第1篇：物質(zhì)的量的教學教案

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量（第一課時）

教學目標概覽：

（一）知識目標

1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要*和必要*，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

（二）能力目標

初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的`能力。

（三）情感目標

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。

教學重點：物質(zhì)的量及其單位。

教學過程：

[引入]復習C+O2=CO2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章物質(zhì)的量”。

物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

[板書]第一節(jié)物質(zhì)的量

物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

[板書]一物質(zhì)的量

1．物質(zhì)的量及其單位——mol

基本物理量

長度

質(zhì)量

時間

電流強度

物質(zhì)的量

熱力學溫度

發(fā)光強度

單位

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第2篇：物質(zhì)的量教案

知識目標：

1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

能力目標：

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

教學難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

教學方法：探究式

教學過程

[復習提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。

[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號

物質(zhì)的式量

每個粒子的質(zhì)量

(g/個)

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)(個)

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

(g)

[*]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫*含個硫*分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以的式量是23。1mol*離子含有個*離子，是23g。的式量為17。1mol*氧根離子含個*氧根離子，是17g。

[學生思考]由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律?

[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出

[講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16gy=32g

[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

第3篇：化學教案:物質(zhì)的量

[課題]第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

[課時]1課時

[教學目的要求]

1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

[教學重點]物質(zhì)的量及其單位

[教學過程]

[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算。科學上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板書]一、物質(zhì)的量

[類比]物質(zhì)的量是*單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號：n。

[講述]1971年，第十四屆*計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

[板書]二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號：mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

[講述]每個基本物理量的單位都有它的標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是*千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。

[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。

[舉例]

1摩爾

氧原子

約為6.02×1023個

1摩爾

水分子

約為6.02×1023個

1摩爾

*離子

約為6.02×1023個

[講述]應注意的幾個問題

1、摩爾這個概念只適用于微觀

2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。

[計算]n=n/na

0.1molh2中，含有molh。

2molch4中，含有molc，molh。

3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。

0.1molna作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。

[過渡]1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？

[復習]相對原子質(zhì)量的計算

以12c質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講述]由此我們可以看出，1個c的質(zhì)量與1個o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

[板書]三、摩爾質(zhì)量

1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、符號：m

3、單位：g/mol

4、計算公式：m=m/n

[舉例]課本上例題。

[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

[作業(yè)]課本p48習題。