第1篇：初中化學結晶的方法知識點歸納

同學們對化學中結晶的方法知識還記得吧，下面我們一起來學習哦。

結晶的方法

（1）蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如*化*。

（2）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如**鉀。

上面對化學中結晶的方法知識的講解學習，希望同學們都能很好的掌握上面的知識，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點之溶解度曲線變化的規(guī)律

對于化學中溶解度曲線變化的規(guī)律知識，我們做下面的內容講解學習，希望可以很好的幫助同學們對此知識的鞏固學習。

溶解度曲線變化的規(guī)律

大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如**鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如*化*；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

通過上面對溶解度曲線變化的規(guī)律知識的鞏固學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識講解學習。

初中化學固體物質的溶解度知識點講解

下面是對化學中固體物質的溶解度知識的內容講解，同學們可以很好的參考下面的講解知識學習哦。

固體物質的溶解度

固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。

相信通過上面對固體物質的溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

初中化學溶解度曲線表示知識點講解

關于化學中溶解度曲線表示知識點的內容學習，希望同學們很好的掌握下面的內容。

溶解度曲線表示

1點

溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。

2線

溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶*混合物的方法。

3交點

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相同。

大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如**鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽；極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高反而減小，如*氧化鈣。

希望上對化學中溶解度曲線表示知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握上面的知識，相信同學們會從中學習的更好的。

初中化學溶解度曲線的意義知識點講解

同學們對化學中溶解度曲線的意義知識還熟悉吧，下面是老師對此知識點的講解。

溶解度曲線的意義

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。

④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

相信上面對化學中溶解度曲線的意義知識點的講學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學在考試中取得優(yōu)異成績。

初中化學金屬與*的置換反應知識講解

下面是對化學中金屬與*的置換反應知識的內容講解，希望同學們認真學習下面的知識。

金屬與*的置換反應

（1）金屬的活動順序。只有排在*前面的金屬才能置換出*里的*（不是*氣）；這里的*常用稀鹽*和稀硫*，不能用濃硫*和**（氧化*太強，得不到*氣而是水，不屬于置換反應）。注意金屬鐵與*反應得到的是亞鐵鹽（fe2+的顏*為淺綠*）。

（2）金屬（多數(shù)含雜質）與*的有關計算。注意解題格式。

通過上面對化學中金屬與*的置換反應知識的講解學習，希望同學們對上面的內容都能很好的掌握，相信同學們會學習的很好的。

第2篇：初中化學知識點歸納

化學相對來說是比較難的科目之一，下面是應屆畢業(yè)生小編為大家分享有關初中化學知識點歸納，歡迎大家閱讀與學習!

01、第一部分

基本知識、理論

空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體與雜質占0.03%。

主要的空氣污染物：no2、co、so2、h2s、no等物質。

其他常見氣體的化學式：nh2(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(**)、so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)。

常見的*根或離子

so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**根)、mno4-(高錳*根)、mno42-(錳*根)、po43-(**根)、cl-(*離子)、hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫離子)、nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(*離子)、mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

化學式和化合價

1.化學式的意義

宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質的各元素質量比。

2.單質化學式的讀寫

直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀k、銅cu、銀ag等;b.固態(tài)非金屬。如：碳c、硫s、*p等;c.稀有氣體。如：氦氣he、氖氣ne、氬氣ar等;

多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2。

3.雙原子分子單質化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣)、h2(*氣)、f2(*氣)、cl2(*氣)、br2(液態(tài)溴)

4.多原子分子單質化學式：臭氧o3等。

書寫化學方程式的原則

以客觀事實為依據(jù)

遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”“配”“注”“等”

*堿度的表示方法——ph

說明：

(1)ph=7，溶液呈中*;ph?7，溶液呈**;ph?7，溶液呈堿*。

(2)ph越接近0，**越強;ph越接近14，堿*越強;ph越接近7，溶液的*、堿*就越弱，越接近中*。

金屬活動*順序表

(鉀、鈣、*、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、*、銅、*、銀、鉑、金)

說明：

越左金屬活動*就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

排在*左邊的金屬，可以從*中置換出*氣;排在*右邊的則不能。

02、第二部分

物質俗名及化學式/名

金剛石、石墨：c

水銀、*：hg

生石灰、氧化鈣：cao

干*(固體二氧化碳)：co2

鹽*、***：hcl

亞硫*：h2so3

*硫*：h2s

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

苛**、火堿、燒堿：naoh

純堿：na2co3碳**晶體、

純堿晶體：na2co3·10h2o

碳***、*式碳**：nahco3(也叫小蘇打)

膽*、藍*、硫*銅晶體：cuso4·5h2o

銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質)

*醇：ch2oh(有毒，失明、死亡)

酒精、乙醇：c2h5oh

氨氣：nh2(堿*氣體)

亞***：nano2(工業(yè)用鹽、有毒)

03、第三部分

常見物質的顏*、狀態(tài)

白*固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白*(*為銀白*液態(tài))

黑*固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4、kmno4為紫黑*。

紅*固體：cu、fe2o3、hgo、紅*

溶液的顏*：凡含cu2+的溶液呈藍*;凡含fe2+的溶液呈淺綠*;凡含fe3+的溶液呈棕黃*，其余溶液一般為無*。(高錳*鉀溶液為紫紅*)

沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白*↓：caco3、baco3(溶于*)、agcl、baso4(不溶于稀hno3)等

②堿：藍*：cu(oh)2紅褐*↓：fe(oh)3白*↓：mg(oh)2

具有刺激*氣體的氣體：nh2、so2、hcl(皆為無*)

無*無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

注意：具有刺激*氣味的液體：鹽*、**、醋*。酒精為有特殊氣體的液體。

04、第四部分

物質的溶解*

鹽的溶解*

含有鉀、*、**根、銨根的物質都溶于水;

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32-的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

堿的溶解*

溶于水的堿有：*氧化鋇、*氧化鉀、*氧化鈣、*氧化*和氨水，其他堿不溶于水。

難溶*堿中fe(oh)3是紅褐*沉淀，cu(oh)2是藍*沉淀，其他難溶*堿為白*。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀**，其他沉淀物能溶于*。如：mg(oh)2、caco3、baco3、ag2co3等。

注意：大部分*及**氧化物能溶于水，(**氧化物+水→*)大部分堿*氧化物不溶于水。能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化*(堿*氧化物+水→堿)。

第3篇：初中化學知識點歸納之化學式的寫法

化學式的寫法：

①單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，

下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：

*氣h2氧氣o2氮氣n2*氣cl2*氣Ｆ2溴（br2)*（Ｉ2）臭氧o3

②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。

化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）

nh2、有機物如ch4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價

**銨（nh4no3）中氮元素的化合價分別為前n－3價，后n＋5價。