第1篇：高中化學氮的知識點歸納

化學這一科目之中知識極為零散，這樣，記憶的重要*就不言自明了。下面是小編為大家整理的高中化學氮的知識點，歡迎翻閱。

高中化學氮的知識點(一)

[氮族元素]包括氮(7n)、*、(15p)、砷(33as)、銻(51sb)、鉍(83bi)五種元素.氮族元素位于元素周期表中第va族，其代表元素為氮和*.[氮族元素的原子結構]

(1)相似*：

①最外層電子數(shù)均為5個;

②主要化合價：氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5價;*和砷有-3、+3、+5價;銻、鉍有+3、+5價.

(2)遞變規(guī)律：按氮、*、砷、銻、鉍的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，非金屬*減弱，金屬*增強.在氮族元素的單質(zhì)中，氮、*具有較明顯的非金屬*;砷雖然是非金屬，但有一些金屬*;銻、鉍為金屬.

高中化學氮的知識點(二)

一氧化氮和二氧化氮

1、一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定。

2、常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介紹：無*氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。

3、二氧化氮的介紹：紅棕*氣體、刺激*氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應3no2+h2o==2hno3+no

高中化學氮的知識點(三)

(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游離態(tài)又有化合態(tài).空氣中含n278%(體積分數(shù))或75%(質(zhì)量分數(shù));化合態(tài)氮存在于多種無機物和有機物中，氮元素是構成蛋白質(zhì)和核*不可缺少的元素.

(2)氮氣的物理*質(zhì)：純凈的氮氣是無*氣體，密度比空氣略小.氮氣在水中的溶解度很小.在常壓下，經(jīng)降溫后，氮氣變成無*液體，再變成雪花狀固體.(3)氮氣的分子結構：氮分子(n2)的電子式為高中化學知識點大全，結構式為n≡n.由于n2分子中的n≡

n鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學*質(zhì)穩(wěn)定、不活潑.(4)氮氣的化學*質(zhì)：

①n2與h2化合生成nh2n2+3h2

2nh2

說明該反應是一個可逆反應，是工業(yè)合成氨的原理.②n2與o2化合生成no：n2+o22no

說明在閃電或行駛的汽車引擎中會發(fā)生以上反應。

第2篇：高中化學的知識點歸納

“有機”點簡單歸納

1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代（醇、*、羧*）;消去（醇）;酯化（醇、羧*）;氧化（醇、*）;縮聚（醇、*、羧*）;中和反應（羧*、*）高中物理

2.最簡式為ch2o的有機物：***酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的10^4倍

錯誤,應該是10^(-4)

5.**與*氣在紫外線照*下的反應產(chǎn)物有４種

錯誤,加上hcl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧*

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧*

7.ch4o與c3h8o在濃硫*作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為c8h14o2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量**、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質(zhì)量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四*乙烯的化學穩(wěn)定*較好，其單體是不飽和烴，*質(zhì)比較活潑

錯誤,單體是四*乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是*和醇；四苯**的一*基取代物有3種

錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是*和*

14.**脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應得hcoona，故co是**的*酐

錯誤,**的*酐為:(hco)2o

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到*也是引入-oh)

16.由天然橡膠單體(2-*基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物

正確,1,21,43,4三種加成

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙*可以互溶

18.由2－*醇與溴化*、硫*混合加熱，可制得*烯

錯誤,會得到2-溴**

19.混在溴乙*中的乙醇可加入適量*溴*除去

正確,取代后分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21.甘氨*與谷氨*、苯與萘、*烯*與油*、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,*烯*與油*為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活*炭、粗氨水、石炭*、ccl4、焦爐氣等都能使溴水褪*

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活*炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭*（取代）、ccl4（萃�。�

23.苯*既能與燒堿反應，也能與**反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、*三醇、苯*都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯*常溫難溶于水

25.利用**發(fā)生*化反應的*質(zhì)，可制得*基苯、油、**纖維

錯誤,油和**纖維是用酯化反應制得的

26.分子式c8h16o2的有機物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種

正確,*+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二*乙*、1,1-二***、一*苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、*炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.*醛加聚生成聚*醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，*基*烯**酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，*基*烯**酯加聚生成有機玻璃

29.*醛、乙醛、**、**酯、**鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原*糖,不發(fā)生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、*苯、乙醛、**、乙*都能使kmno4(h+)(aq)褪*

錯誤,聚乙烯、乙*不能使**高錳*鉀溶液褪*

書寫錯誤

不符合客觀事實

如：

fe與hcl反應寫成“2fe+6h+=2fe3++3h2↑”

稀h2so4與ba(oh)2反應寫成“ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o”

配平有誤

質(zhì)量不守恒，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+

電荷不守恒，如：al+2h+=al3++h2↑

電子不守恒，如：2mno4-+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o

③拆分有誤：如醋*與碳*鈣反應寫成“co32-+2h+=co2↑+h2o”

分析量的關系

如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3-+ca2++oh-====caco3↓+h2o，錯在未考慮反應物中量的關系。應為：2hco3-+ca2++2oh-====caco3↓+2h2o+co32-。

查看是否有忽略隱含反應

如將少量so2通入漂溶液中：h2o+so2+ca2++2clo-====caso3↓+2hclo，錯在忽略了hclo可以將+4價的硫氧化。應為：ca2++2clo-+so2+h2o====caso4↓+h++cl-+hclo。

易錯分析

概述

①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質(zhì)拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化*、氧化*等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。

②還有像碳***，屬于可溶的強電解質(zhì)，但是有時(例如向飽和碳**中通二氧化碳)也寫作化學式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

③強*的*式鹽如硫***要拆成*離子、*離子和硫*根離子(高中只有硫**鹽屬此類);弱**式鹽如碳***則拆成*離子和碳**根離子(碳*、**、亞硫*等的*式鹽皆屬此類)。

④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。

33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)

baco3,caco3,mgco3,ag2co3

fes,cus

fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2nh2·h2o

agcl,agbr,agi

ch2cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3

mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2

hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo42-

98%濃硫*，石灰乳(ca(oh)2)

小編為大家整理的高中化學必修：離子方程式常犯錯誤分析就到這里了，希望同學們認真閱讀，祝大家學業(yè)有成。

1、還原*:

4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o

4hcl(濃)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o

4hcl(g)+o22cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

16h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o

6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o

6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o

14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2hcl+f2=2hf+cl2(f2氣與hcl、hbr、hi、h2s、nh2氣體不能共存)

2hbr+cl2=2hcl+br2(cl2氣與hbr、hi、h2s、nh2氣體不能共存)

2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o

2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(濃)===s↓+so2↑+2h2o

3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o

3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o

5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s↓+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o

3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2oh2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

h2s+4na2o2+2h2o=8na+++

2nh2+3cuo3cu+n2+3h2o

2nh2+3cl2===n2+6hcl8nh2+3cl2===n2+6nh4cl

nh2+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o

nh2+no2–+h+=n2&uarr高中地理;+2h2o

4nh2+3o2(純氧)2n2+6h2o4nh2+5o24no+6h2o

4nh2+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2↑(生*劑)

nah+h2o=na++oh–+h2↑

4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑

2、**:

4hf+sio2===sif4+2h2o(可測定礦樣或鋼樣中sio2的含量，玻璃雕刻)

4hf+si===sif4+2h2↑

2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes↓+h2↑

h2s+cucl2===cus↓+2hcl(弱*制強*的典型反應)

h2s+cu2+=cus↓+2h+

h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3

h2s+2ag+=ag2s↓+2h+

h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl

h2s+hg2+=hgs↓+2h+

h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3(鉛試紙檢驗空氣中h2s)

h2s+pb2+=pbs↓+2h+

h2s+2ag===ag2s+h2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2nh2(液)+2na==2nanh2+h2↑(nanh2+h2o===naoh+nh2↑)

3、nh2的堿*：

nh2+hx===nh4x(x：f、cl、br、i、s)

nh2+hno3===nh4no3nh2+h+=nh4+

2nh2+h2so4===(nh4)2so4nh2+h+=nh4+

nh2+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl(侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

nh2+h2s==nh4hsnh2+h2s=nh4++hs-

4、不穩(wěn)定*：

2hfh2+f22hclh2+cl22h2o2h2+o2

2h2o2===2h2o+o2h2sh2+s2nh2n2+3h2

2hih2+i2

第3篇：高中必備的化學要點知識點歸納

很多同學一上高中跟不上化學課，多數(shù)學生是覺得高中的化學內(nèi)容比較復雜，在學習的過程中總感覺自己學不會，那么高中會涉及哪些化學知識呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學知識點總結，希望對大家有用!

常錯點1錯誤地認為**氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是**氧化物，金屬氧化物一定是堿*氧化物。

辨析：**氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，**氧化物不一定是非金屬氧化物，如cro3、mn2o7是**氧化物;非金屬氧化物不一定是**氧化物，如co、no和no2等。

堿*氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿*氧化物，如al2o3是兩*氧化物，cro3是**氧化物。

常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析：膠體是電中*的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析：化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如*化*固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

辨析：同種元素的不同單質(zhì)(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學變化。

常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4l·mol-1

辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4l，在非標準狀況下可能是22.4l，也可能不是22.4l

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4l·mol-1

常錯點7在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·l-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9由于so2、co2、nh2、cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ�，因此錯誤地認為so2、co2、nh2、cl2等屬于電解質(zhì)。

辨析：

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出*、陽離子，否則不能用其水溶液的導電*作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如so2、co2、nh2等溶于水時之所以能夠?qū)щ姡�是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質(zhì)的緣故。

常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

辨析：電解質(zhì)的強弱與溶液的導電*強弱沒有必然的聯(lián)系，導電*的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

辨析：氧化*的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化*越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原*強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。

常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。

辨析：同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o，此反應中h2so4表現(xiàn)強**。

常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構成的。

辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子。

常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析：

(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如na、f等。

常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析：最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h，屬于非金屬元素。

常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質(zhì)是*陽離子的靜電吸引作用。

辨析：離子鍵的實質(zhì)是*陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析：

(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如na2o2中含有非極*共價鍵，naoh中含有極*共價鍵。

常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

辨析：

(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應，若向體系中充入惰*氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應速率。

常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

辨析：平衡常數(shù)k只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。

辨析：反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是Δg=Δh-tΔs，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)*烴③ch2o：*醛、乙*、***酯④h2no：飽和一元醛(或飽和一元*)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧*或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁*及其異構體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成，但氕原子(1h)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從*元素開始。

5、Ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且Ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。

9、一般元素*質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的*質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。

12、含有非極*鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極*分子，如o3是極*分子。

14、一般*化物中*為+1價，但在金屬*化物中*為-1價，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、**氧化物不一定與水反應：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿*氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但*無正價，氧在of2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有*離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無*離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch2coona等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，*離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+<>

26.同種原子間的共價鍵一定是非極*鍵，不同原子間的共價鍵一定是極*鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極*鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白*同時生成一種白*物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫*火焰，放出熱量，生成一種有刺激*氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四*，放出熱量，生成黑*固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳**銨：有刺激*氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.*氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍*。

7.*氣在*氣中燃燒：發(fā)出蒼白*火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用*氣還原氧化銅：黑*氧化銅變?yōu)榧t*物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑*氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍*的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳*鉀固體的試管中滴加鹽*：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫*銅晶體：藍*晶體逐漸變?yōu)榘?粉末，且試管口有液滴生成。

13.*在*氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白*固體。

14.點燃純凈的*氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍*火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用***化的**銀溶液，有白*沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用***化的*化鋇溶液，有白*沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫*的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃*，并有氣體生成。

18.在硫*銅溶液中滴加*氧化*溶液：有藍*絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無*ki溶液中，溶液中有褐*的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三*化鐵溶液中滴加*氧化*溶液：有紅褐*沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫*銅溶液中：鐵釘表面有紅*物質(zhì)附著，溶液顏*逐漸變淺。

23.將銅片*入***溶液中：銅片表面有銀白*物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳**溶液：有白*沉淀生成。

25.細銅絲在*氣中燃燒后加入水：有棕*的*生成，加水后生成綠*的溶液。

26.強光照**氣、*氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生*。

27.紅*在*氣中燃燒：有白**霧生成。

28.*氣遇到濕的有*布條：有*布條的顏*退去。

29.加熱濃鹽*與二氧化錳的混合物：有黃綠*刺激*氣味氣體生成。

30.給*化*(固)與硫*(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激*的氣味生成。

31.在溴化*溶液中滴加**銀溶液后再加稀**：有淺黃*沉淀生成。

32.*化鉀溶液中滴加**銀溶液再加稀**：有黃*沉淀生成

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