溶解度的概念是什么意思1

　　1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

　　2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。

　　通常把在室溫(20度)下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

　　溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

　　可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

溶解度的概念是什么意思2

　　固體溶解度

　　固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　氣體溶解度

　　在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數(shù)來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強(qiáng)增大而顯著增大。關(guān)于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學(xué)家W.亨利，根據(jù)對稀溶液的研究總結(jié)出一條定律，稱為亨利定律。

　　【提示】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量增加，能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也增加，但溶解度不會改變。

　　實(shí)例

　　大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀。

　　少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽(氯化鈉)。

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。因?yàn)闅溲趸�鈣有兩種水合物〔Ca(OH)?·2H?O和Ca(OH)?·12H?O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。除了氫氧化鈣還有別的物質(zhì)溶解度也隨溫度的升高而減小，比如說硫酸鋰。

溶解度的概念是什么意思 (菁選2篇)擴(kuò)展閱讀

溶解度的概念是什么意思 (菁選2篇)（擴(kuò)展1）

——固體溶解度的概念是什么3篇

固體溶解度的概念是什么1

　　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里，該溫度下的溶解度。

固體溶解度的概念是什么2

　　每份(通常是每份質(zhì)量)溶劑(有時可能是溶液)所能溶解的溶質(zhì)的量的最大值就是溶質(zhì)在這種溶劑的溶解度。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如“氯化鈉的`溶解度”和“氯化鈉在水中的溶解度”可以認(rèn)為是具有同樣的意思。溶解度并不是一個恒定的值。一種溶質(zhì)在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質(zhì)的存在及多少，有時還與氣壓或氣體溶質(zhì)的分壓有關(guān)。因此，一種物質(zhì)的溶解度最好能夠表述成：“在某溫度，某氣壓下，某物質(zhì)在某物質(zhì)中的溶解度為xxxx。”，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)。

　　實(shí)際上，溶解度往往取決于溶質(zhì)在水中的溶解*衡常數(shù)。這是*衡常數(shù)的一種，反映溶質(zhì)的溶解-沉淀*衡關(guān)系，當(dāng)然它也可以用于沉淀過程(那時它叫溶度積)。因此，溶解度與溫度關(guān)系很大，也就不難解釋了。達(dá)到化學(xué)*衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)(當(dāng)然，其他溶質(zhì)仍能溶解)，我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質(zhì)會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。在一定溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的最大量。

　　固體或液體溶質(zhì)的溶解度，常用100克溶劑中所溶解的溶質(zhì)克數(shù)表示。例如在20℃和常壓下，硝酸鉀在水中的溶解度是31.5克/100克水，或簡稱31.5克。氣體溶質(zhì)的溶解度，常用每毫升溶劑中所溶解的氣體毫升數(shù)表示。例如在20℃和常壓下，氨的溶解度是700毫升/1毫升水。物質(zhì)的溶解度除與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度、壓力等條件有關(guān)。隨著溫度的升高，大多數(shù)固體和液體的溶解度增大，氣體的則減小。隨著壓力的增大，氣體的溶解度增大。

溶解度的概念是什么意思 (菁選2篇)（擴(kuò)展2）

——空腹的概念是什么意思 (菁選2篇)

空腹的概念是什么意思1

　　禁食6-8小時后才叫空腹。一般來說，人類進(jìn)食后，食物進(jìn)入胃內(nèi)，經(jīng)過胃的蠕動、消化，使食物變成食糜，再排入腸內(nèi)，時間約為3-5小時，胃排空時間受食物性質(zhì)、進(jìn)食量及胃酸、消化酶分泌情況等因素影響。通常病人在進(jìn)行肝臟、腎功能、血生化、血脂等抽血化驗(yàn)，肝膽、胰、脾、腎等腹部器官B超及胃鏡檢查時都要空腹，空腹時間要比胃排空時間長，一般在6-8小時左右。

　　空腹的定義是幾個小時

　　通常理解

　　“空腹”是指胃內(nèi)食物全部排到十二指腸內(nèi)，即胃排空狀態(tài)，一般飯后4-5小時即可達(dá)到，午、晚餐前均為胃排空狀態(tài)下的“空腹”。

　　正確解釋

　　“空腹”是指前一天20點(diǎn)后不再進(jìn)食，直到第二天早餐前的人體狀態(tài)，期間經(jīng)歷10小時以上。

　　螃蟹可以空腹吃嗎

　　最好不要空腹吃螃蟹。

　　因?yàn)轶π犯缓�蛋白質(zhì)，在空腹?fàn)顟B(tài)下吸收利用率低，營養(yǎng)價值被降低，螃蟹都要白吃啦。這些蛋白質(zhì)會被轉(zhuǎn)化成熱量白白浪費(fèi)。不但不能補(bǔ)身體,反而會加重身體的負(fù)擔(dān)。而且，螃蟹性涼，空腹吃容易刺激腸胃，出現(xiàn)腹瀉、腹痛等腸胃不適反應(yīng)。

　　空腹不能吃冷飲

　　冷飲對孩子的**力真的是無與倫比!可是，你知道嗎?即便是在炎炎夏天，孩子空腹吃冷飲，都會對胃黏膜產(chǎn)生刺激，導(dǎo)致血管收縮，長期空腹吃會使胃黏膜缺血而導(dǎo)致胃炎。所以，無論是什么季節(jié)，孩子空腹時最好不要吃冷飲。同理，除了冷飲外，冰鎮(zhèn)的水果和飲料也不能給孩子空腹吃。有些老人寵愛孩子，縱容孩子空腹吃生冷的食物，其實(shí)是害了孩子!

　　山楂、橘子空腹能吃嗎

　　患有胃病(如胃炎、胃潰瘍)的`人，胃酸分泌過多，空腹時確實(shí)不太適合吃山楂、橘子等過酸的水果。但對一般人來說，空腹適量食用不會有問題。

空腹的概念是什么意思2

　　空腹千萬別吃14種食物

　　一、牛奶、豆?jié){

　　這兩種食物中含有大量的蛋白質(zhì)，空腹飲用，蛋白質(zhì)將“被迫”轉(zhuǎn)化為熱能消耗掉，起不到營養(yǎng)滋補(bǔ)作用。正確的飲用方法是與點(diǎn)心、面餅等含面粉的食品同食，或餐后兩小時再喝，或睡前喝均可。

　　二、酸奶

　　空腹飲用酸奶，會使酸奶的保健作用減弱，而飯后兩小時飲用，或睡前喝，既有滋補(bǔ)保健、促進(jìn)消化作用，又有排氣通便作用。

　　三、白酒

　　空腹飲酒會刺激胃黏膜，久之易引起胃炎、胃潰瘍等疾病。另外，人空腹時，本身血糖就低，此時飲酒，人體很快出現(xiàn)低血糖，腦**會因缺乏葡萄糖的供應(yīng)而發(fā)生功能性障礙，出現(xiàn)頭暈、心悸、出冷汗及饑餓感，嚴(yán)重者會發(fā)生低血糖昏迷。

　　四、茶

　　空腹飲茶能稀釋胃液，降低消化功能，還會引起“茶醉”，表現(xiàn)為心慌、頭暈、頭痛、乏力、站立不穩(wěn)等。

　　五、糖

　　糖是一種極易消化吸收的食品，空腹大量吃糖，人體短時間內(nèi)不能分泌足夠的胰島素來維持血糖的正常值，使血液中的血糖驟然升高容易導(dǎo)致眼疾。而且糖屬酸性食品，空腹吃糖還會影響胃內(nèi)的酸堿*衡和各種微生物的*衡，對健康不利。

　　六、柿子

　　含有柿膠酚、果膠、鞣酸和鞣紅素等物質(zhì)，具有很強(qiáng)的收斂作用。在胃空時遇到較強(qiáng)的胃酸，容易和胃酸結(jié)合凝成難以溶解的硬塊。小硬塊可以隨糞便排泄，若結(jié)成大的硬塊，就易引起“胃柿結(jié)石癥”，中醫(yī)稱為“柿石癥”。

　　七、***

　　含有大量的果膠、柿膠酚、可溶性收斂劑等成分，容易與胃酸發(fā)生化學(xué)作用，凝結(jié)成不易溶解的塊狀物。這些硬塊可將胃的出口——幽門堵塞，使胃里的壓力升高，造成胃擴(kuò)張而使人感到胃脹痛。

　　八、香蕉

　　香蕉中有較多的鎂元素，空腹吃香蕉會使人體中的鎂驟然升高而破壞人體血液中的鎂鈣*衡，對心血管產(chǎn)生抑制作用，不利于身體健康。

　　九、山楂、桔子

　　含有大量的有機(jī)酸、果酸、山楂酸、枸櫞酸等，空腹食用，會使胃酸猛增，對胃黏膜造成不良刺激，使胃脹滿、噯氣、吐酸水。

　　十一、甘蔗、鮮荔枝

　　空腹時吃甘蔗或鮮荔枝切勿過量，否則會因體內(nèi)突然滲入過量高糖分而發(fā)生“高滲性昏迷”。

　　十二、大蒜

　　大蒜含有強(qiáng)烈辛辣味的大蒜素，空腹食蒜，會對胃黏膜、腸壁造成強(qiáng)烈的刺激，引起胃腸痙攣、絞痛。

　　十三、白薯

　　白薯中含有單寧和膠質(zhì)，會刺激胃壁分泌更多胃酸，引起燒心等不適感。

　　十四、冷飲

　　空腹?fàn)顟B(tài)下暴飲各種冷凍食品，會刺激胃腸發(fā)生攣縮，久之將導(dǎo)致各種酶促化學(xué)反應(yīng)失調(diào)，誘發(fā)腸胃疾病。在女性月經(jīng)期間還會使月經(jīng)發(fā)生紊亂。

溶解度的概念是什么意思 (菁選2篇)（擴(kuò)展3）

——《溶解度》說課稿

《溶解度》說課稿

　　作為一名老師，時常要開展說課稿準(zhǔn)備工作，說課稿有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。說課稿應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編為大家整理的《溶解度》說課稿，歡迎閱讀與收藏。

《溶解度》說課稿1

　　各位評委、各位老師大家好!

　　我叫張鋒旺，來自尉氏縣南曹鄉(xiāng)中心學(xué)校。我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個方面談?wù)勎覍�這節(jié)的設(shè)計。

　　一、教材內(nèi)容：

　　溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會感到吃力，還是易于理解和接受的。同時，在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時，使學(xué)生從中能體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問題。

　　結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn)，學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：

　　知識與技能：

　　1、理解溶解度的概念及其影響因素;

　　2、學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖;

　　3、知道溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響。

　　過程與方法：

　　1、通過對溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法;

　　2、對溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動手能力達(dá)到學(xué)以致用。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中**實(shí)驗(yàn)變量的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　固體溶解度曲線圖的應(yīng)用;影響氣體物質(zhì)溶解度的因素;溶解度的概念。

　　二、學(xué)情與學(xué)法分析：

　　經(jīng)過前面知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)，結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際，在多**輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，進(jìn)行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)**慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習(xí)的機(jī)會讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

　　三、教法分析：

　　教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué);即注重學(xué)生知識的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。

　　1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索問題的欲望，并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。

　　2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會從特殊到一般的探究過程。

　　3、歸納總結(jié)法：對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。

　　四、教學(xué)過程：

　　(一)、引入新課

　　上課時我首先**：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法?”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問：“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些?”學(xué)生會說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)(打開課件)問：“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢?大家不妨討論一下。”引導(dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質(zhì)的性質(zhì)?用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。

　　(二)、講授新課

　　1、固體物質(zhì)溶解度：

　　播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個溫度為10℃，一個溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容，(播放課件打出溶解度的定義)注重指出“三個條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎?學(xué)生思考討論會得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。

　　學(xué)生討論：20℃時KNO3溶解度為31、6g，這句話的含義?學(xué)生分組討論得出：在20C時，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為31、6克。或說：在20C時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31、6克。

　　(播放課件)讓學(xué)生簡單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對溶解度的理解，我設(shè)計了下面的練習(xí)。

　　反饋練習(xí)：

　　1、某物質(zhì)在20℃時溶解度為21、5g，其含義是什么?

　　2、我來當(dāng)法官：

　　(1)、在20℃時100g水中溶解了23gNaCl則NaCl在20℃時的溶解度為23g;

　　(2)、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g;

　　(3)、在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl的溶解度為36、5g;

　　(4)、在20℃時在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl在20℃時的溶解度為36、5g。

　　分小組討論，**發(fā)言總結(jié)(1)(2)(3)句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓

　　掌激勵。

　　問：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢?”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。

　　2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：

　　我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

　　請同學(xué)們認(rèn)真觀看：通過繪制觀察NaCl溶解度曲線，你能得到什么信息?(播放課件)學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法。“學(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格KNO3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內(nèi)展評�！�

　　讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。

　　固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：

　　(播放課件)請同學(xué)們看圖a 、b點(diǎn)表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液;b點(diǎn)(交點(diǎn))表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。

　　為了增強(qiáng)對溶解度曲線的應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評。

　　3、氣體物質(zhì)溶解度：

　　介紹氣體溶解度的概念，(播放課件)在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0、049的含義是什么?學(xué)生會立即回答：在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時，1體積水最多能溶解0、 049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡;喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因?學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn)：當(dāng)溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)的減少而減少;當(dāng)壓強(qiáng)一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：1:打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘�看到有氣體冒出?

　　2:給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿�中出現(xiàn)氣泡?

　　4、留下問題：

　　能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來?怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來?這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。

　　(三)、(由學(xué)生自己總結(jié))通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)：你學(xué)會了什么?還有那些疑惑?

　　為檢測學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計了三個達(dá)標(biāo)測試。目的檢測學(xué)生對溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時動手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后**答案。

　　(四)、達(dá)標(biāo)測試：

　　1、(20xx)右圖是A、B兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請回答下列

　　問題：

　　(1)t1℃時，B物質(zhì)的溶解度為______________________g。

　　(2)將t2℃時,A、B的飽和溶液分別升溫到t3℃，A溶液的溶質(zhì)

　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化)。

　　2、(20xx)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。

　　(1)30℃時，該物質(zhì)的溶解度為g。

　　(2)50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的

　　是(填“飽和"或“不飽和”)溶液。

　　3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。

　　(五)、作業(yè)：教材170頁觀察與思考，173頁4題、5題。

　　五、板書設(shè)計：

　　溶解度

　　1、固體物質(zhì)溶解度：

　　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

　　注意：條件：一定溫度。

　　標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑

　　狀態(tài)：飽和狀態(tài)

　　2、固體物質(zhì)溶解度曲線：(1)、繪制方法;(2)、曲線圖表示的意義。

　　3、氣體物質(zhì)溶解度：

　　影響因素：當(dāng)溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。

　　這是我設(shè)計的板書，這樣設(shè)計條理清晰，簡單明了，能突出要點(diǎn)，便于學(xué)生記憶。這是我對這節(jié)課的設(shè)計，請大家多提寶貴意見。謝謝!

《溶解度》說課稿2

　　一、教材分析

　　本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索**教學(xué)過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。

　　學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。

　　基于以上分析我認(rèn)為本課第一課時的重點(diǎn)、難點(diǎn)為以下三點(diǎn)：

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

　　1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　3、固體物質(zhì)溶解度的涵義及應(yīng)用

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實(shí)驗(yàn)引入本課的內(nèi)容，學(xué)生比較感興趣;再精心設(shè)計幾個小實(shí)驗(yàn)加深對概念的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　基于以上分析，本節(jié)課要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

　　【知識和技能】

　　1、通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，并討論分析溶解度的概念。

　　2、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。并會運(yùn)用知識解釋生活中現(xiàn)象

　　【過程與方法】

　　初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案→動手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

　　四、教學(xué)方法

　　為了達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，我準(zhǔn)備采用“啟發(fā)——再現(xiàn)，引導(dǎo)——探究，歸納——總結(jié)”的教學(xué)方法。

　　五、教學(xué)過程

　　下面談?wù)勈谡n過程的設(shè)計，授課過程分為五個環(huán)節(jié)：

　　<引入課題>

　　我先設(shè)計了課堂小實(shí)驗(yàn)“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果，由同學(xué)總結(jié)以下幾點(diǎn)：

　　(1)在一定條件下，溶質(zhì)在一定量溶劑中(能、不能)無限制的溶解。

　　(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力(大、小)。

　　(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力(能、不能)比較。然后**“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解，溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)?什么樣的狀態(tài)?”“如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大”或“小”能否分得清?”

　　創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學(xué)們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學(xué)習(xí)氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實(shí)際似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。

　　<步入重點(diǎn)>

　　在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后，我設(shè)計了兩個問題：

　　1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液嗎?”解決第一個問題我設(shè)計的是在飽和的食鹽溶液中加kmno4晶體。(投影)當(dāng)同學(xué)們看到紫色的kmn04在溶液中擴(kuò)散的現(xiàn)象時受到啟發(fā)，領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指其它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任何溶質(zhì))”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。

　　2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎?”解決這個問題我設(shè)計了在兩個培養(yǎng)皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們展開了討論，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴(yán)格的區(qū)分，并且進(jìn)一步認(rèn)識到，如果這組關(guān)系相互成立，必須滿足前提與條件。用實(shí)驗(yàn)輔助教學(xué)后，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。

　　這一教學(xué)過程是以探索性實(shí)驗(yàn)為主要線索，以教師的設(shè)疑、演示、點(diǎn)拔和學(xué)生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動為主要教學(xué)**。因?yàn)橥ㄟ^直觀的實(shí)驗(yàn)增加了同學(xué)的興趣，為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng)設(shè)了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合，誘導(dǎo)和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。

　　<突破難點(diǎn)>

　　教師提出問題引發(fā)學(xué)生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎?”為了突破這個難點(diǎn)，我設(shè)計了學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：

　　1.飽和食鹽水加入一定量的水后,再加少量食鹽;

　　2.飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。實(shí)驗(yàn)可以激發(fā)學(xué)生很大的學(xué)習(xí)興趣，而自己總結(jié)出的規(guī)律比老師講很多邊學(xué)生只是機(jī)械記憶要強(qiáng)得多。

　　在分析溶解度概念時，我展示了一些數(shù)據(jù)表：

　　在20℃時，100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量(克)

　　nacl kno3 kclo3 caco3

　　36 20.9 7.4 0.013

　　請同學(xué)們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。

　　<得出結(jié)論>

　　教師引導(dǎo)設(shè)問：得出這個結(jié)論的前提是什么?由于同學(xué)們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實(shí)驗(yàn)的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認(rèn)識，立即感悟到是“20℃、100克水、達(dá)到飽和”，并且清楚地認(rèn)識到這些條件缺一項(xiàng)都使數(shù)據(jù)沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學(xué)們自己歸納總結(jié)。在老師的點(diǎn)拔下，他們將零散的、孤立的知識點(diǎn)加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數(shù)量問題一定要滿足兩點(diǎn)：其一是條件：一定溫度，100克溶劑;其二是狀態(tài)：飽和溶液。這時所研究的溶質(zhì)克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學(xué)們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。

　　<鞏固應(yīng)用>

　　按照教育心理學(xué)規(guī)律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強(qiáng)化。如何將已經(jīng)獲得的知識在具體間題中加以運(yùn)用，不僅能培養(yǎng)和提高學(xué)生的綜合能力，也是對教學(xué)效果的檢查。在本課的最后階段我設(shè)置了這樣幾個問題：1)在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是××

　　a.很濃的溶液b.不能再溶解該物質(zhì)的溶液c.稀溶液d.不能繼續(xù)溶解任何其他物質(zhì)的溶液;2)為何汗水帶有咸味?被汗水浸濕的衣服涼干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，為什么?

　　3.判斷下列說法是否正確，并加以說明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學(xué)生的反饋信息，同學(xué)們也學(xué)會了從新信息的轉(zhuǎn)換中分析解決新問題，使溶解度章節(jié)中重要的知識點(diǎn)落到實(shí)處。

　　六、教學(xué)反思

　　通過本節(jié)課教學(xué)設(shè)計，我體會到啟發(fā)—研究教學(xué)模式的實(shí)施是當(dāng)前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“***”的被動局面，倡導(dǎo)一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。本課中啟發(fā)—研究教學(xué)模式在實(shí)施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生主動參與，從培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、分析問題到學(xué)會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認(rèn)識與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識的科學(xué)精神。

《溶解度》說課稿3

　　一、說教材

　　本節(jié)課是九年級下冊第七章溶液第2節(jié)《物質(zhì)溶解的量》的第二課時，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。

　　1、教材的地位和作用

　　作為不可缺少的身邊的化學(xué)物質(zhì)，溶液是同學(xué)們經(jīng)常接觸的一類成分比較復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)，也是同學(xué)們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學(xué)就經(jīng)常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學(xué)生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學(xué)角度去研究。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對物質(zhì)溶解的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本章的一個重點(diǎn),也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　義務(wù)教育階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認(rèn)識溶解度，享受互助的樂趣，來達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的精神。

　　3、本節(jié)課的重、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素

　　教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應(yīng)用;氣體溶解度的影響因素。

　　二、說教法

　　授課采用設(shè)疑、分組討論、啟發(fā)、講授、歸納、多**等教學(xué)方法。在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的前提下，在教學(xué)的過程中，采用學(xué)生分組討論的教學(xué)方法，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識，把教與學(xué)**起來。同時在教學(xué)中不斷地設(shè)疑，**，鍛煉學(xué)生的思維邏輯能力，創(chuàng)設(shè)有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的情景。以討論交流的方法來理解溶解度，提高學(xué)生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學(xué)過程中將得到充分的體現(xiàn)。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)

　　在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想指導(dǎo)下，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生明白：

　　1、在理解溶解度時，只有在一定的溫度下、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)才能確定溶解度。

　　2、某些物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況

　　3、溶解度曲線所表示的關(guān)系

　　4、影響氣體溶解度的因素

　　四、教學(xué)設(shè)計

　　依照教材的安排和特點(diǎn)，根據(jù)以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的關(guān)系→溶解度曲線及其應(yīng)用→氣體溶解度及其影響因素”為知識線索，我安排了以下幾個教學(xué)環(huán)節(jié)。

　　1、復(fù)習(xí)引入

　　復(fù)習(xí)：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　引入：在日常生活中，我們經(jīng)常會沖一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點(diǎn)?還是鹽溶得多點(diǎn)?如何進(jìn)行比較?這樣設(shè)置問題讓學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動機(jī)。

　　2、分組討論

　　學(xué)生分組討論、交流，根據(jù)各自經(jīng)驗(yàn)和知識不同，得出比較條件。

　　3、練習(xí)鞏固

　　通過練習(xí)鞏固新知識，有利于學(xué)生理解溶解度的概念。

　　4、分析比較

　　通過閱讀課文，了解溶解度與溶解性的關(guān)系，再通過比較兩種物質(zhì)的溶解度得出，同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度不同，由此引出不同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度不同。

　　5、讀圖分析

　　通過溶解度曲線圖使學(xué)生更加直觀的認(rèn)識溫度對溶解度的影響，再對溶解度曲線進(jìn)行分

　　析了解溶解度曲線所表示的關(guān)系

　　6、遷移與應(yīng)用

　　通過設(shè)計一些練習(xí)使學(xué)生真正會利用溶解度曲線

　　7、自學(xué)

　　列出自學(xué)提綱，讓學(xué)生自學(xué)，再利用分析一些生活中的常見現(xiàn)象加以鞏固所學(xué)知識，以此培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

　　課堂小結(jié)

　　師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，交流收獲，體驗(yàn)成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。

　　8、布置作業(yè)

　　讓學(xué)生通過作業(yè)，把所學(xué)知識應(yīng)用于解決問題中，也是加深對知識的理解。使本節(jié)課的知識能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力，使新課內(nèi)容真正被學(xué)生所接受。

《溶解度》說課稿4

　　本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。

　　第一部分通過“活動與探究”引出飽和溶液的概念，并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件，會判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。

　　第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識與技能

　　(1)理解飽和溶液的涵義。

　　(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

　　2．過程與方法

　　(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

　　(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　　(1)認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物**思想。

　　(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　理解飽和溶液和溶解度的概念。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　1．理解飽和溶液和溶解度的概念。

　　2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

　　教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)、對比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。

　　教具準(zhǔn)備

　　教師用具：投影儀。

　　學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天*、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標(biāo)紙。

　　藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

　　課時安排

　　2課時

　　第一課時：飽和溶液。

　　第二課時：溶解度。

　　教學(xué)過程

　　第一課時

　　[復(fù)習(xí)**]什么叫溶液?溶液由什么組成?

　　[學(xué)生活動]

　　[引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?

　　[學(xué)生發(fā)言]1．能2．不能

　　[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。

　　[投影]活動與探究

　　1．取裝有20mL水的燒杯

　　操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌

　　現(xiàn)象　　　

　　結(jié)論　　　

　　2．用硝酸鉀代替氯化鈉

　　操作現(xiàn)象結(jié)論

　　加入5g硝酸鉀，攪拌　　

　　再加5g硝酸鉀，攪拌　

　　加熱　

　　再加5g硝酸鉀，攪拌　

　　冷卻　

　　[學(xué)生活動，教師巡視]

　　[互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)

　　[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。

　　2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。

　　[**]上述活動的“一定條件”是什么?

　　[學(xué)生討論、總結(jié)]1．一定溫度

　　2．一定量的溶劑

　　[追問]如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?

　　[學(xué)生討論、回答]不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟�、改變�(nèi)軇┑牧�，使溶質(zhì)無限制地溶解。

　　[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。

　　[思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。

　　[學(xué)生發(fā)言]

　　[投影板書]

　　一、飽和溶液

　　1.飽和溶液和不飽和溶液

　�、亠柡腿芤海篬在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

　�、诓伙柡腿芤海篬在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

　　[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?

　　[討論]

　　[學(xué)生發(fā)言]

　　[小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字)

　　[**]

　　1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?

　　2．如何判斷某一溶液是否飽和?

　　[討論、總結(jié)]

　　[投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法；

　　在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

　　[課堂練習(xí)](投影展示)

　　1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?

　　2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬�，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?

　　3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和�！边@句話是否正確?

　　[學(xué)生**思考，積極回答]

　　[上述練習(xí)答案]

　　1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。

　　2．此說法不正確。因?yàn)樵谝欢�溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。

　　3．不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。

　　[**]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

　　[分析、討論]

　　[結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液

　　[引導(dǎo)]調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?

　　[討論]

　　[結(jié)論]不飽和溶液飽和溶液

　　(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)

　　[**]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?

　　[活動與探究](投影展示以下內(nèi)容)

　　取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。

　　[學(xué)生活動]

　　[互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)

　　[教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。

　　“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。

　　[升華]其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

　　[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。

　　[板書]一般情況下：

　　飽和溶液不飽和溶液

　　[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?

　　[答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

　　[作業(yè)]習(xí)題1

　　板書設(shè)計

　　課題2溶解度

　　一、飽和溶液

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　�、亠柡腿芤海篬在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

　�、诓伙柡腿芤海篬在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶液叫做(這

　　種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

　　2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

　　3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：

　　一般情況下：

　　飽和溶液不飽和溶液

《溶解度》說課稿5

　　3、2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的：1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液;2、物質(zhì)的溶解度;3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而第二課時物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，并且課堂教學(xué)的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學(xué)方法也不是最靈活。所以借此機(jī)會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。

　　首先我談?wù)勛约簩�教材的一些認(rèn)識和看法。

　　一、教材分析

　　本節(jié)教材有三個主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計算的內(nèi)容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學(xué)生對溶解認(rèn)識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，其實(shí)是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學(xué)們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的`情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強(qiáng)影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導(dǎo)學(xué)生通過學(xué)生的主動探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學(xué)生寫一遍就能理解的。為了加深學(xué)生對溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學(xué)主體內(nèi)容。

　　二、教學(xué)目標(biāo)分析

　　1、知識與技能

　　(1)理解溶解度含義。

　　(2)知道并能使用溶解度曲線。

　　(3)掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

　　2、過程與方法

　　(1)在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗(yàn)比較的方法。

　　(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中，運(yùn)用圖表的方法。

　　(3)培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力

　　3、情感態(tài)度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。

　　其實(shí)，這一課時給我們的感覺就是都是重點(diǎn)，對學(xué)生來說都是難點(diǎn)，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運(yùn)用的題目。然而就教學(xué)的延續(xù)性來說，這一課時在培養(yǎng)學(xué)生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(biāo)(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過程中運(yùn)用圖表的方法，其實(shí)豈止是溶解度的變化，以后的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、pH的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結(jié)果的運(yùn)用。而情感態(tài)度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關(guān)系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學(xué)也就是**的科學(xué)的教學(xué)中有太多的點(diǎn)都能夠讓學(xué)生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關(guān)系。其實(shí)我個人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點(diǎn)也是滲透在這一目標(biāo)中的，但是我不知道如何正確表達(dá)所以沒有寫出來。

　　三、教學(xué)過程與教學(xué)方法

　　1、新課導(dǎo)入

　　復(fù)習(xí)**什么是物質(zhì)的溶解性，如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學(xué)們利用上節(jié)課內(nèi)容回答，并舉例說明。然后請同學(xué)找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動學(xué)生的積極性，讓學(xué)生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。

　　2、新課講解

　　不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同，同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點(diǎn)，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液(是一個點(diǎn)，**物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量)、溶解度實(shí)質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量(此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學(xué)生理解和運(yùn)用溶解度)、單位、符號。告訴學(xué)生溶解度就是某溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。**反之，20℃時，硝酸鉀在100g水里溶解了31、6g就達(dá)到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習(xí)，將課本77頁表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說出來，有些同學(xué)會漏說溫度或是水的質(zhì)量，或是遺漏單位，同學(xué)間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復(fù)練習(xí)以加深學(xué)生對這一概念的理解和記憶。增加練習(xí)簡單的計算物質(zhì)某溫度時的溶解度，如20℃時某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的遞進(jìn)的小練習(xí)將難點(diǎn)溶解。

　　**：我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等，如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的，它們的

　　溶解度是否是一樣的呢?通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請同學(xué)們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示，以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學(xué)生感悟辯證關(guān)系的同時糾正我們?nèi)粘５囊恍┎粔蛞?guī)范的說法。

　　一定溫度下，一種物質(zhì)有一個溶解度的值，那么某種物質(zhì)在各個溫度下的溶解度該如何測得呢?學(xué)生討論發(fā)言�；瘜W(xué)上也常用一些坐標(biāo)圖表的方法把實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)顯示出來，介紹溶解度曲線，由學(xué)生完成78頁思考與練習(xí)。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質(zhì)比較溶解度應(yīng)在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請學(xué)生通過看79頁圖完成一些小練習(xí)來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點(diǎn)的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用圖表坐標(biāo)的方法來處理數(shù)據(jù)，并運(yùn)用運(yùn)用圖表獲取有用信息。

　　介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強(qiáng)。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運(yùn)用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學(xué)生將自己的生**驗(yàn)和化學(xué)知識很好的結(jié)合起來，當(dāng)然應(yīng)該還是有個別學(xué)生不容易理解，那需要我們額外的講解。

　　3、歸納小結(jié)

　　讓學(xué)生自己說出本節(jié)課學(xué)到的溶解度的知識的一些要點(diǎn)。

　　4、鞏固練習(xí)

　　通過一些小的題目加強(qiáng)學(xué)生對這一概念的理解和運(yùn)用。

溶解度的概念是什么意思 (菁選2篇)（擴(kuò)展4）

——have a nice time是什么意思 (菁選2篇)

have a nice time是什么意思1

　　玩的愉快

have a nice time是什么意思2

　　玩得痛快

　　高一知識講解-英語論壇學(xué)生版-人教論壇-人教網(wǎng) ... have a good/nice trip (旅行愉快) have a nice time (玩得痛快) take a taxi (乘出租車) ...

　　祝你玩得高興

　　玩得高興

　　假期生活英語作文

溶解度的概念是什么意思 (菁選2篇)（擴(kuò)展5）

——小雪是什么意思？ (菁選2篇)

小雪是什么意思？1

　　小雪，是***節(jié)氣中的第20個。11月22或23日，太陽到達(dá)黃經(jīng)240°，此時稱為小雪節(jié)氣。此時，太陽位于赤緯-20°16'，這天**地區(qū)白晝時間僅9小時49分鐘，正午太陽高度僅29°50‘。

　　“小雪”節(jié)氣間，夜晚北斗七星的斗柄指向北偏西(相當(dāng)鐘面上的10點(diǎn)鐘)。每晚20：00以后，您若到戶外觀星，可見北斗星西沉，而“W”形的仙后座升入高空，她代替北斗星擔(dān)當(dāng)起尋找北極星的坐標(biāo)任務(wù)，為觀星的人們導(dǎo)航。四邊形的飛馬座正臨空，冬季星空的標(biāo)識——獵戶座已在東方地*線探頭兒了。

　　進(jìn)入該節(jié)氣，*廣大地區(qū)西北風(fēng)開始成為常客，氣溫下降，逐漸降到0℃以下，但大地尚未過于寒冷，雖開始降雪，但雪量不大，故稱小雪。此時陰氣下降，陽氣上升，而致天地不通，陰陽不交，萬物失去生機(jī)，天地閉塞而轉(zhuǎn)入嚴(yán)冬。黃河以北地區(qū)會出現(xiàn)初雪，提醒人們該御寒保暖了。

　　“小雪”是反映天氣現(xiàn)象的節(jié)令。雪小，地面上又無積雪，這正是“小雪”這個節(jié)氣的原本之意。古籍《群芳譜》中說：“小雪氣寒而將雪矣，地寒未甚而雪未大也�！边@就是說，到“小雪”節(jié)由于天氣寒冷，降水形式由雨變?yōu)檠�，但此時由于“地寒未甚”故雪下得次數(shù)少，雪量還不大，所以稱為小雪。因此，小雪表示降雪的起始時間和程度，小雪和雨水、谷雨等節(jié)氣一樣，都是直接反映降水的節(jié)氣。

　　北方地區(qū)小雪節(jié)以后，果農(nóng)開始為果樹修枝，以草秸編箔包扎株桿，以防果樹受凍。且冬日蔬菜多采用土法貯存，或用地窖，或用土埋，以利食用。俗話說“小雪鏟白菜，大雪鏟菠菜“。白菜深溝土埋儲藏時，收獲前十天左右即停止?jié)菜�，做好防凍工作，以利貯藏，盡量擇晴天收獲。收獲后將白菜根部向陽晾曬3～4天，待白菜外葉發(fā)軟后再進(jìn)行儲藏。溝深以白菜高度為準(zhǔn)，儲藏時白菜根部全部向下，依次并排溝中，天冷時多覆蓋白菜葉和玉米桿防凍。而半成熟的白菜儲藏時溝內(nèi)放部分水，邊放水邊放土，放水土之深度以埋住根部為宜，待到食用時即生長成熟了。

小雪是什么意思？2

　　我國古代將小雪分為三候：“一候虹藏不見;二候天氣上升地氣下降;三候閉塞而成冬。”由于天空中的陽氣上升，地中的陰氣下降，導(dǎo)致天地不通，陰陽不交，所以萬物失去生機(jī)，天地閉塞而轉(zhuǎn)入嚴(yán)寒的冬天。

　　小雪節(jié)氣，東亞地區(qū)已建立起比較穩(wěn)定的經(jīng)向環(huán)流，西伯利亞地區(qū)常有低壓或低槽，東移時會有大規(guī)模的冷空氣南下，我國東部會出現(xiàn)大范圍大風(fēng)降溫天氣。小雪節(jié)氣是寒潮和強(qiáng)冷空氣活動頻數(shù)較高的節(jié)氣。強(qiáng)冷空氣影響時，常伴有入冬第一次降雪。

　　小雪節(jié)氣，南方地區(qū)北部開始進(jìn)入冬季�！昂杀M已無擎雨蓋，菊殘猶有霜枝”，已呈初冬景象。因?yàn)楸泵嬗星貛X、大巴山屏障，**冷空氣入侵，剎減了寒潮的嚴(yán)威，致使華南“冬暖”顯著。全年降雪日數(shù)多在5天以下，比同緯度的長江中、下游地區(qū)少得多。大雪以前降雪的機(jī)會極少，即使隆冬時節(jié)，也難得觀賞到“千樹萬樹梨花開”的.迷人景色。由于華南冬季近地面層氣溫常保持在0℃以上，所以積雪比降雪更不容易。偶爾雖見天空“紛紛揚(yáng)揚(yáng)”，卻不見地上“碎瓊亂玉”。然而，在寒冷的西北高原，常年10月一般就開始降雪了。高原西北部全年降雪日數(shù)可達(dá)60天以上，一些高寒地區(qū)全年都有降雪的可能。

　　節(jié)氣小雪與小雪天氣

　　節(jié)氣的小雪與天氣的小雪無必然聯(lián)系，小雪節(jié)氣中說的“小雪”與日常天氣預(yù)報所說的“小雪”意義不同，小雪節(jié)氣是一個氣候概念，它**的是小雪節(jié)氣期間的氣候特征;而天氣預(yù)報中的小雪是指降雪強(qiáng)度較小的雪。雪是寒冷天氣的產(chǎn)物。氣象學(xué)上把下雪時水*能見距離等于或大于1000米，地面積雪深度在3厘米以下，24小時降雪量在0.1-2.4毫米之間的降雪稱為“小雪”。

溶解度的概念是什么意思 (菁選2篇)（擴(kuò)展6）

——欲蓋彌彰是什么意思 (菁選2篇)

欲蓋彌彰是什么意思1

　　【成語】欲蓋彌彰

　　【拼音】yù gài mí zhāng

　　【語法】緊縮式;作謂語、賓語、定語;含貶義

　　【近義詞】 此地?zé)o銀，適得其反，欲蓋而彰

　　【反義詞】相得益彰

　　【基本解釋】

　　蓋：遮掩;彌：更加;彰：明顯。

　　想要掩蓋壞事的**，結(jié)果暴露得更加明顯。

欲蓋彌彰是什么意思2

　　出 處

　　先秦·左丘明《左傳·昭三十一年》：“或求名而不得，或欲蓋而名章�！�(章，同“彰”。)

　　典 故

　　春秋時，魯昭公三十一年的冬天，邾國大夫黑肱，背離邾國而投靠魯國，他的封地濫(今山東滕州東南)隨之而并入魯國的版圖。(魯國在今山東南部，曲阜是當(dāng)時的首都;邾國是與魯國接壤的一個小國，故城在今山東鄒城東南。)

　　孔子所著的《春秋》，在《昭公三十一年》中，記下了這段歷史：“冬，黑肱以濫來奔�！� 《春秋》的文筆，過去一般文人都認(rèn)為它是最簡練的，敘事和評論、貶責(zé)和褒揚(yáng)，措詞用句，都很嚴(yán)謹(jǐn)而恰合分寸。《左傳》闡述《春秋》說：黑肱并非高貴人物，按《春秋》的編寫原則，本可不必記載，更不必寫出名字。但是因?yàn)閲�土有變動，那就是重大的事件，不能不記上一筆了。(“賤而書名，重地故也。”)《左傳》還發(fā)表議論道：“這樣看來，一個以封地叛國的人，即使他不是***，也會因此而出名，而且會因此而使他的叛國罪名永遠(yuǎn)無法掩蓋，是故君子動則禮，行則思義，不為利回，不為義疚，或求名而不得，或欲蓋而名彰(有的人要想得個美名而無法得到，有的人得了惡名要想掩蓋也掩蓋不了)，懲不義也�！�

　　清代學(xué)者顧炎武對于上述《左傳》的議論加以補(bǔ)充道：“或欲蓋而名彰，如趙盾偽出奔，崔杼殺太史，將以蓋弒君之惡，而其惡益著焉�！�(參看“董狐之筆”。崔杼，齊國大夫，他謀殺了齊莊公，卻叫負(fù)責(zé)記載歷史的“太史”，把齊莊公之死寫成是病死的。太史不同意，因此被崔杼處死了。但是繼任的史官仍然只記“崔杼弒君”的事實(shí)。崔杼一連殺了三個史官，他的弒君之罪不但隱瞞不了，反而愈鬧愈大，罪行愈顯著了)顧炎武舉了趙盾和崔杼殺害了國君而不承認(rèn)的人為例，說是“蓋弒君之惡，而其惡益著”，和上述“欲蓋而名彰”意思一樣。

　　《申鑒·時事》也有與此類似說法：“或欲顯而不得，或欲隱而名彰”。

　　“欲蓋而名彰”后來一般都作“欲蓋彌彰”。彌，更加;彰，顯著。企圖掩蓋事實(shí)**，結(jié)果反而更加暴露得清楚。

溶解度的概念是什么意思 (菁選2篇)（擴(kuò)展7）

——空腹是什么意思 (菁選2篇)

空腹是什么意思1

　　空腹是指空著肚子沒有吃東西。有幾種情況下會遇到空腹方面的問題，如化驗(yàn)所要求空腹、服藥時有“空腹”和“飽腹”的要求、空腹時不適宜吃的食物。

　　分類

　　1、一般情況下的化驗(yàn)所要求空腹的具體要求是：抽血的前一天晚上，欲體檢者保持*時的生活習(xí)慣，維持正常的飲食結(jié)構(gòu)，并做到飯菜要清淡，不飲酒、咖啡、濃茶，休息好。待第二天早晨起來后，不吃早餐，少喝或不喝水，不做早鍛煉運(yùn)動，心緒*穩(wěn)地到醫(yī)院靜候采血。這樣的血標(biāo)本才是準(zhǔn)確反映病情的好標(biāo)本。

　　2、眾所周知，服藥有“空腹”、“飽腹”之分。許多藥品說明書上都標(biāo)明“飯前服用”或“飯后服用”。怎樣才算“飯前”，怎樣才算“飯后”呢？

　　“飯前服用”是指此藥需要空腹，餐前1小時或餐后2小時服用以利于吸收。如果你在吃飯前剛吃進(jìn)一大堆零食，那此時的“飯前”就不是“空腹”，也不能算真正的“飯前”。而“飯后服用”是指飽腹餐后半小時時服藥，利用食物減少藥物對胃腸的刺激或促進(jìn)胃腸對藥物的吸收。同樣，如果你在飯前剛吃進(jìn)不少零食，也不必教條，非要等到飯后才服藥，因?yàn)榇藭r你已經(jīng)是“飽腹”了。

　　3、*時說的空腹不能吃***、香蕉等是指每頓飯前，也就是飯后四、五個小時。當(dāng)然，如果在飯前吃了很多零食，就不算空腹了。

空腹是什么意思2

　　多久不進(jìn)食算空腹

　　我們腹部有較多的器官，空腹一般是針對胃來說的。

　　胃是我們?nèi)梭w消化道中最為膨大的部分。成年人空腹時的胃容量只有大約50ml，而進(jìn)食后的胃容量可以達(dá)到1500~2000ml。

　　從食物角度來看，影響胃排空速度的.除了食物的物理性質(zhì)（如顆粒大小、粘稠度等）外，還和食物的化學(xué)組成有關(guān)。

　　比如，液體食物比固體食物排空更快，小顆粒比大塊食物排空快，糖類排空最快，蛋白質(zhì)其次，脂肪最慢。

　　一般來說，像我們?nèi)粘Ｉ攀衬菢拥幕旌闲褪澄铮�胃完全排空大約需要4~6個小時。但是，由于進(jìn)食種類不同以及個體存在差異，有些人的胃完全排空甚至可能長達(dá)10多個小時。

　　我國衛(wèi)生行業(yè)靜脈血液標(biāo)本采集指南里規(guī)定，空腹應(yīng)至少禁食8個小時，以12~14個小時為宜。

　　所以，多長時間不吃東西才算空腹很難一概而論。

　　哪些活動在空腹下才能進(jìn)行

　　通常在做一些醫(yī)學(xué)檢查前需要保持空腹。

　　一方面，某些通過采血的檢查要求在空腹下進(jìn)行。比如血糖、血脂、肝功能等。

　　由于我們血液中成分比較復(fù)雜，而且會隨著機(jī)體的新陳代謝不斷發(fā)生著變化。當(dāng)我們攝入的食物經(jīng)過消化系統(tǒng)處理后，會影響某些成分在血液里的濃度，而這一般需要經(jīng)過較長的時間（如6~8個小時）才能恢復(fù)到進(jìn)食前的水*。

　　另一方面，某些消化內(nèi)鏡或腹部超聲的檢查也需要空腹。比如胃鏡、腸鏡、B超等。

　　而且，有些藥物也需要空腹時吃。主要是避免食物對藥物吸收和生物利用度的影響，有些還可能受到胃酸的影響等。