第1篇：最新高中化學(xué)化學(xué)能和電能知識點(diǎn)總結(jié)

鑒于化學(xué)知識點(diǎn)的重要*，小編為您提供了這篇2023最新高中化學(xué)化學(xué)能和電能知識點(diǎn)總結(jié)，希望對您在化學(xué)方面的學(xué)習(xí)有所幫助。

知識點(diǎn)概述

1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。

2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式,它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。

知識點(diǎn)總結(jié)

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)cu-zn原電池的工作原理：

(3)*氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2h2+4oh-→4h2o+4e-

正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-→4oh-

電池總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-→4oh-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在*度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2↑，該腐蝕稱為“析*腐蝕”。

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕*強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流*極保護(hù)法。

常見考點(diǎn)考法

Ⅰ卷選擇題

1.(08年*蘇化學(xué)1)化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是b

a.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

b.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

c.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

d.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白*污染

2.(08年上�；瘜W(xué)17)已知：h2(g)+f2(g)→2hf(g)+270kj，下列說法正確的是c

a.2l*化*氣體分解成1l*氣與1l*氣吸收270kj熱量

b.1mol*氣與1mol*氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)*化*放出熱量小于270kj

c.在相同條件下，1mol*氣與1mol*氣的能量總和大于2mol*化*氣體的能量

d.1個(gè)*氣分子與1個(gè)*氣分子反應(yīng)生成2個(gè)*化*氣體分子放出270kj熱量

第2篇：最新高中化學(xué)原電池和電解池知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)原電池和電解池

一原電池；

原電池的形成條件

原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。

原電池的構(gòu)成條件有三個(gè)：

（1）電極材料由兩種金屬活動(dòng)*不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

（2）兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中。

（3）兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。

只要具備以上三個(gè)條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因?yàn)橐�求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個(gè)構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

電極的構(gòu)成：

a.活潑*不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極；b.金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電）—鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨作正極；c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負(fù)極，二氧化鉛作正極；d.惰*電極—*氧燃料電池，電極均為鉑。電解液的選擇：電解液一般要能與負(fù)極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池正負(fù)極判斷：

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。

電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。溶液中，陽離子移向正極，*離子移向負(fù)極

電極反應(yīng)方程式的書寫

負(fù)極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進(jìn)行進(jìn)一步的反應(yīng)。例：**燃料電池中，電解液為koh，負(fù)極**失8個(gè)電子生成co2和h2o，但co2不能與oh-共存，要進(jìn)一步反應(yīng)生成碳*根。

正極：①當(dāng)負(fù)極材料能與電解液直接反應(yīng)時(shí)，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為hcl，正極h+得電子生成h2。②當(dāng)負(fù)極材料不能與電解液反應(yīng)時(shí)，溶解在電解液中的o2得電子。如果電解液呈**，o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中*或堿*，o2+4e-+2h2o==4oh-。

特殊情況:mg-al-naoh，al作負(fù)極。負(fù)極：al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh-

cu-al-hno3，cu作負(fù)極。

注意：fe作負(fù)極時(shí)，氧化產(chǎn)物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh2的電池反應(yīng)產(chǎn)物是h2o和n2

無論是總反應(yīng)，還是電極反應(yīng)，都必須滿足電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。ph變化規(guī)律

電極周圍：消耗oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph減�。ㄔ龃螅�；反應(yīng)生成oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph增大（減小）。

溶液：若總反應(yīng)的結(jié)果是消耗oh-(h+)，則溶液的ph減小（增大）；若總反應(yīng)的結(jié)果是生成oh-(h+)，則溶液的ph增大（減�。�；若總反應(yīng)消耗和生成oh-(h+)

的物質(zhì)的量相等，則溶液的ph由溶液的*堿*決定，溶液呈堿*則ph增大，溶液呈**則ph減小，溶液呈中*則ph不變。

原電池表示方法

原電池的組成用圖示表達(dá)，未免過于麻煩。為書寫簡便，原電池的裝置常用方便而科學(xué)的符號來表示。其寫法習(xí)慣上遵循如下幾點(diǎn)規(guī)定：

1.一般把負(fù)極（如zn棒與zn2+離子溶液）寫在電池符號表示式的左邊，正極（如cu棒與cu2+離子溶液）寫在電池符號表示式的右邊。

2.以化學(xué)式表示電池中各物質(zhì)的組成，溶液要標(biāo)上活度或濃度（mol/l）,若為氣體物質(zhì)應(yīng)注明其分壓(pa)，還應(yīng)標(biāo)明當(dāng)時(shí)的溫度。如不寫出，則溫度為298.15k,氣體分壓為101.325kpa,溶液濃度為1mol/l。

3.以符號“∣”表示不同物相之間的接界，用“‖”表示鹽橋。同一相中的不同物質(zhì)之間用“,”隔開。

4.非金屬或氣體不導(dǎo)電，因此非金屬元素在不同氧化值時(shí)構(gòu)成的氧化還原電對作半電池時(shí)，需外加惰*導(dǎo)體（如鉑或石墨等）做電極導(dǎo)體。其中，惰*導(dǎo)體不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電（輸送或接送電子）的作用，故稱為“惰*”電極。

按上述規(guī)定，cu－zn原電池可用如下電池符號表示：

（-）zn(s)∣zn2+(c)‖cu2+(c)∣cu(s)（+）

理論上,任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，例如反應(yīng):

cl2+2i-═2cl-+i2

此反應(yīng)可分解為兩個(gè)半電池反應(yīng)：

負(fù)極：2i-═i2+2e-（氧化反應(yīng)）

正極：c2+2e-═2cl-（還原反應(yīng)）

該原電池的符號為：

（-）pt∣i2(s)∣i-(c)‖cl-(c)∣c2(pcl2)∣pt（+）

二兩類原電池

吸氧腐蝕

吸氧腐蝕金屬在**很弱或中*溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．

例如鋼鐵在接近中*的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極（fe）：2fe-4e=2fe2+

正極（c）：2h2o+o2+4e=4oh-

鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．

吸氧腐蝕的必要條件

以氧的還原反應(yīng)為*極過程的腐蝕，稱為氧還原腐蝕或吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的必要條件是金屬的電位比氧還原反應(yīng)的電位低：

氧的*極還原過程及其過電位

吸氧腐蝕的*極去極化劑是溶液中溶解的氧。隨著腐蝕的進(jìn)行，氧不斷消耗，只有來自空氣中的氧進(jìn)行補(bǔ)充。因此，氧從空氣中進(jìn)入溶液并遷移到*極表面發(fā)生還原反應(yīng)，這一過程包括一系列步驟。

（1）氧穿過空氣／溶液界面進(jìn)入溶液；

（2）在溶液對流作用下，氧遷移到*極表面附近；

（3）在擴(kuò)散層范圍內(nèi)，氧在濃度梯度作用下擴(kuò)散到*極表面；

（4）在*極表面氧分子發(fā)生還原反應(yīng)，也叫氧的離子化反應(yīng)。

吸氧腐蝕的控制過程及特點(diǎn)

金屬發(fā)生氧去極化腐蝕時(shí)，多數(shù)情況下陽極過程發(fā)生金屬活*溶解，腐蝕過程處于*極控制之下。氧去極化腐蝕速度主要取決于溶解氧向電極表面的傳遞速度和氧在電極表面上的放電速度。因此，可粗略地將氧去極化腐蝕分為三種情況。

（1）如果腐蝕金屬在溶液中的電位較高，腐蝕過程中氧的傳遞速度又很大，則金屬腐蝕速度主要由氧在電極上的放電速度決定。

（2）如果腐蝕金屬在溶液中的電位非常低，不論氧的傳輸速度大小，*極過程將由氧去極化和*離子去極化兩個(gè)反應(yīng)共同組成。

（3）如果腐蝕金屬在溶液中的電位較低，處于活*溶解狀態(tài)，而氧的傳輸速度又有限，則金屬腐蝕速度由氧的極限擴(kuò)散電流密度決定。

擴(kuò)散控制的腐蝕過程中，由于腐蝕速度只決定于氧的擴(kuò)散速度，因而在一定范圍內(nèi)，腐蝕電流將不受陽極極化曲線的斜率和起始電位的影響。

擴(kuò)散控制的腐蝕過程中，金屬中不同的*極*雜質(zhì)或微*極數(shù)量的增加，對腐蝕速度的增加只起很小的作用。

[解題過程]

影響吸氧腐蝕的因素

1.溶解氧濃度的影響

2．溫度的影響

3．鹽濃度的影響4．溶液攪拌和流速的影響

*極控制原因主要是活化極化：

=2.3rtlgic/i°/αnf

主要是濃差極化：

=2.3rt/nflg(1-ic/il)

*極反應(yīng)產(chǎn)物以*氣泡逸出，電極表面溶液得到

附加攪拌產(chǎn)物oh只能靠擴(kuò)散或遷移離開，無氣泡逸出，得不到附加攪拌析*腐蝕

在**較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出*氣，這種腐蝕叫做析*腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會(huì)吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質(zhì)溶液，使水里的h+增多。是就構(gòu)成無數(shù)個(gè)以鐵為負(fù)極、碳為正極、**水膜為電解質(zhì)溶液的微小原電池。這些原電池里發(fā)生的

氧化還原反應(yīng)是：負(fù)極（鐵）：鐵被氧化fe-2e=fe2+；正極（碳）：溶液中的h+被還原2h++2e=h2↑

這樣就形成無數(shù)的微小原電池。最后*氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析*腐蝕。

析*腐蝕定義金屬在**較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出*氣，這種腐蝕叫做析*腐蝕。

析*腐蝕與吸氧腐蝕的比較

常用原電池方程式

1．cu─h2so4─zn原電池

正極：2h++2e-→h2↑

負(fù)極：zn-2e-→zn2+

總反應(yīng)式：zn+2h+==zn2++h2↑

2．cu─fecl3─c原電池

正極：2fe3++2e-→2fe2+

負(fù)極：cu-2e-→cu2+

總反應(yīng)式：2fe3++cu==2fe2++cu2+

3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕

正極：o2+2h2o+4e-→4oh-

負(fù)極：2fe-4e-→2fe2+

總反應(yīng)式：2fe+o2+2h2o==2fe（oh)2

4．*氧燃料電池（中*介質(zhì)）

正極：o2+2h2o+4e-→4oh-

負(fù)極：2h2-4e-→4h+

總反應(yīng)式：2h2+o2==2h2o

5．*氧燃料電池（**介質(zhì)）

正極：o2+4h++4e-→2h2o

負(fù)極：2h2-4e-→4h+

總反應(yīng)式：2h2+o2==2h2o

第3篇：高中化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量知識點(diǎn)總結(jié)

1.化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí)：

*氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)*火焰，在反應(yīng)中，破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo＝o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是（b）

a.2q1+q2>4q3b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2<q3d.q1+q2＝q3

（4）常見的放熱反應(yīng)：

a.所有燃燒反應(yīng)；b.中和反應(yīng)；c.大多數(shù)化合反應(yīng)；d.活潑金屬跟水或*反應(yīng)；

e.物質(zhì)的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應(yīng)：

a.大多數(shù)分解反應(yīng)

*化銨與八水合*氧化鋇的反應(yīng)。

（6）中和熱：（重點(diǎn)）

a.概念：稀的強(qiáng)*與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

2.化學(xué)能與電能

（1）原電池（重點(diǎn)）

a.概念：

b.工作原理：

a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

c.原電池的構(gòu)成條件：

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a.有兩種活潑*不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b.電極均*入同一電解質(zhì)溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

d.原電池正、負(fù)極的判斷：

a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

e.金屬活潑*的判斷：

a.金屬活動(dòng)*順序表

b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

f.原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

a.負(fù)極反應(yīng)：x－ne＝xn－

b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）

a.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

b.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

c.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

a.不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

b.金屬腐蝕的防護(hù)：

a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c.電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

a.干電池（鋅錳電池）

a.負(fù)極：zn－2e-＝zn2+

b.參與正極反應(yīng)的是mno2和nh4+

b.充電電池

a.鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c.化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△c之比，求反應(yīng)方程。

d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

a.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的*質(zhì)（內(nèi)因）

b.外因：

a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

a.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

b.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆*，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b.化學(xué)平衡的曲線：

c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；

（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；

（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。