高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)

　　在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，大家對知識點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識點(diǎn)也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點(diǎn)。那么，都有哪些知識點(diǎn)呢？下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)1

　　元素周期表、元素周期律　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

　　元素最高價氧化物的水化物——?dú)溲趸�物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

　　最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

　�、谕�位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）

　　負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

　　化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

　　化學(xué)能與熱能

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)2

　　高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　甲基橙<3。1紅色>4。4黃色

　　酚酞<8。0無色>10。0紅色

　　石蕊<5。1紅色>8。0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極（奪電子的能力）：

　　au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

　　陽極（失電子的能力）：

　　s2—>i—>br–>cl—>oh—>含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外）

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　�。�1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

　�。�2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時：

　　3co32—+2al3++3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑

　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

　�。�1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

　�。�2）配平。

　　例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

　　6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

　�。�1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

　�。�2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；

　�。�3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

　　寫出二個半反應(yīng)：

　　pb–2e—→pbso4pbo2+2e—→pbso4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：

　　負(fù)極：pb+so42——2e—=pbso4

　　正極：pbo2+4h++so42—+2e—=pbso4+2h2o

　　注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：

　　陰極：pbso4+2e—=pb+so42—

　　陽極：pbso4+2h2o—2e—=pbo2+4h++so42—

　　7、在解計算題中常用到的恒等：

　　原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

　　用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

　�。ǚ茄趸�還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

　　9、晶體的熔點(diǎn)：

　　原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2和金剛石。

　　原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>sic>si（因?yàn)樵�子半徑：si>c>o）。

　　10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：

　　一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：

　　mno4—>cl2>br2>fe3+>i2>s=4（+4價的s）

　　例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

　　13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh2、hf、ch2ch2oh。

　　15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1。84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　�。�1）是否有沉淀生成、氣體放出；

　　（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

　　（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

　�。�4）是否生成絡(luò)離子[fe（scn）2、fe（scn）3、ag（nh2）+、[cu（nh2）4]2+等]；

　�。�5）是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4（高氯酸）是最強(qiáng)的酸

　　18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg（—38。9℃），；熔點(diǎn)最高的是w（鎢3410℃）；密度最�。ǔＲ姡┑氖莐；密度最大（常見）是pt。

　　19、雨水的ph值小于5。6時就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3—

　　21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

　　23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同cu（oh）2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

　　注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

　　反應(yīng)式為：hcho+4[ag（nh2）2]oh=（nh4）2co3+4ag↓+6nh2↑+2h2o

　　26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

　　常見的膠體：

　　液溶膠：fe（oh）3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫（20℃）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0。01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的`2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

　　31、生鐵的含c量在：2%~4。3%鋼的含c量在：0。03%~2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

　　高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)3

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

　�。�1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

　　C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

　　D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

　�。�2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

　�。�3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　�。�1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：

　�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

　�、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

　�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　�。�2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)4

　　有機(jī)部分：

　　氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙炔）TNT：酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

　　硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)5

　　離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等

　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。

　�。�4）離子方程式正誤判斷（六看）

　　高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)6

　　第一單元

　　1——原子半徑

　�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；

　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大.

　　2——元素化合價

　　（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同

　　(3)所有單質(zhì)都顯零價

　　3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

　�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

　　（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

　�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

　�。�2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減.

　　判斷金屬性強(qiáng)弱

　　金屬性（還原性）

　　1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

　　2，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號，K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng)最非金屬性（氧化性）

　　1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2，氫化物越穩(wěn)定

　　3，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號，F(xiàn)最強(qiáng)；最體一樣）

　　5——單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；

　　元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱.

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

　�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

　　陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

　　所以，總的說來

　　(1)陽離子半徑原子半徑

　　(3)陰離子半徑>陽離子半徑

　　(4)對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小.

　　以上不適合用于稀有氣體!

　　專題一：第二單元

　　一、化學(xué)鍵：

　　1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

　　2，類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

　　離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.

　　1，使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

　　2，成鍵微粒：陰、陽離子

　　3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

　　b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

　　c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）

　　d活潑金屬氧化物、過氧化物

　　4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

　　共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

　　2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

　　對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子.

　　1，共價分子電子式的表示，P13

　　2，共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

　　3，共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

　　4，共價分子比例模型

　　補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

　　乙烷（C—C單鍵）

　　乙烯（C—C雙鍵）

　　乙炔（C—C三鍵）

　　金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵.

　　二、分子間作用力（即范德華力）

　　1，特點(diǎn)：a存在于共價化合物中

　　b化學(xué)鍵弱的多

　　c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）

　　三、氫鍵

　　1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

　　2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱

　　補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

　　專題一：第三單元

　　一，同素異形（一定為單質(zhì)）

　　1，碳元素（金剛石、石墨）

　　氧元素（O2、O3）

　　磷元素（白磷、紅磷）

　　2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

　　二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

　　分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同

　　1，C4H10（正丁烷、異丁烷）

　　2，C2H6(乙醇、二甲醚)

　　三，晶體分類

　　離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

　　1，離子化合物（KNO3、NaOH）

　　2，NaCl分子

　　3，作用力為離子間作用力

　　分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

　　1，共價化合物（CO2、H2O）

　　2，共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）

　　3，稀有氣體（He、Ne）

　　原子晶體：不存在單個分子

　　1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

　　金屬晶體：一切金屬

　　總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　專題二：第一單元

　　一、反應(yīng)速率

　　1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

　　二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

　　化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡.

　　專題二：第二單元

　　一、熱量變化

　　常見放熱反應(yīng)：

　　1，酸堿中和

　　2，所有燃燒反應(yīng)

　　3，金屬和酸反應(yīng)

　　4，大多數(shù)的化合反應(yīng)

　　5，濃硫酸等溶解

　　常見吸熱反應(yīng)：1，CO2+C====2CO

　　2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）

　　3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)

　　4，大多數(shù)分解反應(yīng)

　　5，硝酸銨的溶解

　　熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

　　二、燃料燃燒釋放熱量

　　專題二：第三單元

　　一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

　　1，判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極

　　2，正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質(zhì)

　　3，正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

　　4，吸氧腐蝕

　　A中性溶液（水）

　　B有氧氣

　　Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

　　補(bǔ)充：形成原電池條件

　　1，有自發(fā)的氧化反應(yīng)

　　2，兩個活潑性不同的電極

　　3，同時與電解質(zhì)接觸

　　4，形成閉合回路

　　二、化學(xué)電源

　　1，氫氧燃料電池

　　陰極：2H++2e—===H2

　　陽極：4OH——4e—===O2+2H2O

　　2，常見化學(xué)電源

　　銀鋅紐扣電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　鉛蓄電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　三、電能→化學(xué)能

　　1，判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極，正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)極對陰極

　　2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）

　　補(bǔ)充：電解池形成條件

　　1，兩個電極

　　2，電解質(zhì)溶液

　　3，直流電源

　　4，構(gòu)成閉合電路

　　第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2.元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

　　C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

　　D.主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

　　E.周期表結(jié)構(gòu)

　�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）

　　A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

　　a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　�。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

　　B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

　　D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　　（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

　　A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)

　　3.化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

　�。�1）離子鍵：

　　A.相關(guān)概念：

　　B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　�。ˋB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　　（2）共價鍵：

　　A.相關(guān)概念：

　　B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C.共價化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　　D極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

　　1.化學(xué)能與熱能

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

　　a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（B）

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2

　　高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)7

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　注意：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

　　2、原子核外電子的排布規(guī)律：

　�、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里；

　　②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

　�、圩钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

　　3、元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）

　　二、元素周期表

　　1、編排原則：

　�、侔丛�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的'順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

　　2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　　三、元素周期律

　　1、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

　　第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）