高一化學必修一第一章重要知識點

　　高一必修一的化學是學生學習化學基礎知識的重要組成部分，這一階段學生學的好壞，直接影響他們是否能繼續(xù)深造，那么你還記得第一章的知識點有哪些嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學必必背知識點，希望對大家有用!

　　必修一化學第一章知識

　　1.氧化還原反應規(guī)律：

　　如在氧化還原反應中，濃HNO3被還原的產(chǎn)物一般為NO2、稀HNO3 被還原的產(chǎn)物一般為NO、濃H2SO4被還原的產(chǎn)物一般為SO2等。

　　又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常見氧化劑酸性KMnO4(還原產(chǎn)物為Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等鹵素單質(zhì)(還原產(chǎn)物為Cl-等鹵素離子)、O2(為H2O)、H2O2(為H2O)、Fe3+(為Fe2+)等氧化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常見氧化劑酸性KMnO4、HNO3、Cl2等鹵素單質(zhì)、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S單質(zhì)。還如上述鐵元素的各種變價反應等等。

　　注意氧化還原反應的離子方程式書寫注意“三守恒”(守恒思想)。

　　2.“強制弱“規(guī)律(強制弱的轉(zhuǎn)化思想)：

　�、倩顫娊饘僦脫Q不活潑金屬：初三化學規(guī)律，注意特殊：金屬鈉、鉀等不能置換出不活潑金屬鹽溶液中的金屬。

　　②活潑非金屬置換不活潑非金屬：

　　Cl2+2Br—==2Cl—+ Br2 Br2+2I—==2Br—+I2 I2+S2—==S↓+2I—

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O H2S+X2==S↓+2H++2X—(X= Cl、Br、I)

　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　　注意特殊：氟與水的反應，2F2+2H2O==4HF+O2

　�、蹚娝嶂迫∪跛幔�

　　HCl+NaClO==HClO+NaCl 2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaCl

　　CO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3 H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2SO4

　　注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4

　　④強堿制取弱堿：

　　3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O +NaCl (銨鹽遇堿放出氨氣)

　　Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　3.酸式鹽與正鹽的反應規(guī)律：

　�、偬妓峄騺喠蛩岬乃崾禁}受熱可分解生成相應的正鹽、H2O、CO2或SO2。

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HSO3)2CaSO3+SO2↑+H2O

　�、谡�鹽與相應的多元酸或多元酸酐反應生成相應的酸式鹽。

　　Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 Na2S+H2S ==2NaHS

　�、鄱嘣�酸或多元酸的酸酐與過量可溶性堿反應生成正鹽。

　　H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

　�、芏嘣�酸或多元酸的酸酐與少量可溶性堿反應生成酸式鹽。

　　SO2+NaOH(少量)==NaHSO3 H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O

　　4.相似類比法(類比思想)：

　　如在氯水中通入SO2氣體的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　在溴水或碘水中通入SO2氣體的化學方程式類比書寫為：

　　Br2+SO2+2H2O== H2SO4+2HBr I2+SO2+2H2O== H2SO4+2HI

　　在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中通入氯氣的化學方程式類比書寫為：

　　Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl

　　在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中滴入溴水或碘水的化學方程式類比書寫為：

　　Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr Br2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBr

　　I2+H2SO3+H2O== H2SO4+2HI I2+Na2SO3+2H2O==Na2SO4+2HI

　　又如將CO2氣體不斷通入澄清石灰水中的化學方程式為：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

　　將SO2氣體不斷通入澄清石灰水中的化學方程式類比書寫為：

　　SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2

　　高一化學基礎知識

　　化學能與電能

　　1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)

火電（火力發(fā)電）

化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染、低效

原電池

將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構成原電池的條件：

　�、匐姌O為導體且活潑性不同;

　　②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);

　�、蹆蓚�相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路。

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

　　負極：

　　較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的'正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　寫出總反應方程式;

　　把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;

　　氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

　�、谠�電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　必修一化學知識重點

　　一、金屬活動性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

　　三、 Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

　　四Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應 CO32—+H+= H CO3—

　　H CO3—+H+= CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

　　反應實質(zhì)：H CO3—+OH-= H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

　　不反應

　　與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— =CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。