九年級(jí)化學(xué)知識(shí)歸納

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)歸納
一、概念：
1、 酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：
（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；
負(fù)二價(jià)：氧和硫。
（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團(tuán)的化合價(jià)
負(fù)一價(jià)：氫氧根（oh），硝酸根（no3），氯酸根（clo3），高錳酸根（mno4）；
負(fù)二價(jià)：硫酸根（so4），碳酸根（co3），亞硫酸根（so3），錳酸根（mno4）；
負(fù)三價(jià)：磷酸根（po4）；
正一價(jià)：銨根（nh4）。
三、熟記下列反應(yīng)方程式：
（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色

7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍(lán)色。
（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應(yīng)：cao + h2o =ca(oh)2
（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽�。� 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

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