溶解度的概念是什么意思

　　溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。下面是小編給大家整理的溶解度的概念簡介，希望能幫到大家!

　　溶解度的概念

　　1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

　　2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。

　　通常把在室溫(20度)下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

　　溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

　　可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

　　不同狀態(tài)溶解度的基本情況

　　固體溶解度

　　固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　氣體溶解度

　　在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數(shù)來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質(zhì)有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據(jù)對稀溶液的研究總結(jié)出一條定律，稱為亨利定律。

　　如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量增加，能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也增加，但溶解度不會改變。

　　實例

　　大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀。

　　少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽(氯化鈉)。

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)·2HO和Ca(OH)·12HO〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。除了氫氧化鈣還有別的物質(zhì)溶解度也隨溫度的升高而減小，比如說硫酸鋰。

　　溶解度的基本內(nèi)容

　　1.固體及少量液體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里(通常為水)達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量(在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質(zhì)的最大量)，用字母S表示，其單位是“g/100g水(g)”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如，在20°C的時候，100克水里溶解0.165克氨氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/loo克水。又如，在20°C的時候，100克水里要溶解36克食鹽或者溶解203.9克蔗糖才能飽和，食鹽和蔗糖在20°C的溶解度就分別是36克和203.9克，也可以寫成36克/100克水和203.9克/lOO克水。

　　2.氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數(shù)。也常用“g/100g溶劑”作單位(自然也可用體積)。

　　3.特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。

　　在一定的溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質(zhì)的克數(shù)來表示。一種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解度主要決定于溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)，即溶質(zhì)在溶劑的溶解平衡常數(shù)。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數(shù)堿金屬鹽類都可以溶于水;苯幾乎不溶于水。

　　溶解度明顯受溫度的影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;氣體物質(zhì)的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。 溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉NaSO的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

　　固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質(zhì)的溶解度對于化學和化學工業(yè)都很重要，在固體物質(zhì)的重結(jié)晶和分級結(jié)晶、化學物質(zhì)的制備和分離、混合氣體的'分離等工藝中都要利用物質(zhì)溶解度的差別。

　　在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)(或稱溶解平衡)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質(zhì)在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

　　溶解度常用符號S表示。溶解度的單位用g/100gHO表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gNaCl，則氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gHO，可表示為S(NaCl)=36g/100gHO。實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質(zhì)量分數(shù)表示。例如在20℃，S(NaCl)=0.36。溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gHO(此濃度為質(zhì)量摩爾濃度)，即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質(zhì)的溶解度也可以用物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質(zhì)的量濃度是0.45μmol/L，即表示1L氫氧化鐵飽和溶液里含0.45μmol氫氧化鐵。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結(jié)晶水的硫酸鈉(NaSO·10HO)的溶解度開始隨溫度的升高而增大，當達到一定溫度(32.4℃)時，隨溫度的升高而減小(這時NaSO·10HO脫水成NaSO)。含有結(jié)晶水的氫氧化鈣[Ca(OH)·2HO]和醋酸鈣[Ca(CHCOO)·2HO]等物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。影響溶解度的因素為溫度。