第1篇：高中化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識(shí)匯總

化學(xué)是高中的理科科目之一，也是理科生高考的時(shí)候需要考試的，對(duì)于化學(xué)這門科目的學(xué)習(xí)，有大量的知識(shí)點(diǎn)是需要學(xué)生去理解和記憶的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

一、有機(jī)代表物質(zhì)的物理*質(zhì)

1.狀態(tài)

固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪*、脂肪、tnt、萘、苯*、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋*(16.6℃以下)

氣態(tài)：c4以下的*烴、烯烴、炔烴、*醛、一***

液態(tài)：油狀:*基苯、溴乙*、乙*乙酯、油*

粘稠狀:石油、乙二醇、*三醇

2.氣味

無味：**、乙炔(常因混有ph2、h2s和ash2而帶有臭味)

稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯*

刺激*：*醛、**、乙*、乙醛

甜味：乙二醇、*三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級(jí)酯苦杏仁味：*基苯

3.顏*

白*：葡萄糖、多糖淡黃*：tnt、不純的*基苯黑*或深棕*：石油

4.密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一*代烴、乙醇、低級(jí)酯、汽油

比水重的：*基苯、溴苯、乙二醇、*三醇、ccl4、*仿、溴代烴、*代烴

5.揮發(fā)*：乙醇、乙醛、乙*

6.升華*：萘、蒽

7.水溶*：不溶：高級(jí)脂肪*、酯、*基苯、溴苯、*烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、tnt、*仿、ccl4能溶：苯*(0℃時(shí)是微溶)微溶：乙炔、苯**

易溶：*醛、乙*、乙二醇、苯磺*

與水混溶：乙醇、苯*(70℃以上)、乙醛、**、*三醇

二、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合h2n(n≥3)的類別異構(gòu)體:烯烴和環(huán)*烴;

2.分子組成符合h2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體:炔烴和二烯烴;

3.分子組成符合h2n+2o(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醇和飽和醚;

4.分子組成符合h2no(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醛和飽和一元*;

5.分子組成符合h2no2(n≥2)的類別異構(gòu)體:飽和一元羧*和飽和一元酯;

6.分子組成符合h2n-6o(n≥7)的類別異構(gòu)體:苯*的同系物,芳香醇及芳香醚;

如n=7,有以下五種:鄰*苯*,間*苯*,對(duì)*苯*;苯*醇;苯*醚.

7.分子組成符合h2n+2o2n(n≥2)的類別異構(gòu)體:氨基*和*基化合物.

*及其化合物

*原子結(jié)構(gòu)示意圖為，*元素位于元素周期表中第三周期第Ⅶa族，*原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成

cl-，化學(xué)*質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的*，*只以化合態(tài)存在(主要以*化物和**鹽)。

1、*氣(cl2)：

(1)物理*質(zhì)：黃綠*有刺激*氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液*，易溶于水。(*氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液*為純凈物)

(2)化學(xué)*質(zhì)：*氣化學(xué)*質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價(jià))

na+cl2===點(diǎn)燃2nacl

cu+cl2===點(diǎn)燃cucl2

2fe+3cl2===點(diǎn)燃2fecl3(*氣與金屬鐵反應(yīng)只生成fecl3，而不生成fecl2。)

(思考：怎樣制備fecl2?fe+2hcl=fecl2+h2↑，鐵跟鹽*反應(yīng)生成fecl2，而鐵跟*氣反應(yīng)生成fecl3，這說明cl2的氧化*強(qiáng)于鹽*，是強(qiáng)氧化劑。)

②與非金屬反應(yīng)

cl2+h2===點(diǎn)燃2hcl(*氣在*氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白*火焰)

將h2和cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生*。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③cl2與水反應(yīng)

cl2+h2o=hcl+hclo

離子方程式：cl2+h2o=h++cl—+hclo

將*氣溶于水得到*水(淺黃綠*)，*水含多種微粒，其中有h2o、cl2、hclo、cl-、h+、oh-(極少量，水微弱電離出來的)。

*水的*質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強(qiáng)氧化*：cl2是新制*水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用*水代替*氣，如*水中的*氣能與ki，kbr、fecl2、so2、na2so3等物質(zhì)反應(yīng)。

(2)漂白、消毒*：*水中的cl2和hclo均有強(qiáng)氧化*，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮hclo，hclo的強(qiáng)氧化*將有*物質(zhì)氧化成無*物質(zhì)，不可逆。

(3)**：*水中含有hcl和hclo，故可被naoh中和，鹽*還可與nahco3，caco3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定*：hclo不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置*水(淺黃綠*)會(huì)變成稀鹽*(無*)失去漂白*。

(5)沉淀反應(yīng)：加入agno3溶液有白*沉淀生成(*水中有cl-)。自來水也用*水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如ki、kbr、fecl2、na2so3、na2co3、nahco3、agno3、naoh等溶液會(huì)變質(zhì)。

④cl2與堿液反應(yīng)：

與naoh反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o)

與ca(oh)2溶液反應(yīng)：2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為ca(clo)2和cacl2，有效成分為ca(clo)2。

漂白粉之所以具有漂白*，原因是：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo生成的hclo具有漂白*;同樣，*水也具有漂白*，因?yàn)?水含hclo;naclo同樣具有漂白*，發(fā)生反應(yīng)2naclo+co2+h2o==na2co3+2hclo;

干燥的*氣不能使紅紙褪*，因?yàn)椴荒苌�成hclo，濕的*氣能使紅紙褪*，因?yàn)?氣發(fā)生下列反應(yīng)cl2+h2o=hcl+hclo。

漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo，，漂白粉變質(zhì)會(huì)有caco3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽*會(huì)有co2氣體生成，含co2和hcl雜質(zhì)氣體。

⑤*氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)*和某些有機(jī)物的原料等。

2、cl-的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)cl-與ag+反應(yīng)生成不溶于*的agcl沉淀來檢驗(yàn)cl-存在。

方法：先加稀***化溶液(排除co32-干擾)再滴加agno3溶液，如有白*沉淀生成，則說明有cl-存在。

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號(hào)q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：

q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的*質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號(hào)為h，單位為kj·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用Δh表示。

(2)反應(yīng)焓變?chǔ)�h與反應(yīng)熱q的關(guān)系。

對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp=Δh=h(反應(yīng)產(chǎn)物)-h(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

Δh>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

Δh<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：h2(g)+o2(g)=h2o(l);Δh(298k)=

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)�h，Δh的單位是j·mol-1或kj·mol-1，且Δh后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，Δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。

常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的Δh為上述各熱化學(xué)方程式的Δh的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，Δfhmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)�h。

對(duì)任意反應(yīng)：aa+bb=cc+dd

Δh=[cΔfhmθ(c)+dΔfhmθ(d)]-[aΔfhmθ(a)+bΔfhmθ(b)]

1.高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

2.高一化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

3.高考化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

4.高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)匯總

5.高中化學(xué)必背的重點(diǎn)知識(shí)歸納

6.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納匯總

第2篇：高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)匯總

化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)的理論和應(yīng)用相結(jié)合的科學(xué)，高中的化學(xué)比初中的要難很多，所以學(xué)生們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候要勤奮一點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!

1、*氣(cl2)：

(1)物理*質(zhì)：黃綠*有刺激*氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液*，易溶于水。(*氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液*為純凈物)

(2)化學(xué)*質(zhì)：*氣化學(xué)*質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價(jià))

na+cl2===點(diǎn)燃2nacl

cu+cl2===點(diǎn)燃cucl2

2fe+3cl2===點(diǎn)燃2fecl3(*氣與金屬鐵反應(yīng)只生成fecl3，而不生成fecl2。)

(思考：怎樣制備fecl2?fe+2hcl=fecl2+h2↑，鐵跟鹽*反應(yīng)生成fecl2，而鐵跟*氣反應(yīng)生成fecl3，這說明cl2的氧化*強(qiáng)于鹽*，是強(qiáng)氧化劑。)

②與非金屬反應(yīng)

cl2+h2===點(diǎn)燃2hcl(*氣在*氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白*火焰)

將h2和cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生*。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③cl2與水反應(yīng)

cl2+h2o=hcl+hclo

離子方程式：cl2+h2o=h++cl—+hclo

將*氣溶于水得到*水(淺黃綠*)，*水含多種微粒，其中有h2o、cl2、hclo、cl-、h+、oh-(極少量，水微弱電離出來的)。

*水的*質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強(qiáng)氧化*：cl2是新制*水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用*水代替*氣，如*水中的*氣能與ki，kbr、fecl2、so2、na2so3等物質(zhì)反應(yīng)。

(2)漂白、消毒*：*水中的cl2和hclo均有強(qiáng)氧化*，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮hclo，hclo的強(qiáng)氧化*將有*物質(zhì)氧化成無*物質(zhì)，不可逆。

(3)**：*水中含有hcl和hclo，故可被naoh中和，鹽*還可與nahco3，caco3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定*：hclo不穩(wěn)定光照易分解。因此久置*水(淺黃綠*)會(huì)變成稀鹽*(無*)失去漂白*。

(5)沉淀反應(yīng)：加入agno3溶液有白*沉淀生成(*水中有cl-)。自來水也用*水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如ki、kbr、fecl2、na2so3、na2co3、nahco3、agno3、naoh等溶液會(huì)變質(zhì)。

④cl2與堿液反應(yīng)：

與naoh反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o)

與ca(oh)2溶液反應(yīng)：2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為ca(clo)2和cacl2，有效成分為ca(clo)2。

漂白粉之所以具有漂白*，原因是：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo生成的hclo具有漂白*;同樣，*水也具有漂白*，因?yàn)?水含hclo;naclo同樣具有漂白*，發(fā)生反應(yīng)2naclo+co2+h2o==na2co3+2hclo;

干燥的*氣不能使紅紙褪*，因?yàn)椴荒苌�成hclo，濕的*氣能使紅紙褪*，因?yàn)?氣發(fā)生下列反應(yīng)cl2+h2o=hcl+hclo。

漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo，漂白粉變質(zhì)會(huì)有caco3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽*會(huì)有co2氣體生成，含co2和hcl雜質(zhì)氣體。

⑤*氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)*和某些有機(jī)物的原料等。

一、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無*透明的就是水晶，具有**環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學(xué)*質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無*透光*好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定*好、除hf外一般不與其他*反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是**氧化物，在一定的條件下能與堿*氧化物反應(yīng)

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高溫)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf，裝堿*溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

二、硅*(h2sio3)

**很弱(弱于碳*)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅*應(yīng)用可溶*硅*鹽和其他**比硅*強(qiáng)的*反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅*鹽

硅*鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)*質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅**na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅*鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑*固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)*質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

四、*元素：位于第三周期第Ⅶa族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

*離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)*序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。

(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠*化學(xué)

綠*化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)*——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

1.高中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)手冊(cè)

2.高中化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

3.高中化學(xué)必備的全部知識(shí)點(diǎn)

4.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

5.高中化學(xué)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

6.高中化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)匯總

第3篇：高中生物必背的基礎(chǔ)知識(shí)匯總

新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)高中生物教學(xué)提出了許多新的目標(biāo)和要求，規(guī)定的教學(xué)內(nèi)容繁多，學(xué)生需要認(rèn)真對(duì)待這門科目，平時(shí)也要做復(fù)習(xí)學(xué)過的內(nèi)容。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中生物重要知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

1植物細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)主要是淀粉、脂肪，動(dòng)物細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)主要是糖原和脂肪。區(qū)分直接能源、主要能源、儲(chǔ)備能源、根本能源。

2蛋白質(zhì)的基本元素是c、h、o、n，s是其特征元素;核*的基本元素是c、h、o、n、p，p是其特征元;血紅蛋白的元素是c、h、o、n、fe，葉綠素的元素是c、h、o、n、mg;不含礦質(zhì)元素的是糖類和脂肪。

3原核細(xì)胞的特點(diǎn)有①無核膜、核仁②無染*體③僅有核糖體④細(xì)胞壁成分是肽聚糖⑤遺傳不遵循三大規(guī)律⑥僅有的可遺傳變異是基因突變⑦無生物膜系統(tǒng)⑧基因結(jié)構(gòu)編碼區(qū)連續(xù)

4內(nèi)質(zhì)網(wǎng)是生物膜系統(tǒng)的中心，外與細(xì)胞膜相連，內(nèi)與外層核膜相連，還與線粒體外膜相連。對(duì)蛋白質(zhì)進(jìn)行折疊、組裝、加糖基等加工，再形成具膜小泡運(yùn)輸?shù)礁郀柣�體，進(jìn)一步加工和分泌。

5分泌蛋白有抗體、干擾素(糖蛋白)、消化酶原、胰島素、生長激素。經(jīng)過的膜*

細(xì)胞結(jié)構(gòu)有內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體和細(xì)胞膜。

6三種細(xì)胞*中核基因都要先復(fù)制再平分，而質(zhì)基因都是隨機(jī)、不均等分配。只有真核生物才分成細(xì)胞核遺傳和細(xì)胞質(zhì)遺傳兩種方式。細(xì)胞的生命歷程是未分化、分化、衰老、死亡。*次數(shù)越多的細(xì)胞表明其壽命越長。細(xì)胞衰老是外因和內(nèi)因共同作用的結(jié)果。

7細(xì)胞分化的實(shí)質(zhì)是基因的選擇*表達(dá)，是在轉(zhuǎn)錄水平調(diào)控的。

8細(xì)胞全能*是指已分化的的細(xì)胞具有發(fā)育成頑癥個(gè)體的潛能。根據(jù)動(dòng)物細(xì)胞全能*大小，可分為全能*細(xì)胞(如動(dòng)物早期胚胎細(xì)胞)，多能*(如原腸胚細(xì)胞)，專能*(如造血干細(xì)胞);根據(jù)植物細(xì)胞表達(dá)全能*大小排列是：受精卵、生殖細(xì)胞、體細(xì)胞;全能*的物質(zhì)基礎(chǔ)是細(xì)胞內(nèi)含有本物種全套遺傳物質(zhì)。

9影響酶促反應(yīng)速度的因素有酶濃度、底物濃度、溫度、*堿度等。使酶變*的因素是強(qiáng)*、強(qiáng)堿、高溫。恒溫動(dòng)物體內(nèi)酶的活*不受外界溫度影響。α-淀粉酶的最適溫度是60度左右。

10基因工程的工具酶是限制*內(nèi)切酶、dna連接酶(作用于**二酯鍵);細(xì)胞工程的工具酶是纖維素酶和果膠酶(獲得原生質(zhì)體時(shí)需配制適宜濃度的葡萄糖溶液，保*等滲，保護(hù)原生質(zhì)體)，胰蛋白酶(動(dòng)物細(xì)胞工程)。

11atp是細(xì)胞內(nèi)直接能源物質(zhì)，在細(xì)胞內(nèi)含量少，與adp相互轉(zhuǎn)化。需耗能的生理活動(dòng)有主動(dòng)運(yùn)輸、外排和分泌、暗反應(yīng)、肌肉收縮、神經(jīng)傳導(dǎo)和生物電、大分子有機(jī)物合成等;不需耗能的有滲透作用、蒸騰作用;形成atp的生理活動(dòng)是呼吸作用和光反應(yīng)。

12蛋白質(zhì)在人體內(nèi)不能儲(chǔ)存，是細(xì)胞的結(jié)構(gòu)物質(zhì)和功能物質(zhì)，不是能源物質(zhì)。但脫氨基后能分解放能。蛋白質(zhì)脫氨基發(fā)生是由于：蛋白質(zhì)攝入過多、空腹攝入蛋白質(zhì)、自身蛋白質(zhì)分解、過度饑餓等。

13人體每天必須攝入一定量的蛋白質(zhì)原因是蛋白質(zhì)是細(xì)胞的結(jié)構(gòu)物質(zhì)和功能物質(zhì);蛋白質(zhì)、氨基*在人體內(nèi)不能儲(chǔ)存;轉(zhuǎn)氨基作用不能形成所有種類的氨基*;蛋白質(zhì)在人體內(nèi)每天都降解更新。

14同質(zhì)量的脂肪的體積比同質(zhì)量的糖原小，氧化分解所釋放的能量高一倍多。因此脂肪是更好的儲(chǔ)備能源物質(zhì)。(但耗氧量高，呼吸商低)

15哺乳動(dòng)物成熟紅細(xì)胞無細(xì)胞核和線粒體，不*，進(jìn)行無氧呼吸�？勺鳛樘崛〖�(xì)胞膜的好材料。

16糖尿病的原因是胰島b細(xì)胞受損，胰島素分泌減少，導(dǎo)致血糖不能進(jìn)入細(xì)胞和氧化分解，肝臟釋放和非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化的葡萄糖增多，引起高血糖。細(xì)胞缺能，總感饑餓而多食，使血糖濃度高于腎糖域(160—180mg/dl)，最終尿糖。(注意三多一少的解釋)

18有氧呼吸的特征產(chǎn)物是水。場所是細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)和線粒體。影響因素是o2濃度、溫度、水。

19無氧呼吸的兩種方式是由細(xì)胞內(nèi)的酶種類決定的。產(chǎn)酒精的生物有大多數(shù)植物、酵母菌;產(chǎn)乳*的生物有動(dòng)物、乳*菌、玉米胚、馬鈴薯塊莖、甜菜塊根(缺氧時(shí))。

20酵母菌的代謝類型是異養(yǎng)兼*厭氧;*化細(xì)菌(生產(chǎn)者)的代謝類型是化能自養(yǎng)需氧;根瘤菌(消費(fèi)者)和圓褐固氮菌(分解者)是異養(yǎng)需氧型;紅螺菌是兼*營養(yǎng)厭氧型�；紫x、乳*菌、破傷風(fēng)桿菌是異養(yǎng)厭氧型。

1.基因重組只發(fā)生在減數(shù)*過程和基因工程中。(三倍體、病毒、細(xì)菌等不能基因重組)

2.細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)就是dna，有dna就有rna，有5種堿基，8種核苷*。

3.雙縮脲試劑不能檢測(cè)蛋白酶活*，因?yàn)榈鞍酌副旧硪彩堑鞍踪|(zhì)。

4.高血糖癥≠糖尿病。

高血糖癥尿液中不含葡萄糖，只能驗(yàn)血，不能用本尼迪特試劑檢驗(yàn)。因血液是紅*。

5.洋蔥表皮細(xì)胞不能進(jìn)行有絲*，必須是連續(xù)*的細(xì)胞才有細(xì)胞周期。

6.細(xì)胞克隆就是細(xì)胞培養(yǎng)，利用細(xì)胞增殖的原理。

7.細(xì)胞板≠赤道板。

細(xì)胞板是植物細(xì)胞*后期由高爾基體形成，赤道板不是細(xì)胞結(jié)構(gòu)。

8.激素調(diào)節(jié)是體液調(diào)節(jié)的主要部分。

co2刺激呼吸中樞使呼吸加快屬于體液調(diào)節(jié)。

9.注*血清治療患者不屬于二次免疫(抗原+記憶細(xì)胞才是)，血清中的抗體是多種抗體的混合物。

10.刺激肌肉會(huì)收縮，不屬于反*，反*必須經(jīng)過完整的反*弧，判斷興奮傳導(dǎo)方向有突觸或神經(jīng)節(jié)。

11.遞質(zhì)分興奮*遞質(zhì)和抑制*遞質(zhì)，抑制*遞質(zhì)能引起下一個(gè)神經(jīng)元電位變化，但電*不變，所以不會(huì)引起效應(yīng)器反應(yīng)。

12.dna是主要的遺傳物質(zhì)中“主要”如何理解?

每種生物只有一種遺傳物質(zhì)，細(xì)胞生物就是dna，rna也不是次要的遺傳物質(zhì)，而是針對(duì)“整個(gè)”生物界而言的。只有少數(shù)rna病毒的遺傳物質(zhì)是rna。

13.隱*基因在哪些情況下*狀能表達(dá)?

①單倍體，

②純合子(如bb或xby)，

③位于y染*體上。

14.染*體組≠染*體組型≠基因組三者概念的區(qū)別。

染*體組是一組非同源染*體，如人類為2個(gè)染*體組，為二倍體生物�；�因組為22+x+y，而染*體組型為44+xx或xy。

1、蛋白質(zhì)的基本單位——氨基*,其基本組成元素是c、h、o、n

2、人和動(dòng)物細(xì)胞的染*體上本來就存在著與癌有關(guān)的基因：抑癌基因和原癌基因。

3、肽鍵數(shù)=脫去的水分子數(shù)=_氨基*數(shù)—肽鏈數(shù)

4、多肽分子量=氨基*分子量x氨基*數(shù)—x水分子數(shù)18

5、核*種類：dna和rna;基本組成元素：c、h、o、n、p

6、dna的基本組成單位：脫氧核苷*;rna的基本組成單位：核糖核苷*

7、核苷*的組成包括：1分子**、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。

8、dna主要存在于中細(xì)胞核，含有的堿基為a、g、c、t;

rna主要存在于中細(xì)胞質(zhì)，含有的堿基為a、g、c、u;

9、細(xì)胞的主要能源物質(zhì)是糖類，直接能源物質(zhì)是atp。

10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖;

蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖;

淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。

11、脂質(zhì)包括：脂肪、*脂和固醇。

12、大量元素：c、h、o、n、p、s、k、ca、mg(9種)

微量元素：fe、mn、b、zn、cu、mo(6種)

基本元素：c、h、o、n(4種)

最基本元素：c(1種)

主要元素：c、h、o、n、p、s(6種)

13、水在細(xì)胞中存在形式：自由水、結(jié)合水。

14、細(xì)胞中含有最多的化合物：水。

15、血紅蛋白中的無機(jī)鹽是：fe2+，葉綠素中的無機(jī)鹽是：mg2+

16、被多數(shù)學(xué)者接受的細(xì)胞膜模型叫流動(dòng)鑲嵌模型

17、細(xì)胞膜的成分：蛋白質(zhì)、脂質(zhì)和少量糖類。細(xì)胞膜的基本骨架是*脂雙分子層。

18、細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：具有流動(dòng)*;功能特點(diǎn)是：具有選擇透過*。

19、具有雙層膜的細(xì)胞器：線粒體、葉綠體;

不具膜結(jié)構(gòu)的細(xì)胞器：核糖體、中心體;

有“動(dòng)力車間”之稱的細(xì)胞器是線粒體;

有“養(yǎng)料制造車間”和“能量轉(zhuǎn)換站”之稱的是葉綠體;

有“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機(jī)器”之稱的是核糖體;

有“消化車間”之稱的是溶酶體;

存在于動(dòng)物和某些低等植物體內(nèi)、與動(dòng)物細(xì)胞有絲*有關(guān)的細(xì)胞器是中心體。

與植物細(xì)胞細(xì)胞壁形成有關(guān)、與動(dòng)物細(xì)胞分泌蛋白質(zhì)有關(guān)的細(xì)胞器是高爾基體。

20、細(xì)胞核的結(jié)構(gòu)包括：核膜、染*質(zhì)和核仁。

細(xì)胞核的功能：是遺傳物質(zhì)貯存和復(fù)制的場所，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心。

1.高中生物必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2.高中生物必背知識(shí)點(diǎn)的匯總

3.高中生物必背的重要知識(shí)點(diǎn)

4.高中生物必背的重要知識(shí)點(diǎn)歸納

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6.高中生物基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的匯總