第1篇：初中化學(xué)水的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、水的三態(tài)變化：

1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))

2、現(xiàn)象解釋?zhuān)耗芰俊�運(yùn)動(dòng)—間隔—狀態(tài)

二、分子：

1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)*質(zhì)的最小微粒。

2、*質(zhì)：(1)分子的體積、質(zhì)量小

(2)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)

(3)分子間存在間隔

(4)同種物質(zhì)的分子，*質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子，*質(zhì)不同

(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循環(huán)

太陽(yáng)為水提供能量，水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

三、水的凈化方法(重點(diǎn)、難點(diǎn))

1、水的凈化方法過(guò)程：

①沉降(除去水中顆粒較大的不溶*雜質(zhì))，(明*：絮凝劑，促進(jìn)懸浮物質(zhì)的沉降)

②過(guò)濾(除去水中不溶*固體雜質(zhì))

③吸附(除去水中的有*或有氣味的物質(zhì))、(活*炭：表面疏松多孔)

④蒸餾(除去水中可溶*雜質(zhì)，凈化程度最高---得到的是蒸餾水)、

⑤消毒殺菌。(*氣)

2、分離物質(zhì)的方法：

①過(guò)濾：分離不溶*固體和液體

②蒸發(fā)：分離可溶*固體和液體

③蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體

四、硬水和軟水：

(1)硬水：含有可溶*鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶*鈣、鎂化合物較少的水

(2)判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢�，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

(3)轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸餾等

(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。鍋爐長(zhǎng)期用硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起*。長(zhǎng)期飲用硬水有害身體健康。

第2篇：初中化學(xué)水的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)

初中化學(xué)水的構(gòu)成是化學(xué)這一門(mén)科目的基礎(chǔ)，要學(xué)好化學(xué)，首先就要學(xué)好水的構(gòu)成這一章節(jié)。整理了初中化學(xué)水的構(gòu)成這一單元相關(guān)的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。

第一節(jié)運(yùn)動(dòng)的水分子

一、水的三態(tài)變化：

1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))

2、現(xiàn)象解釋?zhuān)耗芰卡D運(yùn)動(dòng)―間隔―狀態(tài)

二、分子：

1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)*質(zhì)的最小微粒。

2、*質(zhì)：(1)分子的體積、質(zhì)量小

(2)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)

(3)分子間存在間隔

(4)同種物質(zhì)的分子，*質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子，*質(zhì)不同

(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子

三、水的天然循環(huán)

太陽(yáng)為水提供能量，水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

四、水的凈化方法(重點(diǎn)、難點(diǎn))

1、水的凈化方法過(guò)程：

①沉降(除去水中顆粒較大的不溶*雜質(zhì))，(明*：絮凝劑，促進(jìn)懸浮物質(zhì)的沉降)

②過(guò)濾(除去水中不溶*固體雜質(zhì))

③吸附(除去水中的有*或有氣味的物質(zhì))、(活*炭：表面疏松多孔)

④蒸餾(除去水中可溶*雜質(zhì)，凈化程度最高---得到的是蒸餾水)、

⑤消毒殺菌。(*氣)

2、分離物質(zhì)的方法：

①過(guò)濾：分離不溶*固體和液體

②蒸發(fā)：分離可溶*固體和液體

③蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體

五、硬水和軟水：

(1)硬水：含有可溶*鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶*鈣、鎂化合物較少的水

(2)判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢�，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

(3)轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸餾等

(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。鍋爐長(zhǎng)期用硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起*。長(zhǎng)期飲用硬水有害身體健康。

第3篇：分子組成與結(jié)構(gòu)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)*質(zhì)的最小粒子（由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)*質(zhì)）。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持*氣化學(xué)*質(zhì)的最小粒子是d（*分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。保持co2化學(xué)*質(zhì)的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學(xué)*質(zhì)的最小粒子是*原子。

在電解水這一變化中的最小粒子是*原子和氧原子。

分子的特點(diǎn)：

1）分子的質(zhì)量和體積都很小。

2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著。（受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。）

3）分子間是有間隔的。（熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。）

4）分子是由原子構(gòu)成的。

5）同種分子化學(xué)*質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)*質(zhì)不同。

例：從微觀的角度看，水的蒸發(fā)與水的電解兩種變化有什么不同？

例：試從微觀的角度分析，酒精揮發(fā)和酒精燃燒兩種變化有什么不同？

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的*原子無(wú)中子）。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是"1"，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是"1"。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電*相反，因此整個(gè)原子不顯電*（即電中*）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金剛石和石墨、氧氣和臭氧、紅*和白*。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。

④由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。有些還可以表示一種物質(zhì)。

⑥化學(xué)式的意義：a.表示一種物質(zhì)，b表示這種物質(zhì)的元素組成c表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子d表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：如非金屬氣體單質(zhì)h2、o2、n2、cl2等。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如nacl、mgcl2。

構(gòu)成*化*的微粒是na+、cl-。構(gòu)成*化鎂的微粒是mg2+、cl-

3、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)，（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同）；

4、決定元素的化學(xué)*質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)*質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh2、ch4。

已知ro32-有32個(gè)電子，則r的質(zhì)子數(shù)為：r+8×3+2=32