離子反應(yīng)教案（精選3篇）

　　作為一名教學(xué)工作者，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編為大家整理的離子反應(yīng)教案（精選3篇），僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

　　離子反應(yīng)教案1

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

　　3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

　　4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子能否大量共存。

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程：

　　課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。

　　復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

　�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

　　離子濃度減小。

　　一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

　　2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。

　　1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。

　�。�1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合（2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　�。�3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中(4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl—=AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH—=H2O

　　二、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　　能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。

　　H＋——強(qiáng)酸

　　OH－——可溶性強(qiáng)堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽

　　將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　�。�1）2H＋＋S2－＝H2S↑（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑

　�。�3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

　　三、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

　　離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

　　判斷下列各組離子能否大量共存

　　ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-．K+CK+、MnO4－、Cl－、H+

　　DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2－、Cl－、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

　　1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

　　2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

　　3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

　　4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

　　5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

　　下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

　　A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

　　B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

　　C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

　　D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

　　P19習(xí)題五、六

　　離子反應(yīng)教案2

　　離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：

　　1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：

　　(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

　　(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

　　2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

　�。�1）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

　　（2）所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

　　（3）一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。

　�。�4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

　　基本概念：

　　1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

　�。�1）離子反應(yīng)

　　定義：有離子參加的反應(yīng)。

　　類型：

　　n 離子互換的.非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。

　　n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

　　n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

　　n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

　　（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

　　l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

　　l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

　　l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

　�、匐娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　　②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

　　③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　�、芄矁r(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　(3)離子方程式：

　　定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

　　使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

　　2、離子方程式的書寫

　　(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；

　�、僭谏�成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　�、诋�(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．離子共存問(wèn)題

　　(1)“不共存”情況歸納

　　①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　　②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

　�、垭x子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

　�、蓦x子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

　�、揠x子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

　　(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

　�、倌承┤鯄A金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。

　�、谀承┤跛岬乃崾剿岣�離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

　�、勰承┤跛岬年庪x子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒�溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

　�、菽承┙j(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

　　分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

　　離子反應(yīng)教案3

　　課題：離子反應(yīng)、離子方程式

　　課型：新授課

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

　　教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

　　書寫電離方程式

　　H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？

　　第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

　　硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　一、離子反應(yīng)

　　下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　　⑴氧化銅和西硫酸溶液

　�、其\投入到鹽酸中

　�、锹然�鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　�、葰錃膺�原氧化銅

　　關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

　�、谟须x子參與

　　溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

　　二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應(yīng)

　　如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？P58，內(nèi)容

　　三、離子方程式的書寫

　　步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

　　書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

　　《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。