法行為作**。

　　3.**

　　(1)行使**：在行使**的時候，要尊重他***;不得損害國家的、社會的、集體的權(quán)益;要在法律允許的范圍內(nèi)行使**;要以合法的方式行使**。

　　(2)維護(hù)**：我們要學(xué)會**維護(hù)自己的**，應(yīng)用法律武器維護(hù)我們的合法**，通過訴訟和非訴訟的**維護(hù)自己的合法**。

　　4.**和義務(wù)

　　(1)公民的**和義務(wù)具有一致性。我們既是**的主體，也是義務(wù)的主體。正確行使**，自覺履行義務(wù)。我們不僅要增強(qiáng)**觀念，**行使**，而且要增強(qiáng)義務(wù)觀念，**履行義務(wù)，以主人翁的責(zé)任感，自覺履行應(yīng)盡的義務(wù)。

　　(2)積極運(yùn)用法律武器同違法**行為作**，是公民的義務(wù)和責(zé)任。

　　(3)公民有維護(hù)****、保守國家秘密、維護(hù)國家穩(wěn)定和民族團(tuán)結(jié)的義務(wù)責(zé)任。

　　5.受教育

　　(1)受教育既是我們的**又是我們的義務(wù)。我國普及義務(wù)教育不容易，父母提供子女讀書不容易;為了自己的發(fā)展、為了國家的富強(qiáng)、社會的進(jìn)步。

　　(2)中學(xué)生要維護(hù)(珍惜)受教育的**，自覺履行受教育的義務(wù)。

　　6.建議權(quán)/**權(quán)

　　(1)我們要關(guān)心****，積極參與**生活，**行使建議權(quán)和**權(quán)。

　　(2)我們要在法律允許的范圍內(nèi)正確行使建議權(quán)、**權(quán);應(yīng)當(dāng)實事求是，以事實為依據(jù)，如實反映情況;不得損害國家的、社會的、集體和他人的權(quán)益;要在法律允許的范圍內(nèi)行使**;要以合法的方式行使建議權(quán)和**權(quán)。

初中**必背知識點歸納2

　　1、青春期心理矛盾

　　(1)青春期心理充滿著矛盾，這是我們成長過程中正常的心理現(xiàn)象。

　　(2)學(xué)會調(diào)控青春期心理矛盾。處理好這些矛盾，促進(jìn)自身成長。

　　2、情緒

　　(1)人的情緒是復(fù)雜多樣的。

　　(2)情緒影響著人們的行為，影響著人們的生活。情緒猶如雙刃劍，既可能對人產(chǎn)生積極影響，又可能對人產(chǎn)生消極影響。

　　(3)學(xué)會調(diào)節(jié)和**情緒，保持樂觀心態(tài)。

　　3、挫折

　　(1)人生難免有挫折。

　　(2)挫折具有兩重性：一方面會使我們前進(jìn)步伐受到阻礙，產(chǎn)生消極心理;另一方面有利于磨練意志，增長才干和智慧。

　　(3)學(xué)會勇敢地面對挫折和困難，向困難發(fā)起挑戰(zhàn)，戰(zhàn)勝挫折。

　　4、自強(qiáng)不息、自尊

　　(1)自強(qiáng)是進(jìn)取的動力，是我們走向成功的階梯;自強(qiáng)不息是我們的民族精神;青少年要自強(qiáng)。

　　(2)自尊和尊重別人是獲得尊重的前提：一個沒有自尊的人，也很難得到別人的尊重。

　　(3)我們要做到尊重別人，我們要做到自尊。

　　5、正確認(rèn)識自己

　　(1)要正確認(rèn)識自己，用全面、發(fā)展的眼光看待自己。

　　(2)全面地認(rèn)識自己，既要認(rèn)識自己的外在形象，又要認(rèn)識自己的內(nèi)在素質(zhì);既要看到自己的.優(yōu)點，也要看到自己的缺點，客觀地認(rèn)識、評價自己的優(yōu)缺點。

　　(3)發(fā)展地認(rèn)識自己，通過不斷改正缺點來完善自己。

　　6、與父母交往

　　(1)要繼承和弘揚(yáng)**民族孝親敬長的優(yōu)良傳統(tǒng);孝敬父母是子女對父母應(yīng)盡的道德義務(wù)和法律義務(wù);孝敬父母最重要的是敬重和愛戴父母。

　　(2)父母對我們的高期待、嚴(yán)要求，反映出父母對我們的愛。我們要理解、體諒父母。要正確對待父母的關(guān)愛和教育。

初中**必背知識點歸納3

　　1、青春期心理矛盾

　　(1)青春期心理充滿著矛盾，這是我們成長過程中正常的心理現(xiàn)象。

　　(2)學(xué)會調(diào)控青春期心理矛盾。處理好這些矛盾，促進(jìn)自身成長。

　　2、情緒

　　(1)人的情緒是復(fù)雜多樣的。

　　(2)情緒影響著人們的行為，影響著人們的生活。情緒猶如雙刃劍，既可能對人產(chǎn)生積極影響，又可能對人產(chǎn)生消極影響。

　　(3)學(xué)會調(diào)節(jié)和**情緒，保持樂觀心態(tài)。

　　3、挫折

　　(1)人生難免有挫折。

　　(2)挫折具有兩重性：一方面會使我們前進(jìn)步伐受到阻礙，產(chǎn)生消極心理;另一方面有利于磨練意志，增長才干和智慧。

　　(3)學(xué)會勇敢地面對挫折和困難，向困難發(fā)起挑戰(zhàn)，戰(zhàn)勝挫折。

　　4、自強(qiáng)不息、自尊

　　(1)自強(qiáng)是進(jìn)取的動力，是我們走向成功的階梯;自強(qiáng)不息是我們的民族精神;青少年要自強(qiáng)。

　　(2)自尊和尊重別人是獲得尊重的前提：一個沒有自尊的人，也很難得到別人的尊重。

　　(3)我們要做到尊重別人，我們要做到自尊。

　　5、正確認(rèn)識自己

　　(1)要正確認(rèn)識自己，用全面、發(fā)展的眼光看待自己。

　　(2)全面地認(rèn)識自己，既要認(rèn)識自己的外在形象，又要認(rèn)識自己的內(nèi)在素質(zhì);既要看到自己的優(yōu)點，也要看到自己的缺點，客觀地認(rèn)識、評價自己的優(yōu)缺點。

　　(3)發(fā)展地認(rèn)識自己，通過不斷改正缺點來完善自己。

　　6、與父母交往

　　(1)要繼承和弘揚(yáng)**民族孝親敬長的優(yōu)良傳統(tǒng);孝敬父母是子女對父母應(yīng)盡的道德義務(wù)和法律義務(wù);孝敬父母最重要的是敬重和愛戴父母。

　　(2)父母對我們的高期待、嚴(yán)要求，反映出父母對我們的愛。我們要理解、體諒父母。要正確對待父母的關(guān)愛和教育。

初中化學(xué)必背的知識點歸納3篇（擴(kuò)展7）

——高二化學(xué)必背知識點總結(jié)歸納 (菁選3篇)

高二化學(xué)必背知識點總結(jié)歸納1

　　1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

　　2、合成功能高分子材料研究的問題

　�、鸥叻肿咏Y(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?

　�、聘叻肿討�(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?

　�、鞘菐Чδ芑�的單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?

　　如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)——羥基的高聚物。

　　合成方法：

　�、盘烊晃�水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng)，生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。

　�、茙в袕�(qiáng)吸水性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

　　3、問題：學(xué)與問中的問題匯報：橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié)：高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時抗

　　旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽�？膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實驗。

　　3、應(yīng)用廣泛的功能高分子材料

　　⑴高分子分離膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。③應(yīng)用：物質(zhì)分離

　�、漆t(yī)用高分子材料：①性能：優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。②應(yīng)用：

　　人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜。

高二化學(xué)必背知識點總結(jié)歸納2

　　1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

　　(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中加入稀_酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。

　　3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

　　取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。

　　若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的'一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

高二化學(xué)必背知識點總結(jié)歸納3

　　一、硫及其化合物的性質(zhì)

　　1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　二、鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2.在氮?dú)庵悬c燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

　�、儇悮れ褵�制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、茈娊馊廴诼然�鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

　　2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙***為Br-;下層溶液為紫***為I-。

　　四、常見物質(zhì)俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　五、鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　六、硅及及其化合物性質(zhì)

　　1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2.硅與*反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4.二氧化硅與*反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5.制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　烷烴CnH2n+2飽和鏈烴

　　烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C

　　炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C

　　芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

　　(1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3.同分異構(gòu)現(xiàn)象

　　(2)有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物

　　(3)烴:只含C、H元素的化合物