第1篇：魯科版高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)

想掌握好必修二的化學(xué)內(nèi)容，課后要及時對聽課內(nèi)容進行復(fù)習(xí)，做好知識的整理和歸納。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修二重要的知識點，希望對大家有用!

物質(zhì)的溶解*

1、鹽的溶解*

含有鉀、*、**根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

含co32-的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解*

溶于水的堿有：*氧化鋇、*氧化鉀、*氧化鈣、*氧化*和氨水，其他堿不溶于水。難溶*堿中fe(oh)3是紅褐*沉淀，cu(oh)2是藍*沉淀，其他難溶*堿為白*。(包括fe(oh)2)

注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀**，其他沉淀物能溶于*。如：mg(oh)2caco3baco3.等。

3、大部分*及**氧化物能溶于水，(**氧化物+水→*)大部分堿*氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化*(堿*氧化物+水→堿)。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀*銨*皆可溶、鹽*鹽不溶銀亞*;硫*鹽不溶鋇和鉛、碳**鹽多不溶;多數(shù)*溶堿少溶、只有鉀*銨鋇溶。

化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是**。

6、金屬活動順序表中活動*最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、最簡單的有機化合物ch4。

9、相同條件下密度最小的氣體是*氣。

10、導(dǎo)電*最強的金屬是銀。

11、相對原子質(zhì)量最小的原子是*。

12、熔點最小的金屬是*。

13、人體中含量最多的元素是氧。

14、組成化合物種類最多的元素是碳。

15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是*根(如nh4+、oh-);*根也不一定是原子團(如cl-叫***根).

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。*不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋*是物理變化。)

5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。

6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或*離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

1.高中必修2化學(xué)知識點歸納

2.必修二化學(xué)所有知識點

3.高一必修2歷史知識點歸納

4.高一化學(xué)必修1知識要點梳理

5.高中必修二歷史知識點總結(jié)

6.必修二生物知識點總結(jié)

第2篇：魯科版高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)

進入高中，化學(xué)的知識點比較零碎、繁瑣。但是值得注意的是，必修一的化學(xué)知識是整個高中化學(xué)的重難點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一必備的知識點，希望對大家有用!

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑*氣、一氧化碳、碳。

3、*氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑*金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一*;(2)穩(wěn)定*;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生

成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：*氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是*根(如nh4+、oh-);*根也不一定是原子團(如cl-叫***根).

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。*不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋*是物理變化。)

5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。

6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或*離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

鐵及其化合物*質(zhì)

1.fe2+及fe3+離子的檢驗：

①fe2+的檢驗：(淺綠*溶液)

a)加*氧化*溶液，產(chǎn)生白*沉淀，繼而變灰綠*，最后變紅褐*。

b)加ks溶液，不顯紅*，再滴加*水，溶液顯紅*。

②fe3+的檢驗：(黃*溶液)

a)加*氧化*溶液，產(chǎn)生紅褐*沉淀。

b)加ks溶液，溶液顯紅*。

2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與鹽*的反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑

②鐵與硫*銅反應(yīng)(濕法煉銅)：fe+cuso4=feso4+cu

③在*化亞鐵溶液中滴加*水：(除去*化鐵中的*化亞鐵雜質(zhì))3fecl2+cl2=2fecl3④*氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

⑤在*化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2

⑥銅與*化鐵反應(yīng)(用*化鐵腐蝕銅電路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2

⑦少量鋅與*化鐵反應(yīng)：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2

⑧足量鋅與*化鐵反應(yīng)：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2

1.高一化學(xué)必修1知識要點梳理

2.必修一化學(xué)各章知識點

3.必修一化學(xué)知識點總結(jié)

4.必修一化學(xué)知識點歸納總結(jié)

5.高一必修一歷史知識點總結(jié)

第3篇：人教版高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)

高中化學(xué)的特點是跨度大，知識點多，想要學(xué)好必修二的化學(xué)，平時要勤看書，將知識點弄懂，熟記好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修二知識歸納，希望對大家有用!

一、硅及及其化合物*質(zhì)

1.硅與*氧化*反應(yīng)：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑

2.硅與***反應(yīng)：si+4hf=sif4+h2↑

3.二氧化硅與*氧化*反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o

4.二氧化硅與***反應(yīng)：sio2+4hf=sif4↑+2h2o

5.制造玻璃主要反應(yīng)：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑

二、鎂及其化合物的*質(zhì)

1.在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo

2.在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c

4.在*氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2

5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

①貝殼煅燒制取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑cao+h2o=ca(oh)2②產(chǎn)生*氧化鎂沉淀：mg2++2oh-=mg(oh)2↓

③*氧化鎂轉(zhuǎn)化為*化鎂：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

④電解熔融*化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑

化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是*根(如nh4+、oh-);*根也不一定是原子團(如cl-叫***根).

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。*不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋*是物理變化。)

5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。

6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或*離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑*氣、一氧化碳、碳。

3、*氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑*金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一*;(2)穩(wěn)定*;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生

成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

1.高中必修2化學(xué)知識點歸納

2.必修二化學(xué)所有知識點

3.高一必修2歷史知識點歸納

4.高中歷史必修2知識點歸納

5.高中必修二歷史知識點總結(jié)