第1篇：化學(xué)方程式所表示的意義是什么

化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的化學(xué)方程式所表示的意義簡介，希望能幫到大家!

化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡明的表達(dá)形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義。

(1)“質(zhì)”的含義表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。

(2)“量”的含義從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們在反應(yīng)時的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個數(shù)比。例如，化學(xué)方程式：

2h2+o22h2o

“質(zhì)”的含義：經(jīng)點燃，*氣跟氧氣反應(yīng)生成水。

“量”的含義：從宏觀看，每4份質(zhì)量的*氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，即*氣跟氧氣反應(yīng)時的質(zhì)量比為1:8，從微觀看，*氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的，因此，這個化學(xué)方程式還表示了每2個*分子跟1個氧分子反應(yīng)生成了2個水分子。

最小公倍數(shù)法

a、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

b、推出各分子的系數(shù)。

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4(配平)

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4(注明生成物物態(tài))

觀察法

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。

例如:第一步h2o(g)+fe---fe3o4+h2

第二步4h2o(g)+3fe---fe3o4+h2

第三步4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2(反應(yīng)條件：加熱)

奇偶配平法

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。

例：配平

h2o(g)+fe---fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe---fe3o4+h2

第二步：配平*原子、鐵原子

4h2o(g)+3fe---fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2(反應(yīng)條件：加熱)

4、待定化學(xué)計量數(shù)法

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

例如：nh2+cl2----nh4cl+n2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為a、b、c、d。

anh2+bcl2----h4cl+dn2

列方程組a=c+2d(滿足氮原子數(shù)相等)

3a=4c(滿足*原子數(shù)相等)

2b=c(滿足*原子數(shù)相等)

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh2+3cl2====6nh4cl+n2(由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出)

5、化合價升降法

一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑(元素)化合價升高的價數(shù)=氧化劑(元素)化合價降低的價數(shù)。

二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

即：⑴標(biāo)出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài);

⑵始態(tài)終態(tài)變化的總價數(shù)=變化×系數(shù)

注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。

⑶將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù);

⑷用觀察法配平其它元素;

⑸檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)

得氧失氧法

對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

指姆大法

普通的完全氧化還原反應(yīng)，可用兩對反應(yīng)物與生成物元素化合價升或降價的差約分交叉成為系數(shù)，然后配平。例如：c+h2so4——co2+so2+h2oc的化合價為0，co2中c的化合價為+4，兩者價相差4。h2so4中s的化合價為+6，so2的化合價為+4，兩者價相差2。兩元素的價差比(c:s)為4:2=2:1,交換為1：2，即反應(yīng)中1個c對應(yīng)2個h2so4，即1c+2h2so4——co2+so2+h2o，然后配平為c+2h2so4=co2+2so2+2h2o

普通部分氧化還原反應(yīng)在后邊變價的位置放手指，歧化反應(yīng)必須在后邊放，歸中反應(yīng)一般在前面放。有關(guān)于有機物參加反應(yīng)的配平，有機物中的*永遠(yuǎn)為+1價，o永遠(yuǎn)為-2價，碳的化合價設(shè)x解(可能為分?jǐn)?shù))。

待定系數(shù)法

你可假設(shè)這個化學(xué)方程式每一物質(zhì)前面的系數(shù)為x,y,z,m,n.......字母隨你寫，然后根據(jù)反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等，算出每一元素的比值即x,y,z,m,n.......的比值再根據(jù)最小公倍數(shù)法去配平。

例如：nh4no3--n2+o2+h2o

我們把它寫為xnh4no3--yn2+zo2+mh2o

則反應(yīng)前n的個數(shù)為2x,h為4x,o為3x

反應(yīng)后n的個數(shù)為2y,h為2m,o為2z+m

根據(jù)反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等有2x=2y,4x=2m,3x=2z+m

得x=y=m/2=2z即2x=2y=m=4z

則這個化學(xué)方程式2znh4no3--2zn2+zo2+4zh2o即為2nh4no3--2n2+o2+4h2o

(1)化學(xué)方程式中的加號“+”和等號“=”有特定的化學(xué)意義;反應(yīng)物間的“+”號表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”，即用“+”號相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將“+”號讀成“與”、“和”或“跟”。生成物間的“+”號表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”，即反應(yīng)后同時有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“+”號讀成“和”�！�=”號則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。例如，化學(xué)方程式：

cuo+h2cu+h2o

應(yīng)讀成：在加熱條件下，氧化銅與*氣反應(yīng)生成了銅和水;而不應(yīng)讀成：氧化銅加*氣等于銅加水。

(2)由于化學(xué)方程式中等號“=”左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那樣可以倒寫或移項。

你認(rèn)為下列哪種說法正確?

化學(xué)方程式2kclo32kcl+3o2↑表示

①**鉀等于*化鉀加氧氣;

②參加反應(yīng)的物質(zhì)是**鉀，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是*化鉀和氧氣;

③在二氧比猛的催化作用下，經(jīng)過加熱，每122.5g的**鉀分解后可以生成74.5g*化鉀和48g氧氣。

④2個體積**鉀加熱分解后可以得到2個體積*化鉀和3個體積氧氣。

答：②③兩種說法正確。

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第2篇：化學(xué)方程式的定義是什么

化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的化學(xué)方程式的簡介，希望能幫到大家!

化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子�；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

用化學(xué)式(有機化學(xué)中有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式)來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時，化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計量數(shù)得出體積比。v=m/ρ

化學(xué)方程式的書寫，是元素符號和化學(xué)式書寫能力的綜合運用，因而也是化學(xué)用語學(xué)習(xí)中顯得尤為重要和難度較大的部分。

這里，跟同學(xué)們談一談書寫化學(xué)方程式中應(yīng)注意避免的幾種錯誤，概括起來，主要有“四亂”。

一是亂套“公式”。一些同學(xué)書寫化學(xué)方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學(xué)式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法，加之缺乏化學(xué)基礎(chǔ)知識，因而把記住的某個熟悉的化學(xué)方程式當(dāng)作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。如：

當(dāng)然，某些化學(xué)*質(zhì)相似的物質(zhì)，可以發(fā)生一些相似的化學(xué)反應(yīng)，這在典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法中已敘述過。

由此可見，書寫化學(xué)方程式不一定象數(shù)學(xué)、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據(jù)反應(yīng)物的*質(zhì)和反應(yīng)的條件，運用化學(xué)基礎(chǔ)知識和理論來推測反應(yīng)能否發(fā)生，從而寫出正確的化學(xué)方程式來。

二是亂寫逆反應(yīng)。如：

產(chǎn)生此類錯誤的原因是，初中學(xué)生把化學(xué)方程式與數(shù)理方程式混為一談，隨意把化學(xué)方程式倒過來寫。我們知道，數(shù)理方程式可以移項，或?qū)⒌忍栕笥覂啥朔催^來寫;而化學(xué)方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學(xué)反應(yīng)是可逆的，但多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并非如此。至于有些反應(yīng)，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進(jìn)行，也不一定是可逆反應(yīng)，而是意義完全相反的反應(yīng)類型。

上述情況，雖在*場合都正確，但絕不能相互代替。

此外，對于復(fù)分解反應(yīng)中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應(yīng)發(fā)生外，還應(yīng)注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)中，鹽和堿都必須是可溶*的電解質(zhì)。否則反應(yīng)照樣不能發(fā)生。

三是亂標(biāo)生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如：

四是亂寫化學(xué)式。

(1)單質(zhì)的化學(xué)式

除h2、o2、n2、f2、cl2、br2和i2七種單質(zhì)為雙原子分子，o3為三原子分子,p4為四原子分子外，其余單質(zhì)(稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等)都是以元素符號表示其化學(xué)式。

(2)化合物的化學(xué)式

書寫時一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫;排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負(fù)價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標(biāo)價、交叉約簡和檢驗四步。

例如：寫出氧化鋁、**、*氧化銅和硫*鐵的化學(xué)式。

①定位：確定元素或原子團的順序。

alo、hpo4、cuoh、feso4

②標(biāo)價：正確地在各元素或原子團的上方標(biāo)出化合價。

③交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數(shù)。原子或原子團的個數(shù)為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應(yīng)加上括號。

④檢驗：當(dāng)正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)之和為零時，化學(xué)式正確。

al2o3、h2po4、cu(oh)2、fe2(so4)3

上述步驟是對初學(xué)者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應(yīng)手一次寫出。要注意的是，化學(xué)式表示某物質(zhì)的組成，因此，只有某種物質(zhì)是確實存在的，表示這種物質(zhì)的化學(xué)式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

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第3篇：分式方程意義與解法是什么

分式方程是方程中的一種，是指分母里含有未知數(shù)或含有未知數(shù)整式的有理方程，該部分知識屬于初等數(shù)學(xué)知識。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的分式方程意義與解法簡介，希望能幫到大家!

分母中含有未知數(shù)的方程叫做分式方程。

①去分母{方程兩邊同時乘以最簡公分母(最簡公分母：①系數(shù)取最小公倍數(shù)②出現(xiàn)的字母取最高次冪③出現(xiàn)的因式取最高次冪)，將分式方程化為整式方程;若遇到互為相反數(shù)時。不要忘了改變符號};

②按解整式方程的步驟(移項，若有括號應(yīng)去括號，注意變號，合并同類項，系數(shù)化為1)求出未知數(shù)的值;

③驗根(求出未知數(shù)的值后必須驗根，因為在把分式方程化為整式方程的過程中，擴大了未知數(shù)的取值范圍，可能產(chǎn)生增根).

一般地驗根，只需把整式方程的根代入最簡公分母，如果最簡公分母等于0，這個根就是增根，否則這個根就是原分式方程的根。若解出的根是增根，則原方程無解。

如果分式本身約分了，也要代進(jìn)去檢驗。

去分母

方程兩邊同時乘以最簡公分母，將分式方程化為整式方程;若遇到互為相反數(shù)時。不要忘了改變符號。

(最簡公分母：①系數(shù)取最小公倍數(shù)②未知數(shù)取最高次冪③出現(xiàn)的因式取最高次冪)

移項

移項，若有括號應(yīng)先去括號，注意變號，合并同類項，把系數(shù)化為1求出未知數(shù)的值;

驗根

求出未知數(shù)的值后必須驗根，因為在把分式方程化為整式方程的過程中，擴大了未知數(shù)的取值范圍，可能產(chǎn)生增根。

驗根時把整式方程的根代入最簡公分母，如果最簡公分母等于0，這個根就是增根。否則這個根就是原分式方程的根。若解出的根都是增根，則原方程無解。

如果分式本身約分了，也要代入進(jìn)去檢驗。

在列分式方程解應(yīng)用題時，不僅要檢驗所得解的是否滿足方程式，還要檢驗是否符合題意。

一般的，解分式方程時，去分母后所得整式方程的解有可能使原方程中分母為零，因此要將整式方程的解代入最簡公分母，如果最簡公分母的值不為零，則是方程的解.

注意

(1)注意去分母時，不要漏乘整式項。

(2)増根是分式方程去分母后化成的整式方程的根，但不是原分式方程的根。

(3)増根使最簡公分母等于0。

(4)分式方程中，如果x為分母，則x應(yīng)不等于0。

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