化學氫氣和氧氣反應方程式講解

　　化學是自然科學的一種�；瘜W是主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律的科學。下面是小編幫大家整理的化學氫氣和氧氣反應方程式講解，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　氫氣和氧氣反應

　　2H2+O2點燃2H2O

　　現(xiàn)象：淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

　　應用：高能燃料

　　拓展閱讀：高中化學氫氣知識點

　　1、氫氣的性質

　　(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學性質：

　�、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵�2H2+O2點燃2H2O

　　現(xiàn)象：純凈的`氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量。

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　�、谶�原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生。

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2、生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　�、阼F和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　�、坻V和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　�、茕X和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　�、掼F和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、哝V和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　化學學習技巧

　　1、加強對化學公式、符號的記憶

　　例如，在記憶氫氣還原氧化銅實驗的過程時就可以通過背誦這樣一首兒歌來完成記憶：

　　夾緊試管向下傾，防水回流生裂痕，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈。

　　先點燈，會爆炸，順序顛倒生禍根，由黑變紅即反應，用燈加熱要均勻

　　繼續(xù)通氫至室溫，撤燈停氫順序分，先停氫，會氧化，以免功敗于垂成。

　　2、善于進行糾錯練習

　　對于化學學習中的錯題、考試的錯題，高中學生應該準備一個錯題記錄本，專門記錄自己不會的題，只有解決了平時學習時的錯題，我們的化學學習才能進步。錯題記錄本能幫助我們用于平時復習和考試前強化記憶。鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節(jié)省了大量時間。

　　學習化學，需要將平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的知識，都在錯題記錄本上重點標注清楚。把平時做過的錯題分類做好記號、并按順序裝訂好，便于查找和復習。一定要讓自己做到：錯過的知識點不再錯。

　　物質的分類

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等。

　　2、純凈物：只含有一種物質。

　�、賳钨|：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等。

　�、诨�合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等。

　　氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等。