第1篇：初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點梳理

我們通過學(xué)習(xí)化學(xué)，掌握化學(xué)知識，可以揭開化學(xué)世界的奧妙。那么對于初中的學(xué)生來講，哪些化學(xué)知識是要掌握好的呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識點歸納，希望對大家有用!

空氣

1、法國的拉瓦錫最早通過實驗*實空氣是由氮氣和氧氣組成。

2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

3、混合物：(宏觀)是由兩種或多種物質(zhì)混合而成，這些成分相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來的*質(zhì)。

(微觀)：由不同種分子構(gòu)成。(對于由分子構(gòu)成的物質(zhì))

4、純凈物：(宏觀)由一種物質(zhì)組成的。

(微觀)：由同種分子構(gòu)成。(對于由分子構(gòu)成的物質(zhì))

5、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣的有害氣體和*塵，改變了空氣成分，排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩大類。氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

6、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。

7、稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣。

8、三大大氣污染問題：溫室效應(yīng)、*雨、臭氧空洞。

9、空氣污染的危害：

(1)嚴(yán)重?fù)p壞人體健康;

(2)影響農(nóng)作物生長;

(3)破壞生態(tài)平衡。

10、保護(hù)空氣的措施：

(1)加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測。

(2)使用清潔的能源。

(3)積極的植樹、造林、種草。

11、空氣的污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧。

氧氣

1、氧氣的物理*質(zhì)：通常情況下，無*、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

2、氧氣的化學(xué)*質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)*質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化*，它是一種常用的氧化劑。

3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

4、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(表示法：a+b=ab)

5、緩慢氧化：氧化反應(yīng)進(jìn)行的很慢，甚至不容易被察覺。(如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、金屬生銹等。)

一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式

干*二氧化碳co2

沼氣天然氣**ch4

鹽****hcl

大理石石灰石碳*鈣caco3

純堿蘇打碳**na2co3

小蘇打碳***nahco3

食鹽*化*nacl

生石灰氧化鈣cao

澄清石灰水*氧化鈣溶液熟石灰消石灰*氧化鈣ca(oh)2

火堿燒堿苛***氧化*naoh

水銀*hg

二、*、堿、鹽易漏化學(xué)*質(zhì)

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶*堿(naoh)反應(yīng)。------為什么可溶*堿易變質(zhì)的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成*。------燒煤為什么造成降*雨的原因

3、干*不是*，純堿不是堿(是鹽，但微弱的堿*-------否定只有堿液才顯堿*)

4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子(*堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法)

三、推斷題中的一些特別知識

1、黑*固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺黃*粉末是：硫，紅*(或紫紅*)固體是金屬銅

3、暗紫*固體是高錳*鉀，紅*固體是紅*或氧化鐵

4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣

6、既有可燃*，又有還原*的物質(zhì)有：*氣、一氧化碳、木炭

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、紅褐*沉淀肯定是：fe(oh)3

9、藍(lán)*沉淀可能是cu(oh)2

10、既不溶于水，也不溶于**的白*沉淀有agcl或baso4

11、白*沉淀可溶于*，但有氣泡放出的可能是不溶*碳*鹽(___co3)

白*沉淀可溶于*，但沒有氣泡放出的可能是不溶*堿(___oh)

12、固體和*混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳*鹽+*或活潑金屬+*

13產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳*鉀加熱分解②碳*鹽和*反應(yīng)

14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主要是**燃燒。

重要實驗的注意事項

1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅*

②最后所測結(jié)果偏小的原因有三：

ⅰ、紅*不足，部分氧氣沒反應(yīng);

ⅱ、裝置氣密*不好;

ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

2、氧氣的實驗室制法

①導(dǎo)氣管伸入試管少許;②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度;③試管口應(yīng)略向下傾斜;④高錳*鉀制氧時，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花;⑤**鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生*;⑥排水集氣法時，應(yīng)待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結(jié)束時，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽*，不能說是碳*鈣和稀鹽*，*不選用稀硫*和濃鹽*-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單;節(jié)約*品;*作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增添液體

4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃*氣體)+助(助燃*氣體)點燃可能會發(fā)生*②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為*氣：氧氣==2：1③生成物的質(zhì)量比為*氣：氧氣==1：8④電解水實驗說明水是由*，氧兩種元素組成的

6、白*的保存：浸在水中-----為什么?著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化

7、稱量*氧化*的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強(qiáng)烈的腐蝕*，易潮解

8、濃硫*的�。喊褲饬�*注入水中，要不斷地攪拌

1.初三化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點

2.初三化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點總結(jié)

3.初中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識匯總

4.初中化學(xué)重要基礎(chǔ)知識薈萃

5.初中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識總結(jié)

6.初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)歸納

第2篇：初三化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識梳理歸納

初中化學(xué)是難學(xué)，但并不是學(xué)不好，雖然我們都沒有化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗，都是零基礎(chǔ)學(xué)起，但是只要認(rèn)真學(xué)習(xí)，將重要的知識點都弄懂，就能學(xué)好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)知識要點，希望對大家有用!

碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質(zhì)

(1)金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

(2)石墨(c)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電*，潤滑*。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理*質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化學(xué)*質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活*炭,炭黑等。

2.單質(zhì)碳的化學(xué)*質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理*質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)*質(zhì)卻相同!

(1)常溫下的穩(wěn)定*。

(2)可燃*：

完全燃燒(氧氣充足)，生成co2;

不完全燃燒(氧氣不充足)，生成co。

(3)還原*：c+2cuo═2cu+co2↑(置換反應(yīng))

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑*粉末逐漸變成光亮紅*，石灰水變渾濁。

2fe2o3+3c═4fe+3co2↑

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的實驗室制法

①原理：用石灰石和稀鹽*反應(yīng)：

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

②選用固液不加熱裝置

③氣體收集方法：向上排空氣法

④驗*方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：caco3═cao+co2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h2o═ca(oh)2

4.二氧化碳的*質(zhì)

(1)物理*質(zhì)：無*,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干*。

(2)化學(xué)*質(zhì)：

①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

②與水反應(yīng)生成碳*：co2+h2o═h2co3。生成的碳*能使紫*的石蕊試液變紅，

h2co3═h2o+co2↑。碳*不穩(wěn)定，易分解。

③能使澄清的石灰水變渾濁：

co2+ca(oh)2═caco3↓+h2o。用于檢驗二氧化碳。

④與灼熱的碳反應(yīng)：

c+co2═2co(吸熱反應(yīng))

(3)用途：滅火

原理：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑

既利用其物理*質(zhì)，又利用其化學(xué)*質(zhì)

干*用于人工降雨、制冷

5.一氧化碳

(1)物理*質(zhì)：無*，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

(3)化學(xué)*質(zhì)：(h2、co、c具有相似的化學(xué)*質(zhì)：①可燃*②還原*)

①可燃*：

2co+o2═2co2(可燃*氣體點燃前一定要檢驗純度)

h2和o2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)*的火焰。

co和o2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)*的火焰。

ch4和o2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)*火焰。

鑒別：h2、co、ch4可燃*的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏*)

②還原*：

co+cuo═cu+co2。

應(yīng)用：冶金工業(yè)。

現(xiàn)象：黑*的氧化銅逐漸變成光亮紅*，石灰水變渾濁。

fe2o3+3co═2fe+3co2。(現(xiàn)象：紅棕*粉末逐漸變成黑*，石灰水變渾濁。)

除雜：co[co2]通入石灰水或*氧化*溶液：

co2+2naoh═na2co3+h2o

co2[co]通過灼熱的氧化銅

co+cuo═cu+co2

cao[caco3]只能煅燒(不可加鹽*)

caco3═cao+co2↑

注意：檢驗cao是否含caco3加鹽*：

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

(co32-的檢驗：先加鹽*，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

一、空氣成分的研究史

1.18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

2.法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測定

1.實驗現(xiàn)象：

a.紅*燃燒發(fā)出黃白*火焰，放出熱量，冒出白*濃*

b.(過一會兒白*消失，裝置冷卻到室溫后打開*簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

2.實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

3.原理

4.注意事項：

a.所用的紅*必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

b.要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開*簧夾，

c.裝置的氣密*要好，(否則測量結(jié)果偏小)，

d.要先夾住橡皮管，然后再點紅*(否則測量結(jié)果偏大)。

e.點燃紅*伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測量結(jié)果偏大)。

思考：

(1)可否換用木炭、硫磺、鐵等物質(zhì)?如能，應(yīng)怎樣*作?

答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

(2)可否用鎂代替紅*?不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮氣等反應(yīng)，結(jié)果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。

5..實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是a.紅*量不足;b.裝置氣密*差;c.未冷卻至室溫就打開止水夾;d.沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

三、空氣的主要成分

(按體積分?jǐn)?shù))：氮氣(n2)78%，氧氣(o2)21%(氮氣比氧氣約為4：1)，稀有氣體0.94%，二氧化碳(co2)0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣;零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

1.純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2.混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的*質(zhì)。

注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物

五、空氣是一種寶貴的資源

1.氮氣：無*、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)*質(zhì)不活潑。

2.稀有氣體：無*、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏*的光，化學(xué)*質(zhì)很不活潑。

六、空氣的污染及防治

1.造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體(一氧化碳(co)、二氧化氮(no2)、二氧化硫(so2))和*塵。

3.被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、*里昂的排放)、*雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4.防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

5.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學(xué)將朝著“綠*化學(xué)”——“綠*消毀”和“綠*生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。

一、*品的取用原則

1.使用*品要做到“三不”：不能用手直接接觸*品，不能把鼻孔湊到容器口去聞*品的氣味，不得嘗任何*品的味道。

2.取用*品注意節(jié)約：取用*品應(yīng)嚴(yán)格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3.用剩的*品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4.實驗時若眼睛里濺進(jìn)了*液，要立即用水沖洗。

二、固體*品的取用

1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

2.粉末狀或小顆粒狀的*品用鑰匙(或紙槽)。

3.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體*品(存放在細(xì)口瓶)的取用

1.少量液體*品的取用---用膠頭滴管吸有*液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將*液滴入接受*液的儀器中，不要讓吸有*液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2.從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的*液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3.量筒的使用

a:取用一定體積的液體*品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b:量取液體體積*作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放*品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c:讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項：a：酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c：絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4.給*品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在*品的下方加熱;加熱固體*品，*品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體*品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器

1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞

2.儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

1.初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點梳理

2.初三化學(xué)基礎(chǔ)知識點的總結(jié)

3.初三化學(xué)必背基礎(chǔ)知識總結(jié)

4.九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識點的歸納

5.初三化學(xué)上冊基礎(chǔ)知識點總結(jié)

6.初中化學(xué)重要的知識點總結(jié)

第3篇：高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點整理

說到化學(xué)，高中化學(xué)和初中化學(xué)有著本質(zhì)的區(qū)別，不僅要學(xué)的知識量有所增加了，知識概念的理解難度加深了。那么高中的化學(xué)你掌握了多少呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識點，希望對大家有用!

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)*質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

2、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)*質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃*固體，不溶于水，熔點低。

②化學(xué)*質(zhì)：s+o2===點燃so2(空氣中點燃淡藍(lán)*火焰，純氧中藍(lán)紫*)

3、二氧化硫(so2)

(1)物理*質(zhì)：無*、有刺激*氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

(2)so2的制備：s+o2===點燃so2或na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o

(3)化學(xué)*質(zhì)：①so2能與水反應(yīng)so2+h2oh2so3(亞硫*，中強(qiáng)*)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)

②so2為**氧化物，是亞硫*(h2so3)的*酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與naoh溶液反應(yīng)：

so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o(so2+2oh-=so32-+h2o)

so2(過量)+naoh=nahso3(so2+oh-=hso3-)

b、與ca(oh)2溶液反應(yīng)：

so2(少量)+ca(oh)2=caso3↓(白*)+h2o

2so2(過量)+ca(oh)2=ca(hso3)2(可溶)

對比co2與堿反應(yīng)：

co2(少量)+ca(oh)2=caco3↓(白*)+h2o

2co2(過量)+ca(oh)2=ca(hco3)2(可溶)

將so2逐漸通入ca(oh)2溶液中先有白*沉淀生成，后沉淀消失，與co2逐漸通入ca(oh)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別so2和co2。能使石灰水變渾濁的無*無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為so2是有刺激*氣味的氣體。

③so2具有強(qiáng)還原*，能與強(qiáng)氧化劑(如**高錳*鉀溶液、*氣、氧氣等)反應(yīng)。so2能使**kmno4溶液、新制*水褪*，顯示了so2的強(qiáng)還原*(不是so2的漂白*)。

(催化劑：粉塵、五氧化二釩)

so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl(將so2氣體和cl2氣體混合后作用于有*溶液，漂白效果將大大減弱。)

④so2的弱氧化*：如2h2s+so2=3s↓+2h2o(有黃*沉淀生成)

⑤so2的漂白*：so2能使品紅溶液褪*，加熱會恢復(fù)原來的顏*。用此可以檢驗so2的存在。

so2

cl2

漂白的物質(zhì)

漂白某些有*物質(zhì)

使?jié)駶櫽?物質(zhì)褪*

原理

與有*物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無*物質(zhì)

與水生成hclo，hclo具有漂白*，將有*物質(zhì)氧化成無*物質(zhì)

加熱

能恢復(fù)原*（無*物質(zhì)分解）

不能復(fù)原

⑥so2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫*等。

1.實驗室里的*品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的*品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬*、鉀等例外)。

3.取用液體*品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了*或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量*品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

1、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(4)是否生成絡(luò)離子[fe(s)2、fe(s)3、ag(nh2)+、[cu(nh2)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

2、常用*、堿指示劑的變*范圍：

指示劑ph的變*范圍

*基橙<3.1紅*3.1——4.4橙*>4.4黃*

*酞<8.0無*8.0——10.0淺紅*>10.0紅*

石蕊<5.1紅*5.1——8.0紫*>8.0藍(lán)*

3、在惰*電極上，各種離子的放電順序：

*極(奪電子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fe2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

陽極(失電子的能力)：s2->i->br–>cl->oh->含氧*根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

(2)配平。

例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(**或堿*);

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：

pb–2e-→pbso4

pbo2+2e-→pbso4

分析：在**環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：

負(fù)極：pb+so42--2e-=pbso4

正極：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：

*極：pbso4+2e-=pb+so42-

陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-

7、在解計算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>sic>si(因為原子半徑：si>c>o).

10、分子晶體的熔、沸點：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：

一般說來，金屬*氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化*：

mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4價的s)

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈**。

14、能形成*鍵的物質(zhì)：h2o、nh2、hf、ch2ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫*的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫*的密度為：1.84g/cm3。

1.高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識總結(jié)

2.高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點總結(jié)

3.高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識歸納

4.高中化學(xué)重要的入門知識點歸納

5.高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識點大全

6.高一化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點匯總