高中化學入門必備的基礎知識

　　對于基礎不好的學生來說，應該如何學好高中的化學知識?這是一個漫長的過程，要將最基本的內容熟悉好，需要長期的知識積累和鞏固。下面是百分網小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!

　　高中化學必背知識

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

　　12、能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光：光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

　　21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)

　　22、能發(fā)生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH

　　23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸

　　24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　27、常用來造紙的原料：纖維素

　　28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

　　高考化學基礎知識點

　　一、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。

　　2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

　　3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

　　4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

　　注意：*單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

　　二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

　　2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

　　水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

　　純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

　　四、物質的檢驗

　　1.酸(H+)檢驗

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　2.堿(OH-)的檢驗

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　3.CO32- 或HCO3-的檢驗

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

　　4.銨鹽(NH4+)

　　用濃NaOH溶液(微熱)產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

　　五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

　　1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　2.金屬的`相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　六、物質燃燒時的影響因素：

　　1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　七、影響物質溶解的因素：

　　1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　　2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

　　3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　八、元素周期表的規(guī)律：

　　1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　　2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　高中化學易混知識

　　1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

　　3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。

　　5.電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

　　6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　　7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

　　8.有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

　　9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

　　11.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

　　12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

　　13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

　　14.金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。

　　如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

　　15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;

　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

　　16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：

　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。

　　17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

　　18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

　　發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

　　發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3

　　19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

　　20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。