化合價(jià)的定義及計(jì)算規(guī)律是什么

　　化合價(jià)是一種元素的一個(gè)原子與其他元素的原子化合{即構(gòu)成化合物}時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。下面是小編給大家整理的化合價(jià)的定義及計(jì)算規(guī)律是什么，希望能幫到大家!

　　化合價(jià)的定義

　　中學(xué)

　　是物質(zhì)中的原子得失的電子數(shù)或共用電子對偏移的。

　　化合價(jià)表示原子之間互相化合時(shí)原子得失電子的數(shù)目。

　　化合價(jià)也是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。

　　元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比并不是一定的，而是根據(jù)原子的最外層電子數(shù)決定的。比如，一個(gè)鈉離子(化合價(jià)為+1，失去一個(gè)電子)一定是和一個(gè)氯離子(化合價(jià)為-1，得到一個(gè)電子)結(jié)合。而一個(gè)鎂離子(化合價(jià)為+2，失去兩個(gè)電子)一定是和2個(gè)氯離子結(jié)合。如果形成的化合物的離子的化合價(jià)代數(shù)和不為零，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就不能形成穩(wěn)定的化合物。

　　化合價(jià)的概念就由此而來，那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目，就決定了這種元素的化合價(jià)，化合價(jià)就是為了方便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。學(xué)習(xí)化合價(jià)時(shí)你應(yīng)該了解化合物中元素化合價(jià)的規(guī)定。

　　另外，規(guī)定單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零，不論離子化合物還是共價(jià)化合物，其組成的正、負(fù)離子的化合價(jià)的代數(shù)和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價(jià)是正1價(jià)，氫氧根離子化合價(jià)是負(fù)1價(jià)，相互抵消為零價(jià)這樣的化合物寫法就成立)

　　化合價(jià)——原子形成化學(xué)鍵的能力。是形成穩(wěn)定化合物中的彼此元素的化學(xué)性質(zhì)。(即達(dá)成各元素形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種能力性質(zhì))

　　注意：元素的“化合價(jià)”是元素的'一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時(shí)才表現(xiàn)出來。就是說，當(dāng)元素以游離態(tài)存在時(shí)，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時(shí)，因此單質(zhì)元素的化合價(jià)為“0”。比如鐵等金屬單質(zhì)、碳等非金屬單質(zhì)、氦等稀有氣體。

　　大學(xué)

　　<大學(xué)里化合價(jià)和中學(xué)的化合價(jià)定義不一樣，中學(xué)的化合價(jià)在大學(xué)被定義為氧化數(shù)>

　　定義：某元素一個(gè)原子的表觀電荷數(shù)，這個(gè)電荷數(shù)是假設(shè)把每一個(gè)化學(xué)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子而求得的。

　　國際

　　1970年國際純化學(xué)和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)較嚴(yán)格的定義了元素氧化數(shù)的概念：元素的氧化數(shù)(又稱氧化值)是某元素一個(gè)原子的荷電數(shù)，這種荷電數(shù)可由假設(shè)把每個(gè)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子而求得。

　　化合價(jià)的計(jì)算規(guī)律

　　給了化合式之后，若知道一種元素的化合價(jià)，可將其化合價(jià)與其分子中該元素的原子數(shù)相乘。因化合價(jià)的電性為零，將零減去上一個(gè)化合價(jià)與該元素原子數(shù)的積再除以分子中另一元素的原子數(shù)，即得到另一元素化合價(jià)。

　　給了兩元素的化合價(jià)，求出化合價(jià)的絕對值之最小公倍數(shù)。再用最小公倍數(shù)除以化合價(jià)絕對值即求出分子中原子數(shù)。

　　化合價(jià)的表示方法：正負(fù)化合價(jià)用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。(如 )

　　確定化合物中元素的化合價(jià)，需注意

　　(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

　　(2)氧元素通常顯-2價(jià)。

　　(3)氫元素通常顯+1價(jià)。

　　(4)金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)(一般來說正價(jià)寫在前面，負(fù)價(jià)寫后面)。

　　(5)一些元素在同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

　　(6)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0.

　　(7)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.

　　常見化合價(jià)

　　元素化合價(jià)

　　+1

　　H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Tl，N

　　+2

　　Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，F(xiàn)e，Co，Ni，C，Sn，Pb，N，S，O

　　+3

　　B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，F(xiàn)e，Co，Ni，Au;Ce，Ac

　　+4

　　C，Si，Ge，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N，S

　　+5

　　N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta

　　+6

　　S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，F(xiàn)e

　　+7

　　Cl，Br，I，Mn，Tc，Re

　　+8

　　Xe，Ru，Os

　　-1

　　F，Cl，Br，I，O

　　-2

　　O，S，Se，Te

　　-3

　　N，P，As，Sb

　　(注：單質(zhì)中原子的化合價(jià)都為0)

　　特殊原子團(tuán)

　　硝酸根NO3-：-1價(jià)

　　亞硫酸根SO32-：-2價(jià)

　　亞硫酸氫根HSO3-:-1價(jià)

　　硫酸根SO42-：-2價(jià)

　　碳酸根CO32-：-2價(jià)

　　氯酸根ClO3 -：-1 價(jià)

　　氫氧根OH-：-1價(jià)

　　銨根NH4+：+1 價(jià)

　　磷酸根PO43-：-3 價(jià)

　　碳酸氫根HCO3-：-1價(jià)

　　錳酸根MnO42-: -2價(jià)

　　高錳酸根MnO4-：-1價(jià)

　　超氧根O2-：-1價(jià)

　　過氧根O22-：-2價(jià)

　　乙酸根CH3COO-：-1價(jià)

　　磷酸二氫根H2PO4：-1價(jià)

　　(注意：化學(xué)式相同，但不一定是同一個(gè)根，如錳酸根中錳呈+6價(jià)，高錳酸根中錳呈+7價(jià))

　　氟、氯、溴、碘：-1(氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根)

　　非金屬元素

　　由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個(gè)，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià)，即金屬元素的化合價(jià)一般為正(極少數(shù)金屬能顯示負(fù)化合價(jià)，如銻，在銻化銦InSb中為-3化合價(jià))。非金屬元素跟金屬元素相化合時(shí)，通常得電子，化合價(jià)為負(fù)。但是，當(dāng)幾種非金屬元素化合時(shí)，電負(fù)性較低的就會(huì)表現(xiàn)出正化合價(jià)。比如氧是電負(fù)性第二高的元素，通常顯示-2化合價(jià)。但當(dāng)它遇到電負(fù)性最高的氟元素時(shí)，就會(huì)顯示+2化合價(jià)，形成二氟化氧OF2。