與硫酸的化學(xué)方程式1

　　2NaOH(或OH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的'白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

與硫酸的化學(xué)方程式3篇擴(kuò)展閱讀

與硫酸的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展1）

——中考化學(xué)方程式3篇

中考化學(xué)方程式1

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

　　2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

　　3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

　　4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

　　11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

　　12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

　　15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）

　　注意：堿性氧化物＋水堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

　　氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2

　　16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O

中考化學(xué)方程式2

　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

　　(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

　　氧氣的性質(zhì)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

　　1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4、 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6、 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7、 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

中考化學(xué)方程式3

　　H

　　H2

　　H2 +F2 = 2HF (冷暗處 爆炸)

　　H2+Cl2 =2HCl (光照或點燃)

　　3H2+N2= 2NH3

　　H2+S =H2S

　　6H2+P4 =4PH3

　　2H2+SiCl4 =Si(純)+4HCl

　　H2+2Na=2NaH

　　3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

　　4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O

　　2H2 +SiO2= Si+2H2O

　　Hg

　　3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O

　　Hg + 4HNO3(濃) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

　　HF

　　4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　HCl

　　6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑

　　2HCl +Fe=FeCl2+H2↑

　　4HCl(濃)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　HCl +NH3=NH4Cl(白煙)

　　2HCl +FeO=FeCl2+3H2O

　　6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O

　　8HCl(濃) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl

　　HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl

　　HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl

　　HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl

　　HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

　　HBr

　　HBr + NaOH = NaBr + H2O

　　2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

　　HI

　　2HI H2+I2

　　2HI + Cl2 = 2HCl + I2

　　HI + NaOH = NaI + H2O

　　H2O

　　2F2 +2H2O=4HF+O2

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2

　　2H2O= 2H2↑+O2

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　N2O5+H2O=2HNO3

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

　　CO2+H2O=H2CO3

　　H2O2

　　2H2O2=2H2O+O2↑

　　H2O2 + Cl2=2HCl+O2

　　5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O

　　H2S

　　H2S + Cl2=2HCl+S↓

　　H2S + Mg=MgS+H2

　　2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

　　2H2S+SO2=3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O

　　H2S= H2+S

　　3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

　　H2S+Fe=FeS+H2↑

　　H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

　　H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

　　H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O

　　H2CO3

　　H2CO3=CO2↑+H2O

　　HClO

　　HClO=HCl + O2↑

　　HNO3

　　3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

　　Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

　　3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

　　4HNO3(濃)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

與硫酸的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展2）

——《化學(xué)方程式》教案3篇

《化學(xué)方程式》教案1

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　(一)知識教學(xué)點

　　1．化學(xué)方程式的概念。

　　2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

　　3．化學(xué)方程式的含義和讀法。

　　(二)能力訓(xùn)練點

　　通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配*，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

　　(三)德育滲透點

　　通過對化學(xué)方程式書寫原則和配*方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點的教育。

　　二、教學(xué)重點、難點

　　1．重點：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。

　　2．難點：化學(xué)方程式的配*。

　　三、課時安排

　　1課時

　　四、教具準(zhǔn)備

　　坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

　　五、學(xué)生活動設(shè)計

　　1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

　　學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并**討論。

　　(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

　　(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?

　　[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。

　　2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?

　　[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。

　　3．教師**

　　(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

　　(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?

　　學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。

　　[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

　　4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配*原則和方法后，**學(xué)生練習(xí)，并分析討論。

　　(1)什么是化學(xué)方程式的配*?

　　(2)用最小公倍數(shù)法配*的步驟是什么?

　　(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

　　[目的]在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。

　　六、教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1．知識目標(biāo)

　　(1)化學(xué)方程式的概念。

　　(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

　　(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。

　　2．能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

　　3．德育目標(biāo)

　　尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點

　　(二)整體感知

　　本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配*的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

　　(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

　　前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?

　　[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

　　學(xué)生觀察并**討論。

　　(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

　　(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。

　　引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學(xué)方程式。

　　1．化學(xué)方程式

　　概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　點燃

　　木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2

　　那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

　　催化劑

　　KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02

　　加熱

　　能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

　　2．化學(xué)方程式的書寫方法

　　學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，**學(xué)生討論。

　　(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

　　(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)

　　(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)

　　書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；

　�、谑亲袷刭|(zhì)量守恒定律。

　　書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

　�、谂�*化學(xué)方程式；

　�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

　　(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

　　[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配*法”，講清書寫原則及配*方法。

　　[學(xué)生活動]學(xué)生練習(xí)配*、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。

　　①什么是化學(xué)方程式的配*?

　�、谟米钚」�倍數(shù)配*法的步驟�！�

　�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

　　[目的意圖]加深理解，熟練掌握配*方法。

　　3．化學(xué)方程式的含義和讀法

　　[學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。

　　化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。

　　[教師活動]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。

　　KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑

　�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2

　　=245=149=96

　　從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�

　　從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。

　　(四)總結(jié)、擴(kuò)展

　　化學(xué)方程式的書寫:左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

　　中間連等號，條件要注清；

　　生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

　　最小公倍數(shù)配*法:

　　步驟1.找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配*的突破口。

　　2.求它的最小公倍數(shù)。3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

　　(五)智能反饋

　　點燃

　　1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意義是①②。

　　此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)][量]。

　　2．配*化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)模?/p>

　　使得式子左右兩邊的各元素相等。配*的理論依據(jù)是。配*的理論依據(jù)是。

　　3．配*下列化學(xué)方程式：

　　(1)Al+02→A1203

　　(2)Fe+O2→Fe204

　　點燃

　　(3)CO+02───→C02

　　點燃

　　(4)H2+02───→H20

　　(5)HgO──→Hg+02

　　(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

　　(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

　　點燃

　　(8)CH4+02───→C02+H20

　　點燃

　　(9)C2H2+02───→C02+H20

　　點燃

　　(10)Fe203+CO───→Fe+C02

　　點燃

　　(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2

　　點燃

　　(12)FeS2+02───→Fe02+S02

《化學(xué)方程式》教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

　　2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配*化學(xué)方程式的方法。

　　重點和難點

　　1．重點是正確書寫化學(xué)方程式。

　　2．難點是化學(xué)方程式的配*方法。

　　教學(xué)方法

　　講練結(jié)合，配合閱讀。

　　教學(xué)過程

　　【復(fù)習(xí)**】

　　1．什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

　　〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

　　〔板書〕化學(xué)方程式

　　一、化學(xué)方程式

　　用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

　　C+O2CO2

　　〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

　　〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

　　P+O2P2O5

　　〔**討論〕這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

　　怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

　　〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法

　　〔**〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

　　〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。

　　以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

　　〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

　　P+O2─P2O5

　　2．配*化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。

　　4P+5O2===2P2O5

　　3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

　　4P+5O22P2O5

　　（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

　　〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

　　“↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

　　〔板書〕例如：

　　CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

　　左邊反應(yīng)物，右邊生成物

　　寫好化學(xué)式，方程要配*

　　短線改等號，條件要注明

　　生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

　　強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配*，并要注意其規(guī)范化。

　　〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

　　〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

　　〔板書〕4P+5O22P2O5

　　質(zhì)的方面：略

　　量的方面：略

　　〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計算，這將在下一節(jié)講。

　　〔總結(jié)〕略

《化學(xué)方程式》教案3

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

　　能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。

　　情感：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

　　學(xué)前分析：

　　本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識進(jìn)行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)過程：

　　[復(fù)習(xí)**]

　　書寫下列化學(xué)方程式：

　　1、硫的燃燒

　　2、磷的燃燒

　　3、加熱高錳酸鉀制氧氣

　　4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣

　　[創(chuàng)設(shè)情境]

　　實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

　　[學(xué)生討論]

　　可能得到的結(jié)果：

　　1、無從下手。

　　2、根據(jù)化學(xué)式計算，求出水的質(zhì)量。

　　3、利用化學(xué)方程式解題。等。

　　[教師點撥]

　　1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

　　2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配*而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。

　　[引導(dǎo)回憶]

　　化學(xué)方程式的意義：

　　1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。

　　2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　[練一練]

　　1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　[試一試]

　　實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

　　由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。

　　[學(xué)生討論]

　　參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。

　　[強(qiáng)調(diào)格式]

　　1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位

　　2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配*，直接影響計算結(jié)果

　　3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量

　　4、列出比例式，求解

　　5、簡明地寫出答案

　　[例題]

　　由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。

　　工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

與硫酸的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展3）

——化學(xué)方程式3篇

化學(xué)方程式1

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　二、幾個分解反應(yīng)：

　　13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應(yīng)：

　　19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　�。�1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

　　26、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

　　34、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　�。�5）酸+堿--------鹽+水

　　48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　�。�6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　�。�7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　�。�8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五、其它反應(yīng)：

　　72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

　　77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

化學(xué)方程式2

　　一、化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl22NaCl

　　二、分解反應(yīng)

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O +O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑

　　18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO Cu +H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 CO2+2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 2 +CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 2 +2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O

　　35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫***的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑

化學(xué)方程式3

　　一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

　　F2+Xe(過量)==XeF2

　　2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(過量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

　　S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

　　2、還原性

　　S+O2 SO2

　　S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2 2NO

　　4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2 CF4

　　C+2Cl2 CCl4

　　C+O2(足量) CO2

　　2C+O2(少量) 2CO

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2 SiO2

　　Si+C SiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

　　3、歧化反應(yīng)

　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

　　4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性

　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2?+H2↑

　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

　　2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)

　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr,高中英語;+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨**NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）

　　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　　3、NH3的堿性：

　　NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

　　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

　　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

　　4、不穩(wěn)定性：

　　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

　　2HI H2+I2

　　四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與堿性物質(zhì)的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)

　　CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

　　NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O

　　五．金屬氧化物

　　1、低價態(tài)的還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na 2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

　　FeO+C Fe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)

　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

　　4、與酸性物質(zhì)的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)

　　Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　六．含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

　　2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　2、還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

　　3、酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強(qiáng)酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）

　　H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑

　　4、不穩(wěn)定性：

　　2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

　　H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

　　H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

　　H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

　　H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　七．堿

　　1、低價態(tài)的'還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質(zhì)的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強(qiáng)？）

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩(wěn)定性:

　　Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　八．鹽

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮?dú)? NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、還原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

　　Na2SO3+S Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、與堿性物質(zhì)的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)

　　MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

　　Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

　　AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

　　ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式

　　4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應(yīng))

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

　　6、不穩(wěn)定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

　　NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO3 2KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　九、電離方程式

　　1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

　　2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)

　　NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

　　Mg(OH)2 Mg2++2OH

　　Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O

　　NH3H2O +2OH

　　Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

　　Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)

　　3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

　　NaCl==Na++Cl

　　Na2SO4==2Na++

　　NaHSO4==H++Na++

　　Na2SO3==2Na++

　　NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

　　MgSO4==Mg2++

　　Al2(SO4)3==2Al3++3

　　CuSO4==Cu2++

　　AlCl3==Al3++3Cl

　　AgNO3==Ag++NO3

　　CH3COONa==CH3COO +Na+

　　NH4NO3==NH4++NO3-

　　FeCl3==Fe3++3Cl

　　Na2CO3==2Na++

　　NaHCO3==Na++ (錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ )

　　Na2S==2Na++

　　NaHS==Na++HS (錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )

　　NaH2PO4==Na++H2PO

　　Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO )

　　Na3PO4==3Na++PO

　　KI==K++I? NaBr==Na++Br? NaClO==Na++ClO?

　　AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

　　CaCO3 Ca2++ (錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )

　　CaSO4 Ca2++SO (錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO )

　　3、熔融電離

　　NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

　　Na2O 2Na++O2? Al2O3 2Al3++3O2?

　　十、水解反應(yīng)

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

　　十一、電解及電極方程式

　　1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl --2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解 4H2O 4H++4OH-

　　2H2O H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-) 4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　堿性水解：

　　(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+) Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融狀態(tài)下的電解：

　　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2- -12e-==3O2↑

　　4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F- -2e-==F2↑

　　2HF H2↑+F2↑

與硫酸的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展4）

——《如何正確書寫化學(xué)方程式》化學(xué)教學(xué)反思3篇

《如何正確書寫化學(xué)方程式》化學(xué)教學(xué)反思1

　　“教學(xué)永遠(yuǎn)是一門遺憾的藝術(shù)”。任何一堂課，當(dāng)我們課后進(jìn)行反思時，總會有一些不足和遺憾。為了減少不足與遺憾，我們必須不斷地進(jìn)行反思。本節(jié)課我有以下幾點不足和遺憾的.反思：

　　一、教師講得多，學(xué)生練的少

　　我在教學(xué)中總是受到傳統(tǒng)教學(xué)方法的影響，總是怕學(xué)生不懂，就在課堂上多講，沒有更好地發(fā)揮老師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的作用。就現(xiàn)代教學(xué)理念：“學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體。單就應(yīng)對考試而言，是學(xué)生進(jìn)考場，而不是教師進(jìn)考場。學(xué)生能做的事，就應(yīng)該大膽地讓學(xué)生來做，相信會有好的教學(xué)效果”。本節(jié)課，在學(xué)生合作學(xué)習(xí)后，我應(yīng)該從幾個學(xué)習(xí)小組寫出的化學(xué)方程式中，選出有**性的化學(xué)方程式，讓學(xué)生自己找出根據(jù)化合價寫化學(xué)式與化學(xué)方程式的配*的關(guān)系。這樣學(xué)生就加深對這種關(guān)系的理解，為今后正確書寫化學(xué)方程式打下良好基礎(chǔ)。

　　二.對教材的二度開發(fā)不夠完善。

　　本節(jié)教材一開始就說書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則。第二個原則，前面我已敘述過，容易讓學(xué)生接受，但第一個以客觀事實為基礎(chǔ)的原則，一下子強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生不容易理解.聽了蘇老師的課后，使我茅塞頓開，蘇清霞老師先講第二個原則，在第二原則的基礎(chǔ)上，才講第一個原則，這樣兩原則的順序調(diào)換，學(xué)生就容易理解，教學(xué)效果就好。發(fā)現(xiàn)自己的不足也意味者自己在教學(xué)上又向前邁進(jìn)一大步，而這些不足和遺憾也正是我們的一種收獲，讓我們以“沒有最好，力求更好”來不斷改進(jìn)和提高自己的教學(xué)能力。

《如何正確書寫化學(xué)方程式》化學(xué)教學(xué)反思2

　　在教學(xué)活動中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生的學(xué)習(xí)需要教師的引導(dǎo)和幫助，一切教學(xué)活動都必須能夠調(diào)動學(xué)生的積極性，主動性和創(chuàng)造性，對促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)生成和發(fā)展有補(bǔ)益。

　　《如何正確書寫化學(xué)方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號表示出微粒的數(shù)目，并寫出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號、化學(xué)式等知識的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問題簡單化。通過采用感知發(fā)現(xiàn)嘗試歸納運(yùn)用的教學(xué)程序來調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)**的主動性，學(xué)習(xí)新知的創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。

　　通過教學(xué)實踐，本設(shè)計基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對簡單化學(xué)方程式的配*的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的.環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實效，學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：

　　1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學(xué)掌握化學(xué)方程式的配*方法可能不太現(xiàn)實，在化學(xué)方程式配*方法的探索上有一個循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會逐漸熟練。

　　2、在教學(xué)過程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評價的機(jī)會，來提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式這一環(huán)節(jié)中，這個化學(xué)方程式書寫難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評價的機(jī)會不多，這樣對那些化學(xué)方程式書寫較慢和化學(xué)方程式書寫不全的同學(xué)會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結(jié)果進(jìn)行反思而影響對化學(xué)方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生對P+O2點燃P2O5；KClO3MnO2KCl+O2的配*結(jié)果的板演就可以使學(xué)生充分反映出學(xué)生學(xué)習(xí)情況，從而提高全體學(xué)生學(xué)習(xí)效率。

　　3、注重學(xué)生心理需求，營造積極興奮的學(xué)習(xí)氛圍不夠。在課堂教學(xué)中，學(xué)生往往有一種期待心理，希望老師在教學(xué)過程中適時改變教學(xué)方式，用豐富多彩的方式來展現(xiàn)不同的問題，若不適應(yīng)學(xué)生這一心理，課堂就會*淡而缺乏生氣。

　　因而，在本節(jié)課的教學(xué)活動中，為了激起學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，在應(yīng)用練習(xí)等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設(shè)更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關(guān)斬將等方式，這樣課堂就會出現(xiàn)勃勃生機(jī)。

　　在教學(xué)活動中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生的學(xué)習(xí)需要教師的引導(dǎo)和幫助，一切教學(xué)活動都必須能夠調(diào)動學(xué)生的積極性，主動性和創(chuàng)造性，對促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)生成和發(fā)展有補(bǔ)益。

　　《如何正確書寫化學(xué)方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號表示出微粒的數(shù)目，并寫出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號、化學(xué)式等知識的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問題簡單化。通過采用感知發(fā)現(xiàn)嘗試歸納運(yùn)用的教學(xué)程序來調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)**的主動性，學(xué)習(xí)新知的創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。

　　通過教學(xué)實踐，本設(shè)計基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對簡單化學(xué)方程式的配*的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實效，學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：

　　1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學(xué)掌握化學(xué)方程式的配*方法可能不太現(xiàn)實，在化學(xué)方程式配*方法的探索上有一個循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會逐漸熟練。

　　2、在教學(xué)過程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評價的機(jī)會，來提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式這一環(huán)節(jié)中，這個化學(xué)方程式書寫難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評價的機(jī)會不多，這樣對那些化學(xué)方程式書寫較慢和化學(xué)方程式書寫不全的同學(xué)會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結(jié)果進(jìn)行反思而影響對化學(xué)方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生對P+O2點燃P2O5；KClO3MnO2KCl+O2的配*結(jié)果的板演就可以使學(xué)生充分反映出學(xué)生學(xué)習(xí)情況，從而提高全體學(xué)生學(xué)習(xí)效率。

　　3、注重學(xué)生心理需求，營造積極興奮的學(xué)習(xí)氛圍不夠。在課堂教學(xué)中，學(xué)生往往有一種期待心理，希望老師在教學(xué)過程中適時改變教學(xué)方式，用豐富多彩的方式來展現(xiàn)不同的問題，若不適應(yīng)學(xué)生這一心理，課堂就會*淡而缺乏生氣。

　　因而，在本節(jié)課的教學(xué)活動中，為了激起學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，在應(yīng)用練習(xí)等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設(shè)更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關(guān)斬將等方式，這樣課堂就會出現(xiàn)勃勃生機(jī)。

與硫酸的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展5）

——初三上冊化學(xué)方程式知識3篇

初三上冊化學(xué)方程式知識1

　　1、與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 ，生成白色固體

　　現(xiàn)象：一種黃色固體在空氣中燃燒是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰； 同時生成有刺激性氣味的氣體。

　　現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　現(xiàn)象：除燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯，但是產(chǎn)物是一種有毒的氣體。

　　現(xiàn)象:生成白煙 ，火焰呈黃色。

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰，放熱，且火焰上方干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠。

　　現(xiàn)象：氣體燃燒火焰為藍(lán)色，產(chǎn)物可以使澄清石灰水變渾濁。

　　現(xiàn)象：白色的固體粉末和黑色的粉末混合加熱生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

　　現(xiàn)象：暗紫色固體加熱后生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。

　　現(xiàn)象：無色的溶液中加入黑色粉末后生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

　　2、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　現(xiàn)象：由黑色的固體變成***，同時有水珠生成。

　　電解水：

　　3、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成黑色，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　4、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　現(xiàn)象：氣體通入紫色的石蕊溶液，石蕊變紅。

　　實驗室制取二氧化碳：

　　工業(yè)制取二氧化碳：

　　5、跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅**，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　現(xiàn)象：固體由始終是黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　6、其他反應(yīng)

　　現(xiàn)象：銀白色的金屬和藍(lán)色的溶液反應(yīng)后有紅色物質(zhì)生成，且溶液變?yōu)闇\綠色。

　　現(xiàn)象：以無色溶液和藍(lán)色溶液反應(yīng)后生成一種藍(lán)色沉淀。

與硫酸的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展6）

——鹽的化學(xué)方程式總結(jié)

鹽的化學(xué)方程式總結(jié)1

　　1、氧化性:

　　2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

　　2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

　　FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

　　Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應(yīng))

　　Fe(NO3)3 + Ag 不反應(yīng)

　　2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

　　2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2

　　FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

　　2、還原性:

　　2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

　　3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

　　3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

　　2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

　　3、與堿性物質(zhì)的作用:

　　MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl

　　AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl

　　FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl

與硫酸的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展7）

——利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思

利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思

　　作為一名人民教師，我們要有一流的課堂教學(xué)能力，對學(xué)到的教學(xué)新方法，我們可以記錄在教學(xué)反思中，我們該怎么去寫教學(xué)反思呢？以下是小編幫大家整理的利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思1

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用

　　《利用化學(xué)方程式的簡單計算》是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元的內(nèi)容，上承質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式，是化學(xué)中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用，也是化學(xué)計算的重要組成和基礎(chǔ)，并為后面有關(guān)含雜等計算做好準(zhǔn)備，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容知識極為重要。

　　2、教學(xué)目標(biāo)分析

　　根據(jù)學(xué)生的實際情況和已有基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，確定本課教學(xué)目標(biāo)如下：

　�。�1）知識與技能

　　①初步掌握利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法；

　　②通過化學(xué)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)和量的關(guān)系。

　�。�2）過程與方法

　　通過對具體題目的計算，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計算和解決實際問題的能力。

　�。�3）情感態(tài)度與價值觀①培養(yǎng)學(xué)生的愛國**情感；

　�、谂囵B(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新、敢于實踐的科學(xué)精神。

　　二、教學(xué)重點和難點

　�。�1）重點：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟；（2）難點：物質(zhì)之間量的關(guān)系。

　　三、教法分析

　　好的教學(xué)方法能使學(xué)生易于接受，樂于學(xué)習(xí)，能有效地提高教學(xué)質(zhì)量，可達(dá)到事半而功倍的效果。因此，選擇好的教法是我們教師所不懈追求的目標(biāo)。本節(jié)課采用的教法是：以學(xué)生的主動探究為主，教師的引導(dǎo)點撥為輔，讓學(xué)生在對例題進(jìn)行自我解答，經(jīng)過討論、對比、辨析、交流和總結(jié)的基礎(chǔ)上完成教學(xué)，使學(xué)生在整個教學(xué)過程中不知不覺地獲取了新知并掌握了新的技能，并且利用多**展示出具體的情景素材激發(fā)學(xué)生的求知欲，再用學(xué)生競賽的形式來充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。這既符合了新課改的理念和要求，還有效地提高了課堂效果和教學(xué)質(zhì)量。

　　四、學(xué)法指導(dǎo)分析

　　教學(xué)矛盾主要是學(xué)生的學(xué)。學(xué)是中心，會學(xué)是目的。教會學(xué)生如何學(xué)是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)學(xué)生能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動手、動口、動腦，讓他們通過自己的觀察、討論、比較、分析、表達(dá)、交流、反思等，培養(yǎng)其自主學(xué)習(xí)能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這既增加了學(xué)生的參與機(jī)會，增強(qiáng)了學(xué)生的參與意識，又教給學(xué)生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學(xué)生獲得成功的喜悅，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　五、教學(xué)實施

　　1、情境激趣，溫故知新

　　（利用多**顯示“神舟八號”升空視頻）：“神舟八號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點火時會發(fā)生什么反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式。

　�。ㄕf明：用我國發(fā)射“神舟八號”的真實情境進(jìn)行教學(xué)，既可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時又可增強(qiáng)學(xué)生的愛國情感。）

　　2、設(shè)疑解惑，引入新課

　�。◣煟�：若你是火箭推進(jìn)器的***，當(dāng)確定升空的火箭需要液氫100Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒的需要？請把你的解題依據(jù)、思路、過程等表達(dá)出來。

　�。ㄉ�）：思考、討論、交流、表達(dá)。

　　（說明：根據(jù)情境素材提出相關(guān)問題，能使學(xué)生體驗到知識與技能的實用性，同時很好地激發(fā)學(xué)生的求知欲；并且利用上面化學(xué)方程式信息過渡到利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，順理成章，學(xué)生易于接受，同時培養(yǎng)學(xué)生的自動探究能力。）

　　3、閱讀比較，自主探究

　�。◣煟�：如何完整地表達(dá)你的解題過程？并引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P100例題1和例題2，再比較你上面解題的思路、過程跟例題1是否一致？有哪些不足之處？請改正并按例題2的格式書寫出來。

　�。ㄉ�）：分組討論，進(jìn)行交流，并改正解題過程及格式。

　�。◣煟�：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書寫步驟之前應(yīng)將重點放在什么地方？如何做到？

　�。ㄉ�）：討論、回答。

　�。ㄕf明：充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和作用，讓學(xué)生通過自己動手動腦去探索學(xué)習(xí)獲取知識會比教師的說教式的教學(xué)更加深刻和牢固，對知識的理解、掌握得更加全面。）

　　4、改錯辨析，加深認(rèn)識

　�。◣煟�：（多**顯示）*登山協(xié)會為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次**攀登珠峰活動，阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員沖頂時消耗自帶的液氧。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需多少千克高錳酸鉀？

　　解：制取氧氣需要完全分解x千克KMnO4。 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 X 316/x=32/ x=

　　答：需要KMnO4。

　�。ㄉ�）：小組競賽：看誰找得錯誤多、快、準(zhǔn)，更正的快。

　　（說明：用競賽形式改正錯誤之處，可加強(qiáng)學(xué)生對解題過程規(guī)范性的認(rèn)識和理解，同時增加學(xué)習(xí)樂趣。）

　　5、檢測反饋，加強(qiáng)應(yīng)用。（多**顯示練習(xí)）：

　　1、登山運(yùn)動員能用KMnO4為原料制取氧氣嗎？請說明理由。

　　2、某地工業(yè)電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 =通電= 4Al + 3O2↑,電解10t Al2O3最多可生產(chǎn)多少噸Al？同時生產(chǎn)多少噸O2？（說明：通過練習(xí)加強(qiáng)學(xué)生對知識的應(yīng)用，使學(xué)生學(xué)以致用，有利于提高學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。）

　　6、評價小結(jié)，提高認(rèn)識。

　　請學(xué)生談一談學(xué)完本節(jié)課后的收獲和啟示。 7、拓展創(chuàng)新，鞏固新知

　�。�1）、已知Zn、Mg與稀H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成的H2質(zhì)量比是多少？（有何規(guī)律？）

　�。�2）、飼養(yǎng)觀賞魚可陶冶人的情操，增進(jìn)人們對生活的熱愛�？者\(yùn)觀賞魚必須密封，為解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO2），它與水的反應(yīng)是：2Ca+2 H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位養(yǎng)魚愛好者欲測定所用過的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱取樣品加到足量水中，生成了氧氣(密度為/L)。試計算：①所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量。②樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　8、作業(yè)布置，自我評價完成課本P101習(xí)題中的練習(xí)。

　　六、板書設(shè)計

　　本節(jié)所設(shè)計的板書力求一目了然，重點突出，能使學(xué)生留下深刻的印象，便于記憶，且能給人一種美感。板書設(shè)計如下：

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算一、步驟：范例：（例題1）

　　1、設(shè)：（未知量）解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x 。 2、寫：（化學(xué)方程式）2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、標(biāo)：（質(zhì)量比、已知量、未知量）316 32 4、列：（正比例式）6 g x 5、解：（求解）316/ 6 g = 32/x 6、答：（寫答）x = g答：可得g氧氣。

　　七、教學(xué)反思

　　本節(jié)課學(xué)生參與的程度不太高，出現(xiàn)眼高手低的現(xiàn)象。在教學(xué)中要注意學(xué)生參與學(xué)習(xí)的狀態(tài)，努力讓學(xué)生在課堂上人人參與，全程參與。課下注意讓學(xué)生多練習(xí)，且經(jīng)常強(qiáng)調(diào)格式。

　　《二氧化碳的實驗室制法》的設(shè)計與反思

　　作者：程緒瓊文章化學(xué)教學(xué)20xx年第9期點擊數(shù)：

　　更新時間：20xx-12-10

　　程緒瓊新建縣第三中學(xué)，江西新建

　　1、教學(xué)目標(biāo):

　　1、學(xué)習(xí)探討實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，探究實驗室制取二氧化碳的裝置、收集方法和檢驗方法。

　　2、學(xué)習(xí)通過對新舊知識關(guān)系的認(rèn)識，主動建構(gòu)新知識。

利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思2

　　本課題我是分兩課時來完成，第一課時是教會學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算，在他們已經(jīng)完全掌握了化學(xué)方程式計算的步驟和書寫格式的基礎(chǔ)上；再展開第二課時，在第二課時教學(xué)中設(shè)計一個辨析與改錯環(huán)節(jié)，讓學(xué)生加深解題注意細(xì)節(jié)，產(chǎn)生反思與沖擊。并適當(dāng)增加練習(xí)的難度，由解答一個未知數(shù)的練習(xí)到求兩個未知數(shù)的練習(xí)，以課本習(xí)題P103 2、3題為例加深探討學(xué)習(xí)。同時需要補(bǔ)充習(xí)題，讓學(xué)生及時鞏固練習(xí)。

　　下面主要以第一課時內(nèi)容做一些教學(xué)反思。

　　《利用化學(xué)方程式的簡單計算》是學(xué)生學(xué)習(xí)了“化學(xué)方程式”后，具體感受到它與實際生活的聯(lián)系和作用的重要一課。本節(jié)課的設(shè)計充分體現(xiàn)了這一特點：

　　要充分利用書上的例題，讓學(xué)生體驗化學(xué)計算題的一般步驟和方法，使例題成為解題格式的示范。在教學(xué)過程中，要提供時間讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，教師要發(fā)現(xiàn)問題，及時予以反饋糾正。注重學(xué)生學(xué)習(xí)知識的層次性和發(fā)展性。在教學(xué)設(shè)計中采用了觀察對比法，讓學(xué)生先觀察例題的計算步驟，然后自己動手實踐，再對比交流，將感知上升為理論。

　　亮點：

　　1、用潛艇在水中潛行消耗制取氧氣藥品質(zhì)量及神舟七號所用的燃料預(yù)算質(zhì)量設(shè)疑，充分激發(fā)學(xué)生的求知欲，引入新課做得好。

　　2、引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的例1，并聯(lián)系已有的數(shù)學(xué)知識做詳細(xì)探討學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對利用化學(xué)方程式的簡單計算解題步驟清楚認(rèn)識，然后再讓學(xué)生根據(jù)例題試解例題2，”符合邏輯。

　　3、把學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生相互討論學(xué)習(xí)，并在白板板演，由學(xué)生自已找出每一位同學(xué)錯誤之處。學(xué)生做得很好，整個課堂很活躍，學(xué)生的思維達(dá)到了最高點，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　4、把時間和空間都放給學(xué)生。老師走下去，發(fā)現(xiàn)個性問題及時指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)共性問題及時講解。多引導(dǎo)學(xué)生相互學(xué)習(xí)，促進(jìn)他們合作交流。

　　不足：

　　1、時間安排不是很佳，講解語言不夠簡捷。

　　2、學(xué)生板演后，由學(xué)生來點評花的時間太多了。

　　整改措施：

　　今后教學(xué)語言簡捷精準(zhǔn)方面多加努力提升，在板演和點評時間縮短，增加練習(xí)量。

　　學(xué)生常犯的錯誤主要有：（1）元素符號或化學(xué)式寫錯（2）相對分子量計算錯誤；（3）化學(xué)方程式未配*；（4）物質(zhì)的單位用錯；（5）漏寫答案。

　　從實際教學(xué)效果看，不同學(xué)生都要有不同程度的收獲，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高。在今后的教學(xué)工作中，更應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的自信心，給學(xué)生更多體驗成功的機(jī)會。

利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思3

　　本課題我是分兩課時來完成，第一課時是教會學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算，著重強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式計算的步驟和書寫格式，并利用一個辨析和改錯環(huán)節(jié)加深解題的注意事項；在他們已經(jīng)完全掌握了化學(xué)方程式計算的步驟和書寫格式的基礎(chǔ)上，再展開第二課時，適當(dāng)增加練習(xí)的難度，由解答一個未知數(shù)的練習(xí)到求兩個未知數(shù)的練習(xí)，同時補(bǔ)充習(xí)題，讓學(xué)生及時鞏固練習(xí)。下面以第一課時教學(xué)內(nèi)容反思：

　　《利用化學(xué)方程式的簡單計算》是學(xué)生學(xué)習(xí)了“化學(xué)方程式”后，具體感受到它與實際生活的聯(lián)系和作用的重要一課。本節(jié)課的設(shè)計充分體現(xiàn)了這一特點：

　　要充分利用書上的例題，讓學(xué)生體驗化學(xué)計算題的一般步驟和方法，使例題成為解題格式的示范。在學(xué)習(xí)過程中，要提供時間讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作交流，教師要及時發(fā)現(xiàn)問題，及時予以反饋糾正。注重學(xué)生學(xué)習(xí)知識的層次性和發(fā)展性。在導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計中采用了自主學(xué)習(xí)為主、合作學(xué)習(xí)為輔的設(shè)計，讓學(xué)生先觀察例題的計算步驟，然后自己動手實踐，再展示交流，將感知上升為理論。亮點：

　　1、利用導(dǎo)學(xué)案循序漸進(jìn)的指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，總結(jié)出利用化學(xué)方程式的簡單計算的步驟及格式

　　2、引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的例題，并聯(lián)系已有的數(shù)學(xué)知識做詳細(xì)探討學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對利用化學(xué)方程式的簡單計算解題步驟清楚認(rèn)識，然后

　　再讓學(xué)生深入的掌握計算中的注意事項。

　　3、把學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生相互討論學(xué)習(xí)，并在黑板板演，由學(xué)生自已找出每一位同學(xué)錯誤之處。學(xué)生做得很好，整個課堂很活躍，學(xué)生的思維達(dá)到了最高點，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　4、把時間和空間都放給學(xué)生。老師走下去，發(fā)現(xiàn)個性問題及時指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)共性問題及時講解。多引導(dǎo)學(xué)生相互學(xué)習(xí)，促進(jìn)他們合作交流。

　　不足：

　　1、導(dǎo)入直接但是沒有過于清晰的引入課題，如果像李老師用視頻引入更能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　2、時間安排不是很佳，導(dǎo)致本節(jié)課有習(xí)題沒有完成；

　　3、講解語言不夠簡捷，語速過快，有些問題可能沒有闡述清楚。

　　4、學(xué)生展示時沒有全員參與，參與度不高。

　　5、本節(jié)課學(xué)生只能初步了解并不能掌握利用化學(xué)方程式的計算，在重點難點上沒有完全體現(xiàn)，只強(qiáng)調(diào)了化學(xué)計算總設(shè)和答的單位，沒有給出其他的指引。

　　6、對于學(xué)生列比例問題沒有給出明確的說明和指導(dǎo)。

　　整改措施：

　　今后教學(xué)語言簡捷精準(zhǔn)方面多加努力提升，增加練習(xí)量，還要讓每位同學(xué)都主動參與學(xué)習(xí)。

　　從實際教學(xué)效果看，不同學(xué)生都要有不同程度的收獲，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高。在今后的教學(xué)工作中，更應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的自信心，給學(xué)生更多體驗成功的機(jī)會。

利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思4

　　《有關(guān)化學(xué)式的簡單計算》這節(jié)內(nèi)容在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)中有著承上啟下的作用，前面的知識學(xué)好了能給學(xué)習(xí)這節(jié)打下基礎(chǔ)，這節(jié)也是后面學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)計算題的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這三塊在中考中有很重要的地位，出題點也較多。我回顧和分析本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計、課堂教學(xué)的整個過程、課后教學(xué)反思，覺得有成功的地方也有許多不足之處，現(xiàn)就本節(jié)課的得失總結(jié)如下；

　　一、這節(jié)課成功的地方：

　　1、始終聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使枯燥的計算變得有意義。

　　2、注重基礎(chǔ)知識。通過對根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三種基本計算的檢測。一是了解學(xué)生對上節(jié)課知識掌握情況的檢測，二是通過檢測進(jìn)一步鞏固上節(jié)所學(xué)。

　　3、注重知識的形成過程，在教學(xué)的過程中，主要讓學(xué)生自己讀題、審題、注重培養(yǎng)學(xué)生**答題的習(xí)慣，每道題都由學(xué)生說出答案，并且要學(xué)生說出這樣做的理由。通過學(xué)生間的相互交流，加深學(xué)生對知識形成過程的理解，從而轉(zhuǎn)化成學(xué)生自己的東西。

　　二、這節(jié)課的`不足的地方：

　　1、教學(xué)時部分學(xué)生不夠活躍，調(diào)動全體學(xué)生參與課堂教學(xué)的積極性的效果欠佳，具體給學(xué)生發(fā)現(xiàn)細(xì)節(jié)問題的時間太少。

　　2、在自主探究環(huán)節(jié)，由于時間關(guān)系，純度的題目給學(xué)生留的思考的時間太少，練習(xí)題學(xué)生還沒來得及思考，就開始讓學(xué)生解決，學(xué)生參與到課堂的力度不夠。

利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思5

　　利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思 《利用化學(xué)方程式的簡單計算》是學(xué)生學(xué)習(xí)了“化學(xué)方程式”后，具體感受到它與實際生活的聯(lián)系和作用的重要一課。本節(jié)課的設(shè)計充分體現(xiàn)了這一特點：

　　1．從學(xué)生熟悉的身邊現(xiàn)象入手，提出問題，解決問題。不論是引入，還是例題、習(xí)題的選擇，都創(chuàng)設(shè)了具體的真實情景，增強(qiáng)了學(xué)生利用化學(xué)方程式解決計算問題的欲望。

　　2．注重學(xué)生學(xué)習(xí)知識的層次性和發(fā)展性。在教學(xué)設(shè)計中采用了觀察對比法，讓學(xué)生裝先觀察例題的計算步驟，然后自己動手實踐，再對比交流，將感知上升為理論。特別是設(shè)計了一個辨析與改錯環(huán)節(jié)，更是讓學(xué)生加深了印象，產(chǎn)生了思與沖擊，促進(jìn)了學(xué)生的自我評價。

　　利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思二：

　　亮點：

　　1、用神舟七號所用的燃料設(shè)疑，并讓學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說出它們的意義，在此設(shè)陷井“假如你是***的推進(jìn)師，用100kg的液氫，那還應(yīng)放多少液氧”。由學(xué)生掉進(jìn)陷井激發(fā)學(xué)生的求知欲，引入新課做得好。

　　2、引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的例1、例2，然后再讓學(xué)生根據(jù)例題試解學(xué)案中“猜一猜”符合邏輯。

　　3、把學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生在白板板演，由學(xué)生自已找出每一位同學(xué)錯誤之處。學(xué)生做得很好，能夠提出自已的不同的觀點，你說他說我說，整個課堂很活躍，學(xué)生的思維達(dá)到了最高點，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　4、由學(xué)生的糾錯中，自已歸納解題的步驟及注意事項，掌握了解題的方法步驟及注意事項。

　　不足：

　　1、時間安排不是很佳

　　2、學(xué)生板演后，由學(xué)生來點評花的時間太多了。

　　整改措施：

　　在板演和點評時間縮短，增加練習(xí)量。

　　利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思三：

　　這是一節(jié)訓(xùn)練學(xué)生思維分析與計算技能的專業(yè)課，必須注意提倡**思考的重要性；同時又一節(jié)熟悉并鞏固化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練課；還是加深對化學(xué)方程式理解的過渡課。綜合這些教學(xué)的基礎(chǔ)因素，不宜人為再增添有關(guān)化學(xué)方程式計算分析的混亂度——將分析已知與未知搞得過于復(fù)雜，對學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性是極為不利的。

　　這里首先需要的是夯實基礎(chǔ)！否則將欲速則不達(dá)，事功半。

　　當(dāng)前，一些教師在這節(jié)課上，急于講解計算的類型、各類型的解題技能及技巧等等內(nèi)容，課中出現(xiàn)的化學(xué)方程式都由課件、教師的板書提供。試問，當(dāng)學(xué)生對化學(xué)方程式尚且生疏，甚至于不能書寫，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算呢？因此，我認(rèn)為從學(xué)習(xí)建構(gòu)出發(fā)，本節(jié)課的中心應(yīng)當(dāng)是從定量的角度，發(fā)展并鞏固對化學(xué)方程式的理解及運(yùn)用的啟蒙。至于有關(guān)化學(xué)方程式簡單計算的解題技能技

　　巧，需要在學(xué)生理解并能利用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的定量分析的基礎(chǔ)上，自覺進(jìn)行的反思與拓展。這樣才能避免出現(xiàn)本末倒置的低效課堂教學(xué)狀況。

　　用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思四：

　　化學(xué)方程式的計算是化學(xué)方程式知識的具體應(yīng)用，它能使學(xué)生認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用，是中考必考的熱點知識。本節(jié)課的內(nèi)容是將基礎(chǔ)知識與技能初步轉(zhuǎn)向定量分析運(yùn)用的啟蒙教學(xué)。從學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)知識出發(fā)，從整理和分析化學(xué)方程式入手，將質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式含義中定量分析的內(nèi)容，與實際實驗、生活、生產(chǎn)情境結(jié)合，進(jìn)行順其自然的引導(dǎo)。教學(xué)過程中，應(yīng)從訓(xùn)練學(xué)生思維分析與計算技能入手，注意提倡**思考的重要性；同時鞏固化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練，加深對化學(xué)方程式的理解。當(dāng)前，一些教師在這節(jié)課上，急于講解計算的類型、各類型的解題技能及技巧等等內(nèi)容，課中出現(xiàn)的化學(xué)方程式都由課件、教師的板書提供。如果學(xué)生對化學(xué)方程式還很生疏，甚至于不能書寫，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算呢？

　　在這次課后作業(yè)題的分析中，學(xué)生這類題目的得分率較低，主要存在以下幾個問題:(1)審題不清，分析有誤；(2)化學(xué)方程式書寫出現(xiàn)漏洞或錯誤；(3)計算題書寫格式不規(guī)范。

　　根據(jù)學(xué)生易錯點做簡單分析：第一步設(shè)未知數(shù)，學(xué)生寫得很不規(guī)范，在日常教學(xué)中應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)**慣；最后一步有些同學(xué)寫答的時候過于簡單，甚至不作答，這些都是不規(guī)范的。因此，我認(rèn)為這里首先需要的是夯實基礎(chǔ)，即加強(qiáng)對常見化學(xué)方程式的理解并要求學(xué)生正確書寫，在這個基礎(chǔ)上再加以練習(xí)，選擇簡單的題型，重點強(qiáng)調(diào)計算步驟及格式的規(guī)范化，通過學(xué)生的演練、學(xué)生自評、學(xué)生互評等方式加深對解題過程的理解。否則將欲速則不達(dá)，事倍功半。

　　利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思五：

　　“教學(xué)永遠(yuǎn)是一門遺憾的藝術(shù)”，在這次講課中出現(xiàn)了很多不足的地方，在試講后王老師建議我要說液氫和液氧反應(yīng)這個方程式為什么要計算液氧的質(zhì)量而不計算水的質(zhì)量？我當(dāng)時也認(rèn)為這樣一說學(xué)生更理解利用化學(xué)方程式解決實際問題的意義了，但在上課時忘了。辜燕飛教授給我指出在學(xué)生回答量的意義時，沒有指明質(zhì)量，我只是糾正他的回答，而沒有從質(zhì)量守恒上解釋為什么要指明質(zhì)量，這是我對課堂的預(yù)設(shè)不夠。還有在學(xué)生自己仿照例1做題時，幾乎都會犯一個錯誤，就是“設(shè)需填充X千克的液氧”，說明這是學(xué)生的難點，試講后許成霞老師說應(yīng)該指明x指的是質(zhì)量，若設(shè)成體積時指的就是體積，我當(dāng)時沒有進(jìn)一步理解其含義，后來辜教授舉了一個例子，我才明白原來沒有將設(shè)答的量綱和物理學(xué)科、化學(xué)學(xué)科區(qū)分**，在經(jīng)過我強(qiáng)調(diào)后學(xué)生以后在做題時會記得不要帶單位，但是不明白為什么不要帶。我的校長劉志剛給我指出我的課堂語言應(yīng)該更規(guī)范，更具有煽動力、渲染力�？傊�，教學(xué)課堂是一個永無止境的學(xué)習(xí)場所，我將在今后的教學(xué)中不斷磨練自己，早日成為一個有自己教學(xué)風(fēng)格的好教師。

利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思6

　　《利用化學(xué)方程式的簡單計算》教學(xué)反思 《利用化學(xué)方程式的簡單計算》本節(jié)課先從火箭發(fā)射過程中如何計算所需氧氣的質(zhì)量入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，再回顧化學(xué)方程式有關(guān)于量的含義，得出有關(guān)化學(xué)方程式簡單計算的依據(jù)是利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，最后規(guī)范解題的格式和步驟，回歸問題，解決問題。 本節(jié)課基本完成了預(yù)期的任務(wù)，達(dá)到了預(yù)期的效果，但是仍有以下的不足需要改進(jìn)。 一、課堂利用碳和氧氣在點燃后反應(yīng)生成二氧化碳的方程式進(jìn)行回顧有關(guān)化學(xué)方程式量方面的含義，若能夠從高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的方程式入手回顧量的含義，與例題1對應(yīng)，將更有利于知識的銜接，同時節(jié)約課上的時間。 二、利用化學(xué)方程式的簡單計算需要用到原子的相對原子質(zhì)量，本節(jié)課在題目中直接給出，最好能夠能與中考試卷標(biāo)注在同樣的位置，讓學(xué)生知道在考試相對原子質(zhì)量標(biāo)注的位置。 三、課堂上有些問題由教師直接口述，在多**課件上未相應(yīng)出現(xiàn)，重要問題應(yīng)在課件上同時出現(xiàn)，便于學(xué)生理解。

　　四、課堂通過學(xué)生自學(xué)，搶答，練習(xí)，改錯，評價，幫學(xué)，總結(jié)，小組合作等形式發(fā)揮了學(xué)生積極主動的作用，個別學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較高，學(xué)習(xí)積極性較好，可考慮讓掌握地較好的學(xué)生直接講解題目或者分層次教學(xué)進(jìn)一步提高他們的能力。

利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)反思7

　　化學(xué)方程式的計算是初中化學(xué)一個難點，特別是我們學(xué)校的學(xué)生，部分學(xué)生數(shù)學(xué)基礎(chǔ)太差，直接影響學(xué)生對化學(xué)方程式計算方法、解題過程的掌握與理解。教學(xué)中我還要給個別學(xué)生講解含有未知數(shù)的簡單比例的解題方法，真讓人嘆息。這幾節(jié)課，通過課堂及作業(yè)反饋，較之上屆學(xué)生要好一點，關(guān)鍵是學(xué)生數(shù)學(xué)知識強(qiáng)一些，所以化學(xué)計算多數(shù)也能完成，但做題格式不盡如人意，反復(fù)強(qiáng)調(diào)，還是有部分學(xué)生丟三落四，不按要求寫全解題過程，需要個別輔導(dǎo)糾正。

　　《練習(xí)冊》中，利用化學(xué)方程式的簡單計算共有兩組習(xí)題，兩組練習(xí)整體較難，部分題目已經(jīng)超出學(xué)生目前學(xué)習(xí)情況，主要是幾道含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算及物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，教師可靈活處理，我的方式是講幾道題，其他學(xué)生選做�！毒毩�(xí)冊》中的剩余題目我也是有選擇給學(xué)生評講部分，再布置作業(yè)，效果要好一些，否則大多數(shù)學(xué)生難以完成，就失去練習(xí)效果了。

　　有關(guān)化學(xué)方程式的計算，不要期望過高，學(xué)生也不會一下就掌握多少，還是需要在以后教學(xué)中慢慢體會掌握。而對于幾個學(xué)力太差的學(xué)生，只能是加強(qiáng) 一下課外輔導(dǎo)，試試能不能把最基礎(chǔ)的化學(xué)方程式計算弄懂。

與硫酸的化學(xué)方程式3篇（擴(kuò)展8）

——化學(xué)方程式教案菁選

化學(xué)方程式教案合集15篇

　　作為一名教學(xué)工作者，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)活動的依據(jù)，有著重要的地位�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌�！下面是小編幫大家整理的化學(xué)方程式教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學(xué)方程式教案1

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計算 —— 初中化學(xué)第一冊教案。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是**的辯證唯物**觀點，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計算是初中化學(xué)的重要計算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點難點解析

　　1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

　　2．含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學(xué)難點”

　　3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題

　　4．容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不**，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等．

　　命題趨勢分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：

　　化學(xué)計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)**算是化學(xué)計算的工具．

　　二、步驟：

　　1．設(shè)未知量X

　　2．寫正確的化學(xué)方程式

　　3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．

　　4．列比例式

　　5．解比例式，求出本知量

　　6．答

　　三、從量的.角度理解化學(xué)反應(yīng)：

　　在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．

　　典型例題

　　例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟，同時設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．

　　解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．

　　2H2Ｏ2H2↑+O2↑

　　36432

　　10克ｘy

　　==

　　∴x=1.1y=8.9

　　答：可制得H21.1g，O2為8.9g．

　　例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正．

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg

　　KClO2KCl+O2↑

　　122.532

　　12.25gx

　　=∴x=3.2g

　　答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．

　　（1）錯誤原因；（2）改正．

　　分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配*．

　　解（1）化學(xué)方程式末配*；

　�。�2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg

　　2KClO22KCl+3O2↑

　　2×122.53×32

　　12.25gx

　　=∴x=4.8g

　　答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．

　　例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？

　　分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．

　　解根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2=13.32g–9.48g=3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg

　　2KClO22KCl+3O2↑

　　14996

　　x3.84g

　　=∴x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）

　　分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．

　　解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．

　　4P+5O22P2O5

　　4×315×322×142

　　6.2gxy

　　==∴x=8gy=14.2g

　　VO2===5.6L

　　答：需要氧氣5．6升．

　　例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）

　　分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=×100%

　　純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg

　　Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑

　　652

　　200g×65%x

　　=

　　答：可制得44．4升H2．

化學(xué)方程式教案2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識與技能

　　(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

　　(2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

　　2．過程與方法

　　(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。

　　(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。

　　(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。

　　(3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是**的辯證觀點。

　　二、教學(xué)重點

　　1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

　　2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

　　三、教學(xué)難點

　　訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。

　　四、課時安排 2課時

　　教學(xué)過程 [引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從"量"的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

　　[板書]課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算

　　[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進(jìn)≈#0;步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

　　[投影]展示例題1

　　[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

　　[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。

　　我們一起來看課本中的解題步驟。

　　[講解并板書]

　　解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

　　2MnO4===2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32

　　6克 X

　　x==0．6 g。

　　答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

　　[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?

　　[教師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟

　　(1)設(shè)未知量；

　　(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配*；

　　(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)簡明地寫出答案。

　　[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

　　(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計算。

　　[追問]此計算題該如何進(jìn)行呢?請同學(xué)們先試著做一做。

　　(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正) (2)寫出方程式一定要注意配*，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

　　(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

　　(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的`是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得

　　計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

　　[教師]在實際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

　　[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

　　解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x==18 t。

　　答：需要碳酸鈣18 t。

　　[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

　　我們一起來看P100的課堂練習(xí)。

　　[投影]展示課堂練習(xí)

　　[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?

　　[**]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

　　[學(xué)生分析、討論]

　　[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

　　[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為。

　　(2)仍和前面例題一樣，寫出并配*化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

　　(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。

　　[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量�？梢姼鶕�(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。

　　[板書]2．化學(xué)方程式計算的四種類型：

　�、僖阎�反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　�、谝阎�生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

　　③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

　�、芤阎�一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　[**]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

　　[學(xué)生思考]

　　[教師總結(jié)并板書]

　　3．化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

　　三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

　　三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配*；③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

　　[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

　　[投影]展示下列練習(xí)

　　[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

　　2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[學(xué)生練習(xí)]

　　[注意事項]

　　①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

　�、谟嬎阒凶⒁鈫挝�**(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

　　[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學(xué)計算題是從"量"的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

　　[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

　　板書設(shè)計

　　課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算

　　1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

　�、俑鶕�(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

　�、趯懗龌瘜W(xué)方程式；

　�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

　�、哿斜壤�式，求解；

　�、芎喢鲗懗龃鸢浮�

　　2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型：

　�、僖阎�反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　�、谝阎�生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

　�、垡阎�一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

　�、芤阎�一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　3．根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵

　　三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

　　三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配*；③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

　　課堂練習(xí)

　　1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

　　3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。

　　2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

　　課后作業(yè)：課本習(xí)題1.2

化學(xué)方程式教案3

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

　　2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

　　（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

　　（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；

　�。�3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

　　3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

　　（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

　�。�2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

　�。�3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　二、化學(xué)方程式計算

　　1、化學(xué)方程式的書寫步驟

　　（1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　（2）配：配*化學(xué)方程式

　�。�3）注：注明反應(yīng)條件

　�。�4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟

　　（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　�。�2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　�。�4）比：列出比例式，求解

　�。�5）答：簡要的寫出答案

　　3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式

　　4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配*，需將純量代方程；

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

　　遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；

　　遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

　　三、有關(guān)溶液的計算

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

　　＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃＝M稀×b%稀

　�。�(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

　　公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%�。�(M濃+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　�。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　＝溶液的體積×溶液的密度

　　四、常用公式計算

　　10.相對原子質(zhì)量

　�。侥吃�素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

　　11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

　　①它的相對分子質(zhì)量

　�。紸的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n

　�、贏元素與B元素的質(zhì)量比

　　＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

　�、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

　　＝A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量

　　五、解題技巧計算

　　1、守恒法

　　例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解析：在混合物中，元素的`正價總數(shù)=元素的負(fù)價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。

　　解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

　　則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

　　a=40(克)，故Br%=40%

　　2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

　　例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

　　解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

　　3.極植法

　　例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()

　　A.24 B.40 C.56 D.65

　　解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。

　　答案：A

　　由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的*均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。

　　4.十字交叉法

　　例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

　　解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。

　　解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

　　5.估算法

　　例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()

　　A.NH4HCO3、NH4NO3

　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3

　　C.NH4HCO3、NH4Cl

　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3

　　解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。

　　因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

　　可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

　　今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。

化學(xué)方程式教案4

　　第二課時

　　［復(fù)習(xí)**］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般步驟是什么？

　�。凵�］回憶并回答（回答內(nèi)容略）

　　［導(dǎo)入新課］在實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。

　　［板書］三、多步反應(yīng)計算

　�。蹘煟莺徒鉀Q過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。

　　［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　�。凵�］閱讀題目，思考如何下手解決問題。

　　［引導(dǎo)］很顯然，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。

　�。凵�］思考，寫出所涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

　　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

　　［師］下面我們分成四個小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。

　�。凵�］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學(xué)生**陳述。

　　方案之一：逆推法

　　設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：

　　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

　　44 100

　　x 6.8

　　得 解得x=2.992 g

　　再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

　　Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

　　160 3×44

　　y 2.992 g

　　得 解得y=3.6 g

　　所以w(Fe2O3)= =72%

　　方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：

　　Fe2O3——3CO2——3CaCO3

　　即Fe2O3——3CaCO3

　　160 3×100

　　m(Fe2O3) 6.8 g

　　所以m(Fe2O3)= =3.6 g

　　則w(Fe2O3)= ×100%=72%

　　［師］評講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。

　　［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）

　�。蹘煟輳膶W(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容

　　［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟：

　　1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

　　2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的.量的關(guān)系；

　　3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

　　4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。

　　［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。

　　［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

　　4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

　　2SO2+O2===========2SO3

　　SO3+H2O==== H2SO4

　　煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。

　�。蹘煟葸@里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。

　�。凵�］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。

　　方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系

　　FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

　　即FeS2 ~ 2H2SO4

　　120 2×98

　　2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

　　得m(98%H2SO4)=

　　故可制得98%硫酸3.4 t。

　　方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4

　　由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為

　　m(S)=m(FeS2) w(S)

　　=2.5 t×85%× ×95%

　　=1.08 t

　　則由S ～ H2SO4

　　32 98

　　1.08 t m(98% H2SO4)98%

　　得m(98% H2SO4)= =3.4 t

　　故可制得98%硫酸3.4 t。

　�。蹘煟菰u價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時注意解題格式的規(guī)范化。

　�。垩a(bǔ)充說明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：

　　1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）

　　=

　　2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=

　　3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）

　　4. 元素的損失率====該化合物的損失率

　　［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？

　　［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y

　　由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：

　　NH3～NO～NO2～HNO3

　　17 63

　　y92% x

　　y=

　　用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為

　　30 t-y=30 t-

　　由NH3+HNO3===== NH4NO3

　　17 63

　�。�30 t- ）×98% x

　　得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

　　解之得x=52.76 t

　　［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。

　　［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。

　　［布置作業(yè)］P26二、4、5

　　●板書設(shè)計

　　三、多步反應(yīng)計算

　　用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟

　　1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

　　2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

　　3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

　　4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。

　　●教學(xué)說明

　　多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問題能力。

　　參考練習(xí)

　　1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?

　　2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?

　　答案：21.3 g

　　3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：

　　2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

　　反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )

　�、賚：l ②2：l ③2：3 ④5：4

　　A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料

　　在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：

　　題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

　　解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。

　　損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；

　　損失FeS2的質(zhì)量= =

　　損失礦石的質(zhì)量= my%t。

　　因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

　　礦石的損失率=(my％)／m=y％。

　　從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。

　　綜合能力訓(xùn)練

　　1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )

　　A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

　　答案：C

　　2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余�，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )

　　A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

　　答案：D

　　3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?

　　解法一：關(guān)系式法：

　　FeS2 ~ 2H2S04

　　120 t 196 t

　　200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

　　解得x=205．2 t。

　　解法二：守恒法

　　設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

　　200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

　　x=205．2 t。

　　答案：205．2

化學(xué)方程式教案5

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

　　能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。

　　情感：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

　　學(xué)前分析：

　　本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識進(jìn)行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)過程：

　　[復(fù)習(xí)**]

　　書寫下列化學(xué)方程式：

　　1、硫的燃燒

　　2、磷的燃燒

　　3、加熱高錳酸鉀制氧氣

　　4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣

　　[創(chuàng)設(shè)情境]

　　實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

　　[學(xué)生討論]

　　可能得到的`結(jié)果：

　　1、無從下手。

　　2、根據(jù)化學(xué)式計算，求出水的質(zhì)量。

　　3、利用化學(xué)方程式解題。等。

　　[教師點撥]

　　1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

　　2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配*而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。

　　[引導(dǎo)回憶]

　　化學(xué)方程式的意義：

　　1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。

　　2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　[練一練]

　　1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　[試一試]

　　實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

　　由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。

　　[學(xué)生討論]

　　參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。

　　[強(qiáng)調(diào)格式]

　　1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位

　　2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配*，直接影響計算結(jié)果

　　3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量

　　4、列出比例式，求解

　　5、簡明地寫出答案

　　[例題]

　　由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。

　　工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

化學(xué)方程式教案6

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　(一)知識教學(xué)點

　　1．化學(xué)方程式的概念。

　　2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

　　3．化學(xué)方程式的含義和讀法。

　　(二)能力訓(xùn)練點

　　通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配*，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

　　(三)德育滲透點

　　通過對化學(xué)方程式書寫原則和配*方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點的教育。

　　二、教學(xué)重點、難點

　　1．重點：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。

　　2．難點：化學(xué)方程式的配*。 ·

　　三、課時安排

　　1課時

　　四、教具準(zhǔn)備

　　坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

　　五、學(xué)生活動設(shè)計

　　1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

　　學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并**討論。

　　(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

　　(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?

　　[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。

　　2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?

　　[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。

　　3．教師**

　　(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

　　(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?

　　學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。

　　[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

　　4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配*原則和方法后，**學(xué)生練習(xí)，并分析討論。

　　(1)什么是化學(xué)方程式的配*?

　　(2)用最小公倍數(shù)法配*的步驟是什么?

　　(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

　　[目的]在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，培養(yǎng)思維的.有序性和嚴(yán)密性。

　　六、教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1．知識目標(biāo)

　　(1)化學(xué)方程式的概念。

　　(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

　　(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。

　　2．能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

　　3．德育目標(biāo)

　　尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物**觀點

　　(二)整體感知

　　本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配*的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

　　(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

　　前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?

　　[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

　　學(xué)生觀察并**討論。

　　(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

　　(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。

　　引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學(xué)方程式。

　　1．化學(xué)方程式

　　概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　點燃

　　木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2

　　那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

　　催化劑

　　KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02

　　加熱

　　能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

　　2．化學(xué)方程式的書寫方法

　　學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，**學(xué)生討論。

　　(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

　　(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)

　　(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)

　　書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；

　�、谑亲袷刭|(zhì)量守恒定律。

　　書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

　　②配*化學(xué)方程式；

　　③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

　　(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

　　[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配*法”，講清書寫原則及配*方法。

　　[學(xué)生活動]學(xué)生練習(xí)配*、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。

　�、偈裁词腔瘜W(xué)方程式的配*?

　�、谟米钚」�倍數(shù)配*法的步驟。 ·

　�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

　　[目的意圖]加深理解，熟練掌握配*方法。

　　3．化學(xué)方程式的含義和讀法

　　[學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。

　　化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。

　　[教師活動]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。

　　KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑

　�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2

　　=245 =149 =96

　　從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�

　　從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。

　　(四)總結(jié)、擴(kuò)展

　　化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

　　中間連等號，條件要注清；

　　生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

　　最小公倍數(shù)配*法:

　　步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配*的突破口。

　　2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

　　(五)智能反饋

　　點燃

　　1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。

　　此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。

　　2．配*化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當(dāng)?shù)?，

　　使得式子左右兩邊的各元素 相等。配*的理論依據(jù)是 。配*的理論依據(jù)是 。

　　3．配*下列化學(xué)方程式：

　　(1)Al+02→A1203

　　(2)Fe+O2→ Fe204

　　點燃

　　(3)CO+02───→C02

　　點燃

　　(4)H2+02───→ H20

　　(5)HgO──→Hg+02

　　(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

　　(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

　　點燃

　　(8)CH4+02───→ C02+H20

　　點燃

　　(9)C2H2+02───→C02+H20

　　點燃

　　(10)Fe203+CO───→Fe+C02

　　點燃

　　(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2

　　點燃

　　(12)FeS2+02───→Fe02+S02

化學(xué)方程式教案7

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。

　　能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

　　思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。

　　學(xué)會科學(xué)地利用能源。

　　【教學(xué)重點】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

　　【教學(xué)過程】

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　教學(xué)意圖

　　[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

　　下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

　　問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

　　運(yùn)用已學(xué)過的知識，試著完成例一的'各個填空。

　　指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

　　[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

　　完成練習(xí)一

　　及時鞏固

　　[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。

　　領(lǐng)悟

　　讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。

　　[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。

　　[解]（1）設(shè)未知量

　�。�2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

　　（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

　�。�4）列比例式，求解

　�。�5）答

　　隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

　　設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

　　答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)**慣。

　　[投影]課堂練**（見附2）

　　指導(dǎo)學(xué)生做練**，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個別的幫助。

　　依照例題，嚴(yán)格按計算格式做練**。

　　掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時，由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計算準(zhǔn)確。

　　李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學(xué)議程式要配*，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

　　理解記憶。

　　在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

　　[投影]隨堂檢測（見附4）

　　檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。

　　**完成檢測題。

　　及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水�，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

　　2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

　　附2;課堂練**

　　3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

　　5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　附4;隨堂檢測

　　1.電解36克水,可以得到 克氧氣.

　　克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

　　4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.

　　5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

化學(xué)方程式教案8

　　在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關(guān)知識基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對有關(guān)知識和技能的理解、掌握和記憶。

　　本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。

　　本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學(xué)知識和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步**，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。

　　2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計算的能力。

　　教學(xué)重點

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。

　　教學(xué)難點

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。

　　教學(xué)方法

　　啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)

　　課時安排

　　二課時

　　教學(xué)用具

　　投影儀

　　教學(xué)過程

　　第一課時

　�。垡�入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

　�。郯鍟�］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)ν的關(guān)系。

　　［講解并板書］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學(xué)計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　�。郯鍟�］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算。

　　［教師］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須按以下步驟進(jìn)行：

　　［板書］1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比

　　3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

　　4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計算

　�。蹘煟菹旅�，我們就按上述步驟來計算下題。

　�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

　　［講解并板書］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　�。�

　　n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　�。蹎枺菡埓蠹铱诖�，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？

　�。凵�］0.1 mol。

　�。圻^渡］實際上，我們在運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

　�。郯鍟�］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

　�。壅堃晃煌瑢W(xué)上黑板來填寫］

　�。蹖W(xué)生板書］

　　［師］請大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。

　�。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl

　　化學(xué)計量數(shù)比

　　粒子數(shù)之比

　　物質(zhì)的量比

　　物質(zhì)的質(zhì)量比

　　氣體體積比

　�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　　［師］根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。

　�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的`基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。

　　［板書］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

　　［練習(xí)］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?

　�。蹖W(xué)生活動，教師巡視］

　�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。

　　［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

　　2 mol 98 g

　　0.1 mol m(H2SO4)

　　m(H2SO4)= =4.9 g

　　答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。

　�。蹘煟菹旅�，請大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。

　�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算：

　　(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

　　(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　�。蹖W(xué)生計算，教師巡視，并選出有**性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］

　�。蹘煟菡埓蠹曳治霰容^以下幾種解法。

　�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 1

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

　　V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 1

　　0.26 mol n(Cl2)

　　n(Cl2)＝ ＝0.26 mol

　　V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　解法二：

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

　　4 1

　　n(HCl) 0.26 mol

　　n(HCl)＝ ＝1.04 L

　　V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 mol 22.4 L

　　0.26 mol V(Cl2)

　　V(Cl2)＝ ＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　解法三：

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 mol 87 g 22.4 L

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

　　V［HCl(aq)］= =0.087 L

　　V(Cl2)= =5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　［問］大家認(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？

　�。凵�］第三種解法更簡捷！

　　［師］當(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！

　　下面，請大家用本節(jié)課學(xué)到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。

　　［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］

　　P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。

　　答案：2.24 L

　　P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中

　　A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

　　C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多

　　答案：C

　�。蹖W(xué)生活動，教師巡視］

　�。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會？

　�。凵�］用物質(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！

　�。蹘煟輰Γ∵@也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法。

　　［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計算中的一個基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。

　�。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2

　　板書設(shè)計

　　第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)

　　一、原理

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學(xué)計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　二、步驟

　　1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 1

　　3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)

　　4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計算 ＝

　　n(H2SO4)= =0.05 mol

　　三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

　　四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

　　教學(xué)說明

　　通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，從而使同學(xué)們充分意識到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算的簡捷性和廣泛性。

　　參考練習(xí)

　　1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )

　　A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無色

　　答案：A

　　2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )

　　A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

　　答案：A

　　3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )

　　A．1：l：l B．1：2：3

　　C．I：3：3 D．3：2：1

　　答案：B

　　4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )

　　A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27

　　答案：C

　　5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )

　　A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1

　　C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1

　　答案C

化學(xué)方程式教案9

　　一、目標(biāo)解讀：

　　1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化

　　2、能熟練書寫化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義

　　3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算

　　二、要點回顧：

　�。ㄒ唬�、質(zhì)量守恒定律:

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　　②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

　�、垡�考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　�。�2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價可能變

　�。ǘ�）、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫：步驟（一寫二配三注） （注意：a、配* b、條件 c、箭頭 ）

　　3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

　　①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　�、谖⒂^意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　�。ɑ蛟�子）個數(shù)比 個水分子

　�。ㄗⅲ簩�氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

　�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學(xué)方程式提供的信息包括

　　①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學(xué)方程式的計算

　　設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

　　三、典例分析：

　　例1、配*化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配*下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�。�1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2

　　（3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5

　　例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是（ ）

　　A N2 B NO C NO2 D N2O5

　　例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）

　　A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素

　　C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素

　　四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：

　　1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）

　　A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S

　　2、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)，認(rèn)識不正確的是（ ）

　　物質(zhì) M N Q P

　　反應(yīng)前質(zhì)量（g） 18 1 2 32

　　反應(yīng)后質(zhì)量（g） X 26 2 12

　　A 該反應(yīng)的.基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

　　C 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

　　3、寫出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫所屬反應(yīng)類型：

　　（1）實驗室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應(yīng)

　�。�2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應(yīng)

　　（3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_______________________________

　　（4）我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。

　　五、拓展提高：

　　4、根據(jù)反應(yīng)：aXY+bY2===cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）

　　A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1

　　5、有化學(xué)反應(yīng)A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時生成D_____g。現(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質(zhì)量為____。

　　6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_________，名稱是___________。

　　7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)。

　�。�1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　（2）求該溫度下硫酸銅的溶解度

　�。�3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

化學(xué)方程式教案10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊教案。

　　2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配*化學(xué)方程式的方法。

　　重點和難點

　　1．重點是正確書寫化學(xué)方程式。

　　2．難點是化學(xué)方程式的配*方法。

　　教學(xué)方法

　　講練結(jié)合，配合閱讀。

　　教學(xué)過程

　　【復(fù)習(xí)**】

　　1．什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

　　〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

　　〔板書〕化學(xué)方程式

　　一、化學(xué)方程式

　　用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

　　C+O2CO2

　　〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

　　〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

　　P+O2P2O5

　　〔**討論〕這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

　　怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

　　〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法

　　〔**〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

　　〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。

　　以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

　　〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

　　P+O2─P2O5

　　2．配*化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。

　　4P+5O2===2P2O5

　　3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

　　4P+5O22P2O5

　　（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

　　〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

　　“↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

　　〔板書〕例如：

　　CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

　　左邊反應(yīng)物，右邊生成物

　　寫好化學(xué)式，方程要配*

　　短線改等號，條件要注明

　　生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清，化學(xué)教案《化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊教案》。

　　強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的`關(guān)鍵和難點是方程式的配*，并要注意其規(guī)范化。

　　〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

　　〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

　　〔板書〕4P+5O22P2O5

　　質(zhì)的方面：略

　　量的方面：略

　　〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計算，這將在下一節(jié)講。

　　〔總結(jié)〕略

化學(xué)方程式教案11

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo) 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；

　　通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

　　能力目標(biāo) 通過化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標(biāo) 通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證**的觀點。

　　教學(xué)建議

　　教材分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配*的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)**慣。解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配*，盡管數(shù)學(xué)計算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果�？梢娬�確書寫并配*化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素。

　　化學(xué)計算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學(xué)功底。

　　解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要相信自己�；�礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目�；�礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水*，加強(qiáng)化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計算題的思路和方法。

　　教法建議 本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來。

　　化學(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配*問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的.示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是**的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　重、難點：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

　　教學(xué)過程：

　　引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________。

　　討論完成：

　　S + O2 點燃 SO2

　　32 32 64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

　　32 64

　　1.6 3.2

　　學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31**完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計算。

　　板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

　　投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？

　　板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 x

　　(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x

　　x=96 ×11.6/245=4.6

　　(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.

　　學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

　　投影：

　　學(xué)生練習(xí)2：實驗室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時生成二氧化錳多少?

　　練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？

　　分析討論、歸納總結(jié)：

　　討論：1.化學(xué)方程式不配*,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?

　　2.化學(xué)方程式計算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?

　　學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

　　(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求

　　化學(xué)方程式要配*

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對關(guān)系量

　　計算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記

　　板書設(shè)計：

　　第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

　　(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6

　　(5)答：可以得到4.6氧氣.

　　小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求

　　化學(xué)方程式要配*

　　需將純量代方程

　　關(guān)系式對關(guān)系量

　　計算單位不能忘

　　關(guān)系量間成比例

　　解設(shè)比答要牢記

化學(xué)方程式教案12

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識與技能

　　在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

　　2、過程與方法

　　通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

　　3、情感與價值觀

　　培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。

　　教學(xué)重點：

　　1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

　　教學(xué)難點：

　　訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。

　　教學(xué)方法： 講練結(jié)合

　　f教學(xué)課時：二課時

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)**：

　　寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義

　　（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱

　�。�2）氫氣還原氧化銅

　　引入新課：（情景設(shè)計）

　　根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

　　表示為：

　　2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

　　245 149 96

　　若 （ ）g （ ）g 48g

　　同理： C＋ O2 == CO2

　　12 32 44

　　若 （ ）g （ ）g 22g

　　講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的`質(zhì)量。

　　講授新課

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計算

　　例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

　　**：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）

　　講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

　　設(shè)：設(shè)未知量

　　方：寫出正確的化學(xué)方程式（配*）

　　關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。

　　比：列出正確的比例式

　　算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）

　　答：

　　說明：書寫格式

　　[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

　　2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

　　245 149 96

　　…………（3）關(guān)

　　5.8g y x

　　…………（4）比

　　x=2.3g y=3.5g …………（5）算

　　答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

　　練習(xí)：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？

　　閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。

　　講解：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：

　　1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準(zhǔn)確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。

　　2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。

　　3、注意單位和精確度要求。

　　小結(jié)：三個要領(lǐng)：

　　1、步驟要完整；

　　2、格式要規(guī)范

　　3、得數(shù)要準(zhǔn)確

　　三個關(guān)鍵：

　　1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式

　　2、化學(xué)方程式要配*

　　3、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量

　　例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）

　　分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

　　量代入化學(xué)方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。

　　板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。

　　小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。

　　練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題

　　講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）

　　足量

　　過量（反應(yīng)后有剩余的量

　　總結(jié)：略

　　作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題

　　教后：

　　第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算課堂練習(xí)

　　1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

　　A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

　　C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

　　2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

　　3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：

　�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

　�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

　　4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

　　5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

化學(xué)方程式教案13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個原則；

　　通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會配*化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：

　�、倏陀^性原則—以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

　�、谧袷刭|(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配*” →“＝”。

　　2．配*是書寫化學(xué)方程式的難點，配*是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配*的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。

　　3．書寫化學(xué)方程式為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應(yīng)條件為點燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因為有規(guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實際對課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過**思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動活潑、**寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識是學(xué)習(xí)新知識的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配*的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2 — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

　　3、書寫原則和配*（書寫原則：1. 依據(jù)客觀事實；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習(xí)的模式。

　　4、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的'基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習(xí)，鞏固配*方法，使學(xué)生體會書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時再次強(qiáng)化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)**慣，使知識系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測練習(xí)。由學(xué)生相互評判、分析，鼓勵學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。

　　布置作業(yè)后，教師再“畫龍點睛”式的強(qiáng)調(diào)重點，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關(guān)系，為學(xué)新知識做好鋪墊，使學(xué)生再次體會新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　重點：化學(xué)方程式的涵義及寫法

　　難點：化學(xué)方程式的配*

化學(xué)方程式教案14

　　課題1 質(zhì)量守恒定律

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能

　�、僬J(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　�、谀苓\(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。

　�、弁ㄟ^實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生動手實驗?zāi)芰�和觀察分析能力。

　　2、過程和方法

　�、偻ㄟ^定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法

　�、谕ㄟ^學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　①從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

　　②培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、實事求是的科學(xué)探究精神

　　二、教材分析：

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)之后，是對化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學(xué)化學(xué)的重點之一。

　　教學(xué)重點：

　　通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。

　　教學(xué)難點：

　　從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。

　　三、教學(xué)設(shè)計思路

　　（一）課前準(zhǔn)備

　　1、在課前就進(jìn)行實驗分組，將實驗?zāi)芰��?qiáng)和實驗?zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)混合搭配，分成四人為一實驗小組。

　　2、布置每個實驗小組先對學(xué)案中的四個實驗方案進(jìn)行探討，對實驗內(nèi)容和如何進(jìn)行實驗操作有個大致了解。

　　（二）教法選擇

　　直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實驗探究教學(xué)法、練習(xí)法等。

　　（三）過程設(shè)計

　　教學(xué)過程設(shè)計思路：學(xué)生觀看實驗創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實驗探究、

　　教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、

　　突破難點 知識活用、小結(jié)反饋。

　　以實驗為主，讓學(xué)生在實驗探索中體驗，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作出假設(shè)→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實驗探究的研究方法。

　　四、**教學(xué)設(shè)計：

　　教學(xué)過程

　　教師活動設(shè)計學(xué)生活動設(shè)計設(shè)計意圖

　　（第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣）

　　[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒

　　[設(shè)問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢？

　　傾聽學(xué)生的見解

　　（第2步實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）

　　[實驗探究]演示**燃燒前后質(zhì)量的測定的實驗

　　[引導(dǎo)]1。稱量時天*應(yīng)注意調(diào)*；2。**燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現(xiàn)象和天*的變化。

　　[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　[講述]法國化學(xué)家拉瓦錫將天*用于實驗，用定量的實驗法研究***分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。

　　（第3步驗證實驗、探究交流）

　　[**] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？如果你們按照學(xué)案上的四個實驗設(shè)計方案中任選其中兩個再進(jìn)行實驗，所得到的結(jié)論又會是怎樣呢？與老師剛才所演示實驗的結(jié)論是否相同？

　　教師巡視指導(dǎo)

　　[**]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個別小組的實驗不成功的原因在哪里？

　　[設(shè)問]天*不*衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實驗結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？

　　[追問]請同學(xué)們討論可采取什么措施使天**衡？

　　（第4步建立模型、突破難點）

　　[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況

　　（第5步知識活用、小結(jié)反饋）

　　[練習(xí)] 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。

　　[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？

　　[教師評價]1、通過本課題，體會科學(xué)探究的方法：提出問題→作出假設(shè)→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。

　　2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。

　　[布置作業(yè)]設(shè)計一個實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。

　　觀察實驗

　　分組交流、討論，學(xué)生**發(fā)言。

　　學(xué)生的猜想有：

　�、賲⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　[觀察、聽講、思考]

　　[小結(jié)]天*最終還是保持*衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　傾聽。

　　[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)；方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。

　　學(xué)生分成四人為一實驗小組任選兩個進(jìn)行實驗探究。實驗前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實驗步驟后進(jìn)行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象及實驗數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實驗完成學(xué)案中的表格。

　　實驗后小組內(nèi)交流討論

　　[分析與交流]針對實驗中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實驗體會。

　　[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。

　　[教師與學(xué)生共同小結(jié)]

　　1、方案三中的天*不*衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天*向左偏轉(zhuǎn)是因為增加了二氧化碳的質(zhì)量，即反應(yīng)前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。

　　2、如果設(shè)計在密閉容器中進(jìn)行實驗，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天*指針就不會偏轉(zhuǎn)了。

　　3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。

　　學(xué)生欣賞動畫

　　[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]

　　[歸納]化學(xué)反應(yīng)中：元素種類不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　　[練習(xí)] 做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題

　　[學(xué)生交流]

　　激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入

　　幫助學(xué)生對質(zhì)量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎(chǔ)。

　　使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。

　　讓學(xué)生親自動手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，同時培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗?zāi)芰�，促進(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實驗中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。

　　追求一個開放的、自主的探究氛圍。

　　利用實驗中出現(xiàn)的問題情境，及時進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對實驗原理和正確操作重要性的認(rèn)識，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。

　　通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。

　　讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學(xué)以致用。

　　學(xué)習(xí)的反思。一個知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程。

　　板書設(shè)計：第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　定義

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　質(zhì)量守恒定律

　　一切化學(xué)反應(yīng)

　　實質(zhì)

　　反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　五、教學(xué)中主要存在問題分析：

　　由于全班學(xué)生基礎(chǔ)各不相同，實驗操作能力也有差異，雖利用好差搭配分組及課前學(xué)生準(zhǔn)備彌補(bǔ)了一些不足，但教學(xué)中主要存在的不可避免的問題還是在學(xué)生實驗上，主要體現(xiàn)在：1、有部分學(xué)生實驗操作過慢，這要求教師要會**教學(xué)進(jìn)度；2、部分學(xué)生操作失誤過多，實驗結(jié)果誤差大；3、對實驗缺乏分析能力。要解決這些問題的'對策思考：在以后的教學(xué)中繼續(xù)加強(qiáng)實驗教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生的實驗分析與探究能力。

　　教學(xué)評價

　　學(xué)案：質(zhì)量守恒定律探究之旅

　　[觀察] 1、火柴燃燒2、酒精燃燒

　　[提出問題] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化？

　　你對參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間的關(guān)系的猜想有：

　　[實驗探究]老師演示**燃燒前后質(zhì)量的測定的實驗

　�。�提示：注意觀察實驗現(xiàn)象和老師的實驗操作）

　　[實驗初步結(jié)論]

　　[提出問題] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？

　　[驗證探究]

　　每一實驗小組在下面四個實驗設(shè)計方案中任選其中兩個進(jìn)行實驗

　　實驗

　　方案方案一

　　鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案二

　　氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案三

　　鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案四

　　向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定

　　實驗儀器、藥品。粗鐵釘、燒杯、天*、硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、錐形瓶、帶膠頭滴管的橡皮塞、天*天*、小燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末天*、小燒杯、石灰水、吸管

　　實

　　驗

　　步

　　驟

　　（1）將粗鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天*至*衡。

　�。�2）將粗鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天*是否*衡（1）將盛有少量氫氧化鈉溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有硫酸銅溶液）的橡皮塞，把它們放在天*上稱量，調(diào)節(jié)天*至*衡。

　�。�2）輕輕將滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠出，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天*是否*衡（1）先在小燒杯中裝1至2藥匙碳酸鈉粉末，然后把盛有鹽酸的小試管小心地放入燒杯中，將小燒杯放在天*上用砝碼*衡。

　�。�2）使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)，一段時間后，再把燒杯放回天*上，觀察天*是否*衡（1）將盛有一定質(zhì)量石灰水的燒杯與吸管一起放在天*上稱量，調(diào)節(jié)天*至*衡。

　　（2）用吸管向燒杯中澄清石灰水吹氣至完全渾濁，再將燒杯與吸管一起放回天*，看天*是否*衡。

　　[收集證據(jù)]小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象及實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)所選做實驗完成下表

　　實驗方案方案（ ）方案（ ）

　　反應(yīng)物的化學(xué)式和狀態(tài)

　　生成物的化學(xué)式和狀態(tài)

　　實驗現(xiàn)象

　　反應(yīng)前后天*是否*衡

　　你的結(jié)論

　　[實驗反思]你在實驗中發(fā)現(xiàn)了什么問題？或者你對實驗?zāi)芴岢鍪裁磫栴}？

　�。�課后小組探討或組外交流或設(shè)計一方案解決）

　　[討論與交流]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個別小組的實驗不成功的原因在哪里？

　　[思考與探討]1、天*不*衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實驗結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？2、請同學(xué)們討論可采取什么措施使天**衡？

　　[得出結(jié)論]

　　[解釋結(jié)論]

　　[建立質(zhì)量守恒的微觀模型] 用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程。

　　[討論]化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況，分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　你認(rèn)為質(zhì)量守恒的原因是

　　[實踐與運(yùn)用]

　　基礎(chǔ)題1、下列說法是否正確？

　�。�1）、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是符合質(zhì)量守恒定律的。

　�。�2）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二升氫氣與一升氧氣反應(yīng)生成三升水蒸氣。

　�。�3）、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大 ，因此不符合質(zhì)量守恒定律。

　　基礎(chǔ)題2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：

　　（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。

　�。�2）鎂燃燒后所得的全部固體生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大？還是��？還是相等？為什么？

　　物質(zhì)ABCD

　　反應(yīng)前質(zhì)量20g34g2g2g

　　反應(yīng)后質(zhì)量38g02g未知

　　提高題1、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量如右表：

　　問：（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是 ___克；（2）C物質(zhì)可能是_______（填“反應(yīng)物、生成物或催化劑”）。 （3）該反應(yīng)的類型是______反應(yīng)。

　�。�4）容器中發(fā)生反應(yīng)的B物質(zhì)與生成的A物質(zhì)的質(zhì)量比為________，

　�。�5）寫出一條符合容器中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式： _________________。

　　[反思與評價] 談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？

　　[布置作業(yè)]設(shè)計一個實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。

　　邱永富

化學(xué)方程式教案15

　　教學(xué)目標(biāo)

　　技能 1.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。

　　2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。

　　過程

　　方法 通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。

　　情感

　　態(tài)度 認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。

　　教學(xué)重點 根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和格式

　　由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

　　教學(xué)難點 解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別

　　教學(xué)內(nèi)容及問題情境 學(xué)生活動 設(shè) 計 意 圖

　　復(fù)習(xí)**

　　化學(xué)方程式的意義

　　[**]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？

　　創(chuàng)設(shè)情境

　　【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

　　【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？

　　【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算。（板書課題）

　　指導(dǎo)閱讀

　　【**】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來呢？

　　【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。

　　【投影】展示學(xué)生的完整書寫格式

　　【課件展示】完整的解題格式。

　　并請同學(xué)們說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)、

　　解題步驟及化學(xué)計算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別

　　教學(xué)內(nèi)容及問題情境

　　從三方面敘述

　　思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程

　　閱讀后書寫

　　評價與指正

　　觀看

　　討論歸納

　　學(xué)生活動 通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎(chǔ)

　　用具體的情景素材提出問題，讓學(xué)生體驗到化學(xué)知識與技能的實用性

　　嘗試用數(shù)學(xué)計算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的`關(guān)系解題

　　通過自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題

　　設(shè) 計 意 圖

　　【小結(jié)】

　　1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；

　　2、解題步驟

　　1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

　　2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配*，直接影響計算結(jié)果）；

　　3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；

　　4、標(biāo)出已知量、未知量；

　　5、列出比例式；

　　6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

　　7、簡明地寫出答語。

　　鞏固練習(xí)

　　課本第101頁課堂練習(xí)

　　及時對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)

　　總結(jié)歸納

　　【**】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？

　　【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任

　　何物質(zhì)的質(zhì)量。

　　【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式

　　【設(shè)問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算?為什么？

　　【小結(jié)】計算時必須將純量代入方程式

　　(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計算在第八章學(xué)習(xí)

　　【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？

　　甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。

　　HO2 H↑+ O2↑

　　33 1

　　36g x

　　答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.

　　乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。

　　H2O H2↑+ O2↑

　　18 2

　　36g x

　　教學(xué)內(nèi)容及問題情境

　　分析解題依據(jù)

　　歸納步驟

　　一生板演其他人在練習(xí)本**寫計算過程

　　討論

　　閱讀

　　討論：不行，因為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比

　　觀看解題過程

　　分析存在的問題

　　甲不對

　　啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確

　　觀看解題過程

　　分析存在的問題

　　乙不對

　　啟示：化學(xué)方程式要配*

　　學(xué)生活動 通過對比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計算題的基本格式和理論依據(jù)

　　使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題

　　培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計算格式

　　通過多****進(jìn)行計算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點

　　設(shè) 計 意 圖

　　答可得到4克氫氣

　　丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。

　　2H2O 2H2↑+ O2↑

　　20 4

　　36 x

　　答：可得到7.2克氫氣

　　丁同學(xué)[解] 設(shè)可得X克氫氣。

　　2H2O 2H2↑+ O2↑

　　36 4

　　36g x

　　x = 4 g

　　答：可得到4克氫氣

　　【小結(jié)】計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配*；算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

　　鞏固提高

　　大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH

　　若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？

　　反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.

　　觀看解題過程

　　分析存在的問題

　　丙不對

　　啟示：要準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘

　　觀看解題過程

　　分析存在的問題

　　不對

　　啟示：解設(shè)比答要完整

　　練習(xí)

　　談感受

　　完成作業(yè)

　　展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力

　　規(guī)范解題

　　提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力

　　板書設(shè)計

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

　　一、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；

　　二、計算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

　　2、正確書寫化學(xué)方程式

　　3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；

　　4、標(biāo)出已知量、未知量；

　　5、列出比例式；

　　6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；

　　7、簡明地寫出答語。

　　三、計算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計算時必須將純量代入方程式）

　　四、計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配*；

　　算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；

　　關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。