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中學(xué)化學(xué)碳的知識(shí)點(diǎn)歸納

第1篇:中學(xué)化學(xué)碳的知識(shí)點(diǎn)歸納

【—初三化學(xué)碳的幾種單質(zhì)總結(jié)】同學(xué)們來跟老師學(xué)習(xí)關(guān)于碳的幾種單質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)。

碳的幾種單質(zhì)

1.金剛石(*散*好,堅(jiān)硬)

2.石墨(軟,有滑感。具有導(dǎo)電*,耐高溫)

3.c60(由分子構(gòu)成)

*質(zhì):1.常溫下不活潑

2.可燃*c+o2==(點(diǎn)燃)co22c+o2==2co

3.還原*c+2cuo==2cu+co2

4.無定形碳1.木炭和活*炭吸附*

2.焦炭煉鋼

3.炭黑顏料

上面的知識(shí)點(diǎn)希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí),相信在老師對知識(shí)點(diǎn)做個(gè)總結(jié)*的學(xué)習(xí)之后,同學(xué)們對知識(shí)點(diǎn)掌握的會(huì)更好。

化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法:觀察法

【—化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法:觀察法】下面是對化學(xué)方程式的觀察法配平內(nèi)容的學(xué)習(xí),希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容。

觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),

例如:fe+h2o——fe3o4+h2,fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe,o來自于h2o初中英語,則fe前配3,h2o前配4,則式子為:3fe+4h2o=fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可:

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

上面對化學(xué)方程式中觀察法配平的知識(shí)學(xué)習(xí),相信同學(xué)們對上面的內(nèi)容知識(shí)已經(jīng)能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的更好。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn):三大化石燃料

掌握好的學(xué)習(xí)方法非常重要,下面內(nèi)容初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn):三大化石燃料,希望能給您帶來一定幫助。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn):三大化石燃料

三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

1、煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素)

煤燃燒排放的污染物:so2、no2(引起*雨)、co、*塵等

2、石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、*元素)

汽車尾氣中污染物:co、未燃燒的碳*化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和*塵

3、天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:**),是較清潔的能源。

初中化學(xué)期末試題之**

【—期末試題之**】以下是對化學(xué)中**知識(shí)的題目練習(xí),同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)吧。

**

今年,我省有部分城市已開始使用“西氣東輸”工程送來的天然氣。天然氣的主要成分是**。下列四位同學(xué)在討論化學(xué)式**的意義,其中錯(cuò)誤的是()

a.表示**這種物質(zhì)

b.表示**氣體由1個(gè)碳原子和4個(gè)*原子組成

c.表示**有碳、*兩種元素組成

d.表示一個(gè)**分子

*:d

上面對**知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們都能很好的掌握了吧,同學(xué)們要努力學(xué)習(xí)哦初中化學(xué),加油!

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之*氣的*質(zhì)和用途

【—化學(xué)會(huì)考總結(jié)之*氣的*質(zhì)和用途】關(guān)于*氣的*質(zhì)和用途的知識(shí)在化學(xué)學(xué)科里的應(yīng)用,我們做下面的講解,希望同學(xué)們很好的掌握。

*氣的*質(zhì)和用途

1.*氣的*質(zhì)(1)物理*質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水

(2)化學(xué)*質(zhì):①可燃*:*氣在空氣中燃燒2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

現(xiàn)象:純凈的*氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)*火焰,放出熱量

不純的*氣點(diǎn)燃會(huì)*,所以點(diǎn)燃*氣前一定要先檢驗(yàn)*氣的純度。

②還原*:*氣還原氧化銅h2+cuo加熱cu+h2o

現(xiàn)象:黑*氧化銅逐漸光亮的紅*的銅,管壁有水珠產(chǎn)生

*氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):“酒精燈遲到早退”,即開始時(shí)要先通入*氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止*氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生*);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱,繼續(xù)通入*氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成cuo)

(3)*氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料

2.生成*氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取h2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫*,也可用②③⑤⑥⑦)

①初中化學(xué)鋅粒和稀硫*反應(yīng)zn+h2so4=znso4+h2↑②鐵和稀硫*反應(yīng)

fe+h2so4=feso4+h2↑

③鎂和稀硫*反應(yīng)mg+h2so4=mgso4+h2↑④鋁和稀硫*反應(yīng)

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

⑤鋅粒和鹽*反應(yīng)zn+2hcl=zncl2+h2↑⑥鐵和鹽*反應(yīng)fe+2hcl=fecl2+h2↑

⑦鎂和鹽*反應(yīng)mg+2hcl=mgcl2+h2↑⑧鋁和鹽*反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

以上對*氣的*質(zhì)和用途知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。

化學(xué)復(fù)習(xí)要聯(lián)系實(shí)際生活要避免幾個(gè)誤區(qū)

誤區(qū)一:只重題型不重源頭

新課程標(biāo)準(zhǔn)要求考生注重利用化學(xué)知識(shí)聯(lián)系實(shí)際生活,培養(yǎng)提升學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中,解決問題要追根溯源,不僅注重本學(xué)科的前后聯(lián)系,同時(shí)要注重學(xué)科之間的聯(lián)系。

在復(fù)習(xí)中除形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)進(jìn)行歸納外,還應(yīng)多運(yùn)用化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的化學(xué)問題,如家中的食鹽、食醋、蘇打等經(jīng)常在試題中遇到。尤其是蘇打即純堿的用途、變質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)等問題幾乎年年都會(huì)考到。

誤區(qū)二:只重聽講不重參與

“很多同學(xué)在復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)只重聽講不重參與的錯(cuò)誤傾向,認(rèn)為只要上課聽講就夠了,沒必要花費(fèi)時(shí)間去尋找并提出問題,其實(shí)這是不對的。”王云巧說,考生在構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、尋找問題方面做得很差,這樣就會(huì)造成知識(shí)零碎,不能形成有效的體系。

王云巧總結(jié)了考生在構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)時(shí)應(yīng)該遵循的順序:閱讀回顧→建立網(wǎng)絡(luò)→提出問題→交流與共享→反思評價(jià)→鞏固練習(xí)→矯正提高。

誤區(qū)三:只重結(jié)果不重過程

王云巧告訴記者,在解答問題時(shí),部分考生將*直接寫出來,忽略了解題過程的詳細(xì)描述。實(shí)際上,考查一個(gè)知識(shí)點(diǎn),就是要考查考生解決問題的能力,而不僅僅是要結(jié)果,必要的語言敘述和重要的解題步驟,在中考閱卷中占有很大分值。

誤區(qū)四:只重做題不重基礎(chǔ)

“有的同學(xué)認(rèn)為,復(fù)習(xí)就應(yīng)該大量做題,恨不得把歷年中考題一網(wǎng)打盡,這樣中考就可以立于不敗之地,其實(shí)這樣的想法根本不現(xiàn)實(shí)。”王云巧說,復(fù)習(xí)時(shí)的大容量,不等于完全掌握了知識(shí),考生還是要從基礎(chǔ)抓起,培養(yǎng)解決問題的能力,而不是一味地陷入題海戰(zhàn)術(shù)中,浪費(fèi)很多不必要的時(shí)間。

初中化學(xué)跟二氧化碳有關(guān)的反應(yīng)方程式大全

【—跟二氧化碳有關(guān)的反應(yīng)】同學(xué)們跟著老師來進(jìn)行對跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)。

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

c+o2點(diǎn)燃====co2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o現(xiàn)象:生成白*的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2現(xiàn)象:白*固體逐漸溶解

ca(hco3)△====caco3↓+co2↑+h2o現(xiàn)象:生成白*的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑現(xiàn)象:固體由綠*逐漸變成黑*,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2naoh+co2===na2co3+h2o(也可為koh)現(xiàn)象:不明顯

caco3高溫====cao+co2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

以上就是我們對跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式的匯總,同學(xué)們要認(rèn)真記住上面的方程式,希望在考試中取得好成績初一。

第2篇:高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)歸納

“有機(jī)”點(diǎn)簡單歸納

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代(醇、*、羧*);消去(醇);酯化(醇、羧*);氧化(醇、*);縮聚(醇、*、羧*);中和反應(yīng)(羧*、*)高中物理

2.最簡式為ch2o的有機(jī)物:***酯、麥芽糖、纖維素

錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為c5h12o2的二元醇,主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下,ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的10^4倍

錯(cuò)誤,應(yīng)該是10^(-4)

5.**與*氣在紫外線照*下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯(cuò)誤,加上hcl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧*

錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧*

7.ch4o與c3h8o在濃硫*作用下脫水,最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為c5h10的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為c8h14o2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量**、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí),所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質(zhì)量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四*乙烯的化學(xué)穩(wěn)定*較好,其單體是不飽和烴,*質(zhì)比較活潑

錯(cuò)誤,單體是四*乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是*和醇;四苯**的一*基取代物有3種

錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是*和*

14.**脫水可得co,co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona,故co是**的*酐

錯(cuò)誤,**的*酐為:(hco)2o

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到*也是引入-oh)

16.由天然橡膠單體(2-*基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物

正確,1,21,43,4三種加成

17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去

錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙*可以互溶

18.由2-*醇與溴化*、硫*混合加熱,可制得*烯

錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴**

19.混在溴乙*中的乙醇可加入適量*溴*除去

正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨*與谷氨*、苯與萘、*烯*與油*、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯(cuò)誤,*烯*與油*為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活*炭、粗氨水、石炭*、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪*

正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活*炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭*(取代)、ccl4(萃。

23.苯*既能與燒堿反應(yīng),也能與**反應(yīng)

正確

24.常溫下,乙醇、乙二醇、*三醇、苯*都能以任意比例與水互溶

錯(cuò)誤,苯*常溫難溶于水

25.利用**發(fā)生*化反應(yīng)的*質(zhì),可制得*基苯、油、**纖維

錯(cuò)誤,油和**纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式c8h16o2的有機(jī)物x,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的x有7種

正確,*+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二*乙*、1,1-二***、一*苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、*炔、苯炔

錯(cuò)誤,沒有苯炔這種東西

28.*醛加聚生成聚*醛,乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,*基*烯**酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚,*基*烯**酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.*醛、乙醛、**、**酯、**鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯(cuò)誤,蔗糖不是還原*糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、*苯、乙醛、**、乙*都能使kmno4(h+)(aq)褪*

錯(cuò)誤,聚乙烯、乙*不能使**高錳*鉀溶液褪*

書寫錯(cuò)誤

不符合客觀事實(shí)

如:

fe與hcl反應(yīng)寫成“2fe+6h+=2fe3++3h2↑”

稀h2so4與ba(oh)2反應(yīng)寫成“ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o”

配平有誤

質(zhì)量不守恒,如:zn+2fe3+=fe+3zn2+

電荷不守恒,如:al+2h+=al3++h2↑

電子不守恒,如:2mno4-+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o

③拆分有誤:如醋*與碳*鈣反應(yīng)寫成“co32-+2h+=co2↑+h2o”

分析量的關(guān)系

如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合:hco3-+ca2++oh-====caco3↓+h2o,錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為:2hco3-+ca2++2oh-====caco3↓+2h2o+co32-。

查看是否有忽略隱含反應(yīng)

如將少量so2通入漂溶液中:h2o+so2+ca2++2clo-====caso3↓+2hclo,錯(cuò)在忽略了hclo可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為:ca2++2clo-+so2+h2o====caso4↓+h++cl-+hclo。

易錯(cuò)分析

概述

①所有氧化物和過氧化物一律寫化學(xué)式,初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示,往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開,導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚,像過氧化*、氧化*等活潑金屬氧化物或過氧化物,雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。

②還有像碳***,屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì),但是有時(shí)(例如向飽和碳**中通二氧化碳)也寫作化學(xué)式,那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在,還是在溶液中以離子形式存在。

③強(qiáng)*的*式鹽如硫***要拆成*離子、*離子和硫*根離子(高中只有硫**鹽屬此類);弱**式鹽如碳***則拆成*離子和碳**根離子(碳*、**、亞硫*等的*式鹽皆屬此類)。

④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。

33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)

baco3,caco3,mgco3,ag2co3

fes,cus

fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2nh2·h2o

agcl,agbr,agi

ch2cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3

mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2

hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo42-

98%濃硫*,石灰乳(ca(oh)2)

小編為大家整理的高中化學(xué)必修:離子方程式常犯錯(cuò)誤分析就到這里了,希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀,祝大家學(xué)業(yè)有成。

1、還原*:

4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o

4hcl(濃)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o

4hcl(g)+o22cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

16h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o

6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o

6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o

14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2hcl+f2=2hf+cl2(f2氣與hcl、hbr、hi、h2s、nh2氣體不能共存)

2hbr+cl2=2hcl+br2(cl2氣與hbr、hi、h2s、nh2氣體不能共存)

2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o

2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(濃)===s↓+so2↑+2h2o

3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o

3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o

5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s↓+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o

3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2oh2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

h2s+4na2o2+2h2o=8na+++

2nh2+3cuo3cu+n2+3h2o

2nh2+3cl2===n2+6hcl8nh2+3cl2===n2+6nh4cl

nh2+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o

nh2+no2–+h+=n2&uarr高中地理;+2h2o

4nh2+3o2(純氧)2n2+6h2o4nh2+5o24no+6h2o

4nh2+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2↑(生*劑)

nah+h2o=na++oh–+h2↑

4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑c(diǎn)ah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑

2、**:

4hf+sio2===sif4+2h2o(可測定礦樣或鋼樣中sio2的含量,玻璃雕刻)

4hf+si===sif4+2h2↑

2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes↓+h2↑

h2s+cucl2===cus↓+2hcl(弱*制強(qiáng)*的典型反應(yīng))

h2s+cu2+=cus↓+2h+

h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3

h2s+2ag+=ag2s↓+2h+

h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl

h2s+hg2+=hgs↓+2h+

h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3(鉛試紙檢驗(yàn)空氣中h2s)

h2s+pb2+=pbs↓+2h+

h2s+2ag===ag2s+h2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2nh2(液)+2na==2nanh2+h2↑(nanh2+h2o===naoh+nh2↑)

3、nh2的堿*:

nh2+hx===nh4x(x:f、cl、br、i、s)

nh2+hno3===nh4no3nh2+h+=nh4+

2nh2+h2so4===(nh4)2so4nh2+h+=nh4+

nh2+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl(侯德榜制堿:用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打)

nh2+h2s==nh4hsnh2+h2s=nh4++hs-

4、不穩(wěn)定*:

2hfh2+f22hclh2+cl22h2o2h2+o2

2h2o2===2h2o+o2h2sh2+s2nh2n2+3h2

2hih2+i2

第3篇:初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納之二氧化碳的檢驗(yàn)

二氧化碳的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng),寫出化學(xué)方程式:ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o,

*氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成堅(jiān)硬的碳*鈣。將*氧化鈣、粘土和沙子混合,用來作建筑材料,就是利用*氧化鈣的這一*質(zhì)。

②*氧化*在空氣中不僅吸收水分潮解(物理變化),同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):2naoh+co2====na2co3+h2o(化學(xué)變化)。所以,*氧化*必須密封保存。

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o,2naoh+co2====na2co3+h2o,這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng),都生成水.*氧化*與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:2naoh+so2==na2so3+h2o(na2so3化學(xué)名稱:亞硫**)

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