高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案

　　篇一：《離子反應(yīng)》優(yōu)秀教案

　　高2015級(jí)化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

　�。ǖ谝徽n時(shí)）（李季全）

　　一. 教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)

　　（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　�。�2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

　�。�3）通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。

　　2.過(guò)程與方法目標(biāo)

　　（1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。

　�。�2）通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　　（1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

　　（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。 三. 教學(xué)方法

　　討論＋探究＋實(shí)驗(yàn) 四. 教學(xué)過(guò)程

　　〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。

　　〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

　　討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

　　討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

　　注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。

　　〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）

　　酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)） （二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

　　強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).

　　弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

　　1. 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

　　〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

　　思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子

　　溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子

　　思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二 3）

　　單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) ：判斷以下說(shuō)法是否正確？

　�。�1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

　�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

　�。�3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）

　　《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）

　　知識(shí)回顧：

　�。ㄋ模╇婋x的表示——電離方程式（見點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

　　表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。 注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

　�。�1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。

　　（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

　�。�3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3

　�。�4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3

　　堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：

　　NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

　　KHSO4 = K+ + H+ + SO42

　　思考 · 交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

　　二、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng)) (30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。

　　電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式

　　用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

　　3. 離子方程式的書寫（見點(diǎn)金訓(xùn)練P32一：1、2、3） （1）寫 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：

　　例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

　�。�2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及

　　氣體等仍用化學(xué)式表示。

　　+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3

　�。�3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

　　2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-

　�。�4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否

　　相等（保證）

　　+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓

　　Ag+ Cl ＝ AgCl↓

　　步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 A. 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

　　[說(shuō)明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

　　+

　　-

　　A. 難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質(zhì)：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�。�2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點(diǎn)金訓(xùn)練P32 二：1、2）

　　［練習(xí)］1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。

　�。�1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對(duì) （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯(cuò)

　　＋2＋

　　正確寫法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

　　+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O

　　+2+

　�。�2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O

　　- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O

　　++

　�。�4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

　　-+

　�。�5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

　　3. 判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。

　　2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶

　　+-液反應(yīng)：Ag +Cl = AgCl↓

　　+2+

　　C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑

　　+3+

　　D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑

　　+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H + OH = H2O4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子

　　方程式不同。

　　例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

　　（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

　　《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）

　　思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時(shí)：

　　2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過(guò)量時(shí)： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時(shí)：

　　2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過(guò)量時(shí)： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

　　3、請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，

　�、貱a(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見教材32頁(yè)表下） H+ + OH- == H2O（ 強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）

　　A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng)

　　C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義

　　2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）

　　② 表示同一類型的反應(yīng) （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410題

　　三、離子共存（見點(diǎn)金訓(xùn)練P33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。

　　討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

　　+2+2-+-2-2-

　　A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

　　2+、2+-- 2+3+--

　　C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3

　　+- 2--2--與 H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等

　　-+2+

　　與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽(yáng)離子，如：Cu+、NH4等；

　　- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 練習(xí)：

　　―

　　1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

　　篇二：離子反應(yīng)教案

　　離子反應(yīng)教案

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　（1）掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

　�。�2）學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

　�。�3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生

　　使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

　　學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法 教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

　　實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通 電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。

　　填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

　　討論：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

　　2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？

　　3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

　　2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

　　強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4

　　弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱堿：NH3.H2O 水

　�。�＋

　　3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

　�。�－

　　NH3.H2O NH4 ＋OH

　　－

　　H2O H+ ＋ OH

　　實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書]

　　二離子反應(yīng)

　　1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

　　2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟

　　寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

　　改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

　　質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）

　　刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）

　　查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）

　　以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。

　　討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 KOH 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的

　　實(shí)質(zhì)。H++OH-＝H2O

　　[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、

　　2、離子反應(yīng)

　�。�1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

　�。�2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設(shè)計(jì)

　　一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

　　強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4

　　弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱堿：NH3.H2O 水

　　－＋

　　3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2 NH4 ＋OH

　�。�

　　H2 H+ ＋ OH 二離子反應(yīng)

　　1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

　　2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義

　　揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)

　　篇三：離子反應(yīng)教案

　　第二節(jié)

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、課時(shí)安排

　　共2課時(shí)

　　五、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。

　　六、教學(xué)準(zhǔn)備

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教學(xué)過(guò)程

　�。垡�入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 ［投影］

　�。坌〗Y(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離

　　子存在。

　�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

　�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。 ②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢?

　�。郯鍟�］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

　　［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2

　　與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　�。墼O(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定

　　比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

　�。墼O(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

　�。郯鍟�］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　�。坶喿x］

　　［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的`比較

　　433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

　�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒�溶液中的電離程度。

　　［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　�。鄯治觯蓦S著Bａ(OH)2

　　熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?

　�。弁队翱偨Y(jié)］［

　　復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

　�。郯鍟�設(shè)計(jì)］

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

　　第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　第二課時(shí) 離子反應(yīng)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。

　　復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時(shí)安排：兩課時(shí)

　　。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過(guò)程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

　　酸：電離時(shí)， 的化合物。 堿：電離時(shí)， 的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

　　(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

　　5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　(2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

　　6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

　　7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。

　　（2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 。

　　8．書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

　　(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應(yīng)：；

　　(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。

　　(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。

　　9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如Cl—跟Ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；C032-跟H＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的 。

　　一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1、“是與非”

　　(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。

　　(2)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

　　(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

　　(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

　　(6)電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少。

　　(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 二、電離方程式書寫注意的幾個(gè)問(wèn)題

　　1、電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —

　　2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

　　H + H2PO4＋

　　3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書寫到位：Mg(OH)2

　　Mg2+2OH