質(zhì)量守恒定律（精選14篇）

質(zhì)量守恒定律 篇1

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　識記并理解：

　　教學(xué)重點：

　　在日常生活中的應(yīng)用

　　教學(xué)難點：

　　成立的原因

　　教學(xué)方法：

　　實驗引導(dǎo)法（設(shè)問——實驗——歸納——總結(jié)——練習(xí)）

　　教學(xué)用具：

　　[實驗4—1][實驗4—2]中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

　　教學(xué)過程：

　　一、復(fù)習(xí)引入：

　　請寫出下列反應(yīng)的文字表達式：

　　1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

　　2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；

　　3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。

　　實物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達式。

　　思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？

　　學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。

　　投影：第四章 化學(xué)方程式

　　講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示實驗。

　　投影：演示[實驗4—1] 白磷的燃燒

　　觀察：實驗現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

　　實驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

　　實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

　　投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學(xué)生[實驗4—2] 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

　　投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

　　3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

　　學(xué)生分組實驗，教師巡回指導(dǎo)。

　　投影：實驗分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液

　　學(xué)生思考：從上述實驗中可以得到什么結(jié)論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個實驗可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

　　投影：第一節(jié)

　　一、的內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

　　過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

　　思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守？

　　問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

　　問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

　　學(xué)生討論并解決問題1和問題2。

　　投影：二、的使用范圍：

　　適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

　　三、成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

　　學(xué)生討論：以小組為單位進行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。

　　講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。

　　反應(yīng)前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)

　　投影： 改變 分子種類

　　元素種類

　　化學(xué)變化前后 不變 原子種類 成立的原因

　　原子個數(shù)

　　三、課堂小結(jié)：

　　1. 的內(nèi)容

　　2. 的適用范圍

　　3. 成立的原因

　　學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41 1、2

　　作業(yè)：課本P70 1、2

質(zhì)量守恒定律 篇2

　　一、 提出問題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？二、 猜想與假設(shè)學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況： 生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。 生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。三、 假設(shè)的檢驗及推理1、 制定計劃師：把學(xué)生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。2、 進行實驗。學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。3、 收集證據(jù)。學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。四、 發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、 解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生：討論、歸納 原子的種類不變原子是化學(xué)變化中 原子的數(shù)目不變的最小粒子 原子的質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？六、 反思與評價生：繼續(xù)分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論：1、 上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？2、 對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？3、 如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。七、 遷移與應(yīng)用遷移：提供一組題目進行反饋。應(yīng)用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。八、 課后作業(yè)：書：P94 習(xí)題1-3九、 課后記：本節(jié)課以實驗為引導(dǎo)，效果較好，學(xué)生接受難度不大

質(zhì)量守恒定律 篇3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　能力目標(biāo)

　　提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計：

　　1.創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

　　學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

　　2.體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒?strong>化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。

　　3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　課題：

　　重點、難點：對含義的理解和運用

　　教具學(xué)具：

　　溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

　　教學(xué)過程：

　　創(chuàng)設(shè)情境：

　　復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？

　　投影：反應(yīng)文字表達式

　　氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

　　氫氣 ＋ 氧氣 → 水

　　氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

　　引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

　　思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

　　引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設(shè)計與實施實驗：

　　討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦�用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

　　交流設(shè)計方案

　　評價設(shè)計方案

　　教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

　　1.實施實驗：

　　同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題

　　1.依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

　　2.對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3.匯報實驗結(jié)果

　　引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

　　同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1.實驗內(nèi)容

　　2.實驗結(jié)果

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3.演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

　　1.觀察記錄

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2.書寫反應(yīng)文字表達式

　　3.實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　總結(jié)：

　　思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

　　科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做（板書課題）

　　提問：哪位同學(xué)試著回答什么是

　　板書：一、內(nèi)容（略）

　　討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

　　問題討論：

　　為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　板書：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　投影：課堂練習(xí)

　　1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是_______g。

　　A.44g B.32g C.22g D.12g

　　2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合，你說對嗎？為什么？

　　3.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究過程：

　　通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

　　總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。

　　板書設(shè)計：

　　第一節(jié)

　　一、定律內(nèi)容

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量

　　g g

　　磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

　　二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

　　探究活動

　　通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　（1） 根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

　�。�2） 交流與評價。

　�。�3） 實施實驗。

　�。�4） 匯報討論。

質(zhì)量守恒定律 篇4

　　一、教學(xué)理念

　　化學(xué)教育應(yīng)以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力為目標(biāo)，發(fā)揮學(xué)科自身優(yōu)勢，將科學(xué)探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學(xué)生的主動性和創(chuàng)新潛能。為此，在轉(zhuǎn)變教師教學(xué)行為和學(xué)生的學(xué)習(xí)方式上，我進行了以下的嘗試：

　　1.注重以生為本，給學(xué)生時間和空間，放手讓學(xué)生自己實踐。由實驗的過程，到重難點的突破，教師始終關(guān)注每位學(xué)生，參與探索的全過程，完成教師角色的改變，教師真正成為學(xué)生活動的組織者、參與者、咨詢者與合作者，只有完成這樣的轉(zhuǎn)換，才能更好地培養(yǎng)學(xué)生的探究意識與實踐能力。

　　2.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，本節(jié)課讓學(xué)生在化學(xué)實驗中去探究，在探究中形成學(xué)習(xí)化學(xué)的親身體驗，進而內(nèi)化為化學(xué)思維方式及化學(xué)觀念，盡力做到使學(xué)生感悟到、體驗到、經(jīng)歷到和收獲到，最終達到培養(yǎng)學(xué)生能力，提高學(xué)生素質(zhì)的目的。

　　二、學(xué)情分析

　　從學(xué)生的心理特點上看，初中學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)還處于啟蒙階段。這就需要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中培養(yǎng)學(xué)生的成科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。從能力水平上看，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會一些實驗的基本操作技能并可以進行簡單的化學(xué)實驗。因此，我們可以初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題能力。

　　三、教材分析

　　《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學(xué)體系中有承上啟下的作用。在本節(jié)課之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，還具體學(xué)習(xí)了氧氣有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，這些知識都為本節(jié)教學(xué)提供了知識基礎(chǔ)。本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計算做好理論準(zhǔn)備，因此本節(jié)課學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，對全部初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，起到至關(guān)重要的作用。

　　四、教學(xué)環(huán)節(jié)

　　重點的突出：我根據(jù)初中生的年齡特點，設(shè)置了兩組探究實驗。讓學(xué)生在實驗中去體驗、去感受。這更好的激發(fā)了學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)熱情。使學(xué)生能通過簡單的化學(xué)實驗驗證質(zhì)量定恒定律。

　　難點的突破：通過讓學(xué)生觀察白磷和鎂帶在氧氣中燃燒實驗的微觀的模擬過程，幫助學(xué)生搭建起宏觀物質(zhì)和微觀世界的橋梁。通過此過程，大大的降低了學(xué)生的抽象概括的難度。讓學(xué)生從微觀的角度理解了質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。

　　為此，我將把整個教學(xué)過程分為六個環(huán)節(jié)：

　　（一）精彩導(dǎo)入

　　通過一則偽科學(xué)廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？請談一談你有何想法？

　　（二）創(chuàng)設(shè)情景

　　同學(xué)們各抒己見。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，相信大家定會做出科學(xué)的、準(zhǔn)確地選擇。前面我們學(xué)習(xí)了很多化學(xué)反應(yīng)，例如，磷+氧氣→五氧化二磷，此式只能表示出參加反應(yīng)的及反應(yīng)后生成的是什么物質(zhì)。卻不能表示出反應(yīng)物和生成物的量的關(guān)系。那么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？請同學(xué)們猜想一下？設(shè)置探究問題的情景。明確探索的內(nèi)容，此時學(xué)生將會表現(xiàn)強烈的求知欲。實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，讓我們用事實說話。用實驗來探究和驗證。

　�。ㄈ�）實驗探究

　　實驗探究是整個教學(xué)環(huán)節(jié)中最重要的階段，我為學(xué)生準(zhǔn)備了以下藥品和儀器：天平、錐形瓶、酒精燈、燒杯、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、氣球等。藥品：白磷、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鐵釘、大理石、稀鹽酸、蠟燭、鎂帶等等同學(xué)們可自由組合為六個組，通過小組討論，設(shè)計實驗方案并進行實驗。

　　教師深入學(xué)生中間，指導(dǎo)和幫助學(xué)習(xí)上有困難的同學(xué)，通過教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)生的相互交流，相互取長補短，達成共識。引導(dǎo)學(xué)生通過自主探究實驗，匯報實驗結(jié)果，順理成章地得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并讓學(xué)生進行剖析質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，以加深對質(zhì)量守恒定律的理解，使學(xué)生的認(rèn)識由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。自然過渡到質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展，通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，激勵學(xué)生要勇于實踐和大膽的創(chuàng)新。

　�。ㄋ模┪⒂^模擬

　　在探究出質(zhì)量守恒定律后又引出疑問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這個問題困擾著學(xué)生，驅(qū)動學(xué)生主動的思考，使學(xué)生再次進入探索的情景中。為了啟發(fā)學(xué)生的思維、理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，我又播放了白磷和鎂帶在氧氣中燃燒實驗的微觀的模擬過程，通過此過程，大大的降低了學(xué)生的抽象概括的難度。學(xué)生經(jīng)過分析、抽象、概括等思維活動得出結(jié)論：“一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　�。ㄎ澹�學(xué)以致用

　　在這一階段里，引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識去解答一些實際問題，擴大知識的應(yīng)用面，以此不斷的拓展學(xué)生的思維，使他們把知識轉(zhuǎn)化為能力。從而培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。

　　通過上述探究使學(xué)生充分認(rèn)識到質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)所遵循的普遍規(guī)律，潛移默化地培養(yǎng)“物質(zhì)是永恒存在的”辯證觀點。最后提出用什么式子，既能表示出反應(yīng)物與生成物質(zhì)之間量的關(guān)系又遵循質(zhì)量守恒定律呢？進一步探究留下懸念？使學(xué)生帶著問題走出課堂，他們會感到，學(xué)海無涯，越學(xué)越有樂趣。

　　（六）反思小結(jié)

　　在學(xué)生談體會、談收獲的基礎(chǔ)上，通過自我反思，找出本節(jié)課的優(yōu)點和不足。只有認(rèn)識到自身的不足，才更有利于進步和發(fā)展。課下和學(xué)生共同探討，探索出更好的教學(xué)方法，和學(xué)生在相互學(xué)習(xí)的過程相互鼓勵、共同進步。

　　課 題質(zhì)量守恒定律

　　教 師 李亞娟

　　學(xué) 校 黑龍江省哈爾濱市風(fēng)華中學(xué)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1.知道質(zhì)量守恒定律的含義

　　2.能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

　　3.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系

　　4.通過學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，動手實驗。使學(xué)生能用實驗定量研究化學(xué)問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。

　　過程與方法

　　1.通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計的實驗進行驗證，使學(xué)生會進行初步的探究活動。

　　2.通過實驗、匯報等，使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

　　3.通過討論、交流，使學(xué)生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　1.通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。在實驗中體驗，實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　教學(xué)重點

　　質(zhì)量守恒定律的涵義

　　教學(xué)難點

　　質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用

　　教學(xué)方法

　　實驗探究式教學(xué)法

　　儀器和藥品

　　儀器：天平、錐形瓶、酒精燈、燒杯、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、氣球等。

　　藥品：白磷、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鐵釘、大理石、稀鹽酸、蠟燭、鎂帶等。

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　導(dǎo)入精彩，引生入境

　　引言：通過一則廣告，“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否加盟呢？請談一談你的想法？

　　閱讀，引發(fā)學(xué)生去思考

　　引領(lǐng)學(xué)生去思考，使學(xué)生體驗到生活中離不開化學(xué)，用化學(xué)知識可以幫助自己辨別是非。

　　創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)求知欲

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家定會做出科學(xué)準(zhǔn)確的選擇�；仡櫱懊嫠鶎W(xué)的磷燃燒化學(xué)反應(yīng)原理，引出物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？（請同學(xué)們大膽的猜想）

　　回憶、思考

　　大膽的猜想

　　設(shè)置問題情景，給學(xué)生想象的空間，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　動手實驗、增強體驗、探索新知

　�。ɑ顒右唬�

　　給出：

　　1.白磷的燃燒

　　2.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液

　　3.硫酸銅溶液和鐵釘?shù)姆磻?yīng)原理

　　及相應(yīng)的藥品和儀器

　　介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展史。（活動二）

　　讓學(xué)生自己設(shè)計出蠟燭、鎂帶燃燒的前后質(zhì)量的測定的實驗。

　　討論：

　　1.以上兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的相同嗎？為什么？

　　2.對于白磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系氣球，將會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？

　　3.如果鎂帶在密閉的容器中燃燒，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

　　小組分工――設(shè)計實驗――進行實驗――分析記錄――實驗報告――討論、交流――匯報實驗結(jié)果。

　　通過實驗，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

　　閱讀化學(xué)史，思考、感悟。

　　討論、交流、回答、領(lǐng)悟

　　根據(jù)學(xué)生的年齡特點，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探究欲望，讓學(xué)生初步

　　學(xué)習(xí)探究方法，體驗探究的過程，通過學(xué)生自主活動構(gòu)建知識體系，同時培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ�觀察能力和創(chuàng)新能力，培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的意識和能力。還能培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)概括知識的能力。

　　讓學(xué)生感受到：實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

　　提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)、分析、解決問題的能力。

　　微觀模擬，加深理解

　　在探究出質(zhì)量守恒定律后又引出疑問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等呢？

　　為了啟發(fā)學(xué)生的思維、理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，播放了鎂帶和白磷在氧氣中燃燒實驗的微觀的模擬過程。

　　觀察、思考、討論、交流、歸納、總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。

　　通過此過程，大大的降低了學(xué)生的抽象概括的難度。能幫助學(xué)生搭建起宏觀物質(zhì)和微觀世界的橋梁。培養(yǎng)學(xué)生信息加工能力，歸納、總結(jié)能力。

　　學(xué)以致用。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律去解決實際問題。出示課前的廣告，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你是否加盟呢？

　　思考、回答

　　能通過化學(xué)知識真正解決生活中的實際問題。

　　反思小節(jié)，持續(xù)發(fā)展

　　學(xué)生談體會、談收獲

　　談反思

　　反思，與學(xué)生共同促進，改進教學(xué)，與學(xué)生共同在新課改中成長。

　　板書設(shè)計

質(zhì)量守恒定律 篇5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　能力目標(biāo)

　　提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計：

　　1.創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

　　學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

　　2.體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒?strong>化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。

　　3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　課題：

　　重點、難點：對含義的理解和運用

　　教具學(xué)具：

　　溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

　　教學(xué)過程：

　　創(chuàng)設(shè)情境：

　　復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？

　　投影：反應(yīng)文字表達式

　　氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

　　氫氣 ＋ 氧氣 → 水

　　氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

　　引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

　　思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

　　引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設(shè)計與實施實驗：

　　討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦�用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

　　交流設(shè)計方案

　　評價設(shè)計方案

　　教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

　　1.實施實驗：

　　同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題

　　1.依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

　　2.對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3.匯報實驗結(jié)果

　　引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

　　同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1.實驗內(nèi)容

　　2.實驗結(jié)果

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3.演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

　　1.觀察記錄

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2.書寫反應(yīng)文字表達式

　　3.實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　總結(jié)：

　　思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

　　科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做（板書課題）

　　提問：哪位同學(xué)試著回答什么是

　　板書：一、內(nèi)容（略）

　　討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

　　問題討論：

　　為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　板書：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　投影：課堂練習(xí)

　　1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是_______g。

　　A.44g B.32g C.22g D.12g

　　2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合，你說對嗎？為什么？

　　3.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究過程：

　　通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

　　總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。

　　板書設(shè)計：

　　第一節(jié)

　　一、定律內(nèi)容

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量

　　g g

　　磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

　　二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

　　探究活動

　　通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　�。�1） 根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

　�。�2） 交流與評價。

　�。�3） 實施實驗。

　　（4） 匯報討論。

質(zhì)量守恒定律 篇6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　能力目標(biāo)

　　提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計：

　　1.創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

　　學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

　　2.體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。

　　3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　課題：

　　重點、難點：對含義的理解和運用

　　教具學(xué)具：

　　溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

　　教學(xué)過程：

　　創(chuàng)設(shè)情境：

　　復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？

　　投影：反應(yīng)文字表達式

　　氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

　　氫氣 ＋ 氧氣 → 水

　　氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

　　引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

　　思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

　　引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設(shè)計與實施實驗：

　　討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦�用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

　　交流設(shè)計方案

　　評價設(shè)計方案

　　教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

　　1.實施實驗：

　　同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題

　　1.依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

　　2.對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3.匯報實驗結(jié)果

　　引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

　　同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1.實驗內(nèi)容

　　2.實驗結(jié)果

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3.演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

　　1.觀察記錄

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2.書寫反應(yīng)文字表達式

　　3.實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　總結(jié)：

　　思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

　　科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做（板書課題）

　　提問：哪位同學(xué)試著回答什么是

　　板書：一、內(nèi)容（略）

　　討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

　　問題討論：

　　為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　板書：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　投影：課堂練習(xí)

　　1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是_______g。

　　A.44g B.32g C.22g D.12g

　　2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合，你說對嗎？為什么？

　　3.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究過程：

　　通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

　　總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。

　　板書設(shè)計：

　　第一節(jié)

　　一、定律內(nèi)容

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量

　　g g

　　磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

　　二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

　　探究活動

　　通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　�。�1） 根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

　�。�2） 交流與評價。

　�。�3） 實施實驗。

　　（4） 匯報討論。

質(zhì)量守恒定律 篇7

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　能力目標(biāo)

　　提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計：

　　1.創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

　　學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

　　2.體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒?strong>化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。

　　3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　課題：

　　重點、難點：對含義的理解和運用

　　教具學(xué)具：

　　溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

　　教學(xué)過程：

　　創(chuàng)設(shè)情境：

　　復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？

　　投影：反應(yīng)文字表達式

　　氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

　　氫氣 ＋ 氧氣 → 水

　　氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

　　引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

　　思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

　　引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設(shè)計與實施實驗：

　　討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦�用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

　　交流設(shè)計方案

　　評價設(shè)計方案

　　教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

　　1.實施實驗：

　　同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題

　　1.依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

　　2.對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3.匯報實驗結(jié)果

　　引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

　　同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1.實驗內(nèi)容

　　2.實驗結(jié)果

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3.演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

　　1.觀察記錄

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2.書寫反應(yīng)文字表達式

　　3.實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　總結(jié)：

　　思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

　　科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做（板書課題）

　　提問：哪位同學(xué)試著回答什么是

　　板書：一、內(nèi)容（略）

　　討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

　　問題討論：

　　為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　板書：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　投影：課堂練習(xí)

　　1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是_______g。

　　A.44g B.32g C.22g D.12g

　　2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合，你說對嗎？為什么？

　　3.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究過程：

　　通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

　　總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。

　　板書設(shè)計：

　　第一節(jié)

　　一、定律內(nèi)容

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量

　　g g

　　磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

　　二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

　　探究活動

　　通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　（1） 根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

　�。�2） 交流與評價。

　　（3） 實施實驗。

　�。�4） 匯報討論。

　　[1]

質(zhì)量守恒定律 篇8

　　一、--思路

　　本節(jié)課的關(guān)鍵是讓學(xué)生對元素的概念形成清晰的認(rèn)識。在同位素原子結(jié)構(gòu)信息的引導(dǎo)下，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)它們的異同點，然后導(dǎo)出元素概念；再次呈現(xiàn)兩組同位素原子結(jié)構(gòu)信息，讓學(xué)生練習(xí)，并鞏固元素的定義；接著自學(xué)地殼中和生物細胞中含量較多的幾種元素，認(rèn)識元素的存在，形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、化學(xué)元素與人體健康、物質(zhì)中的元素組成等練習(xí)來加深對本節(jié)課知識的掌握。

　　二、教案

　　課 題元 素

　　授課人 莫艷琴

　　學(xué) 校 南寧市天桃實驗學(xué)校中學(xué)部

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.讓學(xué)生認(rèn)識元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡單分類。

　　2.學(xué)生學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號，并了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素。

　　3.使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識觀。

　　4、指導(dǎo)學(xué)生利用課外時間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集信息、處理信息的能力。

　　重點 元素的概念

　　難點 元素符號的書寫

　　教學(xué)方法

　　對比探究、合作討論相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)法

　　教 具 多媒體教學(xué)設(shè)備

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　創(chuàng)設(shè)情景

　　原子是不是一個實心體？

　　原子內(nèi)還有哪些微粒？

　　投影表格一

　　從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺?strong>表格二中

　　交流討論

　　小結(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是1，這樣的原子都是氫原子。

　　2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對原子質(zhì)量不同，是不同的氫原子。

　　引出概念

　　元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　反思升華 質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為 。

　　投影表格三

　　投影表格四

　　反思升華 質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子，稱為 。

　　學(xué)生自由發(fā)揮，回答問題。

　　學(xué)生發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)上的異同之處。

　　學(xué)生們發(fā)言。

　　學(xué)生閱讀。

　　學(xué)生回答。

　　學(xué)生回答。

　　復(fù)習(xí)前一課題的舊知識。

　　讓學(xué)生接觸元素的特征。

　　了解學(xué)生們的發(fā)現(xiàn)。

　　進入本節(jié)的學(xué)習(xí)重點。

　　元素的概念的運用。

　　鞏固元素的概念。

　　延伸思考 一種元素是不是只有一種原子？目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總數(shù)是不是也只有一百余種呢？是大于、小于還是等于該數(shù)目呢？

　　引導(dǎo)閱讀

　　p71圖4-4

　　p72資料，與地殼中的排位元素進行對比。

　　歸納小結(jié) 地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的順序。

　　創(chuàng)設(shè)情景

　　如何表示指定的元素呢？

　　a、元素名稱（中文） 。

　　b、元素符號（國際通用）。

　　從p73資料及表4-3，找一找元素符號書寫的特點。元素名稱造字的規(guī)律。

　　討論小結(jié) 元素符號書寫的特點；元素名稱造字的規(guī)律。

　　課堂練習(xí) （一）

　　課堂練習(xí) （二）

　　課堂練習(xí) （三）

　　（正確答案的呈現(xiàn)：播放紅桃k口服液、鈣片廣告錄像，碘缺乏癥的動畫flash）。

　　小結(jié)升華 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問題？

　　布置作業(yè)

　　p75 1、2、3、4

　　p72活動與探究

　　學(xué)生思考，并討論。

　　學(xué)生閱讀課本。

　　學(xué)生合作式學(xué)習(xí)，歸納問題的要點。

　　分小組同時計時（3 min）競賽，看看哪個小組寫得既對又快。

　　從化學(xué)式判斷物質(zhì)的元素組成。

　　回憶日常的生活知識、電視廣告，獲取答案。

　　學(xué)生看大屏幕投影。

　　學(xué)生自由發(fā)言。

　　學(xué)生完成作業(yè)。

　　層層遞進發(fā)問，讓學(xué)生自己找到問題的答案。

　　培養(yǎng)自學(xué)歸納能力，使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識觀。

　　加強自學(xué)能力及口頭表達能力的鍛煉。

　　練習(xí)元素符號的書寫。

　　鞏固對元素符號的認(rèn)識，使學(xué)生意識到元素在地殼里以單質(zhì)或化合物的形式存在，“世間萬物由元素組成”。

　　了解人體營養(yǎng)健康與元素息息相關(guān)。

　　活躍課堂氣氛。

　　了解學(xué)生掌握知識的情況。

　　利用課外時間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集信息、處理信息的能力。

　　板書設(shè)計

　　課題2元素

　　1、元素的概念。

　　2、地殼中和生物細胞中主要元素含量。

　　3、書寫元素符號的要求。

　　4、元素名稱造字的規(guī)律。

　　附錄

　　表格一

　　原子種類

　　質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

　　中子數(shù)

　　核外電子數(shù)

　　相對原子質(zhì)量

　　氫原子

　　1

　　0

　　1

　　1

　　氫原子

　　1

　　1

　　1

　　2

　　氫原子

　　1

　　2

　　1

　　3

　　表格二

　　氫 原 子

　　結(jié)論

　　異

　　同

　　表格三

　　原子種類

　　質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

　　中子數(shù)

　　核外電子數(shù)

　　相對原子質(zhì)量

　　？

　　6

　　6

　　6

　　12

　　6

　　8

　　6

　　14

　　表格四

　　原子種類

　　質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

　　中子數(shù)

　　核外電子數(shù)

　　相對原子質(zhì)量

　　？

　　8

　　8

　　8

　　16

　　8

　　10

　　8

　　18

　　課堂練習(xí)

　　（一）元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號？

　�、。篴 b c m n ⅱ：a u e l g

　�。ǘ�）試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？

　　氧氣（o2）、水（h2o）、過氧化氫（h2o2）、二氧化硫（so2）、氫氣（h2）、硫粉（s）

　　（三）身邊的元素──我們在看電視的時候，經(jīng)常會看到有關(guān)補鋅的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？請討論并填寫下表。

　　你知道的元素

　　含該元素的物質(zhì)

　　缺該元素對人的影響

　　鋅

　　高樂高、葡萄糖酸鋅口服液

　　影響智力發(fā)育

　　紅桃k口服液

　　患貧血

　　小兒佝僂病，老年骨質(zhì)疏松

　　患大脖子病

質(zhì)量守恒定律 篇9

　　第一節(jié) 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。

　　重點難點 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學(xué)方法 實驗探討法。

　　教學(xué)用具 儀器；托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4 溶液、agno3溶液、na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。 教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動　教學(xué)方法、目標(biāo)[問題引入]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不呢？下面讓我們通過實驗來研究一下思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣　精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。[演示實驗]白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。 稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是 克。實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。[演示實驗]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定 [問題討論]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是__克。 實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。思考培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實驗的方法。激疑、探索[分組實驗]指導(dǎo)學(xué)生分組實驗并檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題。帶著上述問題 做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的實驗；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的實驗；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的實驗。讓學(xué)生自己動手通過實驗進行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰�和研究問題的科學(xué)態(tài)度。引導(dǎo)學(xué)生從實驗事實中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力。[板書]一、質(zhì)量守恒定律 1.定律內(nèi)容（略）記憶定律內(nèi)容初步記住定律。[問題討論]（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？ （2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。[投影]課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)一（見附1）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一。做課堂練習(xí)一體會質(zhì)量守恒定律的涵義[板書]2。幾點說明：（1）是指參加化學(xué)瓜 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義�！� 　強化對定律的理解和認(rèn)識。[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？　投影]氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析（圖片制作方法可參考教科書30頁圖2-5和課本49頁圖3-4），引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)。再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識從感性上升到理性。 通過形象的圖示分析，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)瓜的微觀裨認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析守恒的原因。[板書]二、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因�；瘜W(xué)反應(yīng)前后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個不變）在觀察投影圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。培養(yǎng)學(xué)生閱讀歸納的能力。[投影]課堂練習(xí)2（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二　做課堂練習(xí)二鞏固加深對定律的理解。矯正學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的問題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。[投影]隨堂檢測（見附4）　 領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。做隨堂檢測題。了解學(xué)生本節(jié)課是否達到教學(xué)目的。附1：課堂練習(xí)一1.已知a物質(zhì)與b物質(zhì)反應(yīng)生成c物質(zhì)（用a+b=c表示）�，F(xiàn)有12克a與32克b恰好完全反應(yīng)，則生成c物質(zhì) 的質(zhì)量是( )（a）44克 （b）32克 （c）22克 （d）12克 能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學(xué)生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)， 了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算.(a)[a+b-c]克 (b)[a-b-c]克 (c)[a+b+c]克 (d)[a-c]克2.已知a物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成b物質(zhì)和c物質(zhì)（用a=b+c表示），當(dāng)一定量a發(fā)生分解反應(yīng)片刻后，生成56 克b和44克c，則實際發(fā)生分解的a物質(zhì)是( )（a）12克 （b）44克 （c）56克 （d）100克3.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（a）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律（b）24克鎂關(guān)空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克（c）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律（d）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)附2：課堂練習(xí)二 4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。5.有一化合物，其組成可用化學(xué)式cxhy來表示，該物質(zhì)在氧氣中燃燒時的生成物一定是和 。6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在a2+b2=2c中，c的化學(xué)式用a、b可表示為 。7.做氫氣還原氧化銅實驗時，若將8克氧化銅全部還原成6.4克銅時,實際消耗氫氣的質(zhì)量是( )(a)大于0.2克 (b)小于0.2克 (c)等于0.2克 (d)等于0.1克8.要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質(zhì)量是(a)大于32克 (b)小于22克 (c)等于32克 (d)等于16克9.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應(yīng)后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量是10.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在a2+3b2=2c中,c的化學(xué)式用a、b表示是 (a)ab2（b）ab3（c）a2b3（d）a3b2 附3：課堂練習(xí)答案1.a.2.d.3.c 4.碳 氫 5.二氧化碳 水 6.ab 7.a 8.a 9.b 10.b附4:隨堂檢測1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng),生成水的質(zhì)量是 克.2.已知a與b發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成c和d(用a+b=c+d表示),現(xiàn) 80克a與一定量的b恰好完全反應(yīng)生成 142克c和36克d,則參加反應(yīng)b的質(zhì)量是 克.3.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成co2,則該物質(zhì)的組成中事實上含有 元素.4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,由于原子的種類 原子的數(shù)目 ,所以質(zhì)量守恒.課后記：

質(zhì)量守恒定律 篇10

　　步驟教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入引導(dǎo)學(xué)生回憶舊知識回憶，回答加深印象，為以后做鋪墊設(shè)疑從學(xué)生常見的化學(xué)反應(yīng)中提出問題思考，回答激發(fā)學(xué)生的興趣教師演示實驗教師演示實驗學(xué)生觀察，思考，初步得出結(jié)論給學(xué)生示范，明確目的學(xué)生分組實驗指導(dǎo)學(xué)生進行分組探究實驗動手實驗培養(yǎng)學(xué)生進行探究實驗的能力分析實驗引導(dǎo)學(xué)生對實驗進行分析分析實驗，初步掌握質(zhì)量守恒定律培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力結(jié)論教師明確質(zhì)量守恒定律學(xué)生理解，思考加深學(xué)生對此定律的認(rèn)識升華教師啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生探索質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)學(xué)生思考，回答，得到正確結(jié)論通過教師引導(dǎo)，幫助學(xué)生突破本節(jié)課的難點小結(jié)教師幫助學(xué)生回顧本節(jié)課的內(nèi)容學(xué)生回憶，思考加深學(xué)生對本節(jié)課知識點的理解練習(xí)播放課件，展示習(xí)題學(xué)生思考，回答鞏固知識

質(zhì)量守恒定律 篇11

　　一、--思路

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開展教學(xué)探究活動，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價值面向全體學(xué)生，是每個教師所關(guān)心的問題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計本課題時，做到了四個轉(zhuǎn)變：

　　（一）由“照方抓藥”向“實驗改進”轉(zhuǎn)變。

　　以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗裝置，如圖：

　　此裝置的優(yōu)點有三個：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。

　　（二）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉(zhuǎn)變。

　　通過實驗探究不僅能讓學(xué)生獲得知識，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個教學(xué)過程中，我設(shè)計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　　（三）由“靜止對照”向“互動交流”轉(zhuǎn)變。

　　在實驗設(shè)計上，改變過去“你問我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進行相互交流討論，對產(chǎn)生的錯誤和偏差進行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實事求是的科學(xué)精神。

　　（四）由“學(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。

　　化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢，通過化學(xué)實驗，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗到知識的實用價值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會應(yīng)用科學(xué)知識解決實際問題。

　　二、教案

　　課題

　　質(zhì)量守恒定律

　　授課人

　　石敬芬

　　學(xué)校

　　河南省濟源市雙橋一中

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感態(tài)度和價值觀：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。

　　重點

　　對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

　　難點

　　對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學(xué)方法

　　設(shè)疑，以實驗為導(dǎo)向，講練結(jié)合。

　　儀器、藥品

　　儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。

　　藥品：白磷、naoh溶液、cuso4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　問題導(dǎo)入

　　提問

　　演示實驗（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）如圖改進：

　　提出問題

　　化學(xué)反應(yīng)中，“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時校正。

　　組織學(xué)生交流匯報實驗結(jié)論，給予適當(dāng)?shù)墓膭詈捅頁P。

　　組織第二次活動與探究

　　設(shè)置課堂練習(xí)題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。

　�。�2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克。

　　提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？

　　展示多媒體課件

　　磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)。

　　設(shè)置“能力拓展”習(xí)題

　　寫出紅磷燃燒的文字表達式。

　　文字表達式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？

　　觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量。

　　分組實驗探究

　　探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

　　實驗步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1～2分鐘，觀察天平是否平衡。

　　探究實驗名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

　　實驗步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。

　　描述實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論。

　　質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　活動與探究

　　探究實驗名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定。

　　實驗步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時間后，再放到托盤天平上，觀察。

　　探究實驗名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

　　實驗步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時間后，放回天平，觀察。

　　交流討論，并選出代表發(fā)言。

　　交流、談看法。

　　思考。

　　觀看動畫演示，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

　　一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。

　　（1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。

　�。�2）鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？

　�。�3）某xx大師說：“我一發(fā)功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學(xué)嗎？

　　復(fù)習(xí)舊知

　　創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)求知欲。

　　學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。

　　讓學(xué)生真正成為課堂的主人，學(xué)習(xí)的主體，在活動中學(xué)習(xí)，在體驗中成長，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)品德。

　　體驗成功，學(xué)生產(chǎn)生成就感。

　　讓學(xué)生體驗、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生運用學(xué)過的知識解釋一些簡單的化學(xué)問題。使學(xué)生的認(rèn)識由感性上升為理性。并且會用一般規(guī)律解決個別問題，提高學(xué)生能力。

　　了解學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解情況，及時更正錯誤的認(rèn)識及看法。

　　質(zhì)疑，激思。

　　化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

　　反饋診測

　�。郯鍟�設(shè)計］ 課題1 質(zhì)量守恒定律

　　一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。

質(zhì)量守恒定律 篇12

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

質(zhì)量守恒定律 篇13

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　識記并理解：

　　教學(xué)重點：

　　在日常生活中的應(yīng)用

　　教學(xué)難點：

　　成立的原因

　　教學(xué)方法：

　　實驗引導(dǎo)法（設(shè)問——實驗——歸納——總結(jié)——練習(xí)）

　　教學(xué)用具：

　　[實驗4—1][實驗4—2]中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

　　教學(xué)過程：

　　一、復(fù)習(xí)引入：

　　請寫出下列反應(yīng)的文字表達式：

　　1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

　　2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；

　　3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。

　　實物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達式。

　　思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？

　　學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。

　　投影：第四章 化學(xué)方程式

　　講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示實驗。

　　投影：演示[實驗4—1] 白磷的燃燒

　　觀察：實驗現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

　　實驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

　　實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

　　投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學(xué)生[實驗4—2] 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

　　投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

　　3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

　　學(xué)生分組實驗，教師巡回指導(dǎo)。

　　投影：實驗分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液

　　學(xué)生思考：從上述實驗中可以得到什么結(jié)論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個實驗可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

　　投影：第一節(jié)

　　一、的內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

　　過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

　　思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守？

　　問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

　　問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

　　學(xué)生討論并解決問題1和問題2。

　　投影：二、的使用范圍：

　　適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

　　三、成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

　　學(xué)生討論：以小組為單位進行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。

　　講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。

　　反應(yīng)前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)

　　投影： 改變 分子種類

　　元素種類

　　化學(xué)變化前后 不變 原子種類 成立的原因

　　原子個數(shù)

　　三、課堂小結(jié)：

　　1. 的內(nèi)容

　　2. 的適用范圍

　　3. 成立的原因

　　學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41 1、2

　　作業(yè)：課本P70 1、2

質(zhì)量守恒定律 篇14

　　設(shè)計人：王彥鵬

　　單 位： 河南省鄭州市二七區(qū)齊禮閆鄉(xiāng)二中

　　時 間： .1

　　一、--思路

　　1、課前分析

　　由于在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，學(xué)生已積累了一些元素化合物的知識，對化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化有了一定認(rèn)識，而《質(zhì)量守恒定律》是化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)生遇到的第一個基本定律。它的得出就是科學(xué)家前赴后繼追求真理的一部探究史，因此將它濃縮到一節(jié)課中，就不僅要解決學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律和認(rèn)識其微觀本質(zhì)過程的問題，更要使學(xué)生在學(xué)習(xí)中運用科學(xué)探究的一般方法，體驗科學(xué)家揭示自然規(guī)律的艱辛和快樂，并初步意識到“守恒”是自然界的一個普遍法則。

　　2、過程設(shè)計

　　本節(jié)課我是按科學(xué)探究的一般方法，層層遞進設(shè)計的。

　　首先學(xué)生通過觀察三個實驗錄像，提出疑問：為何在實驗中所稱物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后有的增大、有的減小、有的不變。通過教師的進一步引導(dǎo)和共同篩選得出探究課題：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。學(xué)生做出猜想：大于、小于、等于……

　　此時向?qū)W生滲透“對一些科學(xué)猜想都要進行實驗驗證”的意識，并引導(dǎo)學(xué)生進行實驗方案的設(shè)計，在給出四組各不相同的實驗用品之后，進一步要求學(xué)生結(jié)合實際，解決實驗可能遇到的問題及應(yīng)對方法，然后進行實驗驗證。在進行證據(jù)收集，初步分析出所稱各物質(zhì)質(zhì)量總和在反應(yīng)前后保持不變結(jié)論后，進一步利用課件和通過學(xué)生討論得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。此時，教師通過對質(zhì)量守恒定律的曲折發(fā)現(xiàn)史的深情講述，使學(xué)生產(chǎn)生強烈共鳴，并體驗成功的喜悅。同時教師趁勢引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，在學(xué)生討論和觀看“化學(xué)反應(yīng)中的粒子”動畫的基礎(chǔ)上，師生共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。

　　最后，在總結(jié)質(zhì)量守恒定律后再延伸出守恒是自然界的一個普遍規(guī)律，讓學(xué)生課后多了解其他學(xué)科的守恒，開闊學(xué)生眼界。

　　二、教案

　　課題

　　課題1 質(zhì)量守恒定律

　　授課人

　　王彥鵬

　　學(xué)校

　　河南省鄭州市二七區(qū)齊禮閆鄉(xiāng)二中

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2、從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　過程與方法

　　在探究質(zhì)量守恒定律及其微觀本質(zhì)的過程中了解科學(xué)探究的一般方法。

　　情感態(tài)度、價值觀

　　1、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

　　2、在知識的探究過程中，使學(xué)生體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。

　　3、樹立學(xué)生的世界物質(zhì)觀，物質(zhì)粒子觀。

　　重點

　　1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2、從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　3、了解科學(xué)探究的一般方法。

　　難點

　　1、從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　2、了解科學(xué)探究的一般方法。

　　教學(xué)方法

　　科學(xué)探究法、多媒體輔助教學(xué)法

　　儀器、藥品

　　儀器：燃燒匙、廣口瓶、單孔膠塞，天平和砝碼、小錐形瓶、短玻璃導(dǎo)管、微型滴管、雙孔膠塞。

　　用品：火柴、蠟燭，礦泉水瓶、氣球、針管、青霉素小藥瓶（單孔瓶塞）

　　藥品：實驗室制取co2裝置、澄清石灰水、稀鹽酸、碳酸鈣粉末、稀硫酸、氯化鋇溶液。

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　【激勵】愛因斯坦曾經(jīng)說過：“提出一個問題比解決一個問題更重要”，解決一個問題需要邏輯思維能力，而提出一個問題更需要想象力和創(chuàng)造力，我們比一比，看哪位同學(xué)具有更強的想象力和創(chuàng)造力，能通過對下面幾個實驗的認(rèn)真觀察，發(fā)現(xiàn)問題，提出問題。

　　躍躍欲試

　　鼓勵學(xué)生提出問題，知道提出問題的價值。

　　【投影】三個實驗錄像：

　　1、利用天平稱量蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化。

　　2、利用天平稱量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合前后總質(zhì)量變化。

　　3、利用天平稱量飲料瓶中澄清石灰水在被吹入二氧化碳前后的質(zhì)量變化。

　�。ń處熂皶r記錄學(xué)生所提問題）

　　認(rèn)真觀察后積極發(fā)言，提出問題：

　　1、為什么在蠟燭燃燒實驗中，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量逐漸減�。�

　　2、為什么在硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合后，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量沒有變化？

　　3、為什么在向澄清石灰水中吹入二氧化碳后，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量增大？

　　……

　　培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象的能力；

　　引出對化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的改變的探究。

　　【提問】“誰能夠?qū)�這些同學(xué)所提問題作一初步解釋？”

　�。▽W(xué)生如無法回答，再采用相互討論，進而教師引導(dǎo)）

　　回答：

　　釋1：蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳都跑掉了，沒有稱出。

　　釋2：反應(yīng)沒有外界物質(zhì)參加，反應(yīng)后也沒有生成氣體物質(zhì)跑掉。

　　釋3：反應(yīng)中吹入了二氧化碳，二氧化碳沒有被稱量在內(nèi)。

　　培養(yǎng)學(xué)生自主分析問題的能力，呵護學(xué)生的探究熱情。

　　【提問】“我們?nèi)绻麑⒎磻?yīng)前后各物質(zhì)都稱量在內(nèi)，應(yīng)該在一個什么樣的環(huán)境中進行反應(yīng)實驗?zāi)兀俊?/p>

　　回答：應(yīng)在一個密閉的環(huán)境內(nèi)進行反應(yīng)。

　　培養(yǎng)學(xué)生精細思維的品質(zhì)。

　　【深入提問】“在密閉環(huán)境中進行實驗，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和會有什么關(guān)系呢？哪位同學(xué)能首先做出猜想？”“這就是本節(jié)課探究課題�！�

　　【投影】

　　探究課題：反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。

　　回答：

　　1、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。

　　2、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。

　　3、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。

　　……

　　培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維品質(zhì)，使學(xué)生能從眾多問題中篩選出有探究價值的問題。

　　【過渡】“大家猜想是否正確，需要用實驗加以檢驗，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢，因此，在實驗前我們應(yīng)制定計劃，設(shè)計出實驗方案，你認(rèn)為要知道反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系，大致需要哪些主要實驗步驟呢？

　　學(xué)生分組討論，相互補充得出：

　　主要實驗步驟：

　　1、調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡；

　　2、稱量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和；

　　3、使反應(yīng)發(fā)生；

　　4、稱量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和；

　　5、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。

　　使學(xué)生形成對猜想要做出證實的意識，并經(jīng)歷制定科學(xué)探究活動計劃的過程。

　　【投影】展示各組所要做的不同的實驗

　　第一大組：石蠟燃燒

　�。▋x器和用品：廣口瓶、燃燒匙、火柴、單孔膠塞，蠟燭，天平和砝碼）

　　第二大組：co2與澄清石灰水混合實驗（儀器和用品：裝滿co2氣體的礦泉水瓶扎入裝有澄清石灰水的針管、天平和砝碼）

　　第三大組：稀鹽酸與碳酸鈣粉末混合實驗

　�。▋x器和用品：裝有碳酸鈣粉末的小錐形瓶、雙孔膠塞、裝有稀鹽酸的針管、綁有氣球的短玻璃導(dǎo)管、天平和砝碼）

　　第四大組：稀硫酸與氯化鋇溶液混合實驗

　�。▋x器和用品：裝有氯化鋇溶液的青霉素小藥瓶、單孔瓶塞、裝有稀硫酸的微型滴管、天平和砝碼）

　　【提問】結(jié)合具體實驗用品，大家思考并討論一下，你可采取哪些措施能使實驗更準(zhǔn)確快捷地完成？

　　第一組實驗儀器：第二組實驗儀器：

　　各組認(rèn)真觀察所給實驗用品，認(rèn)真思考、討論、總結(jié)得出：

　　1、應(yīng)保證各實驗始終在所給密閉容器中反應(yīng)。

　　2、為減小誤差，石蠟在瓶外點燃后應(yīng)迅速深入廣口瓶，塞進膠塞。

　　3、為保證實驗快捷，在稱量完反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和后，不必將砝碼放回、游碼歸零，只需比較反應(yīng)前后指針的偏向即可。

　　……

　　培養(yǎng)學(xué)生對具體探究問題做出預(yù)知和控制實驗條件的意識。

　　【指導(dǎo)】“實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”開始實驗，教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生要有良好實驗習(xí)慣。

　　學(xué)生分組，相互協(xié)作，進行實驗。

　　提高學(xué)生動手能力，培養(yǎng)相互協(xié)作意識。

　　【投影】出示各組實驗名稱，反應(yīng)的文字表達式。

　　【總結(jié)】各組歸結(jié)實驗現(xiàn)象，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和關(guān)系，投影打出。

　　據(jù)此引導(dǎo)得出初步結(jié)論。

　　回答：

　　第一大組：黃色火焰、放熱；相等

　　第二大組：澄清石灰水變渾濁；相等

　　第三大組：冒氣泡、氣球鼓起；相等

　　第四大組：出現(xiàn)白色沉淀；相等

　　初步結(jié)論：反應(yīng)前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等

　　使學(xué)生明確實驗中所發(fā)生的反應(yīng)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，鍛煉表達能力；養(yǎng)成既敢于表達自己觀點，又善于傾聽別人意見的良好習(xí)慣。

　　【過渡】我們要有深入思考問題的習(xí)慣，為什么反應(yīng)前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？

　　以蠟燭燃燒實驗為例做進一步探究。

　　【提問】反應(yīng)前后所稱量物質(zhì)分別有哪些？

　　【引導(dǎo)分析】邊投影動畫邊引導(dǎo)提問。

　　未參加反應(yīng)的各物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變？

　　而所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和在反應(yīng)前后也不變。

　　【提問】其他各組依次分析可得出什么結(jié)果？

　　【投影】將各組結(jié)果投影打出。

　　【總結(jié)】無數(shù)的實驗都得出了與大家類似的結(jié)果，由此你可得出什么結(jié)論？

　　第一組學(xué)生回答：

　　反應(yīng)前稱量的有：廣口瓶、膠塞、燃燒匙、廣口瓶內(nèi)參加反應(yīng)的氧氣和未參加反應(yīng)的其他氣體、參加反應(yīng)的石蠟和未參加反應(yīng)的石蠟。

　　反應(yīng)后稱量的有：廣口瓶、膠塞、燃燒匙、未參加反應(yīng)的其他氣體、未參加反應(yīng)的石蠟、反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣。

　　回答：不變

　　回答：參加反應(yīng)的石蠟和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量總和。

　　討論回答：第二組：參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氧化鈣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的碳酸鈣和水的質(zhì)量總和。

　　第三組：參加反應(yīng)的hcl和碳酸鈣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的氯化鈣、水和二氧化碳的質(zhì)量總和。

　　第四組：參加反應(yīng)的硫酸和氯化鋇的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的鹽酸l和硫酸鋇的質(zhì)量總和。

　　思考回答：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

　　培養(yǎng)學(xué)生深入思考問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生表達能力，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。

　　【歸總板書】質(zhì)量守恒定律

　　【講述】質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史

　　認(rèn)真傾聽

　　感受科學(xué)家探索世界的艱辛，體驗探究的快樂，樹立勇攀科學(xué)高峰的信心

　　【轉(zhuǎn)折】可見我們每一條化學(xué)知識都是來之不易的，而現(xiàn)今化學(xué)研究已從原來對宏觀現(xiàn)象深入到微觀的本質(zhì)，因此我們也來從微觀角度探究一下化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的本質(zhì)。

　　【投影】水通電分解反應(yīng)的微觀演示動畫。

　　【提問】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和？

　　認(rèn)真觀察

　　回答：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。

　　化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變

　　培養(yǎng)學(xué)生微觀形象思維，宏觀聯(lián)系微觀的意識，

　　樹立學(xué)生的世界物質(zhì)觀，物質(zhì)粒子觀。

　　【板書】化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)

　　【小結(jié)】通過本節(jié)的信息我們了解了質(zhì)量守恒定律和其微觀本質(zhì)，更重要的是我們在提出問題、進行猜想、設(shè)計實驗、進行實驗、收集證據(jù)和解釋的過程中感受了化學(xué)知識的探究過程。

　　回顧本節(jié)知識

　　使學(xué)生明確本節(jié)所學(xué)，進一步熟練科學(xué)探究的一般方法。

　　【評價】完成學(xué)案上的練習(xí)及評價卡。（見附表）

　　認(rèn)真填寫學(xué)案，完成其中練習(xí)。

　　培養(yǎng)學(xué)生勇于發(fā)現(xiàn)自己不足，體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅

　　【延伸】在化學(xué)上我們發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，“守恒”是自然界中的一個普遍規(guī)律，大家還知道其他哪方面的守恒規(guī)律嗎？

　　相信你們在今后的學(xué)習(xí)中會有更多的機會運用質(zhì)量守恒定律去分析問題，解決問題。

　　回答：能量守恒定律……

　　使學(xué)生跳出化學(xué)學(xué)科界線，認(rèn)識“守恒”是自然界的普遍規(guī)律。

　　【板書設(shè)計】

　　第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

　　2、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。

　　化學(xué)反應(yīng)前后

　　原子的質(zhì)量：不變

　　原子的種類：不變

　　原子的數(shù)目：不變