漂白粉的漂白原理

　　漂白粉，是氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣的混合物，為白色或灰白色粉末或顆粒，有顯著的氯臭味，下面小編為大家?guī)��?lái)漂白粉的漂白原理，希望大家喜歡！

漂白粉的漂白原理 篇1

　　漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)次氯酸：

　　Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

　　次氯酸是弱酸，能夠氧化色素，從而到達(dá)漂白目的。

漂白粉的漂白原理 篇2

　　常見(jiàn)六種漂白劑的漂白原理及應(yīng)用

　　1、氯水

　　氯氣的水溶液叫氯水。常溫下，1m3水中可溶解約2.5m3的氯氣。溶解的部分氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸。次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl＋O2。所以久置氯水見(jiàn)光變成很稀的鹽酸沒(méi)有漂白作用。通常說(shuō)的氯水是指新制氯水，其主要成分為：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和極少的OH－等。新制氯水具有漂白作用，其漂白實(shí)質(zhì)是次氯酸的作用。次氯酸很不穩(wěn)定，生成氯化氫和新生氧，HClOHCl＋[O]，新生氧的氧化潛力很強(qiáng)，能破壞有機(jī)色素結(jié)構(gòu)而到達(dá)漂白之目的。也有人認(rèn)為，次氯酸的漂白作用主要不是氧化作用，而主要是次氯酸對(duì)色素雙鍵所起的加成作用。

　　次氯酸的漂白是徹底的、不可逆的，有機(jī)色素褪色后不能恢復(fù)到原有的顏色�？捎米髅蕖⒙�、紙張等的漂白。另外，漂白粉和次氯酸鈉的漂白也是由于生成的次氯酸(HClO)的漂白作用。

　　2、活性炭

　　將木炭在1200K的水蒸氣中進(jìn)行加熱，即可得到活性炭(ActivatedCarbon)�；钚蕴�?jī)?nèi)部有大雖的孔隙，孔內(nèi)有許多約10nm~100nm大小的毛細(xì)管。所以活性炭?jī)?nèi)部的表面積很大。1g活性炭?jī)?nèi)部的表面積約為3002500m2，這些孔隙和毛細(xì)管使活性炭具有很強(qiáng)的吸附性。

　　活性炭厲于非極性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質(zhì)。常見(jiàn)的易被活性炭吸附的物質(zhì)及應(yīng)用如下：本文來(lái)自化學(xué)自習(xí)室！

　�、儆卸镜臍怏w(或蒸氣）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6，因此活性炭用于去毒、防毒。

　　②色素。用于溶液脫色(漂白），如制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑。

　�、鬯�中有臭味的物質(zhì)，如用于水的除臭凈化。另外活性炭常用來(lái)吸附水中的汞、鉻的重金屬離子等等。

　　需注意的是，在常溫下活性炭的吸附作用以物理吸附為主。

　　3、過(guò)氧化鈉

　　過(guò)氧化鈉(Na2O2)粉末呈黃色，易吸潮，與水或稀鹽酸作用生成過(guò)氧化氧，并猛烈放熱：2Na2O2＋2H2O=H2O2＋2NaOH，Na2O2＋H2SO4=H2O2＋Na2SO4

　　所生成的過(guò)氧化氫(H2O2)如上所述具漂白作用，所以過(guò)氧化鈉被廣泛用作漂白劑，但要注意過(guò)氧化鈉在漂白過(guò)程中產(chǎn)生出的強(qiáng)堿對(duì)被漂白物質(zhì)的腐蝕作用。

　　4、過(guò)氧化氫

　　過(guò)氧化氫化學(xué)式為H2O2，可與水以任何比例混合，水溶液俗稱(chēng)雙氧水。本文來(lái)自化學(xué)自習(xí)室！

　　雙氧水通常作漂白劑，其漂白通常是在堿性溶液中進(jìn)行的，到目為止，雙氧水的漂白機(jī)理還未定論。本文只闡述雙氧水在紙漿漂白過(guò)程中的漂白機(jī)理。

　　雙氧水作為漂白劑由于其反應(yīng)時(shí)間短、白度高、放罝久不返黃、對(duì)環(huán)境污染小、廢水便于處理等優(yōu)點(diǎn)而廣泛用于滌棉、絲綢、棉、麻織物、紙漿及油畫(huà)等的漂白。

　　5、二氧化硫

　　二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能和一些有機(jī)色質(zhì)結(jié)合成無(wú)色的化合物。因此二氧化硫也可用作漂白劑，其漂白原理為二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸跟有機(jī)色質(zhì)直接結(jié)合成無(wú)色的化合物。如將二氧化硫通人微酸性的品紅溶液里，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色。這是亞硫酸直接和有機(jī)物質(zhì)結(jié)合的'結(jié)果。品紅的結(jié)構(gòu)里有一個(gè)“發(fā)色團(tuán)”，該發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，改變了發(fā)色團(tuán)的結(jié)構(gòu)。無(wú)色化合物不穩(wěn)定，遇熱時(shí)又分解為“發(fā)色閉”。所以二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱又能恢復(fù)成原色。能夠用如下化學(xué)方程式表示：

　　44.png本文來(lái)自化學(xué)自習(xí)室！

　　常用二氧化硫漂白紙張、編織品(如草帽等)。但需注意的是二氧化硫溧白的缺點(diǎn)：污染環(huán)境，效果不持久。另外，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。如將二氧化硫通人紫色石蕊試液，很快變成紅色，但不褪色。

　　綜上所述，我們能夠?qū)Ⅲ{中階段所學(xué)具有漂白作用的物質(zhì)，按其漂白原理分成三類(lèi)：

　　(1)強(qiáng)氧化劑型：即漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑，它能夠?qū)⒂袡C(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)”破壞掉而使之失去原有的顏色，這種漂白是徹底的、不可逆的。此類(lèi)物質(zhì)有HC1O、Na2O2、H2O2、HNO3等強(qiáng)氧化性物質(zhì)。

　　(2)加合反應(yīng)型：即漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色閉”發(fā)生加成反應(yīng)，使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色，但是，如果受熱或其它一些因素的影響，漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離，使之又恢復(fù)原有顏色，這種漂白是可逆的，不徹底的。如前所述的二氧化硫。

　　(3)吸附作用性：有些物質(zhì)的固體疏松、多孔，具有較大的表面積，能夠吸附一些其它有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色，如活性炭、膠體等。

　　需要個(gè)性注意的是：漂白作用是指有機(jī)色質(zhì)褪色。漂白劑不必須使無(wú)機(jī)色質(zhì)(如：髙錳酸鉀KMnO4、五水硫酸銅CuSO4·5H2O等)褪色；即使能使有機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱(chēng)漂白作用(如二氧化硫SO2使高錳酸鉀KMnO4溶液褪色)。

　　6、臭氧

　　臭氧(O3)為淡藍(lán)色有特殊臭味的氣體。常溫常壓下臭氧不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性和漂白性。據(jù)文獻(xiàn)介紹，用臭氧作為非氯漂白試劑的一種，是為了解決傳統(tǒng)的氯氣漂白帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題。

　　臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，用作紙漿的漂白劑能有效脫除木素，提髙紙漿的白度。據(jù)記載，1976年，克拉茲爾、克勞斯和萊啟爾在國(guó)際紙漿漂白會(huì)議上提出了臭氧與木素和木素模型物反應(yīng)的機(jī)理，認(rèn)為O3與木素反應(yīng)時(shí)在C3和C4處開(kāi)環(huán)，生成高極性結(jié)構(gòu)，使生色基失去“生色”潛力。

　　臭氧亦能與木素的未飽和雙鍵反應(yīng)，生成的過(guò)氧化氫可用來(lái)漂白紙漿。

　　由于臭氧漂白效率髙，無(wú)環(huán)境污染，利用臭氧進(jìn)行漂白的前途十分廣闊：在西方發(fā)達(dá)國(guó)家，許多造紙廠、紡織廠、旅游服務(wù)業(yè)都是用臭氧來(lái)進(jìn)行漂白處理。

漂白粉的漂白原理 篇3

　　在中學(xué)階段，常用的漂白劑有活性炭、氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2等�；钚蕴课�附有色物質(zhì)，起到漂白作用，是物理變化。

　　氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2具有漂白性是因?yàn)樗鼈冇袕?qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。一旦氧化后就不能恢復(fù)原先的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。

　　SO2有漂白作用是因?yàn)樗�溶于水后生成了H2SO3，H2SO3能夠和有色有機(jī)物（如品紅）結(jié)合，構(gòu)成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，無(wú)色化合物在必須條件（如加熱）下，又能夠恢復(fù)原先的顏色，這種漂白是暫時(shí)性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。

　　請(qǐng)思考以下幾個(gè)問(wèn)題：

　　一、下列褪色現(xiàn)象是SO2的漂白性嗎？

　�。�1）SO2使橙色溴水褪色

　　（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色

　�。�3）SO2使紅色酚酞褪色

　　解析：以上褪色現(xiàn)象都不是SO2的漂白性所致。

　�。�1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　�。�2）褪色的原因是SO2的還原性。分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　�。�3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸能夠使紅色酚酞變?yōu)闊o(wú)色。

　　二、SO2和Cl2混合后能否增強(qiáng)漂白效果？

　　解析：不能。因?yàn)镾O2和Cl2混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　生成物H2SO4和HCl都沒(méi)有漂白作用，所以漂白效果會(huì)減弱。當(dāng)n(SO2):n(Cl2)=1:1時(shí)，完全失去漂白作用。

　　三、氯水和SO2分別使紫色石蕊產(chǎn)生什么現(xiàn)象？

　　解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊變紅，而后因?yàn)樗�有�?qiáng)氧化性使紅色褪去。

　　SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸能夠使紫色石蕊變?yōu)榧t色。而H2SO3不具有強(qiáng)氧化性，所以紅色不會(huì)褪去。