元素周期表化合價口訣

　　化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。下面小編整理的元素周期表化合價口訣，供大家參考！

　　高中化學化合價口訣（一）

　　一價鉀鈉銀氯氫

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五氮磷

　　二三鐵 二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　負一氫氧硝酸根

　　負二硫酸碳酸根

　　負三記住磷酸根

　　正一價的是銨根

　　高中化學化合價口訣（二）

　　氫氯鉀鈉銀正一價；鈣鋇鎂鋅正二價，

　　三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，

　　二四六硫全都齊；銅以二價最常見。

　　單質(zhì)零價永不變；氟氯溴碘負一價。

　　高中化學化合價口訣（三）

　　氟氯溴碘鉀鈉銀 氫亞銅汞一價尋

　　氧汞亞鐵鎂鈣鋇 鎢錳鋁銅二價鋅

　　三價有鐵磷和鋁 四價碳硅五價磷

　　硫之價數(shù)二四六 二四六七錳特熟

　　高中化學化合價有什么用

　　元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結(jié)合。而一個Mg一定是和2氯個結(jié)合。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就不能形成穩(wěn)定的化合物。又由于原子是化學反應(yīng)中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比�；�合價的概念就由此而來，那么元素的原子相互化合的數(shù)目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。

　　在學習族的概念，建立元素周期表中的列和族的關(guān)系時，我首先定義第Ⅷ族和0族，剩余的列再分為主族A和副族B，防止了學生將主族和0族的概念混淆。再設(shè)置問題，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識，讓學生探究主族和副族的序數(shù)和縱列序數(shù)的數(shù)量關(guān)系，支配學生通過交流和研討，得出：主族和副族的族序數(shù)=縱列序數(shù)的尾數(shù)。

　　對于主族元素的教學，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族為例，引導(dǎo)學生分別比較和探究同主族元素原子的最外層電子數(shù)、主族的序數(shù)、最高正價在數(shù)值上的關(guān)系，結(jié)果達到了預(yù)期的效果，學生們深刻的認識和體會到了這一規(guī)律：主族的序數(shù)=該族的原子的最外層電子數(shù)=該族的最高正價（O、F元素除外）。

　　我選擇的例題之一是利用原子結(jié)構(gòu)的知識來解讀元素周期表的結(jié)構(gòu)：根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答這一題，可以利用和鞏固上述等量關(guān)系，我還借此例為突破口，略微拓展了元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，為后面的學習打下了伏筆。

　　教學反思：我覺得這節(jié)課如果再補充一些元素及其化合物的性質(zhì)和用途、補充焰色反應(yīng)等演示實驗、展示相關(guān)元素及其化合物的樣品或圖片，那么效果會更理想。

　　元素周期表教案　　教學目標

　　1．知識與技能目標

　�。�1）能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

　　2．過程與方法目標

　�。�1）通過查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學會運用查閱資料獲取信息。

　　（2）培養(yǎng)學生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。

　�。�3）通過交流討論，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。

　　3．情感態(tài)度與價值觀目標

　�。�1）在元素周期表的教學中，通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　（2）設(shè)計多種交流和探究活動，在活動中培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

　　學情分析

　　通過初三和必修I的學習，學生已經(jīng)基本具備了一定的無機化學基礎(chǔ)知識。例如初三學習的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導(dǎo)，學生能更好的把無機化學知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結(jié)合起來，將學生在初中和必修I中所學習的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎(chǔ)。 總之，本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學習打下良好的基礎(chǔ)。

　　重點難點

　　教學重點：

　　1、 元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　2、 元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　教學難點：

　　元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　教學過程

　　第二學時 堿金屬和鹵族元素 教學活動

　　活動1引入新課

　　引入練習：完成第五頁，堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格，從中找到什么變化規(guī)律？

　　學生討論：完成表格，相互討論

　　活動2新課講解

　　教師：請學生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考，K和Na哪種元素比較活潑？

　　讓學生獨自通過實驗探究K、Na活潑性（教師必須要求學生注意安全）

　　讓學生深入思考，為什么是K比Na活潑，實驗現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？

　　學生活動討論：閱讀實驗，小組進行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)

　　教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請同樣用實驗的方法加以驗證。

　　學生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測。實驗驗證。

　　教師：引導(dǎo)學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進行思考 學生：學生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯誤之處。

　　教師：指導(dǎo)學生討論為什么堿金屬與鹵素表現(xiàn)出相反的活潑性變化規(guī)律 學生：從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律上找出堿金屬與鹵素的性質(zhì)變化相反的原因

　　活動3交流討論

　　師生共同交流討論：

　　1．一個族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來判斷一個族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。

　　2．堿金屬和鹵素的性質(zhì)

　　活動4課堂練習

　　幻燈片展示問題，學生思考后回答。

　　活動5習題

　　1．通過課本的演示實驗，總結(jié)整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？

　　（1）

　�。�2）

　　（3）

　　2．如何比較元素金屬性的強弱 寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式 你認為，金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag

　　3．下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）

　　A．A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。

　　B．B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

　　C．用氨水可以制取B對應(yīng)的堿，卻不能制取A對應(yīng)的堿

　　D．A在空氣中比B耐腐蝕

　　4．下列對銫的性質(zhì)預(yù)測正確的是（ ）

　　A．它的熔點很高

　　B．它只存在一種氧化物

　　C．它的碳酸鹽不易溶于水

　　D．氯化銫易溶于水

　　5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強，元素的還原性 ，金屬活潑性 。 通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性 隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學性質(zhì) 。

　　6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）

　　A． 鉀的密度比鈉的小

　　B．鉀原子的電子層比鈉原子多一層

　　c． 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

　　D．加熱時，鉀比鈉更易汽化

　　7．下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（ ）

　　A． 鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定

　　B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定

　　C．穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI

　　D．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難，生成物越不穩(wěn)定

　　8．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（ ）

　　A．KCl晶體 B．KI晶體 C．CCl 4 D．Mg

　　活動6作業(yè)布置

　　布置練習冊本節(jié)30分組測試試題