化學(xué)反應(yīng)原理教案范文第1篇

“求異法”是一種用來探求因果聯(lián)系的邏輯方法。它是由穆勒系統(tǒng)總結(jié)的“求因果五法”中的一種方法。具體地說，“求異法”是指這樣的一組操作：考察被研究現(xiàn)象出現(xiàn)和不出現(xiàn)的兩種場合，在這兩種場合都出現(xiàn)的那些先行現(xiàn)象不是被研究的原因，而在被研究現(xiàn)象出現(xiàn)時出現(xiàn)、在被研究現(xiàn)象不出現(xiàn)時不出現(xiàn)的那個先行現(xiàn)象，則可能與被研究現(xiàn)象有因果聯(lián)系�！扒螽惙ā钡耐评硇问娇捎霉�式表示為：場合1：有先行現(xiàn)象（或伴隨現(xiàn)象）A，有被研究現(xiàn)象a。場合2：無先行現(xiàn)象（或伴隨現(xiàn)象）A，無被研究現(xiàn)象a。所以，A是a的原因。例如，場合1：有氧氣，鐵會生銹；場合2：無氧氣，鐵不會生銹；所以，氧氣是鐵生銹的一個原因（初中階段）。此外，本文不嚴格區(qū)分“先行現(xiàn)象”與“伴隨現(xiàn)象”，主要采用“先行現(xiàn)象”這一概念進行討論[1]。

2應(yīng)用“求異法”的化學(xué)教學(xué)模式

“求異法”在化學(xué)教學(xué)中運用的主要思路為：先考察被研究現(xiàn)象a的出現(xiàn)場合，找出先行現(xiàn)象A，再創(chuàng)設(shè)無先行現(xiàn)象A的場合，觀察研究現(xiàn)象a是否出現(xiàn)，從而確定A是否為a的原因。其具體的應(yīng)用模式為：尋找被研究現(xiàn)象a的先行現(xiàn)象A，因為因果聯(lián)系具有先后性，可以在被研究現(xiàn)象a的先行現(xiàn)象中去尋找它可能的原因，從而提出假設(shè)：A是a的原因。再得出推論：若無先行現(xiàn)象A，則無被研究現(xiàn)象a。最后對推論進行驗證，設(shè)計相應(yīng)的驗證方案，若驗證結(jié)果為真，則原假設(shè)為真，即A是a的原因。這一應(yīng)用模式雖然比較簡單，但在“探究化學(xué)現(xiàn)象間因果聯(lián)系”的教學(xué)活動中卻很實用，同時，也正因為它簡單易行，更便于師生掌握。

3“求異法”在化學(xué)教學(xué)中的具體應(yīng)用

3.1在化學(xué)探究式教學(xué)中的應(yīng)用

探究式教學(xué)是新課改大力倡導(dǎo)的一種教學(xué)方式。它有利于學(xué)生掌握與應(yīng)用科學(xué)知識，建構(gòu)與發(fā)展科學(xué)概念，理解科學(xué)本質(zhì)與科學(xué)過程；有利于學(xué)生掌握探究方法和實驗技能；有利于培育學(xué)生的科學(xué)興趣、科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神[2]。然而，在化學(xué)探究式教學(xué)的實踐中也存在諸多難點，其中之一便是：學(xué)生提出假設(shè)及驗證方案的能力尚顯薄弱[3]，化學(xué)教師甚至因此包辦“提出假設(shè)及驗證方案”這一探究環(huán)節(jié)，使探究式教學(xué)的意義大打折扣。而運用“求異法”，可以幫助學(xué)生較好地提出“因果關(guān)系”類的假設(shè)及驗證方案，從而使學(xué)生的“探究”名符其實，更好地實現(xiàn)探究式教學(xué)的本真意蘊。案例1在探究氯水成分時，往氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變?yōu)榧t色，接著紅色褪去。溶液變紅，說明氯水中含有H+，那么，為什么紅色會褪去？是什么物質(zhì)使紅色褪去呢？教學(xué)時便可引導(dǎo)學(xué)生對此進行探究�？蛇\用“求異法”進行分析，提出相應(yīng)的假設(shè)及驗證方案。其中，紅色褪去的先行現(xiàn)象為：存在Cl2、H2O、HCl、HClO（可從氧化還原反應(yīng)原理的角度推理出，Cl2與H2O反應(yīng)的另一產(chǎn)物為含正價氯的化合物，事先可告訴學(xué)生其為HClO）。依據(jù)已有的化學(xué)知識，可排除H2O與HCl。從而得出假設(shè)：（1）Cl2是紅色褪去的原因；（2）HClO是紅色褪去的原因。從而作出推論：（1）若Cl2不存在，則有色物質(zhì)不褪色；（2）若HClO不存在，則有色物質(zhì)不褪色。進而得出驗證方案：（1）讓HClO單獨與有色物質(zhì)接觸，即取相同濃度的新制的HClO溶液，滴入紫色石蕊試液；（2）讓Cl2單獨與有色物質(zhì)接觸，即將干燥的氯氣通入裝有干燥紅色石蕊試紙的試劑瓶中（更嚴謹?shù)姆桨甘牵河肅Cl4萃取出氯水中的Cl2，將干燥的紅色石蕊試紙伸入Cl2的CCl4溶液中）。在實際教學(xué)中，為了教學(xué)方便，可以只對方案（2）進行驗證，排除Cl2具有漂白性的假設(shè)，進而運用排除法，得出HClO具有漂白性的結(jié)論。需要說明的是，假設(shè)（1）和（2）是針對不同的先行現(xiàn)象提出的，彼此相互獨立，并非相互排斥，假設(shè)（1）為真，并不意味著假設(shè)（2）為假。若二者同為真，則情況就比較復(fù)雜，具體的說明可參見本文第4部分的第（3）點。與常規(guī)的教學(xué)相比上述分析，條理清晰，邏輯性更強，所得方案更全面。而常規(guī)的教學(xué)只是在發(fā)現(xiàn)問題“是什么物質(zhì)使紅色褪去”之后，教師便直接演示驗證方案：往裝有干燥氯氣的集氣瓶中放入一半濕潤的紅紙條，數(shù)秒后觀察紅紙條的變化情況[4]。這不僅浪費了一次培養(yǎng)學(xué)生提出假設(shè)及驗證方案能力的機會，而且，這一驗證方案，只是上文中的驗證方案（2），缺少方案（1），從理論上看不夠全面，如果Cl2與HClO都有漂白性的話，則該方案就無法驗證HClO的漂白性了。

3.2在處理化學(xué)實驗反�，F(xiàn)象中的應(yīng)用

化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，實驗是化學(xué)科學(xué)研究的重要方法。因此，在化學(xué)教學(xué)中也應(yīng)該注重化學(xué)實驗的應(yīng)用，多開展實驗教學(xué)，從而更好地培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗?zāi)芰�。然而師生在進行化學(xué)實驗的過程中，有時會發(fā)現(xiàn)一些與教材、理論有矛盾的實驗反�，F(xiàn)象，如果教師處理不當(dāng)，會造成學(xué)生的認知困惑與認知誤區(qū)：不知究竟應(yīng)該相信自己親眼所見的實驗反�，F(xiàn)象，還是應(yīng)該相信教材的陳述與理論的分析。因此，在處理化學(xué)實驗反�，F(xiàn)象時，化學(xué)教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生對其進行科學(xué)而及時的分析，得出實驗反�，F(xiàn)象的原因，解除認知困惑。而適當(dāng)?shù)剡\用“求異法”，則有利于這一分析過程的進行。案例2在做鈉在空氣中點燃的學(xué)生實驗時，有些學(xué)生會發(fā)現(xiàn)反常的實驗現(xiàn)象：Na在空氣中燃燒冒有黑煙。對于這一反常的實驗現(xiàn)象，化學(xué)教師可用“求異法”引導(dǎo)學(xué)生進行分析。產(chǎn)生黑煙的先行現(xiàn)象主要有：空氣存在CO2、Na表面有煤油。因此，可以據(jù)此做出假設(shè)：（1）CO2與Na發(fā)生反應(yīng)是產(chǎn)生黑煙的原因，（2）煤油燃燒是產(chǎn)生黑煙的原因。由假設(shè)（1）可得推論（1）：若CO2不存在，則不產(chǎn)生黑煙；進而得出驗證方案（1）：將帶有煤油的Na置于純氧中加熱。由假設(shè)（2）可得推論（2）：煤油不存在，不產(chǎn)生黑煙；進而得出驗證方案（2）：將鈉塊表面用小刀全部切除，置于空氣中點燃。另外，由于這一反常的實驗現(xiàn)象不是教學(xué)中的重點，為了節(jié)省教學(xué)時間，也可以采用其他相對簡易的方法對上述兩個假設(shè)進行驗證。對于假設(shè)（1），可以用氧化還原反應(yīng)的理論對“CO2與Na的反應(yīng)”進行分析，可以推斷出其產(chǎn)物為黑色的碳粉，但CO2在空氣中的含量太少，Na應(yīng)該優(yōu)先與氧氣反應(yīng)，因此黑煙為碳粉的可能性極小。對于假設(shè)（2），可直接告知學(xué)生煤油燃燒冒有黑煙，或者引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想柴油機（煤油與柴油類似）冒黑煙的情境。

3.3在解答探究性試題（或習(xí)題）中的應(yīng)用

科學(xué)探究能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要構(gòu)成之一。新課改以來，為了使中學(xué)化學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)探究能力，各地化學(xué)中高考試卷逐漸重視對學(xué)生化學(xué)探究能力的考察，探究性試題陸續(xù)出現(xiàn)在各地化學(xué)中高考試卷中，甚至成為中高考卷的主打題型[5]。而在解答探究性試題中，如果能夠適當(dāng)?shù)剡\用“求異法”對試題進行分析，則有助于“探究化學(xué)現(xiàn)象間的因果聯(lián)系”類探究性試題的解答。案例3（截選自2023年安徽高考理綜卷28題）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：[實驗]制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。對于上題的解答，可運用“求異法”進行分析。結(jié)合氧化還原反應(yīng)理論確定需要考察的先行現(xiàn)象為：溶液中存在Fe3+、酸性條件下的NO3-。從而得出假設(shè)：（1）Fe3+是Ag被氧化的原因；（2）酸性條件下的NO3-是Ag被氧化的原因。進而作出推論：（1）Fe3+不存在，銀鏡不溶解；（2）酸性條件下的NO3-不存在，銀鏡不溶解。然后得出驗證方案：（1）測得原Fe(NO3)3溶液中NO3-濃度、H+濃度；配制與原Fe(NO3)3溶液中NO3-濃度、H+濃度相同的NaNO3與HNO3混合液，令其與銀鏡反應(yīng)；（2）測得原Fe(NO3)3溶液中Fe3+濃度，配制與原Fe(NO3)3溶液中Fe3+濃度相同的FeCl3溶液，令其與銀鏡反應(yīng)。此處的驗證方案（1）經(jīng)過適當(dāng)?shù)恼Z言組織，便是本題第（3）小問的答案。這里需要說明的是，該題的標(biāo)準(zhǔn)答案為：①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH；②配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)。筆者認為這一答案還欠嚴密，因為所配制的稀硝酸溶液中的NO3-濃度遠小于實驗用的Fe(NO3)3溶液的NO3-濃度，從而影響到NO3-的氧化性。而筆者所提的驗證方案則無這一缺陷。

4“求異法”在化學(xué)教學(xué)中運用的注意事項

化學(xué)反應(yīng)原理教案范文第2篇

關(guān)鍵詞：案例教學(xué)法；教育管理教學(xué)；應(yīng)用

高校教育管理專業(yè)是一門對實踐性要求很高的專業(yè)，單一化的知識、技能講解無法滿足學(xué)生日后走上工作崗位的發(fā)展需要，導(dǎo)致學(xué)生在走向工作崗位的時候表現(xiàn)出不適應(yīng)的問題。因此，為了進一步促進教育管理教學(xué)發(fā)展，提升教育管理學(xué)生的素養(yǎng)、改善教育管理專業(yè)學(xué)生的知識能力結(jié)構(gòu)，提高教育管理專業(yè)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識技能解決實際問題的能力，需要相關(guān)人員不斷優(yōu)化和完善教育管理教學(xué)內(nèi)容、模式、方法。案例教學(xué)法作為一種實踐教學(xué)和知識理論充分結(jié)合體現(xiàn)的教學(xué)方式，通過對實際案例和場景的典型化處理，來為學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識解決現(xiàn)實問題提供重要的支持，促進學(xué)生對所學(xué)知識的活學(xué)活用。

一、案例教學(xué)法內(nèi)涵

案例教學(xué)法是以實際例子為前提的教學(xué)模式，通過真實案例的選取和討論能夠全面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生能夠更加積極主動的參與到討論中，拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)思維。案例教學(xué)法最早被應(yīng)用在商業(yè)管理真實情境和事件的講述，后來被引用到更多的課程教學(xué)中。

二、案例教學(xué)法在教育管理教學(xué)中應(yīng)用的意義

（一）能夠更好的實現(xiàn)教育管理專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)。教育管理教學(xué)中蘊含了大量豐富的案例，為了提升教育管理教學(xué)效果，需要相關(guān)教育人員加強對教育管理教學(xué)案例的深入挖掘，將這些案例進行深層次的加工處理，之后應(yīng)用到課堂教學(xué)中，在實際教學(xué)中提升學(xué)生的工作綜合素養(yǎng)，達到教育管理教學(xué)的人才培養(yǎng)目標(biāo)。教育管理專業(yè)人才培養(yǎng)目標(biāo)是為社會機關(guān)、企業(yè)單位、社會團體、事業(yè)單位等提供能夠從事教育管理工作的高級應(yīng)用型人才。案例教學(xué)法的應(yīng)用能夠培養(yǎng)這些領(lǐng)域?qū)W生的理解分析能力，提升學(xué)生的綜合職業(yè)素養(yǎng)，鍛煉學(xué)生解決實際問題的能力。（二）符合開放教育理念。開放教育在教育教學(xué)中強調(diào)學(xué)生的主體地位以及教師在教學(xué)工作中的主導(dǎo)地位。案例教學(xué)法大和新課改下開放教育發(fā)展目標(biāo)和要求相契合，通過在教育管理中應(yīng)用案例教學(xué)法能夠進一步發(fā)揮出學(xué)生學(xué)習(xí)主體地位，從而加強學(xué)生對所學(xué)理論知識的理解。

三、案例教學(xué)法在教育管理教學(xué)中應(yīng)用分析

（一）案例教學(xué)法在教育管理教學(xué)中應(yīng)用的原則。1、典型性原則。教育管理教學(xué)中涉及到大量的的案例，面對這些大量的案例，需要教師采取有效的措施來對案例進行篩選，需要遵循典型性的案例選擇，即案例的選取要做到精簡化。第一，教育管理教學(xué)案例的選擇要具有代表性，能夠充分反映出教育管理中涉及到的問題。第二，教育管理教學(xué)案例的選擇需要具有針對性。教育管理案例的選擇要能夠反映出教育管理中的常見案例，案例的選擇要能夠引起學(xué)生的學(xué)習(xí)思考。2、問題性原則。教育管理教學(xué)案例的選擇要能夠幫助學(xué)生解決實際問題，同時增強學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提升學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。3、真實性原則。教育管理教學(xué)案例的選擇不能憑空虛構(gòu)，而是應(yīng)該做好真實、具體。在真實的案例情境中全面培養(yǎng)和提升學(xué)生的綜合專業(yè)素養(yǎng)。（二）案例教學(xué)法在教育管理教學(xué)中的呈現(xiàn)模式。1、先案后理型教師在教育管理教學(xué)中可以應(yīng)用PPT或者書面材料來向?qū)W生展示案例，并要求學(xué)生在規(guī)定的時間內(nèi)對案例進行閱讀、分析，形成對案例的基本認識。同時，在教育管理教學(xué)的案例教學(xué)中教師需要提升學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)知識充分應(yīng)用到實踐操作中。2、先理后案型教師在應(yīng)用案例開展教學(xué)之前可以向?qū)W生提前講解案例教育教學(xué)的原理，在講述完原理之后，教師向?qū)W生出示相應(yīng)的案例資料，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)的理論分析和解決案例問題。3、案理同步型案理同步是指教師在向?qū)W生展現(xiàn)案例的時候需要結(jié)合教育管理理論知識進行有層次的講解，實現(xiàn)對案例的綜合性開發(fā)利用，實現(xiàn)案例教學(xué)的由淺入深、由表及里的發(fā)展。（三）案例教學(xué)法在教育管理教學(xué)中具體應(yīng)用分析。1、案例教學(xué)法在教育管理教學(xué)中應(yīng)用流程。第一，明確案例討論規(guī)則。為了提升教育管理教學(xué)案例應(yīng)用的有效性，提升案例教育管理教學(xué)效果。教師在教育管理教學(xué)中應(yīng)用案例教學(xué)法的時候需要向?qū)W生講解案例教學(xué)法的應(yīng)用討論原則，對案例的討論時間、順序和發(fā)言時間順序等進行合理的安排。第二，對案例進行閱讀。教師可以以書面的形式向?qū)W生呈現(xiàn)案例，并要求學(xué)生在一定的時間內(nèi)完成案例的閱讀，對案例闡述的故事形成自己獨特的看法。第三，小組討論。教師以學(xué)生自愿的原則將班級學(xué)生劃分成若干小組，安排其中一名學(xué)生作為討論小組的組織者，帶領(lǐng)其他學(xué)生對教師提供的問題進行有序的交流討論。2、教育管理面授課教學(xué)中的案例應(yīng)用。教育管理面授課教學(xué)中一般會采取在理論中穿插案例的教學(xué)形式進行。教師在具體授課的時候會在適當(dāng)?shù)臅r機中導(dǎo)入一個社會熱點問題、真實的教育事件等。比如在教師講授《現(xiàn)代教育原理》課程的時候，在介紹國內(nèi)外教育專家教育理論的時候，教師引入了一個熱會熱點程度比較高的“虎媽”教育事件。通過事件的講解，教師讓學(xué)生以小組的形式進行交流討論，發(fā)表自己的看法，闡述不同教育理論存在的優(yōu)缺點。同學(xué)們在對案例進行討論的時候可以單獨的發(fā)表自己的看法，也可以組成不同的小組進行相應(yīng)的辯論。這種小組合作學(xué)習(xí)的模式能夠提升學(xué)生在課堂上學(xué)習(xí)的積極性，為學(xué)生的學(xué)習(xí)交流提供重要的平臺支持。3、教育管理網(wǎng)絡(luò)課程教學(xué)中的案例應(yīng)用。教育管理網(wǎng)絡(luò)課程的開展充分體現(xiàn)了以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的教學(xué)發(fā)展特點�，F(xiàn)階段，教育管理網(wǎng)絡(luò)課程可以采用實時性或者非實時性的方式進行。在教育管理網(wǎng)絡(luò)課程教學(xué)中，教師需要采用案例專題教學(xué)，結(jié)合講過的章節(jié)內(nèi)容來專門挑選出一節(jié)課進行案例分析教學(xué)。比如在講授《教育與人的發(fā)展》一課的時候，教師可以舉出狼孩的例子，讓學(xué)生思考和分析能夠影響個人身心發(fā)展的因素。（四）教育管理案例教學(xué)反思。第一，學(xué)生角度的反思。學(xué)生角度的反思體現(xiàn)在學(xué)生個人本身是否積極參與到案例的討論和交流中。在案例交流的過程中是否有效發(fā)表了自己的觀點、想法，形成了自己正確的判斷。案例教學(xué)的開展需要學(xué)生能夠主動的參與到案例教學(xué)討論中，在討論中有效發(fā)表自己的觀點，對案例形成自己獨特的判斷和思考。如果學(xué)生沒有主動參與到案例的分析和討論中，需要教師思考自己的教學(xué)問題，是否存在案例本身選擇不周全的現(xiàn)象。第二，案例角度上的反思。教育管理案例反思具體包括以下幾點：①案例的選擇是否滿足了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要。在案例選擇和應(yīng)用的時候，教師需要充分考慮學(xué)生對案例的反應(yīng)和需要。②案例的選擇是否滿足了學(xué)生思維發(fā)展需要。案例在教育管理教學(xué)中的應(yīng)用不應(yīng)該僅僅滿足于案例本身距離層面的意義，而是應(yīng)該能夠透過案例激發(fā)學(xué)生的個人思考，提升學(xué)生思維和認識的深度。第三，教師角度的反思。①教師在應(yīng)用案例進行教學(xué)的時候是否做到了對案例的反復(fù)呈現(xiàn)和深度挖掘應(yīng)用。②教師在應(yīng)用案例的時候是否做到了對引導(dǎo)案例方式的反思。③教師在應(yīng)用案例進行教學(xué)的時候是否思考和反思過案例教學(xué)的實際效果。

綜上所述，社會的不斷發(fā)展在某種程度上促進了我國教育改革的深化發(fā)展，教育管理學(xué)科教學(xué)中也開始強調(diào)開放化的教育發(fā)展模式，旨在能夠進一步提升教育管理教學(xué)水平、豐富和完善教育管理教學(xué)內(nèi)容。文章結(jié)合案例教學(xué)法內(nèi)涵，分析了案例教學(xué)法在教育管理學(xué)科教學(xué)中的應(yīng)用原則、具體內(nèi)容和注意事項。另外，需要注意的是，案例教學(xué)法的應(yīng)用要能夠提升教育管理教學(xué)的深度，實現(xiàn)和學(xué)科教學(xué)的契合度，從而在更高層次上促進教育管理教學(xué)發(fā)展。

作者:趙王笑 單位:浙江廣播電視大學(xué)縉云分校

參考文獻

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化學(xué)反應(yīng)原理教案范文第3篇

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

能力目標(biāo)

提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認知能力。

教學(xué)設(shè)計方案

課題：質(zhì)量守恒定律

重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用

教具學(xué)具：

CuSo4溶液、naoh溶液、fecol3溶液、nacl溶液、agno3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學(xué)過程：

創(chuàng)設(shè)情境：

復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？

投影：反應(yīng)文字表達式

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

kclo3kcl02

氫氣＋氧氣水

h2o2h2o

氫氣＋氧化銅銅＋水

h2cuocuh2o

引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

設(shè)計與實施實驗：

討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦�用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

交流設(shè)計方案

評價設(shè)計方案

教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

1．實施實驗：

同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。

指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題

1．依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

2．對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結(jié)果

引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)原理教案范文第4篇

課堂教學(xué)的任務(wù)主要包括兩個方面:一是使學(xué)生系統(tǒng)地掌握教學(xué)大綱范圍內(nèi)的課程理論體系，二是掌握與理論對應(yīng)的實際操作技能。與傳統(tǒng)教學(xué)法相比，案例式教學(xué)具有明顯的優(yōu)勢。案例式教學(xué)有如下幾個特點:第一，教師通過案例，引領(lǐng)學(xué)生去思考、分析、判斷，把分析、解決問題的空間留給學(xué)生，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情與興趣，克服在學(xué)生中普遍存在的過分依賴于教師的講授，不善于利用各種學(xué)習(xí)資源發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的弊端，轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)理念，變學(xué)生由被動接受知識為主動探索知識，并為學(xué)生營造輕松、主動的學(xué)習(xí)氛圍，從而培養(yǎng)學(xué)生獨立思考的習(xí)慣;第二，案例式教學(xué)是多方位培養(yǎng)學(xué)生的有效手段�，F(xiàn)代社會需要的是復(fù)合型實踐型人才，學(xué)生通過討論案例可以加深對理論的理解，在不斷發(fā)現(xiàn)新問題，解答新問題的過程中，鍛煉學(xué)生多方面的能力，是培養(yǎng)他們實際應(yīng)用能力的有效途徑。第三，案例式教學(xué)可加強與其他各學(xué)科如:藥物合成、藥化、藥理等之間的聯(lián)系，提高學(xué)生自覺獲取新知識的能力。

2中藥專業(yè)有機化學(xué)教學(xué)中案例列舉

(1)用休克爾規(guī)則判斷環(huán)丙烯、環(huán)丁二烯、苯、環(huán)辛四烯、輪烯、輪烯、輪烯哪些有芳香性?哪些沒有?為什么?

(2)環(huán)上帶有電荷而具有芳香性的物質(zhì)很多，它們是一類重要的非苯芳烴。請同學(xué)們列舉出帶有電荷的芳環(huán)化合物，同時列舉出一些已經(jīng)合成出的非苯芳烴衍生物。

(3)內(nèi)酯、內(nèi)酰胺、環(huán)狀酸酐、環(huán)醚為什么沒有芳香性?吡啶、呋喃、噻吩等雜環(huán)化合物為什么有芳香性?問題提出后，把學(xué)生按每十人一組進行分組，要求他們以組為單位進行準(zhǔn)備，統(tǒng)一時間集中討論，老師最后把關(guān)。芳香性和休克爾規(guī)則是有機化學(xué)中一個很重要的課題，也一直是化學(xué)工作者很感興趣的一個問題。芳香性的定義雖然在國際化學(xué)會議上進行過熱烈的討論，但迄今為止，還沒有找到一個有機化學(xué)家們都同意的定義。因此休克爾規(guī)則也一直是有機化學(xué)教學(xué)中的難點，是歷屆學(xué)生感到難以理解與掌握的一節(jié)內(nèi)容。學(xué)生們經(jīng)過準(zhǔn)備、課堂分析討論，歸納如下:

(1)用休克爾規(guī)則判斷:環(huán)丙烯沒有芳香性，理由是環(huán)丙烯分子中有一個碳原子是SP3雜化，不是一個具有平面的離域共軛體系環(huán);環(huán)丁二烯、環(huán)辛四烯體系中π電子數(shù)分別為4與8，不符合4n+2，沒有芳香性;苯為單環(huán)共軛體系，且π電子數(shù)為6，符合休克爾規(guī)則，有芳香性。輪烯、輪烯、輪烯π電子數(shù)分別為10、14、18應(yīng)該有芳香性，但在輪烯分子中，雙鍵如果是全順式，由此構(gòu)成平面環(huán)內(nèi)角為144°，顯然角張力太大。要構(gòu)成平面且符合120°，必需有兩個雙鍵為反式，這樣在環(huán)內(nèi)就有兩個氫原子，他們由于空間位阻相互排斥而破壞環(huán)平面，因此雖然具有4n+2個π電子，但非平面結(jié)構(gòu)，故是非芳香性的。輪烯也是非平面結(jié)構(gòu)而沒有芳香性。輪烯雖然環(huán)內(nèi)有6個氫原子，但環(huán)較大，可以是平面環(huán)，因此有芳香性。

(2)同學(xué)們列舉出帶有電荷的芳環(huán)化合物有:環(huán)丙烯正離子、環(huán)丁二烯雙正離子、環(huán)丁二烯雙負離子、環(huán)戊二烯負離子、環(huán)庚三烯正離子及環(huán)辛四烯雙負離子，這些帶電的單環(huán)狀共軛體系均符合休克爾規(guī)則，它們的π電子數(shù)分別為2、2、6、6、6、10;同時列舉出的已經(jīng)合成出的非苯芳烴衍生物有:二茂鐵、環(huán)丙烯酮及杯烯等。

(3)內(nèi)酯、內(nèi)酰胺、環(huán)狀酸酐、環(huán)醚不符合休克爾規(guī)則，因而沒有芳香性;吡啶、呋喃、噻吩等雜環(huán)化合物符合休克爾規(guī)則，組成環(huán)的每一個碳原子、雜原子均為SP2雜化，是平面共軛體系，且π電子數(shù)為4n+2，因而有芳香性。通過用休克爾規(guī)則對化合物芳香性案例的判斷、分析、討論，使多數(shù)同學(xué)對共軛效應(yīng)、立體效應(yīng)以及雜原子孤對電子的作用、中性分子和離子等概念有了較深入的理解，激發(fā)了他們的學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)效果較為滿意。

案例二:烯烴分子中的碳碳雙鍵容易發(fā)生加成反應(yīng)，加成反應(yīng)是通過共價鍵的異裂而發(fā)生的。烯烴的加成反應(yīng)屬于親電加成，為了證明該反應(yīng)為親電加成，首先我們做如下實驗:在干燥的無水四氯化碳溴水溶液中通入干燥的乙烯氣體。

問題

(1)溴水會不會褪色?

(2)如果在該體系中加入一點水會有什么變化?說明什么問題?

(3)如果在這個反應(yīng)體系中加入一定量的NaCl，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有CH2ClCH2Br生成，又說明什么問題?會不會有CH2ClCH2Cl生成?(4)寫出這個反應(yīng)的反應(yīng)機理。

經(jīng)過同學(xué)們的準(zhǔn)備、分析、討論，教師最終總結(jié)歸納:

(1)在干燥的無水四氯化碳溴水溶液中通入干燥的乙烯氣體，溴水不會褪色，因為烯烴碳碳雙鍵的加成為離子型反應(yīng)，是通過共價鍵的異裂進行的，而乙烯與溴均為非極性共價鍵化合物，發(fā)生異裂需要有外電場(極性溶劑)極化。

(2)如果在該體系中加入一點水溴水會褪色。說明該反應(yīng)是離子型反應(yīng)。因為加入少量水后，乙烯和溴分子會在水的作用下發(fā)生相互極化，反應(yīng)的結(jié)果證明了該反應(yīng)是離子型反應(yīng)。

(3)如果在這個反應(yīng)體系中加入一定量的NaCl，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有CH2ClCH2Br生成，說明烯烴碳碳雙鍵的加成為親電加成反應(yīng)，即試劑中正的部分首先加到電子云密度大的雙鍵碳原子上，形成碳正離子中間體，然后反應(yīng)體系中的帶負電部分再加到碳正離子上，最終的生成物主要是CH2BrCH2Br，還有CH2ClCH2Br，但不會有CH2ClCH2Cl。(4)該反應(yīng)生成的中間體是CH2BrCH2+，分兩步完成，碳正離子的生成是關(guān)鍵步驟，一旦碳正離子生成，馬上體系中的負離子部分就加了上去。

通過上面問題的提出與分析討論，同學(xué)們的思維得到了提高，對離子型反應(yīng)、親電反應(yīng)、馬氏規(guī)則及后面要介紹的親核反應(yīng)都有了較為清楚的認識與深入的理解，同時也就明白了什么是親電試劑，什么是親核是試劑。

3結(jié)束語

化學(xué)反應(yīng)原理教案范文第5篇

《化學(xué)反應(yīng)原理》教材屬于化學(xué)新課標(biāo)選修體系,教學(xué)對象是對化學(xué)學(xué)習(xí)有興趣并將升入大學(xué)理科的部分學(xué)生,故教材的深廣度、編排方式有別于化學(xué)必修教材。筆者對比了三種版本高中教材關(guān)于“化學(xué)平衡的移動”的內(nèi)容,發(fā)現(xiàn)教材之間有一定差異。如表1所示。

筆者注:[a]三版教材的相同之處:化學(xué)平衡移動方向的判斷都引入勒夏特列原理進行總結(jié)。

[b]原文為:“改變反應(yīng)條件時平衡狀態(tài)的變化趨勢,可以用正逆反應(yīng)的消長來表述。如果有利于增大產(chǎn)物的比率,可以說成是平衡向右移動;反之亦然。”

三版高中化學(xué)教材,對“化學(xué)平衡移動方向判斷方式”上均采用了直觀教學(xué)手段�！皽囟取�濃度”對化學(xué)平衡的影響運用具體實驗形式的實物直觀,而“壓強”對化學(xué)平衡的影響則運用圖表、數(shù)據(jù)等模像直觀呈現(xiàn)。毫無疑問,三位主編的意圖都是為了符合高中學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)和已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗,利于優(yōu)化高中化學(xué)教與學(xué)。

三版高中教材在感性認識和理性分析的同時,并沒有忽視定性分析和定量計算以及邏輯推理應(yīng)用。這一點從引入原屬于大學(xué)內(nèi)容的“化學(xué)平衡常數(shù)”就不難發(fā)現(xiàn)。正如北京師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院王明召教授所言,“從Qc與Kc比較的普遍性定量規(guī)律來分析平衡移動的方向問題,體現(xiàn)了新教材的科學(xué)性;將勒夏特列原理介紹為定性規(guī)律,用于定性判斷,體現(xiàn)了新教材的實用性”。

由于教材版本不同,教師解讀的差異會對實際教學(xué)產(chǎn)生影響嗎?如何解決?筆者結(jié)合已經(jīng)查閱的資料和例證,談?wù)勛约旱挠^點,藉以拋磚引玉。

疑問一:速率—時間圖像(v-t圖)分析化學(xué)平衡移動是否適用?

三種版本教材中,只有人教版教材明確提出用條件改變后的“正、逆反應(yīng)速率變化”來分析化學(xué)平衡移動方向。從教學(xué)實踐看,v-t圖分析化學(xué)平衡移動方向使用率仍很高。文獻[1]中提到 [1 ]:

化學(xué)平衡移動的過程:

原化學(xué)平衡(v正=v逆)條件改變(v正≠v逆)新化學(xué)平衡(v正=v′逆)

化學(xué)平衡移動的方向:條件改變,若v正>v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動;若v正< v逆,平衡向逆反應(yīng)方向移動。因此,v-t圖分析平衡移動方向是適用的。

疑問二:新化學(xué)平衡反應(yīng)速率(v′)與原化學(xué)平衡反應(yīng)速率(v)一定不等嗎?

案例1 一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后,t1時刻保持溫度和壓強不變?nèi)鐖D1a,充入1mol SO3(g),請作出t1時刻后平衡體系的v-t圖。

解析:恒溫恒壓時,向容器中充入1mol SO3(g),體積增大,c(SO2)和c(O2)瞬間減小,正反應(yīng)速率下降,逆反應(yīng)速率受c(SO3)影響瞬間增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動。但根據(jù)等效平衡原則,新舊平衡各物質(zhì)濃度均對應(yīng)相等,故v′=v。

改變條件使得v正≠v逆,即可引發(fā)化學(xué)平衡移動。新化學(xué)平衡反應(yīng)速率(v′)與原化學(xué)平衡反應(yīng)速率(v)相等的情況完全可能,如圖1b。

案例2 痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體。尿酸鈉溶液中存在平衡:NaUr(s)Na+(aq)+Ur-(aq) 。如圖2a所示,t1時刻在尿酸鈉飽和溶液(晶體足量)中加適量水,試作出溶解速率[v(溶解)]、沉淀速率[v(沉淀)]與時間t關(guān)系示意圖。

解析:在晶體充足的尿酸鈉飽和溶液中加入適量水的瞬間,v(溶解)不變,v(沉淀)因溶液中離子濃度減小而減小,即v(溶解)﹥v(沉淀),平衡向溶解方向移動。在平衡移動過程中,v(溶解)與晶體的量多少無關(guān),始終保持不變,v(沉淀)隨著離子濃度的增大而增大,直至v(溶解)=v(沉淀)而建立新平衡為止 [2 ],如圖2b。

疑問三:舊平衡破壞,新平衡時各組分濃度不變有可能嗎?

案例3 一定溫度下,某恒定容積密閉容器發(fā)生如下反應(yīng):

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),達到平衡時c(CO2)=a mol/L,再充入一定量的CO2氣體,平衡向 方向移動,再次達到平衡時,CO2 的物質(zhì)的量濃度為 。

解析: CaCO3(s)分解過程在密閉恒溫體系中,是一個可逆反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是固定值,即K=a mol/L。因此,改變條件后,平衡向逆反應(yīng)方向移動,新平衡CO2濃度仍為a mol/L。

筆者認為,對于教材中“新平衡各組分濃度會變化”的結(jié)論,是未考慮特殊化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)所致。

新平衡建立后,產(chǎn)物的百分含量一定與原平衡不同嗎?

案例4及解析 某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),達到平衡狀態(tài)。保持恒溫恒容條件,以原平衡初始投入量相等比例向容器中再充入H2(g)、I2(g),不論從v-t圖像分析,還是從Q 與K比較的方式,都可以得出化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡等效性原則,該平衡移動后的結(jié)果與“對原平衡直接增大壓強”效果是一致的。該反應(yīng)為氣體的等體積變化,故加壓對平衡各組分百分含量不會影響。因此新平衡建立后,產(chǎn)物的百分含量與原平衡保持一致的現(xiàn)象肯定存在 [3 ]。

這種情況,對于氣體參與且等體積變化的可逆反應(yīng)尤其要重視。

疑問五:教師在引導(dǎo)學(xué)生解讀勒夏特列原理時,是否存在誤區(qū)?