第1篇：高考化學硫單質及其化合物必背知識點

硫單質及其化合物是高考重點考察的知識點，它有哪些關鍵的地方需要考生們記住呢?下面是小編為大家精心推薦的硫單質及其化合物的一些必背知識點，希望能夠對您有所幫助。

(一)硫單質的反應(非金屬*弱于鹵素、氧和氮)

1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與*氣加熱反應

3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與*常溫反應，生成hgs(撒落后無法收集的*珠應撒上硫粉，防止*蒸氣中毒)

7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫*鹽(試管上粘附的硫除了可用cs2洗滌以外，還可以

用naoh溶液來洗)3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o

(二)二氧化硫或亞硫*的反應(弱氧化*,強還原*,**氧化物)

1.氧化硫化*

2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫*時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為**降水。)

3被鹵素氧化so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

4.與水反應

5.與堿*氧化物反應

6.與堿反應

7.有漂白*(與有機*質化合成無*物質，生成的無*物質不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返*)

(三)硫**質用途小結

1.強**

(1)、與堿反應

(2)、與堿*氧化物反應(除銹;制硫*銅等鹽)

(3)、與弱*鹽反應(制某些弱*或*式鹽)

(4)、與活潑金屬反應(制*氣)

2.濃硫*的吸水*(作氣體干燥劑;)

3.濃硫*的脫水*(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

4.濃硫*的強氧化*

(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)

(3)、與木炭反應(加熱)

(4)、制乙烯時使反應混合液變黑

5.高沸點(不揮發(fā)*)(制揮發(fā)**)

(1)、制*化*氣體

(2)、制**(hno3易溶，用濃硫*)

實驗室制二氧化碳一般不用硫*，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫*鈣溶解度

小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

6.有機反應中常用作催化劑

(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫*，乙醇濃硫*體積比1∶3)

(2)、苯的*化反應(硫*作催化劑也起吸水作用，用濃硫*)

(3)、酯化反應(硫*作催化劑和吸水劑，用濃硫*)

(4)、酯水解(硫*作催化劑，用稀硫*)

(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加堿中和硫*)

7.硫*的工業(yè)制備

“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫*的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑*越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白*皆易溶于二硫化碳、四*化碳等有機溶劑，有機*則較難溶于水

錯誤,低級有機*易溶于水

3.在硫*銅飽和溶液中加入足量濃硫*產生藍*固體

正確,濃硫*吸水后有膽*析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2na2o22h2o=o2↑4naoh

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅*鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良**土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫*銅的混合物

9.二氧化硅是**氧化物，它不溶于*溶液

錯誤,sio2能溶于***

10.鐵屑溶于過量鹽*，再加入*水或溴水或*水或**鋅，皆會產生fe3

錯誤,加入*水會得到fei2,因為fe3的氧化*雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉移?

11.常溫下，濃**可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃**不反應

錯誤,鈍化是化學*質,實質上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐

12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h25coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現白*沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白*沉淀仍不消失

錯誤,ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量，白*沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

正確

14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質混合而成，若加入足量**必產生白*沉淀

正確,nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反應生成[ag(nh2)2]加入足量**后生成agcl和nh4no3

15.為了充分利用原料，硫*工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molal與足量naoh溶液反應

正確

17.硫化*既不能與燒堿溶液反應，也不能與*硫*反應

錯誤,硫化*可以和*硫*反應:?na2sh2s====2nahs

18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，s-、i-、alo2-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存

正確,fe3可以于s-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應,與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應

19.活*炭、二氧化硫、*水等都能使品紅褪*，但反應本質有所不同

正確,活*炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,*水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20.乙*乙酯、三溴苯*、乙**、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2

錯誤,fe2和br2不共存

22.由于fe3和s2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以fe2s3不存在

錯誤,在ph=4左右的fe3溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小

23.在次***溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫**與次**

錯誤,次**可以氧化亞硫**,會得到nacl和h2so4

24.有5.6g鐵與足量*反應轉移電子數目為0.2na

錯誤,如果和**等強氧化**反應轉移0.3na

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化*

正確,如較稀的hclo4,h2so4等

26.單質的還原*越弱，則其陽離子的氧化*越強

錯誤,比如cu的還原*弱于鐵的,而cu2的氧化*同樣弱于fe3

27.cuco3可由cu2溶液中加入co32-制得

錯誤,無法制的純凈的cuco3,cu2溶液中加入co32會馬上有cu2(oh)2co3生成

28.單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，則單質x與y的物質屬*可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯*等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質

錯誤,h2so4是因為吸水且放出so3而變質

30.濃**、濃硫*在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

錯誤,濃硫*常溫與銅不反應

1.高中化學重要的基礎知識點整理

2.高一上學期化學重要的知識點

3.20*四川閬中市高考化學模擬試卷及*

4.高考化學必背的知識重點歸納

5.上海高一下冊化學必備知識點

第2篇：化學硫單質及其化合物知識集錦

(一)硫單質的反應(非金屬*弱于鹵素、氧和氮)

1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與*氣加熱反應

3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與*常溫反應，生成hgs(撒落后無法收集的*珠應撒上硫粉，防止*蒸氣中毒)

7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫*鹽(試管上粘附的硫除了可用cs2洗滌以外，還可以

用naoh溶液來洗)3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o

(二)二氧化硫或亞硫*的反應(弱氧化*,強還原*,**氧化物)

1.氧化硫化*

2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫*時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為**降水。)

3被鹵素氧化so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

4.與水反應

5.與堿*氧化物反應

6.與堿反應

7.有漂白*(與有機*質化合成無*物質，生成的無*物質不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返*)

(三)硫**質用途小結

1.強**

(1)、與堿反應

(2)、與堿*氧化物反應(除銹;制硫*銅等鹽)

(3)、與弱*鹽反應(制某些弱*或*式鹽)

(4)、與活潑金屬反應(制*氣)

2.濃硫*的吸水*(作氣體干燥劑;)

3.濃硫*的脫水*(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

4.濃硫*的強氧化*

(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)

(3)、與木炭反應(加熱)

(4)、制乙烯時使反應混合液變黑

5.高沸點(不揮發(fā)*)(制揮發(fā)**)

(1)、制*化*氣體

(2)、制**(hno3易溶，用濃硫*)

實驗室制二氧化碳一般不用硫*，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫*鈣溶解度

小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

6.有機反應中常用作催化劑

(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫*，乙醇濃硫*體積比1∶3)

(2)、苯的*化反應(硫*作催化劑也起吸水作用，用濃硫*)

(3)、酯化反應(硫*作催化劑和吸水劑，用濃硫*)

(4)、酯水解(硫*作催化劑，用稀硫*)

(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加堿中和硫*)

7.硫*的工業(yè)制備

“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫*的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?

第3篇：高考化學必背知識點

你的筆記有哪些化學需要背需要記憶的知識點的呢?為了你的學習效率，下面由小編為整理有關高考化學必背知識點的資料，供參考!

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑*越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白*皆易溶于二硫化碳、四*化碳等有機溶劑，有機*則較難溶于水

錯誤,低級有機*易溶于水

3.在硫*銅飽和溶液中加入足量濃硫*產生藍*固體

正確,濃硫*吸水后有膽*析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2na2o2+2h2o=o2↑+4naoh

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅*鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良**土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫*銅的混合物

9.二氧化硅是**氧化物，它不溶于*溶液

錯誤,sio2能溶于***

10.鐵屑溶于過量鹽*，再加入*水或溴水或*水或**鋅，皆會產生fe3+

錯誤,加入*水會得到fei2,因為fe3+的氧化*雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉移?

11.常溫下，濃**可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃**不反應

錯誤,鈍化是化學*質,實質上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐

12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h25coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現白*沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白*沉淀仍不消失

錯誤,ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量，白*沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

正確

14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質混合而成，若加入足量**必產生白*沉淀

正確,nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反應生成[ag(nh2)2]+加入足量**后生成agcl和nh4no3

15.為了充分利用原料，硫*工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molal與足量naoh溶液反應

正確

17.硫化*既不能與燒堿溶液反應，也不能與*硫*反應?

錯誤,硫化*可以和*硫*反應:?na2s+h2s====2nahs?

18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，s-、i-、alo2-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存?

正確,fe3+可以于s-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應,與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應?

19.活*炭、二氧化硫、*水等都能使品紅褪*，但反應本質有所不同?

正確,活*炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,*水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆?

20.乙*乙酯、三溴苯*、乙**、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應?

錯誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應?

21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2?

錯誤,fe2+和br2不共存?

22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以fe2s3不存在?

錯誤,在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小?

23.在次***溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫**與次**?

錯誤,次**可以氧化亞硫**,會得到nacl和h2so4?

24.有5.6g鐵與足量*反應轉移電子數目為0.2na?

錯誤,如果和**等強氧化**反應轉移0.3na?

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化*?

正確,如較稀的hclo4,h2so4等?

26.單質的還原*越弱，則其陽離子的氧化*越強?

錯誤,比如cu的還原*弱于鐵的,而cu2+的氧化*同樣弱于fe3+?

27.cuco3可由cu2+溶液中加入co32-制得?

錯誤,無法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32會馬上有cu2(oh)2co3生成?

28.單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，則單質x與y的物質屬*可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯*等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質

錯誤,h2so4是因為吸水且放出so3而變質

30.濃**、濃硫*在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

錯誤,濃硫*常溫與銅不反應

(1)根據元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化*;物質中元素具有最低價，該元素只有還原*;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化*又有還原*。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化*就越強;價態(tài)越低，其還原*就越強。

(2)根據氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化*：氧化劑>氧化產物

還原*：還原劑>還原產物

氧化劑的氧化*越強，則其對應的還原產物的還原*就越弱;還原劑的還原*越強，則其對應的氧化產物的氧化*就越弱。

(3)根據反應的難易程度

注意：①氧化還原*的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化*就越強;失電子能力越強，其還原*就越強。

②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

常見氧化劑：

①活潑的非金屬，如cl2、br2、o2等;

②元素(如mn等)處于高化合價的氧化物，如mno2、kmno4等;

③元素(如s、n等)處于高化合價時的含氧*，如濃h2so4、hno3等;

④元素(如mn、cl、fe等)處于高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7;

⑤過氧化物，如na2o2、h2o2等。

1、多元含氧*具體是幾元*看*中h的個數

多元*究竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的*是不能電離出來的。如亞**(h2po3)，看上去它有三個h，好像是三元*，但是它的結構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h2po3是二元*。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯*h2bo3就不能由此來解釋。

2、*式鹽溶液呈**

表面上看，“*”式鹽溶液當然呈**啦，其實不然。到底*式鹽呈什么*，要分情況討論。如果這是強*的*式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且*離子不水解，所以強*的*式鹽溶液一定呈**。而弱*的*式鹽，則要比較它電離出h+的能力和*離子水解的程度了。如果*離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿*;反過來，如果*離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈**。

3、h2so4有強氧化*

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化*體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化*。而稀h2so4(或so42-)的氧化*幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化*還弱得多。這也體現了低價態(tài)非金屬的含氧*根的氧化*比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的**強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化*時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、*氧化物和鹽)與**反應;鐵單質與**反應;+3鐵的化合物與還原**如*化*溶液的反應等。

5、忽視混合物分離時對反應順序的限制

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

6、計算反應熱時忽視晶體的結構

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙*分子含有6mol碳*鍵和1mol碳碳鍵。

7、對物質的溶解度規(guī)律把握不準

物質的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如*化鉀、**鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如*化*;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、*氧化*等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。