化學(xué)方程式計算（精選9篇）

化學(xué)方程式計算 篇1

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。

　　能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

　　思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。

　　學(xué)會科學(xué)地利用能源。

　　【教學(xué)重點】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

　　【教學(xué)過程】

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　教學(xué)意圖

　　[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

　　下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

　　運用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。

　　指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

　　[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

　　完成練習(xí)一

　　及時鞏固

　　[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。

　　領(lǐng)悟

　　讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。

　　[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。

　　[解]（1）設(shè)未知量

　　（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

　�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

　�。�4）列比例式，求解

　�。�5）答

　　隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

　　設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

　　答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　[投影]課堂練習(xí)二（見附2）

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。

　　依照例題，嚴(yán)格按計算格式做練習(xí)二。

　　掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時，由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計算準(zhǔn)確。

　　李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

　　理解記憶。

　　在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

　　[投影]隨堂檢測（見附4）

　　檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。

　　獨立完成檢測題。

　　及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

　　2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

　　附2;課堂練習(xí)二

　　3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

　　5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　附4;隨堂檢測

　　1.電解36克水,可以得到 克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

　　4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.

　　5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

化學(xué)方程式計算 篇2

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。

　　能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

　　思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。

　　學(xué)會科學(xué)地利用能源。

　　【教學(xué)重點】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

　　【教學(xué)過程】

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　教學(xué)意圖

　　[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

　　下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

　　運用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。

　　指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

　　[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

　　完成練習(xí)一

　　及時鞏固

　　[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。

　　領(lǐng)悟

　　讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。

　　[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。

　　[解]（1）設(shè)未知量

　　（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

　�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

　�。�4）列比例式，求解

　�。�5）答

　　隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

　　設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

　　答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　[投影]課堂練習(xí)二（見附2）

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。

　　依照例題，嚴(yán)格按計算格式做練習(xí)二。

　　掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時，由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計算準(zhǔn)確。

　　李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

　　理解記憶。

　　在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

　　[投影]隨堂檢測（見附4）

　　檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。

　　獨立完成檢測題。

　　及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

　　2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

　　附2;課堂練習(xí)二

　　3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

　　5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　附4;隨堂檢測

　　1.電解36克水,可以得到 克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

　　4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.

　　5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

化學(xué)方程式計算 篇3

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1.知識目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算。

　　2.能力和方法目標(biāo)

　　通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，提高學(xué)生化學(xué)計算技能，掌握常用的化學(xué)計算方法，培養(yǎng)化學(xué)思維能力。

　　3.情感和價值觀目標(biāo)

　�。�1）通過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生講究整潔美、規(guī)范美。

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際觀念。

　　[教學(xué)重點、難點]

　　運用化學(xué)反應(yīng)知識判斷哪種反應(yīng)物過量等。

　　[教學(xué)過程]

　�。ㄒ娤鄳�(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）

　　[鞏固練習(xí)]

　　1.56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應(yīng)完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標(biāo)態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（ ）。

　�。ˋ）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L

　　2.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（ ）。

　�。ˋ）① （B）①③ （C）②④ （D）②

　　3.在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應(yīng)后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應(yīng)液中的溶解損失）（ ）。

　　（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之間

　�。–）0.3mol （D）小于0.3mol

　　4.某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（ ）。

　　（A）肯定沒有硝酸鉀 （B）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉

　　（C）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀 （D）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇

　　5.將2.4mol某金屬投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（ ）。

　�。ˋ）二價金屬，二元酸 （B）二價金屬，三元酸

　�。–）三價金屬，二元酸 （D）一價金屬，一元酸

　　6.向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：

　　編號

　　A2B溶液體積/mL

　　CD2溶液體積/mL

　　沉淀質(zhì)量/g

　　1

　　60

　　0

　　0

　　2

　　60

　　20

　　0.464

　　3

　　60

　　40

　　4

　　60

　　60

　　1.395

　　5

　　60

　　70

　　1.404

　　6

　　60

　　80

　　1.397

　　7

　　60

　　120

　�。�1）用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)__________________，理由是________________。

　　（2）沉淀的化學(xué)式為_________，理由是_________________________。

　�。�3）3號實驗中沉淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中沉淀的質(zhì)量為________________g。

　　7.金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反應(yīng)方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應(yīng)時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

　　A的用量

　　B的用量

　　AB的質(zhì)量

　　甲

　　7.00g

　　2.00g

　　6.00g

　　乙

　　4.00g

　　5.00g

　　6.00g

　　丙

　　a g

　　b g

　　4.44g

　　試求：

　�。�1）A+B→AB的反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物三者質(zhì)量比：

　　由甲學(xué)生實驗中得到________________________________________。

　　由乙學(xué)生實驗中得到_________________________________________。

　　所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是______________________________。

　�。�2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。

　　8.現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL«mol-1）。

　�。�1）第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。

　�。�2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。

　　參考答案

　　1A，2B，3D，4B，5C。

　　6.（1）化學(xué)方程式為：A2B+ CD2=2AD+CB 。

　�。�2）根據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1 L«mol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 L«mol-1的CD2溶液反應(yīng)可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相吻合。

　�。�3）根據(jù)以上分析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過量、CD2不足，可根據(jù)CD2物質(zhì)求得沉淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過量，應(yīng)根據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出沉淀質(zhì)量是1.398g。

　　7.（1）由甲學(xué)生實驗中得到：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是2:1:3。

　�。�2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。剩余A時：a =7.52g，b =1.48g。剩余B時：a =2.96g， b =6.04g。

　　8.（1）碳酸鈉 mol

　　（2） mol； mol。

化學(xué)方程式計算 篇4

　　化學(xué)方程式計算

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。

　　能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

　　思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。

　　學(xué)會科學(xué)地利用能源。

　　【教學(xué)重點】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

　　【教學(xué)過程】

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　教學(xué)意圖

　　[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

　　下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

　　運用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。

　　指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

　　[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

　　完成練習(xí)一

　　及時鞏固

　　[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。

　　領(lǐng)悟

　　讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。

　　[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。

　　[解]（1）設(shè)未知量

　�。�2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

　�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

　�。�4）列比例式，求解

　�。�5）答

　　隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

　　設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

　　答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　[投影]課堂練習(xí)二（見附2）

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。

　　依照例題，嚴(yán)格按計算格式做練習(xí)二。

　　掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時，由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計算準(zhǔn)確。

　　李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

　　理解記憶。

　　在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

　　[投影]隨堂檢測（見附4）

　　檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。

　　獨立完成檢測題。

　　及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

　　2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

　　附2;課堂練習(xí)二

　　3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

　　5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　附4;隨堂檢測

　　1.電解36克水,可以得到 克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

　　4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.

　　5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

化學(xué)方程式計算 篇5

　　學(xué)案

　　§根據(jù)化學(xué)方程式計算（復(fù)習(xí)課）

　　[課前回顧] 化學(xué)方程式表示的意義：（1）

　�。�2） （3）

　　[想一想]： 括號內(nèi)應(yīng)填什么？

　　通電

　　2h2o ======= 2h2↑ + o2↑

　�。� ） ：　（ ） ：（ ）

　　[動動手完成它] 1、工業(yè)上通過電解水的方法來制取氫氣，若要制取10kg的氫氣則需要電解多少水？

　　[火眼金睛]：尋找表中步驟的錯誤

　　解：設(shè)需要水為xg

　　通電

　　h2o ======= h2↑ + o2↑

　　18 2

　　x 10

　　解得x=90g

　　答：需要電解90kg水。

　　[完整地寫出] 根據(jù)化學(xué)方程式計算計算的一般步驟：

　　1、 2、 3、

　　4、 5、 6、 。

　　[我會做]1、電解36g的水，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可得到氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2的密度為0.09g/ l）（注意：1、氣體的體積== 氣體質(zhì)量 /氣體的密度）

　　[我會做]2、用200g49%的硫酸與足量的金屬鋅反應(yīng)，可得到硫酸鋅的質(zhì)量為多少？（相對原子質(zhì)量： zn 65 s 32）（注意：2、溶質(zhì)的質(zhì)量==溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　　[我會做]3、20g65%的鋅與足量的硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？（注意：3、純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　　[我們一起來歸納]：

　　口訣：一設(shè)二解最后答，方程式不能差，準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不攙假，所有單位要一致，列式計算解決它。

　　[相信難不住你]典型習(xí)題：

　　一、巧用質(zhì)量守恒定律

　　1、mgkclo3和1.5gmno2共熱，當(dāng)反應(yīng)的殘渣為ng時，則生成氧氣的質(zhì)量（ ）g。

　　a.m－n b.m－1.5－n c.m＋1.5－n d.n－1.5

　　[活動探究]1、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7 g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：

　　反應(yīng)時間

　　t0

　　t1

　　t2

　　t3

　　燒杯和藥品質(zhì)量/g

　　25.7

　　25.6

　　25.5

　　25.5

　�。�1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少？

　�。�2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少？

　　※學(xué)法指導(dǎo)1※：反應(yīng)前后當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少時，其原因可能是氣體參與反應(yīng)或生成氣體從容器中跑出，也可能是物質(zhì)狀態(tài)的變化。

　　二、過量問題

　　1、4g氫氣和34g氧氣完全反應(yīng)可得水的質(zhì)量為 （ ）

　　a.38g b.36g c.38.25g d.無法確定

　　[活動探究]2、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（ ）

　　a.紫色 b.紅色 c.藍色 d.無法判斷

　　[我們共同歸納]我們還要注意：1、量的問題：足量、過量、一定量等。

　　2、反應(yīng)的情況：完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、恰好反應(yīng)、只反應(yīng)一段時間等。

　　※學(xué)法指導(dǎo)2※：只有當(dāng)反應(yīng)物的質(zhì)量比符合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比時

　　才是恰好完全反應(yīng)。

　　[中考仿真] 圖表題

　　1、（廣安）某課外活動小組為測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表：

　　次數(shù)

　　1

　　2

　　3

　　4

　　加入稀硫酸質(zhì)量/g

　　20.0

　　20.0

　　20.0

　　20.0

　　剩余固體質(zhì)量/g

　　17.2

　　14.4

　　13.0

　　13.0

　　試求：（1）銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為 g。

　�。�2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

　�。�3）20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。

　　[活動探究]、（棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)如下表：

　　序號

　　加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

　　剩余固體的質(zhì)量/g

　　第1次

　　20

　　16

　　第2次

　　20

　　12

　　第3次

　　20

　　8.5

　　第4次

　　20

　　n

　　（1）上表中n的數(shù)值為 。

　�。�2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

　�。�3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　※ 學(xué)法指導(dǎo)3※：看清數(shù)據(jù)變化，組與組進行比較，尋找變化規(guī)律。

　　本節(jié)課內(nèi)容回顧

　　[相信自己可做對] 目標(biāo)檢測題

　　1、碳在充足的氧氣中燃燒時，參加反應(yīng)的碳和生成物的質(zhì)量比為

　　a.1：1 b.1：2 c.3：8 d.3：11

　　2、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時最后生成四氧化三鐵的質(zhì)量是

　　a：等于（a+b）g b：大于（a+b）g c：小于（a+b）g d：小于或等于（a+b）g

　　★3、現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體10g，點燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，則原混合氣體中的成分不可能是（ ）

　　a.1g氫氣，9g氧氣 b.2g氫氣，8g氧氣

　　c.5g氫氣，5g氧氣 d.氫氣的質(zhì)量占總質(zhì)量的20%

　　★★4、（河南）為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

　　第一次

　　第二次

　　第三次

　　所取合金的質(zhì)量/g

　　10

　　10

　　20

　　所用稀硫酸的質(zhì)量/g

　　50

　　80

　　50

　　生成氫氣的質(zhì)量/g

　　0.2

　　0.2

　　0.2

　�。�1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量：cu 64 zn 65 s32）

　　（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

　�。�3）計算所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

化學(xué)方程式計算 篇6

　　根據(jù)化學(xué)方程式計算（第1 課時）教學(xué)設(shè)計

　　自貢市德銘中學(xué) 賴純京

　　教學(xué)目標(biāo):

　　1、知識目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。

　　2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

　　思想教育：

　　從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用資源。

　　教學(xué)重點：

　　由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　情況分析：

　　通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對如何根據(jù)化學(xué)方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達能力。

　　教學(xué)方法：

　　1、探究法：通過對問題的合理設(shè)計，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式。

　　2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。

　　教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。

　　教學(xué)過程：

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　教學(xué)意圖

　　提問引入：

　　前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。

　　請書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。

　　過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。

　　提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識試著去解決下面的問題。

　　例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）

　　讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請一位學(xué)生上臺演算。

　　引導(dǎo)提問：

　　你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？

　　讓學(xué)生分組討論一會兒，然后讓學(xué)生對解題思路進行總結(jié)。

　　總結(jié)：

　　解題思路：

　　1、寫出化學(xué)方程式

　　2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應(yīng)的化學(xué)式下面。

　　3、列出比例式，求解x。

　　鞏固練習(xí)：

　　現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個問題，并請同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

　　例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？

　　問題深化：解答計算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式是怎樣的呢？

　　讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學(xué)生回答。

　　解題格式：

　　1、設(shè)未知量為x

　　2、寫出化學(xué)方程式

　　3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比

　　4、列比例式，求解未知量

　　5、簡明地答

　　點撥：對解題格式中的相關(guān)事項作進一步強調(diào)。

　　現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習(xí)題。

　　鞏固練習(xí)：

　　1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

　　2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

　　讓兩位學(xué)生到臺上演算。

　　引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。

　　解題辨析：

　　下題的兩種計算的結(jié)果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。

　　內(nèi)容：略

　�。ㄈ绻麜r間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進行。）

　　通過前面的學(xué)習(xí)，對根據(jù)化學(xué)方程式進行計算中應(yīng)注意的事項，請同學(xué)們總結(jié)一下。

　　對學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補充。

　　小結(jié)：

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。

　　課外練習(xí)：

　　教材習(xí)題。

　　根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書寫，另請一位學(xué)生回答意義。

　　學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。

　　可讓一個學(xué)生上臺來演算。

　　讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。

　　學(xué)生仔細(xì)體會解題的思路過程。

　　學(xué)生進行練習(xí)，請一位學(xué)生上臺演算，并寫出解題過程。

　　學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

　　學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。

　　對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會，并和解題思路作比較。

　　依照例題，嚴(yán)格按計算格式完成課堂練習(xí)。

　　強化訓(xùn)練，鞏固知識，提高技能。

　　學(xué)生積極思考，并指出其中錯誤。

　　學(xué)生總結(jié)解題注意事項，請一、兩位學(xué)生作答。

　　理解記憶。

　　獨立完成課外練習(xí)。

　　問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因為理解化學(xué)方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。

　　以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進入學(xué)習(xí)新知識情景。

　　結(jié)合具體的實例教會學(xué)生分析題意，學(xué)會如何解計算題。

　　充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會到成功的樂趣。

　　重點引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。

　　加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　通過練習(xí)加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時糾正。

　　辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯誤，避免學(xué)生犯類似錯誤。

　　讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時點撥。

　　在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

　　加深、鞏固知識，反饋信息。

　　課后反思：

化學(xué)方程式計算 篇7

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　教學(xué)意圖

　　[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

　　下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

　　運用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。

　　指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

　　[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

　　完成練習(xí)一

　　及時鞏固

　　[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。

　　領(lǐng)悟

　　讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。

　　[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。

　　[解]（1）設(shè)未知量

　�。�2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

　�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

　�。�4）列比例式，求解

　�。�5）答

　　隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

　　設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

　　答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　[投影]課堂練習(xí)二（見附2）

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。

　　依照例題，嚴(yán)格按計算格式做練習(xí)二。

　　掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時，由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計算準(zhǔn)確。

　　李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

　　理解記憶。

　　在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

　　[投影]隨堂檢測（見附4）

　　檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。

　　獨立完成檢測題。

　　及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

　　2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

　　附2;課堂練習(xí)二

　　3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

　　5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　附4;隨堂檢測

　　1.電解36克水,可以得到 克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

　　4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.

　　5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

化學(xué)方程式計算 篇8

　　化學(xué)方程式計算

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。

　　能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

　　思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。

　　學(xué)會科學(xué)地利用能源。

　　【教學(xué)重點】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

　　【教學(xué)過程】

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　教學(xué)意圖

　　[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

　　下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

　　運用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。

　　指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

　　[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

　　完成練習(xí)一

　　及時鞏固

　　[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。

　　領(lǐng)悟

　　讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。

　　[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。

　　[解]（1）設(shè)未知量

　�。�2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

　　（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

　�。�4）列比例式，求解

　�。�5）答

　　隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

　　設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

　　答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　[投影]課堂練習(xí)二（見附2）

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。

　　依照例題，嚴(yán)格按計算格式做練習(xí)二。

　　掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時，由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計算準(zhǔn)確。

　　李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

　　理解記憶。

　　在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

　　[投影]隨堂檢測（見附4）

　　檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。

　　獨立完成檢測題。

　　及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水�，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

　　2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

　　附2;課堂練習(xí)二

　　3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

　　5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　附4;隨堂檢測

　　1.電解36克水,可以得到 克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

　　4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.

　　5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

化學(xué)方程式計算 篇9

　　根據(jù)化學(xué)方程式計算（第1 課時）教學(xué)設(shè)計

　　教學(xué)目標(biāo):

　　1、知識目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。

　　2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

　　思想教育：

　　從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用資源。

　　教學(xué)重點：

　　由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　情況分析：

　　通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對如何根據(jù)化學(xué)方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達能力。

　　教學(xué)方法：

　　1、探究法：通過對問題的合理設(shè)計，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式。

　　2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。

　　教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。

　　教學(xué)過程：

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　教學(xué)意圖

　　提問引入：

　　前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。

　　請書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。

　　過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。

　　提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識試著去解決下面的問題。

　　例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）

　　讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請一位學(xué)生上臺演算。

　　引導(dǎo)提問：

　　你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？

　　讓學(xué)生分組討論一會兒，然后讓學(xué)生對解題思路進行總結(jié)。

　　總結(jié)：

　　解題思路：

　　1、寫出化學(xué)方程式

　　2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應(yīng)的化學(xué)式下面。

　　3、列出比例式，求解x。

　　鞏固練習(xí)：

　　現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個問題，并請同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

　　例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？

　　問題深化：解答計算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式是怎樣的呢？

　　讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學(xué)生回答。

　　解題格式：

　　1、設(shè)未知量為x

　　2、寫出化學(xué)方程式

　　3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比

　　4、列比例式，求解未知量

　　5、簡明地答

　　點撥：對解題格式中的相關(guān)事項作進一步強調(diào)。

　　現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習(xí)題。

　　鞏固練習(xí)：

　　1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

　　2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

　　讓兩位學(xué)生到臺上演算。

　　引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。

　　解題辨析：

　　下題的兩種計算的結(jié)果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。

　　內(nèi)容：略

　�。ㄈ绻麜r間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進行。）

　　通過前面的學(xué)習(xí)，對根據(jù)化學(xué)方程式進行計算中應(yīng)注意的事項，請同學(xué)們總結(jié)一下。

　　對學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補充。

　　小結(jié)：

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。

　　課外練習(xí)：

　　教材習(xí)題。

　　根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書寫，另請一位學(xué)生回答意義。

　　學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。

　　可讓一個學(xué)生上臺來演算。

　　讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。

　　學(xué)生仔細(xì)體會解題的思路過程。

　　學(xué)生進行練習(xí)，請一位學(xué)生上臺演算，并寫出解題過程。

　　學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

　　學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。

　　對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會，并和解題思路作比較。

　　依照例題，嚴(yán)格按計算格式完成課堂練習(xí)。

　　強化訓(xùn)練，鞏固知識，提高技能。

　　學(xué)生積極思考，并指出其中錯誤。

　　學(xué)生總結(jié)解題注意事項，請一、兩位學(xué)生作答。

　　理解記憶。

　　獨立完成課外練習(xí)。

　　問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因為理解化學(xué)方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。

　　以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進入學(xué)習(xí)新知識情景。

　　結(jié)合具體的實例教會學(xué)生分析題意，學(xué)會如何解計算題。

　　充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會到成功的樂趣。

　　重點引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。

　　加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　通過練習(xí)加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時糾正。

　　辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯誤，避免學(xué)生犯類似錯誤。

　　讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時點撥。

　　在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

　　加深、鞏固知識，反饋信息。

　　課后反思：