硅酸的化學(xué)方程式介紹

　　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。下面是小編整理的硅酸的化學(xué)方程式介紹，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　硅酸的化學(xué)式篇一：Si的方程式

　　一、硅

　　1.從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　粗硅的制�。篠iO2+2C=Si(粗)+2CO ;

　　2.硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧互相化合的，寫出硅與氧氣加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋O2 SiO2

　　二、二氧化硅

　　1.SiO2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，HF是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

　　2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：

　�。�1）與堿性氧化物反應(yīng)，如與氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SiO2＋CaO 高溫CaSiO3

　　（2）與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　離子方程式為：SiO2+2OH=SiO32+H2O －－

　　（3）與某些鹽反應(yīng)，如與碳酸鈉或碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

　　SiO2+Na2CO3高溫

　　Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2↑

　　三、硅酸

　　1.硅酸的制備：二氧化硅不溶于水，不能直接制備硅酸，所以硅酸是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得的

　　（1）硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl

　　離子方程式： SiO32 ＋2H=H2SiO3↓ －＋

　�。�2）硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3

　　離子方程式：SiO32＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32（此反應(yīng)說明碳酸酸性大于硅酸） －－

　　2.硅酸不穩(wěn)定，受熱分解為二氧化硅和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SiO3SiO2＋H2O

　　一、硅

　　1.從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�。�1）粗硅的制�。篲__________________________________

　�。�2）由粗硅制純硅：_____________________________、_____________________________

　　2.硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧互相化合的，寫出硅與氧氣加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________

　　二、二氧化硅

　　1.SiO2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，HF是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________

　　2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：

　　（1）與堿性氧化物反應(yīng)，如與氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：___________________________

　�。�2）與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_______________________________

　　離子方程式為：___________________________________

　�。�3）與某些鹽反應(yīng)，如與碳酸鈉或碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

　　___________________________________、___________________________________

　　三、硅酸

　　1.硅酸的制備：二氧化硅不溶于水，不能直接制備硅酸，所以硅酸是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得的

　�。�1）硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________離子方程式：___________________________________

　�。�2）硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式：_______________________________

　　離子方程式：___________________________________（此反應(yīng)說明碳酸酸性大于硅酸）

　　2.硅酸不穩(wěn)定，受熱分解為二氧化硅和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

　　硅酸的化學(xué)式篇二：常見的元素、化合價(jià)、 化學(xué)式

　　常見的元素符合、化合價(jià)、離子符合、化學(xué)式

　　一、常見元素名稱與符號：

　　四、常見物質(zhì)的化學(xué)式：

　　常見的元素符合、化合價(jià)、離子符合、化學(xué)式

　　一、常見元素名稱與符號：

　　二、常見元素化合價(jià)： 單質(zhì)化合價(jià)均為0

　　三、常見原子團(tuán)和離子的符號：

　　四、常見物質(zhì)的化學(xué)式：

　　硅酸的化學(xué)式篇三：化學(xué)式匯總

　　1 下列幾種鐵的化合物，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）

　�。ˋ）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO（D）FeS2

　　2. 由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，則另一種金屬氧化物是（ ）

　�。ˋ）ZnO （B）Na2O （C）Fe2O3 （D）Al2O3

　　3. 已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68％，則R元素氧化物的'分子式為（ ）

　　（A）R2O3 （B）RO（C）RO2（D）R2O5

　　4. 鐵具有可變化合價(jià)，將14.4克草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱分解，最終得到7.2克鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）

　�。ˋ）Fe2O3（B）FeO（C）Fe3O4（D）無法確定

　　5. 醫(yī)藥上用的阿司匹林的分子組成可表示為CxHyOz，現(xiàn)測知該物質(zhì)中含氫4.5

　�。�，含氧35.5％，含碳60％，分子量為180,則阿司匹林的化學(xué)式為 。

　　6. 將一定質(zhì)量的硫酸鈣晶體放入坩堝中加熱到完全失去結(jié)晶水為止，測得數(shù)據(jù)如下：

　�。�1）坩堝質(zhì)量25.20克

　�。�2）坩堝＋硫酸鈣晶體 31.00克

　�。�3）坩堝＋CaSO4 30.64克

　　通過計(jì)算寫出硫酸鈣晶體的化學(xué)式。

　　7. 對化肥的銷售，國家規(guī)定了明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。為防止有人用劣質(zhì)銨態(tài)氮肥坑害農(nóng)民，可采用銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)的方法來檢驗(yàn)其質(zhì)量的優(yōu)劣。某同學(xué)稱取22克硫酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮元素）與足量NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：

　�。∟H4）2SO4 ＋ 2NaOH ? Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2NH3↑充分反應(yīng)后收集到5.1克NH3 計(jì)算：

　�。�1）樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　（2）如果長期使用硫酸銨，會使土壤變酸板結(jié)。某農(nóng)戶原準(zhǔn)備購買上述硫酸銨100千克，現(xiàn)改為購買尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]。已知國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定尿素含量達(dá)到96％為一級品，如果僅從供給植物氮元素的角度考慮，則該農(nóng)戶需要購買一級品尿素多少千克？