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常見氧化反應(yīng)方程式初中化學(xué)

常見氧化反應(yīng)方程式初中化學(xué)

  即凡是有機(jī)物獲得氧或失去氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng),獲得氫或失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。常見氧化反應(yīng)方程式有哪些呢?本文是小編整理初中化學(xué)常見氧化反應(yīng)方程式的資料,僅供參考。

  初中化學(xué)常見氧化反應(yīng)方程式

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO白色信號彈

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4

  現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

  注意:瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底。

  3、銅在空氣中受熱:2Cu+O22CuO現(xiàn)象:銅絲變黑、用來檢驗(yàn)是否含氧氣。

  4、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O22Al2O3

  現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

  5、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O22H2O高能燃料

  現(xiàn)象:(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

  6、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

  7、硫粉在空氣中燃燒:S+O2SO2現(xiàn)象:

  A、在純的氧氣中

  發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  B、在空氣中燃燒

  (1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

  8、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

  9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO

  10、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO22CO(是吸熱的反應(yīng))

  11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O22CO2

  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

  12、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):

  CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色。

  注意:酸性氧化物+水→酸

  如:SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4

  13、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出大量的熱)

  注意:堿性氧化物+水→堿

  氧化鈉溶于水:Na2O+H2O==2NaOH

  氧化鉀溶于水:K2O+H2O===2KOH

  氧化鋇溶于水:BaO+H2O===Ba(OH)2

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl22NaCl(無氧也能夠燃燒)

  15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

  16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗(yàn)是否含氧氣

  17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

  氧化還原反應(yīng)方程式書寫規(guī)律

  總體說來,只不過是幾個(gè)簡單的步驟:(以下以二價(jià)鐵與濃硝酸反應(yīng)為例)

  1.分析:分析產(chǎn)物,根據(jù)環(huán)境寫方程式:

  二價(jià)鐵有還原性,易被氧化成三價(jià)鐵,故產(chǎn)物為三價(jià)鐵;同理分析得產(chǎn)物有NO2.

  2.先化成離子反應(yīng)式

  Fe(2+) + H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+H2O+NO2↑

  3.標(biāo)化合價(jià)(有機(jī)物要標(biāo)C的平均價(jià)態(tài)):

  +2-------------------------+5-----------+3------------------+4

  Fe(2+) + H(+)+ N O3(-)=Fe(3+)+H2O+ N O2↑

  4.列變化(利用得到電子等于失去電子):

  一個(gè)二價(jià)鐵由2價(jià)變?yōu)?價(jià),失去1個(gè)電子,(注意:是反應(yīng)物的.整體)記做:↓*1

  一個(gè)硝酸根有5價(jià)變成4價(jià),得到1個(gè)電子,記做↑*1

  ↑、↓后面的數(shù)字的反比就是二價(jià)鐵與硝酸根化學(xué)計(jì)量數(shù)的比

  ∴Fe(2+) :N O3(-)=1:1(1:1的反比還是1:1)

  根據(jù)氧原子守恒:1*Fe(2+) + H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+ 1*NO2↑

  再根據(jù)氫原子守恒:1*Fe(2+) + 2* H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+ 1*NO2↑

  用帶電情況檢查:左:+3,右:+3;說明離子反應(yīng)方程式正確。

  5.再補(bǔ)上旁觀離子:

  Fe(2+) + 2 H(+)+NO3(-)+NO3(-)+SO4(2-)=Fe(3+)+H2O+ NO2↑+NO3(-)+SO4(2-)

  6.添上旁觀離子的化學(xué)計(jì)量數(shù):

  ∵HNO3中H(+)與NO3(-)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1

  ∴Fe(2+) + 2 H(+)+2NO3(-)+SO4(2-)=......

  ∴FeSO4 + 2 HNO3=......

  同理:......=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑(出現(xiàn)分?jǐn)?shù)不用怕,可以通分;最怕看到無理數(shù)--當(dāng)然,這不大可能!)

  ∴FeSO4 + 2HNO3=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑

  7.通分(*3):

  3FeSO4 + 6HNO3=2Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3H2O+3NO2 ↑

  7.檢驗(yàn)(一般情況:以上步驟均正確的話,只需檢查O原子守恒即可。如果覺得不把握,就都檢查一下,畢竟化學(xué)是非常隨意的。):根據(jù)原子守恒,成立!

  氧化還原反應(yīng)的所有化學(xué)方程式

  1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

  2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

  7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 △ Na2O2

  鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O2 = 2Na2O

  8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

  9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  10、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

  13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2

  14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

  16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

  17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

  18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

  19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

  20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

  21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

  22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

  23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

  24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

  25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

  26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

  硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

  28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

  29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

  31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

  32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

  33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

  34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

  35、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO

  36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

  37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

  38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

  39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

  40、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

  41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O ≈ H2SO3

  42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O2 放電 2NO

  43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O2 = 2NO2

  44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

  45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O2 催化劑 2SO3

  46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4

  47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

  48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

  49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

  50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

  51、氨水受熱分解:NH3H2O △ NH3↑ + H2O

  52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl = NH4Cl

  53、氯化銨受熱分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

  54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

  55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

  56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制。2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

  57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

  58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

  59、SO2 + CaO = CaSO3

  60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

  61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

  62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

  63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

  64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

  65、Si + 2F 2 = SiF4

  66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

  67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:粗硅的制。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)

  粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

  SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl

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