初中化學(xué)元素周期表知識歸納

　　在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，化學(xué)元素及周期表，是整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，也是中考的重點(diǎn)，這個(gè)知識點(diǎn)是我們每一個(gè)學(xué)生都必須要掌握好的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識，希望對大家有用!

　　初中化學(xué)元素周期表

　　1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　(1)周期

周期

短周期

長周期

一

二

三

四

五

六

七

對應(yīng)行數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

所含元素種數(shù)

2

8

8

18

18

32

32（排滿時(shí)）

每周期0族元素原子序數(shù)

2

10

18

36

54

86

118

　　2.幾種關(guān)系

　　(1)電子層數(shù)=周期數(shù)

　　(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)(除F、O)

　　(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

　　(4)∣最高正價(jià)∣+∣最低負(fù)價(jià)∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用

　　注意：O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)

　　3.元素周期表中之最

　　原子半徑最小的原子：H

　　單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H

　　宇宙中含量最多的元素：H

　　最不活潑的元素：He

　　最輕的金屬單質(zhì)：Li

　　形成化合物最多的元素：C

　　含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

　　空氣中含量最多的元素：N

　　地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

　　地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

　　非金屬性最強(qiáng)的元素：F

　　金屬性最強(qiáng)的元素：Cs(不考慮Fr)

　　與水反應(yīng)最劇烈的.金屬單質(zhì)：Cs(不考慮Fr)

　　與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

　　最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HClO4

　　最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH(不考慮FrOH)

　　所含元素種類最多的族：ⅢB

　　常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg

　　初三化學(xué)知識重點(diǎn)

　　一、元素、核素、同位素

元素

同位素

核素

概念

具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素

具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子

對象

宏觀概念，對同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)

微觀概念，對某種元素的原子而言，因?yàn)橛型�位素，所以原子種類多于元素種類

微觀概念，指元素的具體的某種原子

特征

以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)

同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變

具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同

決定因素

質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

　　二、原子核外電子排布規(guī)律

　　1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：

　　核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

　　2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。

　　3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。

　　4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。

　　注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時(shí)候，最多為8個(gè)，而不是18個(gè)。

　　三比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的一般方法

金

屬

性

比

較

本質(zhì)

原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)

判

斷

依

據(jù)

1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。

2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。

3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。

4．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

5．置換反應(yīng)：若xⁿ⁺+y=x+y^m+，則y比x金屬性強(qiáng)。

非

金

屬

性

比

較

本質(zhì)

原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

判

斷

方

法

1．與H₂化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強(qiáng)。

2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

4．置換反應(yīng)：若A^n-+B=B^m-+A，則B比A非金屬性強(qiáng)。

5．與變價(jià)金屬化合時(shí)，產(chǎn)物中金屬元素的化合價(jià)越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

　　初三化學(xué)考點(diǎn)知識

　　氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2.反應(yīng)的原理：(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3.實(shí)驗(yàn)裝置

　　4.收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5.操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

　　7.驗(yàn)滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

　　8.注意事項(xiàng)：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

　　(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片