化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么1

　　置換反應(yīng)可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認(rèn)為置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但是一些特殊的反應(yīng)，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應(yīng)。

　　除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應(yīng)，此時(shí)并不需要單質(zhì)參與反應(yīng)。(出處：高等教育出版社的《無機(jī)化學(xué)》(第四版)下冊(cè)第460頁正文第3行：“……能將另一個(gè)較弱的路易斯酸MnF4從穩(wěn)定配離子[MnF6] 2-的鹽中置換出來”)

　　置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么2

　　1、放熱的反應(yīng)

　　(1)金屬和酸發(fā)生的置換反應(yīng)

　　(2)金屬和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)

　　(3)鋁和金屬氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)

　　(4)活潑金屬和水的置換反應(yīng)

　　2、吸熱的反應(yīng)

　　(1)不太活潑的金屬和水蒸氣發(fā)生的置換反應(yīng)

　　(2)碳、氫氣還原金屬氧化物的反應(yīng)

　　(3)碳和水蒸氣的置換反應(yīng)

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么3篇擴(kuò)展閱讀

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么3篇（擴(kuò)展1）

——初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式3篇

初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式1

　　(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

　　4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　1-6的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

　　7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　7-8鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價(jià)，7-8的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

　　(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

　　9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層***物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

　　(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應(yīng))

　　10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層***物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

　　11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　12、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬

　　13、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑冶煉金屬

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　14、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

　　15、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　16、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO水煤氣的制法

初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式2

　　1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

　　2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

　　4. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

　　5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (鋁熱反應(yīng)。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換)

　　6. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　7. Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

　　8. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

　　9. 2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C

　　10. 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高溫下進(jìn)行)

　　11. H2+CuO=Cu+H2O

　　12. C+FeO=Fe+CO

　　13. Si+2FeO=2Fe+SiO2

　　14. 2F2+2H2O=4HF+O2

　　15. 2C+SiO2=Si+2CO

　　16. C+H2O=CO+H2

　　17. 2H2+SiCl4=Si+4HCl

　　18. Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

　　19. O2+2H2S=2S↓+2H2O

　　20. Na+KCl=NaCl+K

　　21. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　22. 2H2S+O2=2S+2H2O

　　23. F2+2HCl=2HF+Cl2

　　24. Mg+2HCl=MgCl2+H2

　　25. 2Mg+CO2=2MgO+C

　　26. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

　　27. H2S+Cl2=S+2HCl

　　28. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

　　29. 4NH3+3O2=2N2+6H2O

　　30. 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

　　31. Zn+2H+=Zn2++H2

　　32. Na+2H2O=2NaOH+H2

　　33. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

?

　　34. 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么3篇（擴(kuò)展2）

——化學(xué)能的定義是什么概念3篇

化學(xué)能的定義是什么概念1

　　化學(xué)能是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來做功，只有在發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)候才可以**出來，變成熱能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃燒，**爆炸以及人吃的食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)候所放出的能量，都屬于化學(xué)能�；瘜W(xué)能是指儲(chǔ)存在物質(zhì)當(dāng)中的能量，根據(jù)能量守恒定律，這種能量的變化與反應(yīng)中熱能的變化是大小相等、符號(hào)相反，參加反應(yīng)的化合物中各原子重新排列而產(chǎn)生新的化合物時(shí)，將導(dǎo)致化學(xué)能的變化，產(chǎn)生放熱或吸熱效應(yīng)。

化學(xué)能的定義是什么概念2

　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　原電池原理

　　1、概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　2、原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　3、構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同;(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　　4、電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：

　　較活潑的'金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么3篇（擴(kuò)展3）

——還原反應(yīng)的定義是什么 (菁選2篇)

還原反應(yīng)的定義是什么1

　　還原反應(yīng)就是物質(zhì)(分子、原子或離子)得到電子或電子對(duì)偏近的反應(yīng)。一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)中，還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)一般是同時(shí)存在的，不可能僅有一項(xiàng)。

還原反應(yīng)的定義是什么2

　　介紹

　　氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的氧化數(shù)有變化的化學(xué)反應(yīng) 。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng) 和還原反應(yīng)。

　　本質(zhì)上是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(或偏移)，但不局限于不同種元素之間。

　　大多數(shù)無機(jī)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)檫@些復(fù)分解反應(yīng)中的離子互相交換，不存在電子的轉(zhuǎn)移，各元素的氧化數(shù)沒有變化

　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)。

　　有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

　　另外要注意，有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧(僅中學(xué)階段可以如此認(rèn)為，實(shí)際上由于電子偏移仍然算是氧化還原反應(yīng))。

　　概念

　　反應(yīng)的本質(zhì)是氧化數(shù)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。氧化數(shù)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;氧化數(shù)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：

　　還原劑+ 氧化劑---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

　　一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

　　例子

　　氫氣與氯氣的化合反應(yīng)

　　氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下：

　　H2 + Cl2 → 2HCl

　　我們可以把它寫成兩個(gè)半反應(yīng)的形式：

　　氧化反應(yīng)：

　　H2 → 2H+ + 2e-

　　還原反應(yīng)：

　　Cl2 + 2e- → 2Cl-

　　單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià);同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)被還原到?1價(jià). (本段中，“價(jià)”指氧化數(shù))

　　兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉：

　　H2 → 2H+ + 2e-

　　+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

　　---------------------

　　H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

　　最后，離子結(jié)合，形成氯化氫：

　　2H+ + 2Cl- → 2HCl

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么3篇（擴(kuò)展4）

——兩點(diǎn)透視的定義是什么3篇

兩點(diǎn)透視的定義是什么1

　　如果建筑物僅有鉛垂輪廓線與畫面*行，而另外兩組水*的主向輪廓線，均與畫面斜交，于是在畫面上形成了兩個(gè)滅點(diǎn)Fx及Fy，這兩個(gè)滅點(diǎn)都在視*線hl上，這樣形成的透視圖稱為兩點(diǎn)透視。正因?yàn)樵诖饲闆r下，建筑物的兩個(gè)立角均與畫面成傾斜角度，故又稱成角透視。屬于美術(shù)名詞。

兩點(diǎn)透視的定義是什么2

　　透視學(xué)即在*面上再現(xiàn)空間感、立體感的方法及相關(guān)的科學(xué)。

　　狹義透視學(xué)(即線性透視學(xué))方法是文藝復(fù)興時(shí)代的產(chǎn)物，即合乎科學(xué)規(guī)則地再現(xiàn)物體的實(shí)際空間位置。這種系統(tǒng)總結(jié)研究物體形狀變化和規(guī)律的方法，是線性透視的`基礎(chǔ)。15世紀(jì)意大利畫家L.B.阿爾貝蒂的畫論敘述了繪畫的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，論述了透視的重要性。同期的意大利畫家皮耶羅·德拉弗蘭切斯卡對(duì)透視學(xué)最有貢獻(xiàn)。德國畫家A.丟勒把幾何*用到藝術(shù)中來，使這一門科學(xué)獲得理論上的發(fā)展。18世紀(jì)末，法國工程師蒙許創(chuàng)立的直角投影畫法，完成了正確描繪任何物體及其空間位置的作圖方法，即線性透視。L.達(dá)·芬奇還通過實(shí)例研究，創(chuàng)造了科學(xué)的空氣透視和隱形透視，這些成果總稱透視學(xué)。

　　因物體對(duì)眼睛的作用有3個(gè)屬性，即形狀、色彩和體積，因距離遠(yuǎn)近不同呈現(xiàn)的透視現(xiàn)象主要為縮小、變色和模糊消失。相應(yīng)的透視學(xué)研究對(duì)象為：

　�、傥矬w的透視形(輪廓線)，即上、下、左、右、前、后不同距離形的變化和縮小的原因;

　　②距離造成的色彩變化，即色彩透視和空氣透視的科學(xué)化;

　�、畚矬w在不同距離上的模糊程度，即隱形透視。

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么3篇（擴(kuò)展5）

——代詞的定義和分類是什么3篇

代詞的定義和分類是什么1

　　代詞分類表代替名詞、動(dòng)詞、形容詞、數(shù)量詞的詞。如：我、他們、自己、人家、誰、怎樣、多少、那里、這兒等。代詞通常會(huì)顯示出人稱和數(shù)的區(qū)別：一般區(qū)分第一、第二和第三人稱，以及單復(fù)數(shù)等。也有很多語言的代詞會(huì)顯示格的區(qū)別(如英語中第一人稱復(fù)數(shù)主格“we”和賓格“us”)，性的區(qū)別(如法語中的陽性“il”和陰性“elle”)或是否是生物的區(qū)別(如正體中文中的“它”和“他”)。同一語言內(nèi)隨方言不同代詞也有很多變化。

　　有一些語言的第一人稱代詞區(qū)分“涵蓋詞”和“排外詞”，如**口語中，如果和特定對(duì)方交談時(shí)(不是泛指)，包括聽者一般會(huì)用“咱們”，不包括聽者用“我們”。但“我們”有的時(shí)候也可以泛指包括聽者，這種情況在其他地區(qū)更明顯，很多會(huì)一概用“我們”代替(有的方言中沒有“咱們”這個(gè)詞);很多地方這兩個(gè)詞的意思還會(huì)正好相反。

代詞的定義和分類是什么2

　　人稱代詞

　　人稱代詞是指直接指代人或者事物的代詞。在英語和漢語中都有三種人稱代詞即：

　　第一人稱(我;我們)，第二人稱(你;你們)，第三人稱(他、她、它;他們、她們、它們)。根據(jù)人稱代詞在句中所充當(dāng)?shù)某煞挚梢苑譃橹鞲袢朔Q代詞、賓格人稱代詞。另外，人稱代詞有單復(fù)數(shù)之分，特別是第二人稱單復(fù)數(shù)寫法都是一致的，實(shí)際翻譯時(shí)應(yīng)當(dāng)注意。

　　德語人稱代詞的變格形式

　　疑問代詞

　　1) 疑問代詞在句中起名詞詞組的作用，用來構(gòu)成疑問句。疑問代詞有下列幾個(gè)：

　　what, who, whose, whom, which, whatever, whichever ,whoever, whomever

　　2) 疑問代詞在句中應(yīng)位于謂語動(dòng)詞之前，沒有性和數(shù)的變化，除who之外也沒有賓格的變化。what, which, whose還可作限定詞。

　　指示代詞

　　指示代詞(demonstrative pronoun)是表示指示概念的代詞，即用來指示或標(biāo)識(shí)人或事物的代詞。指示代詞與定冠詞和人稱代詞一樣，都具有指定的含義，用來起指示作用，或用來代替前面已提到過的名詞。

　　代詞有代替、指示作用。它跟所代替、所指示的語言單位的'語*能大致相當(dāng)，就是說，所代的詞語能做什么句子成分，代詞就能做什么成分。如果按句*能劃分，代詞可以分為代名詞、代謂詞、代副詞。傳統(tǒng)語法按作用劃分成三大類：代替人或事物的叫人稱代詞，表示疑問的叫疑問代詞，指稱或區(qū)別人、事物、情況的叫指示代詞。使用代詞有使語言簡潔、經(jīng)濟(jì)的作用。

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么3篇（擴(kuò)展6）

——充分不必要條件的定義是什么3篇

充分不必要條件的定義是什么1

　　如果有事物情況A，則必然有事物情況B;如果有事物情況B不一定有事物情況A，A就是B的充分而不必要的`條件，即充分不必要條件。a是b的充分不必要條件←→b是a的必要不充分條件。

充分不必要條件的定義是什么2

　　由條件能推出結(jié)論，但由結(jié)論推不出這個(gè)條件，這個(gè)條件就是充分條件

　　如果能由結(jié)論推出條件，但由條件推不出結(jié)論。此條件為必要條件

　　如果既能由結(jié)論推出條件，又能有條件 推出結(jié)論。此條件為充要條件

　　1.充分條件：由條件a推出條件b，則a是b的充分條件

　　天下雨了，地面一定濕。

　　2.必要條件：由條件a推出條件b，則b是a的必要條件

　　我們把前面一個(gè)例子倒過來：地面濕了，天下雨了。

　　3.充要條件：兩個(gè)條件可以相互推導(dǎo)。

　　例如：條件a他考試得了滿分： 條件b他每道題都做對(duì)了

　　4.充分不必要條件，在充分條件舉例中，地面濕了并不一定能推出天下雨了，所以我們就說，“天下雨是地面濕的充分不必要條件”

　　5.必要不充分條件，在必要條件中，前一個(gè)推不出后一個(gè)，后一個(gè)能推出前一個(gè)，我們可以說“地面濕了是天下雨的必要非充分條件�！�

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么3篇（擴(kuò)展7）

——反比例函數(shù)的定義是什么3篇

反比例函數(shù)的定義是什么1

　　一般的，如果兩個(gè)變量x,y之間的關(guān)系可以表示成 (k為常數(shù)，k≠0)，其中k叫做反比例系數(shù)，x是自變量，y是自變量x的函數(shù)，x的取值范圍是不等于0的一切實(shí)數(shù),且y也不能等于0。k>0時(shí)，圖象在一、三象限。k<0時(shí)，圖象在二、四象限.k的絕對(duì)值表示的是x與y的坐標(biāo)形成的矩形的面積。

反比例函數(shù)的定義是什么2

　　x是自變量，y是因變量，y是x的函數(shù)

　　(即：y=kx^-1)

　　(k為常數(shù)且k≠0，x≠0)

　　若此時(shí)比例系數(shù)為：

　　自變量的取值范圍

　　① 在一般的情況下 , 自變量 x 的取值范圍可以是 不等于0的任意實(shí)數(shù)

　�、� 函數(shù) y 的取值范圍也是任意非零實(shí)數(shù)。

　　解析式

　　其中x是自變量，y是x的函數(shù)，其定義域是不等于0的一切實(shí)數(shù)，

　　即 {x|x≠0,x屬于R這個(gè)范圍。R是實(shí)數(shù)范圍。也就是x是實(shí)數(shù)}。

　　下面是一些常見的形式：y*x=-1,y=x^(-1)*k(k為常數(shù)(k≠0)，x不等于0)

化學(xué)中置換反應(yīng)的定義是什么3篇（擴(kuò)展8）

——管理的定義是什么

管理的定義是什么1

　　如果說管理難，也許真的很難;倘若說管理簡單，其實(shí)也真的簡單。管理是什么呢?太多理論課程都有關(guān)于它的解釋。也就是一個(gè)單位內(nèi)部人與資源的結(jié)合，去完成目標(biāo)，共同工作的過程。因此管理的過程很重要。每個(gè)人對(duì)管理都有自己的認(rèn)識(shí)，但也未必真正理解它。下面就是小編為大家整理的管理的定義，希望能夠幫到大家。覺得有用的朋友可以分享給更多人哦!

　　管理就是讓**明白：什么是最重要的!管理是一種決策，不僅對(duì)過程，也對(duì)應(yīng)著結(jié)果。管理所要求的正確決策，就是要**明白是最重要的。一些人說，好的**應(yīng)該有悟性，懂得思考，揣摩，領(lǐng)會(huì)。這三個(gè)詞，說明了人們對(duì)管理的認(rèn)識(shí)的誤區(qū)。也恰恰證明，你的指令不清，**不懂如何恰當(dāng)執(zhí)行。難道非要**去悟，去揣摩嗎?即使這樣執(zhí)行了，估計(jì)對(duì)應(yīng)的結(jié)果也打不到標(biāo)準(zhǔn)。

　　管理是管事還是管人

　　好的管理，是靠清晰的指令的，正如每個(gè)崗位對(duì)應(yīng)著清晰的職責(zé)一樣。只有上下級(jí)都對(duì)自己的崗位職責(zé)，尤其是核心職責(zé)，有清晰**的認(rèn)識(shí)，這樣的管理才是有效的�？墒�，很多公司做不到這一點(diǎn)。所謂的沒有執(zhí)行力和效率，其實(shí)就是這個(gè)原因。一些公司老板認(rèn)為部分員工不符合崗位要求，跟不上公司發(fā)展，需要培訓(xùn);員工也認(rèn)為老板恰恰是公司發(fā)展的障礙。這其中的關(guān)鍵，就是大家都自己的崗位沒有達(dá)成共識(shí)。

　　管理沒有對(duì)錯(cuò)，只有面對(duì)事實(shí)，解決問題。大家會(huì)發(fā)現(xiàn)好的企業(yè)管理往往都很簡單，比如海爾，通用等，都只有清晰的一句話來表達(dá)公司的核心理念，簡單實(shí)用，變成大家的常識(shí)。太多的管理理論只是知識(shí)，未必都能形成管理的智慧，雖然筆者，也比較愚鈍，決沒有吹噓的意思)

　　管理是以結(jié)果為評(píng)價(jià)導(dǎo)向的，不是以對(duì)錯(cuò)。一定要追根揪底，能否解決問題，獲得結(jié)果。而我們民族的思維習(xí)慣，是喜歡評(píng)判對(duì)錯(cuò)。企業(yè)管理者最重要的是取得績效，如果讓企業(yè)虧損，甚至倒閉，沒有任何理由可以為自己辯護(hù)，你必須承擔(dān)責(zé)任。在我們的日常管理中，為什么效率總是達(dá)不到要求，甚至很低。原因在于很多人做出決定，不是馬上去執(zhí)行，而是去判斷對(duì)錯(cuò)。如果大部分企業(yè)，都能糾正這個(gè)偏差，我想執(zhí)行力和績效會(huì)**提高。

　　管理是管事，不是管人。管理的另一個(gè)重點(diǎn)是管事，同時(shí)要理解人和尊重人，如果有人在這個(gè)問題上，模糊不清，那么可以認(rèn)為他不懂管理。**的企業(yè)管理為什么做得好，筆者認(rèn)為就是管人和管事分得很清楚。**企業(yè)的現(xiàn)場管理是5S，，讓每個(gè)進(jìn)入現(xiàn)場的員工做好五件事：整頓、整理、整潔、清掃、素養(yǎng)。*企業(yè)有的講6S，甚至13S，6S還是可以接受，再多S，一定做不好。

　　我們企業(yè)家去訪問**企業(yè)的時(shí)候，都會(huì)不自覺首先的問這家企業(yè)的銷售額是多少，員工規(guī)模多大。而不會(huì)先想到用戶有多少，用戶的價(jià)值鏈的貢獻(xiàn)率是多大。而**的企業(yè)家首先就會(huì)問這些這些問題的。對(duì)此，我們可以明白，差距在哪里了!世界五百強(qiáng)不是浪得虛名的，他們是真正懂得管理的行家。企業(yè)最重要的就是用戶和用戶價(jià)值。所以管理學(xué)大師德魯克先生說，什么是企業(yè)，企業(yè)就是創(chuàng)造顧客!