＋

④

取樣加入

NaOH

溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)

　　(4)硝酸

　�、倬哂袚]發(fā)性：

　　②具有強(qiáng)酸性：HNO3H++。

　�、鄄环�(wěn)定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(濃HNO3放在棕色瓶中保存并放在冷暗處)。

　�、軓�(qiáng)氧化性：

　　與金屬反應(yīng)(HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金屬，濃HNO3與濃HCl體積比1∶3的混合物稱王水，能溶解Au、Pt等金屬)。

　　4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O(硝酸過量)

　　8HNO3(稀)+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)

　　4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(在上述反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性;氧化性：濃HNO3>稀HNO3)

　　Al、Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，即在金屬表面生成致密的氧化膜，所以可以用鋁槽車裝運(yùn)濃HNO3。

　　與非金屬反應(yīng)

　　4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(反應(yīng)中HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性)

　�、菔沟鞍踪|(zhì)變黃(濃HNO3能使皮膚變黃，有強(qiáng)烈的腐蝕性，不慎將濃HNO3弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗滌)。

——高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié) (菁選2篇)

高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)1

　　有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、取代反應(yīng)

　　指有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。

　　常見的取代反應(yīng)：

　�、艧N(主要是烷烴和芳香烴)的鹵代反應(yīng);

　�、品枷銦N的硝化反應(yīng);

　　⑶醇與氫鹵酸的反應(yīng)、醇的羥基氫原子被置換的反應(yīng);

　�、弱ヮ�(包括油脂)的水解反應(yīng);

　�、伤狒�、糖類、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

　　2、加成反應(yīng)

　　指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應(yīng)。

　　常見的加成反應(yīng)：

　　⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也叫加氫反應(yīng)、氫化或還原反應(yīng));

　�、葡�烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應(yīng);

　　⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應(yīng)。

　　3、聚合反應(yīng)

　　指由相對分子質(zhì)量小的小分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。參加聚合反應(yīng)的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

　　常見的聚合反應(yīng)：

　　加聚反應(yīng)：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。

　　有機(jī)化學(xué)計(jì)算

　　1、有機(jī)物化學(xué)式的確定

　　(1)確定有機(jī)物的式量的方法

　�、俑鶕�(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　�、诟鶕�(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB

　　③求混合物的*均式量：M = m(混總)/n(混總)

　�、芨鶕�(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算烴的`式量。

　　⑤應(yīng)用原子個數(shù)較少的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。

　　(2)確定化學(xué)式的方法

　�、俑鶕�(jù)式量和最簡式確定有機(jī)物的分子式。

　�、诟鶕�(jù)式量，計(jì)算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機(jī)物的分子式。

　�、郛�(dāng)能夠確定有機(jī)物的類別時。可以根據(jù)有機(jī)物的通式，求算n值，確定分子式。

　�、芨鶕�(jù)混合物的*均式量，推算混合物中有機(jī)物的分子式。

　　(3)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑

　　(4)有關(guān)烴的混合物計(jì)算的幾條規(guī)律

　�、偃�*均式量小于26，則一定有CH4

　�、�*均分子組成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。

　�、�*均分子組成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。

高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)2

　　離子共存的“四不能”

　　有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。

　　一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　1、有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

　　2、有沉淀生成。

　　鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。

　　如：

　　Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

　　Ba2++CO32== CaCO3↓、

　　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　　Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

　　3、有弱電解質(zhì)生成。

　　能生成弱酸的離子不能大量共存，

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

　　一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　　NH4++OH-==NH3·H2O等。

　　4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

　　這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)而不能同時存在于同一溶液中，

　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

——高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納 (菁選3篇)

高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納1

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

　　12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光：光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

　　15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見的官能團(tuán)及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納2

　　金屬及其化合物

　　一、金屬活動性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

　　三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　四Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng)CO32—+H+=HCO3—

　　HCO3—+H+=CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2=HCO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—=CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、***

　　五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納3

　　電解池

　　一、電解原理

　　1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽

　　2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程

　　3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程

　　4、電子流向：

　　(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應(yīng)：

　　陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：

　　陽極：2Cl--2e-=Cl2(氧化)

　　陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)

　　總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程

　　規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護(hù)。

　　放電順序：

　　陽離子放電順序：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陰離子的放電順序：

　　是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

　　只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠(yuǎn)不放電。是活性電極時：電極本身溶**電

　　注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。

　　電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律：

類型

電極反應(yīng)特點(diǎn)

實(shí)例

電解對象

電解質(zhì)濃度

pH

電解質(zhì)溶液復(fù)原

分解電解質(zhì)型

電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電

HCl

電解質(zhì)

減小

增大

HCl

CuCl2

---

CuCl2

放H2生成堿型

陰極：水放H2生堿

陽極：電解質(zhì)陰離子放電

NaCl

電解質(zhì)和水

生成新電解質(zhì)

增大

HCl

放氧生酸型

陰極：電解質(zhì)陽離子放電

陽極：水放O2生酸

CuSO4

電解質(zhì)和水

生成新電解質(zhì)

減小

氧化銅

電解水型

陰極：

4H++4e-==2H2↑

陽極：

4OH--4e-=O2↑+2H2O

NaOH

水

增大

增大

水

H2SO4

減小

Na2SO4

不變

　　上述四種類型電解質(zhì)分類：

　　(1)電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽

　　(2)電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

　　(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽

　　(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

——有機(jī)化學(xué)王全瑞著課后答案下載 (菁選2篇)

有機(jī)化學(xué)王全瑞著課后答案下載1

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有機(jī)化學(xué)王全瑞著課后答案下載2

　　有機(jī)化合物和無機(jī)化合物之間沒有絕對的分界。有機(jī)化學(xué)之所以成為化學(xué)中的一個**學(xué)科，是因?yàn)橛袡C(jī)化合物確有其內(nèi)在的聯(lián)系和特性。

　　位于周期表當(dāng)中的碳元素，一般是通過與別的元素的原子共用外層電子而達(dá)到穩(wěn)定的電子構(gòu)型的(即形成共價(jià)鍵)。這種共價(jià)鍵的結(jié)合方式?jīng)Q定了有機(jī)化合物的特性。大多數(shù)有機(jī)化合物由碳、氫、氮、氧幾種元素構(gòu)成，少數(shù)還含有鹵素和硫、磷、氮等元素。因而大多數(shù)有機(jī)化合物具有熔點(diǎn)較低、可以燃燒、易溶于有機(jī)溶劑等性質(zhì)，這與無機(jī)化合物的性質(zhì)有很大不同。

　　在含多個碳原子的有機(jī)化合物分子中，碳原子互相結(jié)合形成分子的骨架，別的元素的原子就連接在該骨架上。在元素周期表中，沒有一種別的元素能像碳那樣以多種方式彼此牢固地結(jié)合。由碳原子形成的分子骨架有多種形式，有直鏈、支鏈、環(huán)狀等。

　　在有機(jī)化學(xué)發(fā)展的'初期，有機(jī)化學(xué)工業(yè)的主要原料是動、植物體，有機(jī)化學(xué)主要研究從動、植物體中分離有機(jī)化合物。

　　19世紀(jì)中到20世紀(jì)初，有機(jī)化學(xué)工業(yè)逐漸變?yōu)橐悦航褂蜑橹饕�原料。合成染料的發(fā)現(xiàn)，使染料、制藥工業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了對芳香族化合物和雜環(huán)化合物的研究。30年代以后，以乙烯為原料的有機(jī)合成興起。40年代前后，有機(jī)化學(xué)工業(yè)的原料又逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)橐允�油和天然氣為主，發(fā)展了合成橡膠、合成塑料和合成纖維工業(yè)。由于石油資源將日趨枯竭，以煤為原料的有機(jī)化學(xué)工業(yè)必將重新發(fā)展。當(dāng)然，天然的動、植物和微生物體仍是重要的研究對象。

　　用最精煉的一句話概括有機(jī)化學(xué)的研究對象，就是“如何形成碳碳鍵”。有機(jī)化學(xué)是碳的化學(xué)，有機(jī)化學(xué)的內(nèi)容說白了就是研究怎么搭建碳原子的大廈(或者小廈)。因?yàn)閷θ藗冇杏锰幍挠袡C(jī)分子一般是大而復(fù)雜的，而人們能隨意支配和輕易獲得的原料往往是小而簡單的。

——高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點(diǎn)整理 (菁選2篇)

高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點(diǎn)整理1

　　硫及其化合物

　　1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

　　2、硫單質(zhì)：

　�、傥镔|(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

　�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)

　　3、二氧化硫(SO2)

　　(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

　　(2)SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)

　　②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　a、與NaOH溶液反應(yīng)：

　　SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

　　SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

　　b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

　　SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

　　2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

　　對比CO2與堿反應(yīng)：

　　CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

　　將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。

　�、跾O2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。

　　(催化劑：粉塵、五氧化二釩)

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將**減弱。)

　�、躍O2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)

　�、軸O2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。

SO2

Cl2

漂白的物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì)

使?jié)駶櫽猩�物質(zhì)褪色

原理

與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

加熱

能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）

不能復(fù)原

　�、轘O2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點(diǎn)整理2

　　1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

　　2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

　　5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹

　　9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

——高中化學(xué)有機(jī)物基礎(chǔ)知識點(diǎn) (菁選2篇)

高中化學(xué)有機(jī)物基礎(chǔ)知識點(diǎn)1

　　乙炔的制取和性質(zhì)

　　1. 反應(yīng)方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器,為何?

　　不能. 因?yàn)?1)CaC2吸水性強(qiáng),與水反應(yīng)劇烈,若用啟普發(fā)生器,不易**它與水的反應(yīng). 2)反應(yīng)放熱,而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的.3)反應(yīng)生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易**CaC2與水的反應(yīng).

　　4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?

　　用以得到*穩(wěn)的.乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應(yīng))

　　5. 簡易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花,其作用如何?

　　防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出.

　　6. 點(diǎn)燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別?

　　甲烷 淡藍(lán)色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.

　　7. 實(shí)驗(yàn)中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點(diǎn)燃,為何?

　　乙炔與空氣(或O2)的混合氣點(diǎn)燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點(diǎn)爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

　　乙炔慢,因?yàn)橐胰卜肿又腥�鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

高中化學(xué)有機(jī)物基礎(chǔ)知識點(diǎn)2

　　一、　煤的干餾

　　1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學(xué)變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質(zhì)?

　　有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學(xué)變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

　　煤的干餾可得焦?fàn)t氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭

　　2. 點(diǎn)燃收集到的氣體,有何現(xiàn)象?取少許直試管中凝結(jié)的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現(xiàn)象,為什么?

　　此氣體能安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.能使石蕊試液變藍(lán),因?yàn)榇艘后w是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈堿性.

　　二、乙酸乙酯的制取

　　1. 反應(yīng)方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

　　2. 盛裝反應(yīng)液的試管為何應(yīng)向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.

　　3. 彎曲導(dǎo)管的作用如何? 導(dǎo)氣兼冷凝回流(乙酸和乙醇)

　　4. 為什么導(dǎo)管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.

　　5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.

　　6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?

　�、僖宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中的溶解度最小,利于分層;

　�、谝宜崤cNa2CO3反應(yīng),生成無味的CH3COONa而被除去.

　�、跜2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇?xì)馕兜母蓴_.

——高中有機(jī)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點(diǎn) (菁選2篇)

高中有機(jī)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點(diǎn)1

　　一、同系物

　　結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)物質(zhì)。

　　同系物的判斷要點(diǎn)：

　　1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

　　2、組成元素種類必須相同

　　3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。

　　4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團(tuán)不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團(tuán)，但不是同系物。(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

　　5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。

　　二、同分異構(gòu)體

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。

　　1、同分異構(gòu)體的種類：

　　⑴ 碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

　�、� 位置異構(gòu)：指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

　　⑶ 異類異構(gòu)：指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

　�、� 其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)(也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu))等，在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及。

　　各類有機(jī)物異構(gòu)體情況：

　　2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：

　�、� 烷烴(只可能存在碳鏈異構(gòu))的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

　　⑵ 具有官能團(tuán)的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。

　�、� 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。

　　3、判斷同分異構(gòu)體的常見方法：

　�、� 記憶法：

　�、� 碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。

　�、� 碳原子數(shù)目1~4的一價(jià)烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)，丙基兩種(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四種(—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

　�、� 一價(jià)苯基一種、二價(jià)苯基三種(鄰、間、對三種)。

　�、� 基團(tuán)連接法：將有機(jī)物看成由基團(tuán)連接而成，由基團(tuán)的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目。

　　如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。

　�、� 等同轉(zhuǎn)換法：將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行等同轉(zhuǎn)換。

　　如：乙烷分子**有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種?假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。

　　⑷ 等效氫法：等效氫指在有機(jī)物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有：

　�、� 同一碳原子上連接的氫原子等效。

　�、� 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。

　　③ 同一分子中處于鏡面對稱(或軸對稱)位置的氫原子等效。如：分子中的18個氫原子等效。

高中有機(jī)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點(diǎn)2

　　氨氣和氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)

　　燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。

　　擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

　　解釋：

　　1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實(shí)驗(yàn)失敗;若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶內(nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉�！�

　　2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。

　　3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。

　　4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是***，這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娙獙?shí)驗(yàn)時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實(shí)驗(yàn)時，水中加的是石蕊，故兩者都形成***美麗的噴泉。

　　氨氣的制取實(shí)驗(yàn)

　　消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。

　　堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。

　　解釋：

　　1.消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實(shí)驗(yàn)室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。

　　2.裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。

　　3.堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實(shí)驗(yàn)中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因?yàn)榘睔鈽O易溶入水，且比空氣輕)。

　　聯(lián)想：(1)為能迅速的得到較純的`氨氣，必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部;(2)檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。

　　4、管口需堵一團(tuán)棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花[聯(lián)想：堵棉花的作用是：(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;(2)增大試管中氨氣的密度。

　　【補(bǔ)充】

　　銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。

　　解釋：

　　將銅絲伸入熱的硫蒸氣中，硫粉和鐵粉混合加熱都發(fā)生反應(yīng)生成黑色物質(zhì)(Cu2S和FeS)。

　　氨氧化法制硝酸

　　加熱催化氨氧化，一氨化氮水加熱;

　　一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;

　　二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來。

　　硫的物理性質(zhì)

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，熔點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。

　　解釋：

　　密度是水的兩倍。

　　硫化氫的性質(zhì)

　　無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。

　　解釋：

　　1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性、可燃性，藍(lán)色火焰。

　　硫化氫的制取實(shí)驗(yàn)

　　硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

　　櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

　　解釋：

　　1.硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實(shí)驗(yàn)室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)來制取硫化氫(H2S)【聯(lián)想："關(guān)閉活塞查密性"】。

　　2.櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是說，該實(shí)驗(yàn)的操作過程必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【聯(lián)想：因?yàn)镠2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至**。】

　　3.氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應(yīng)來制取硫化氫，因?yàn)榱蚧瘉嗚F是強(qiáng)還原劑，易被氧化性酸氧化(H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3濃= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O)。

——有機(jī)化學(xué)的教學(xué)課件

有機(jī)化學(xué)的教學(xué)課件1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解有機(jī)化學(xué)的發(fā)展簡史，體會科學(xué)發(fā)展道路上的艱辛；

　　2、知道有機(jī)化合物的三類分類方法，能對有機(jī)化合物進(jìn)行分類；

　　3、知道烴、烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、環(huán)烷烴、烴的衍生物、官能團(tuán)等的概念；

　　4、掌握有機(jī)化合物的命名法。

　　二、教材分析

　　本節(jié)為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的第一節(jié)，以高觀點(diǎn)、大視野、多角度的描述向?qū)W生展現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的發(fā)展歷史與發(fā)展前景，引領(lǐng)他們走進(jìn)有機(jī)化學(xué)，引發(fā)他們的學(xué)習(xí)動機(jī)和學(xué)習(xí)興趣，并對種類繁多的有機(jī)化合物的命名做了一般性介紹。

　　三、學(xué)情分析

　　雖然本節(jié)課為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的第一節(jié)，但是，學(xué)生在初中及必修2模塊中已有一定的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。初中化學(xué)"生活中常見的化合物"要求能列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識有機(jī)物對人類生活的重要性。在必修2模塊學(xué)習(xí)中，學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識了乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，了解了甲烷、乙烯、苯等典型的有機(jī)物的主要性質(zhì)。

　　三、教材的充實(shí)與整合

　　印發(fā)"生命力"學(xué)說的觀點(diǎn)及其被沖破資料，供學(xué)生課后閱讀。

　　四、教學(xué)方法

　　講述法、讀書指導(dǎo)法

　　五、教學(xué)程序

　　1、引入

　　同學(xué)們，在化學(xué)必修2中，我們學(xué)習(xí)了重要的有機(jī)化合物，請寫出你最熟悉的三種有機(jī)化合物，（學(xué)生所寫化學(xué)式，可以作為后面學(xué)習(xí)官能團(tuán)的教學(xué)資源）并說出它們的用途。（讓學(xué)生體會有機(jī)化學(xué)為人類社會的發(fā)展所做的貢獻(xiàn)）

　　（高二（3）班的學(xué)生表現(xiàn)不佳，許多同學(xué)面前的紙是空白的；高二（4）班的學(xué)生較好，能寫出多種有機(jī)物的化學(xué)式。）

　　有機(jī)化學(xué)就是以有機(jī)化合物為研究對象的學(xué)科。它的研究范圍包括有機(jī)化合物的來源、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成、應(yīng)用以及有關(guān)理論和方法等。有機(jī)化學(xué)研究范圍廣泛，有機(jī)化合物數(shù)量巨大，是化學(xué)元素中最大的二級學(xué)科，***化學(xué)獎中有機(jī)化學(xué)（不包括生物大分子）方面的獲獎總數(shù)22項(xiàng)，占24%。

　　2、有機(jī)化學(xué)的發(fā)展

　　給學(xué)生印發(fā)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展簡史材料或者指導(dǎo)學(xué)生查閱資料。（不宜占用太多課堂教學(xué)時間，安排學(xué)生課外完成）

　　19世紀(jì)初，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯，有機(jī)化學(xué)、有機(jī)化合物

　　1828年，維勒，從無機(jī)物合成有機(jī)物

　　1830年，李比希，創(chuàng)立定量分析方法

　　有機(jī)化合物通常含有碳元素和氫元素。定量測定有機(jī)化合物中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法最早是由李比希于1831年提出的，其基本原理是利用氧化銅在高溫下氧化有機(jī)物，生成水和二氧化碳，然后分別采用高氯酸鎂和燒堿石棉劑（簡稱堿石棉，即附在石棉上粉碎的'氫氧化鈉）吸收水和二氧化碳，根據(jù)吸收前后的質(zhì)量變化獲得反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，確定有機(jī)化合物中氫和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　1848--1874年，碳的價(jià)鍵、碳原子的空間結(jié)構(gòu)理論，凱庫勒

　　測定方法、合成方法

　　3、交流與研討

　　有機(jī)化合物的分類

　　通常有三類分類方法（用好交流研討欄目）

　　1、根據(jù)組成中是否有碳、氫以外的元素，分為烴和烴的衍生物；

　　2、根據(jù)分子中碳骨架的形狀，分為鏈狀有機(jī)化合物和環(huán)狀有機(jī)化合物；

　　3、根據(jù)分子含有的特殊原子或原子團(tuán)（官能團(tuán)），分為鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯等。

　　吳乾麗："特殊的原子或原子團(tuán)"如何理解？

　　邢開益：同樣是羥基，為什么又分為"醇"和"酚"

　　符卓朝：鹵代烴中"X"怎么理解？

　　國居然：烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵與苯環(huán)中的鍵一樣嗎？

　�。ㄟ@個問題，后來由金恒同學(xué)幫助解答了）

　　金恒："醇"和"酚"中均含有羥基，它們的性質(zhì)一樣嗎？

　　師：大家說說

　　李賢一、廖桃：性質(zhì)不同，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)不一樣

　　師：很好，雖然同學(xué)們對苯酚并不了解，但是，大家能從結(jié)構(gòu)去推測物質(zhì)的性質(zhì)，這是十分可喜的，說明我們能從方法的層面上去解決問題。

　　課堂練習(xí)

　　教材第14頁有機(jī)化合物的分類

　　烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、環(huán)烷烴、烴的衍生物等概念。**學(xué)生閱讀，提出疑問。

　　結(jié)合學(xué)生在引入中所寫的化學(xué)式講解，學(xué)生比較熟悉，更易理解。

　　有機(jī)化合物分子中，比較活潑、容易發(fā)生反應(yīng)并反映著某類有機(jī)化合物共同特性的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。

　　教材8-9頁列出了主要的官能團(tuán)，共計(jì)有10種，學(xué)生能在短時間內(nèi)消化嗎？要考慮化學(xué)必修2中學(xué)生的基礎(chǔ)。重要的是，在今后的學(xué)習(xí)中反復(fù)使用，加以鞏固，沒有必要在此花過多時間強(qiáng)化訓(xùn)練。

　　（預(yù)計(jì)至此為第1課時）

　　教學(xué)后記

　　早在幾十年前，**大哲學(xué)家、***杜威就呼吁把課堂還給學(xué)生。作為教師，我們要成為學(xué)生學(xué)**的助手、思想上的朋友，傾注我們的熱情、鼓勵和希冀，充分發(fā)揮學(xué)生的主體性。

　　教師的角色，就是要解決學(xué)生在學(xué)習(xí)中的困惑與疑難。"交流研討"活動中，學(xué)生提出了很多有價(jià)值的問題。

　　1、學(xué)生能提出一些有價(jià)值的問題，說明過去一年多的培養(yǎng)取得了成效，學(xué)生的問題意識濃了。

　　2、學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性比較強(qiáng)。

　　3、必修2模塊中所學(xué)"重要的有機(jī)化合物"基礎(chǔ)不扎實(shí)。

　　4、學(xué)生的學(xué)習(xí)能力有了一定的提高。

　　5、從晚自修學(xué)生上交的作業(yè)來看，對官能團(tuán)的認(rèn)識比較模糊，如把羧酸劃分到醇類等。