第1篇：高中化學(xué)鐵的化學(xué)方程式匯總

1)鐵在*氣中燃燒2fe+3cl2===2fecl3

2)鐵與硫反應(yīng)fe+s===fes

3)鐵與水反應(yīng)3fe+4h2o（g）===fe3o4+4h2↑

4)鐵與非氧化**反應(yīng)fe+2hcl==fecl2+h2↑

5)鐵和稀**反應(yīng)1：fe+4hno3(稀，過量)==fe(no3)3+no↑+2h2o

6)鐵和稀**反應(yīng)2：3fe（過量）+8hno3(稀)==3fe(no3)2+2no↑+4h2o

7)鐵與硫*銅反應(yīng)fe+cuso4==feso4+cu

8)氧化亞鐵與*反應(yīng)feo+2hcl==fecl2+h2o3feo+10hno3(稀)==3fe(no3)3+no↑+5h2o

9)氧化鐵與*反應(yīng)fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o

fe2o3+6hcl稀=2fecl3+3h2o（除銹，還要用水沖）fe2o3+3h2so4稀=fe2(so4)3+3h2o

10)*化鐵與*氧化*反應(yīng)fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

11)*化鐵與硫x化鉀：用硫x化鉀檢測三價鐵離子的存在

12)*氧化鐵受熱反應(yīng)2fe(oh)3===fe2o3+3h2o

13)*氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成*氧化鐵4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3

14)*氧化亞鐵與*反應(yīng)fe(oh)2+3cl2==2fecl3+2hcl==fecl2+2h2o

3fe(oh)2+10hno3==3fe(no3)3+no↑+8h2ofe(oh)2+h2so4==feso4+2h2ofe(oh)2+2hcl==fecl2+2h2o

15)*氧化鐵與*反應(yīng)fe(oh)3+3hno3==fe(no3)3+3h2o

16)硫*亞鐵與*氧化*反應(yīng)feso4+2naoh==fe(oh)2↓+na2so4

17)*化鐵與硫x化鉀溶液反應(yīng)fecl3+3ks==fe(s)3+3kcl

18)亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)fe2++zn==fe+zn2+

19)鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子fe+2h+==fe2++h2↑

20)鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵fe2o3+3co===2fe+3co2

21)亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2fe2++cl2===2fe3++2cl-

22)鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子2fe3++fe===3fe2+

23)*化鐵與碳**溶2fecl3+na2co3+3h2o==2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl

第2篇：高中化學(xué)方程式總匯

不穩(wěn)定*：

2hclo2hcl+o2↑(保存在棕*瓶中)

4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕*瓶中)

h2so3h2o+so2↑(在加熱或**條件下分解)

h2co3h2o+co2↑(在加熱或**條件下分解)

h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2o

h2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加熱或**條件下分解)

堿

1、低價態(tài)的還原*：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、與**物質(zhì)的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh=h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o（alcl3和al(oh)3哪個**強？）

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh2↑+2h2o(實驗室制nh2)

naoh+nh4clnacl+nh2↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh2?h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不穩(wěn)定*:

mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o

鹽

1、氧化*：(在水溶液中)

2fecl3+fe==3fecl22fe3++fe=3fe2+

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2(用于雕刻銅線路版)2fe3++cu=2fe2++cu2+

2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl22fe3++zn=2fe2++zn2+

fecl3+ag===fecl2+agcl↓2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓(較難反應(yīng))fe(no3)3+ag不反應(yīng)

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i22fe3++2i-=2fe2++i2

fecl2+mg===fe+mgcl2fe2++mg=fe+mg2+

nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o(實驗室制氮氣)nh4++no2-=n2↑+2h2o

含氧*

1、氧化*:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化*:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但濃,熱的hclo4氧化*很強)

2h2so4(濃)+cco2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(濃)+s3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室溫下鈍化6h2so4(濃)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(濃)+cucuso4+so2↑+2h2o

h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用濃硫*與nabr制取hbr)

h2so4(濃)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用濃硫*與nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(濃)+cco2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(濃)+sh2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(濃)+ph2po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o3h2po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o3h2po4+5no↑

6hno3(濃足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(濃)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe過量時再生成fe2+的鹽)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

還原*:

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx(x表示cl2,br2,i2)

h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–

**:

h2so4(濃)+caf2caso4+2hf↑(不揮發(fā)**制取揮發(fā)**)

h2so4(濃)+naclnahso4+hcl↑(不揮發(fā)**制取揮發(fā)**)

h2so4(濃)+2naclna2so4+2hcl↑(不揮發(fā)**制取揮發(fā)**)

h2so4(濃)+nano3nahso4+hno3↑(不揮發(fā)**制取揮發(fā)**)

3h2so4(濃)+ca3(po4)23caso4+2h2po4(強*制弱**)

2h2so4(濃)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工業(yè)制*肥)

3hno3+ag3po4==h2po4+3agno3

3h++ag3po4=h2po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

（用hno3和濃h2so4不能制備h2s，hi，hbr，so2等還原*氣體）

4h2po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2（重鈣）

h2po4(濃)+nabrnah2po4+hbr↑(不揮發(fā)**制取揮發(fā)**,**是非氧化**)

h2po4（濃）+nainah2po4+hi↑

還原*：

2fecl2+3cl2===2fecl3(在水溶液中不需加熱)

2fe2++3cl2=2fe3++6cl-

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o

3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4(na2so3在空氣中易變質(zhì))

na2so3+sna2s2o3

na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中)s2-+cl2=2cl-+s↓

與堿*物質(zhì)的作用：

ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓(波爾多液)

mgcl2+2nh2?h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl

mg2++2nh2?h2o=mg(oh)2↓+2nh4+

alcl3+3nh2?h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

al3++3nh2?h2o=al(oh)2↓+3nh4+

fecl3+3nh2?h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

fe3++3nh2?h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

cuso4+2nh2?h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4

cu2++2nh2?h2o=cu(oh)2↓+2nh4+

cu(oh)2+4nh2?h2o=cu(nh2)4(oh)2+4h2o

cu(oh)2+4nh2?h2o=[cu(nh2)4]2++2oh-+4h2o銅氨溶液

cuso4+4nh2?h2o(足)==cu(nh2)4so4+4h2o總方程式

cu2++4nh2?h2o=[cu(nh2)4]2++4h2o銅氨溶液

agno3+nh2?h2o==agoh↓+nh4no32agoh=ag2o(灰黑*)+h2o

ag2o+4nh2?h2o=2[ag(nh2)2]++2oh-+3h2o銀氨溶液

agno3+2nh2?h2o==ag(nh2)2no3+2h2o

ag++2nh2?h2o=[ag(nh2)2]++2h2o總方程式

znso4+2nh2?h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4

zn2++2nh2?h2o=zn(oh)2↓+2nh4+

zn(oh)2+4nh2?h2o=zn(nh2)4(oh)2+4h2o

znso4+4nh2?h2o(足)==zn(nh2)4so4+4h2o

zn2++4nh2?h2o=[zn(nh2)4]2++4h2o總方程式

與**物質(zhì)的作用：強*制弱*，或不揮發(fā)**制揮發(fā)**

na3po4+2hcl===na2hpo4+2naclpo43-+2h+=h2po4-

na2hpo4+hcl===nah2po4+naclhpo42-+h+=h2po4-

nah2po4+hcl===h2po4+naclh2po4-+h+=h2po4

na2co3+hcl===nahco3+naclco32-+h+=hco3-

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑hco3-+h+=co2↑+h2o

3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓

3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl

3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓

naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh2?h2o+nacl

alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh2?h2o

na2co3+h2o+co2===2nahco3

co32-+h2o+co2=2hco3-

na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑(1:2)

co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑

2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3(co2中的so2不能用na2co3洗氣)

2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3-(2:1)

na2co3+so2==na2so3+co2(1:1)

co32-+so2=so32-+co2

nahco3+so2===nahso3+co2(co2中的so2可能用nahco3洗氣)

2hco3-+so2=2hso3-+co2

2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o

2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o

na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl

sio32-+2h+=h2sio3↓或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓

na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3

sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-

鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于鹽*、**)

so32-+ba2+=baso4↓

na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl(沉淀溶于鹽*,在**中生成新的沉淀,沉淀不消失)

so32-+ba2+=baso3↓

na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于鹽*、沉淀消失)

co32-+ba2+=baco3↓

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl(nahco3不反應(yīng))

co32-+ca2+=caco3↓

agno3+nacl==agcl↓+nano3ag++cl-=agcl↓

agno3+nabr==agbr↓+nano3ag++br-=agbr↓

agno3+ki==agcl↓+kno3ag++i-=agi↓

3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano33ag++po43-=ag3po4↓

cuso4+na2s==cus↓+na2so4cu2++s2-=cus↓

fecl3+3ks==fe(s)3+3kcl

fe3++3s-=fe(s)3(血紅*，用于fe3+的特*檢驗)

不穩(wěn)定*:

na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

nh4clnh2↑+hcl↑

nh4inh2↑+hi↑2hih2+i2

nh4inh2↑+h2↑+i2↑

nh4hco3nh2↑+h2o+co2↑

2kno32kno2+o2↑

2cu(no3)32cuo+4no2↑+o2↑

2agno32ag+2no2↑+o2↑(保存在棕*瓶中)

5nh4no34n2↑+2hno3+9h2o

10nh4no38n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(**銨*反應(yīng))

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

2kclo32kcl+3o2↑

2nahco3na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2caco3+h2o+co2↑

caco3cao+co2↑mgco3mgo+co2↑

電離方程式

1、*的電離(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h2po4、hf、h2so3、ch2cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、h、hclo)

h2so4==2h++so42-或：h2so4+2h2o==2h2o++so42-

hno3==h++no3-或：hno3+h2o==h2o++no3-(以下雷同)

hcl==h++cl

hbr==h++br

hi==h++i

h2po4h++h2poh2poh++hpohpoh++po

hfh++f

h2so3h++hsohsoh++so

ch2coohh++ch2coo

h2co3h++h++

h2sh++h++

hno2h++noc6h5ohh++c6h5o-(苯*不是*，顯**)

hh++

hcloh++clo

h2oh++oh

2h2oh2o++oh

第3篇：高中化學(xué)方程式匯總

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo

鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4

銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點燃2al2o3

*氣中空氣中燃燒：2h2+o2點燃2h2o

紅*在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p2o5

硫粉在空氣中燃燒：s+o2點燃so2

碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點燃co2

碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co

化合物與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式

一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃2co2

**在空氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o

酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o

跟*有關(guān)的化學(xué)方程式：

2h2+o2點燃====2h2o現(xiàn)象：淡藍*的火焰

zn+h2so4==znso4+h2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

mg+h2so4==mgso4+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+h2so4==feso4+h2↑現(xiàn)象：變成淺綠*的溶液，同時放出氣體

2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑現(xiàn)象：有氣體生成

zn+2hcl==zncl2+h2↑現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo

鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4

銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

鋁在空氣中形成氧化膜：4al+3o2=2al2o3

（2）金屬單質(zhì)+*--------鹽+*氣（置換反應(yīng)）

鋅和稀硫*zn+h2so4=znso4+h2↑

鐵和稀硫*fe+h2so4=feso4+h2↑

鎂和稀硫*mg+h2so4=mgso4+h2↑

鋁和稀硫*2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

鋅和稀鹽*zn+2hcl==zncl2+h2↑

鐵和稀鹽*fe+2hcl==fecl2+h2↑

鎂和稀鹽*mg+2hcl==mgcl2+h2↑

鋁和稀鹽*2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

碳的相關(guān)化學(xué)方程式

碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點燃co2

木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑

焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑

煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：

煤爐的底層：c+o2點燃co2

煤爐的中層：co2+c高溫2co

煤爐的上部藍*火焰的產(chǎn)生：2co+o2點燃2co2

一氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式：

一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2

一氧化碳的可燃*：2co+o2點燃2co2

二氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式：

大理石與稀鹽*反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

碳*不穩(wěn)定而分解：h2co3==h2o+co2↑

二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3

高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3高溫cao+co2↑

石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o

與鹽*有關(guān)的化學(xué)方程式：

naoh(也可為koh)+hcl==nacl+h2o現(xiàn)象：不明顯

hcl+agno3==agcl↓+hno3現(xiàn)象：有白*沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗*離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑現(xiàn)象：百*固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅*固體逐漸溶解，形成黃*的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅棕*絮狀沉淀溶解，形成了黃*的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o現(xiàn)象：藍*沉淀溶解，形成黃綠*的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o現(xiàn)象：黑*固體溶解，生成黃綠*的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑現(xiàn)象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠*，同時放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑現(xiàn)象：有氣體生成

與硫*有關(guān)的化學(xué)方程式：

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o現(xiàn)象：不明顯

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o現(xiàn)象：紅*固體溶解，生成黃*溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o現(xiàn)象：黑*固體溶解，生成藍*溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o現(xiàn)象：藍*沉淀溶解，生成藍*溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl現(xiàn)象：生成不溶于強*的白*沉淀，用于檢驗硫*根離子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽*反應(yīng)現(xiàn)象一致跟**有關(guān)的化學(xué)方程式：

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o現(xiàn)象：紅*固體溶解，生成黃*溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2+h2o現(xiàn)象：黑*固體溶解，生成藍*溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o現(xiàn)象：藍*沉淀溶解，生成藍*溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o現(xiàn)象：不明顯

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o現(xiàn)象：白*沉淀溶解堿+非金屬氧化物--------鹽+水

苛**暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2==na2co3+h2o

苛**吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2==na2so3+h2o

苛**吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3==na2so4+h2o

消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o

消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2==caso3↓+h2o

*氧化鈣與碳**：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫*銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4==feso4+cu

（2）鹽+*--------另一種*+另一種鹽

碳**與稀鹽*反應(yīng):na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳***與稀鹽*反應(yīng)：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

*氧化鈣與碳**：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

*化*溶液和**銀溶液：nacl+agno3==agcl↓+nano3硫**和*化鋇：na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl

1,氧化*：

2fecl3+fe===3fecl2

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2

(用于雕刻銅線路版)

2fecl3+zn===2fecl2+zncl2

fecl3+ag===fecl2+agcl

fe2(so4)3+2ag===2feso4+ag2so4(較難反應(yīng))

fe(no3)3+ag不反應(yīng)

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl↑+s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2

fecl2+mg===fe+mgcl2

tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(*、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化*)

2,還原*:

2fecl2+cl2===2fecl3

sncl2+cl2===sncl4(sncl2有強還原*)