高中化學基礎知識歸納大全

　　基本概念和基本理論的學習在整個高中化學學習中起著奠基，支撐的重要作用，那么你想知道自己掌握了化學知識嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!

　　高中化學基礎知識歸納 1

　　一、氧化物

　　1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

　　Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

　　Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

　　Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

　　2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

　　FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　二、氫氧化物

　　1、氫氧化鋁 Al(OH)3

　�、貯l(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

　　②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)

　�、跘l(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

　　因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

　　2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

　�、俣寄芘c酸反應生成鹽和水：

　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

　�、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

　　③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

　　高中化學基礎知識歸納 2

　　一、鈉 Na

　　1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：

　�、兮c與O2反應

　　常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

　�、阝c與H2O反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

　　熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　�、垅c與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

　�、茆c與酸反應：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

　　4、鈉的`保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

　　二、鋁 Al

　　1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

　　2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)

　�、黉X與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　�、诔�溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

　　( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

　�、垆X與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

　　Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

　　高中化學基礎知識歸納 3

　　1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

　　正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

　　錯誤,應該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種

　　錯誤,加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

　　正確,6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

　　正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

　　正確

　　10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

　　錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

　　正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物

　　正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

　　錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

　　錯誤,會得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

　　正確,取代后分液

　　20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

　　錯誤,應當是分餾

　　21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

　　錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

　　22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

　　正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

　　23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

　　正確

　　24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

　　錯誤,苯酚常溫難溶于水