有關(guān)鈉的化學(xué)方程式
有關(guān)鈉的化學(xué)方程式
化學(xué)是自然科學(xué)的一種,主要在分子、原子層面,研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律,創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。以下是小編為大家收集的`有關(guān)鈉的化學(xué)方程式,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。
鈉的化學(xué)方程式1
《鈉》和《鈉的化合物》4Na+O2====Na2O
2Na+O2====Na2O2
2Na+Cl2====2NaCl(常溫下也反應(yīng))
2Na+S====Na2S(可能爆炸)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2CO2(過量)====Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)====NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl
NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)====NaOH+CaCO3↓+H2O
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2
1、鈉在空氣中放置4Na+O2=2Na2O
2、鈉在空氣中點(diǎn)燃2Na+O2=====Na2O2
3、鈉和硫反應(yīng)2Na+S=Na2S
4、鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6、鈉和乙醇反應(yīng)2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑
7、氧化鈉和水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH
8、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉和鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
11、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
12、過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
13、碳酸氫鈉受熱分解
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
14、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
15、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
18、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
鈉的化學(xué)方程式2
化學(xué)方反應(yīng)式
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量CO2:OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng):HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的
CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中:CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CO2?:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性:
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質(zhì)的量之比為1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng):Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶于鹽酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng):FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng):S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰華鉀溶液:Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng):2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸:Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液:Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶于鹽酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣:2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水:
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