高中化學(xué)會考要點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)會考要點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)
高中的文科生正在準(zhǔn)備化學(xué)會考,其實(shí)小伙伴們不用擔(dān)心考不好,因?yàn)榛瘜W(xué)會考的難度不會很大,只要將重要的知識點(diǎn)記牢固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)會考必備的知識,希望對大家有用!
高中化學(xué)會考要點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)1
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
(1)金屬腐蝕內(nèi)容:
(2)金屬腐蝕的本質(zhì):都是金屬原子失去電子而被氧化的過程
電化腐蝕
化學(xué)腐蝕
條件
不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸
金屬與非電解質(zhì)直接接觸
現(xiàn)象
有微弱的電流產(chǎn)生
無電流產(chǎn)生
本質(zhì)
較活潑的金屬被氧化的過程
金屬被氧化的過程
關(guān)系
化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生,但電化腐蝕更加普遍,危害更嚴(yán)重
(3)電化學(xué)腐蝕的分類:
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
、贄l件:潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
②電極反應(yīng):
負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2↑
總式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣
、贄l件:中性或弱酸性溶液
②電極反應(yīng):
負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化,生成 Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)
規(guī)律總結(jié):
金屬腐蝕快慢的規(guī)律:在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下:
電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下:
外接電源的陰極保護(hù)法>犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕
二、金屬的電化學(xué)防護(hù)
1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)
(1)犧牲陽極的`陰極保護(hù)法
原理:原電池反應(yīng)中,負(fù)極被腐蝕,正極不變化
應(yīng)用:在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊,腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備
負(fù)極:鋅塊被腐蝕;正極:鋼鐵設(shè)備被保護(hù)
(2)外加電流的陰極保護(hù)法
原理:通電,使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子,使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送,從而防止金屬被腐蝕
應(yīng)用:把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極,惰性電極作為輔助陽極,均存在于電解質(zhì)溶液中,接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累,抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。
2、改變金屬結(jié)構(gòu):把金屬制成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開:電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類:
化學(xué)腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕
電化學(xué)腐蝕—不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
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化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
、 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
、 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價,但存在金屬形成的陰離子。
、 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。
、 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
、 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
、 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
、 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
、 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
、 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
、 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
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一、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時,導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分發(fā)生反應(yīng)。
5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時,被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn),以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。
二、特殊試劑的存放和取用
1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。
3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。
8.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
9.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。
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