初三化學(xué)推斷題知識(shí)點(diǎn)的歸納
初三化學(xué)推斷題知識(shí)點(diǎn)的歸納
化學(xué)推斷題在中考中,是重點(diǎn),也是難點(diǎn)。很多同學(xué)沒(méi)有掌握推斷題的解題方法,總是胡亂猜,費(fèi)時(shí)費(fèi)力不說(shuō),得分率還不高。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)推斷題知識(shí)
1、物質(zhì)顏色
紅色:Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色:Br2的溶液;
黃色:S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;
綠色:Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;
藍(lán)色:Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;
紫色:石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色:多數(shù)過(guò)渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;
白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物質(zhì)狀態(tài)
液態(tài)單質(zhì):Br2、Hg;
液態(tài)化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
氣態(tài)單質(zhì):H2、N2、O2、F2、Cl2等;
氣態(tài)化合物:C、N、S的氫化物及氧化物等。
3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)
(1)焰色反應(yīng):黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。
(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象:
火焰顏色:蒼白色:H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍(lán)色:H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;
黃色:Na在Cl2或空氣中燃燒;
煙、霧現(xiàn)象:棕(黃)色的煙:Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙:Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧:有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;
白色煙霧:P在Cl2中燃燒。
(3)沉淀特殊的顏色變化:
白色沉淀變灰綠色再變紅褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速變棕褐色:AgOH→Ag2O。
初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
一、物質(zhì)與氧氣的.反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng):
13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):
19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
三、 化石燃料:煤,石油和天然氣化石燃料對(duì)空氣的影響:煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染
四、 清潔燃料:乙醇和天然氣
五、 能源
1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題,還可以減少對(duì)環(huán)境的污染
金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料
1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見(jiàn)合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì):有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì):
金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉:
(1)原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石
(2)原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設(shè)備:高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù):
(1)鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
(2)防止鐵生銹地方法:
a.干燥
b.加一層保護(hù)膜
c.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3.金屬資源保護(hù)措施:
(1)防止金屬腐蝕;
(2)金屬的回收利用;
(3)有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物;
(4)尋找金屬的代替品。
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