高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)1
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊:鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì):電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如:NaCl晶體)不導(dǎo)電,液態(tài)酸(如:液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌?*移動(dòng)的離子。
3、電離方程式:要注意配*,原子個(gè)數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應(yīng):
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)
、賹懀簩懗稣_的化學(xué)方程式。(要注意配*。)
、诓穑喊岩兹艿膹(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。
常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有:
三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性鹽,這些物質(zhì)拆成離子形式,其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
、蹌h:刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷:(看幾看)
、倏词欠穹戏磻(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
、诳词欠窨刹。
、劭词欠衽*(原子個(gè)數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒)。
、芸础=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體:CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子:酸性溶液(或pH<7)中隱含有h+,堿性溶液(或ph>7)中隱含有OH-。
、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)2
1.元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期
周期
短周期
長(zhǎng)周期
一
二
三
四
五
六
七
對(duì)應(yīng)行數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
所含元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32(排滿時(shí))
每周期0族元素原子序數(shù)
2
10
18
36
54
86
118
2.幾種關(guān)系
(1)電子層數(shù)=周期數(shù)
(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)(除F、O)
(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
(4)∣最高正價(jià)∣+∣最低負(fù)價(jià)∣=8(對(duì)非金屬元素而言,但對(duì)H不適用)
注意:O無最高正價(jià),F(xiàn)無正價(jià)
3.元素周期表中之最
原子半徑最小的原子:H
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活潑的元素:He
最輕的金屬單質(zhì):Li
形成化合物最多的元素:C
含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物:CH4
空氣中含量最多的元素:N
地殼中含量最高的元素:O,其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素:Al,其次是Fe
非金屬性最強(qiáng)的元素:F
金屬性最強(qiáng)的元素:Cs(不考慮Fr)
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì):Cs(不考慮Fr)
與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì):F2
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸:HClO4
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿:CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族:ⅢB
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2,金屬單質(zhì)是Hg
4.元素、核素、同位素
元素
同位素
核素
概念
具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素
具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子
對(duì)象
宏觀概念,對(duì)同類原子而言;既有游離態(tài),又有化合態(tài)
微觀概念,對(duì)某種元素的原子而言,因?yàn)橛型凰兀栽臃N類多于元素種類
微觀概念,指元素的具體的某種原子
特征
以單質(zhì)或化合物形式存在,性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)
同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變
具有真實(shí)的質(zhì)量,不同核素的質(zhì)量不相同
決定因素
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
5.原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的不同是分層排布的,其主要規(guī)律是:
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè)),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。
注意:以上規(guī)律既相互聯(lián)系,又互相制約,不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時(shí)候,最多為8個(gè),而不是18個(gè)。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)3
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊:鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導(dǎo)電的.物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì):電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如:NaCl晶體)不導(dǎo)電,液態(tài)酸(如:液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌?*移動(dòng)的離子。
3、電離方程式:要注意配*,原子個(gè)數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應(yīng):
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)
①寫:寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配*。)
、诓穑喊岩兹艿膹(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。
常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有:
三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性鹽,這些物質(zhì)拆成離子形式,其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
、蹌h:刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷:(看幾看)
、倏词欠穹戏磻(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。
、劭词欠衽*(原子個(gè)數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體:CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
、贌o色溶液中不存在有色離子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子:酸性溶液(或pH<7)中隱含有h+,堿性溶液(或ph>7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)擴(kuò)展閱讀
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——初中化學(xué)元素周期表知識(shí)歸納3篇
初中化學(xué)元素周期表知識(shí)歸納1
1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期
周期
短周期
長(zhǎng)周期
一
二
三
四
五
六
七
對(duì)應(yīng)行數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
所含元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32
(排滿時(shí))
每周期
0族元素原子序數(shù)
2
10
18
36
54
86
118
2.幾種關(guān)系
(1)電子層數(shù)=周期數(shù)
(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)(除F、O)
(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
(4)∣最高正價(jià)∣+∣最低負(fù)價(jià)∣=8(對(duì)非金屬元素而言,但對(duì)H不適用
注意:O無最高正價(jià),F(xiàn)無正價(jià)
3.元素周期表中之最
原子半徑最小的原子:H
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活潑的元素:He
最輕的金屬單質(zhì):Li
形成化合物最多的元素:C
含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物:CH4
空氣中含量最多的元素:N
地殼中含量最高的元素:O,其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素:Al,其次是Fe
非金屬性最強(qiáng)的元素:F
金屬性最強(qiáng)的元素:Cs(不考慮Fr)
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì):Cs(不考慮Fr)
與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì):F2
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸:HClO4
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿:CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族:ⅢB
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2,金屬單質(zhì)是Hg
初中化學(xué)元素周期表知識(shí)歸納2
一、元素、核素、同位素
元素
同位素
核素
概念
具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素
具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子
對(duì)象
宏觀概念,對(duì)同類原子而言;既有游離態(tài),又有化合態(tài)
微觀概念,對(duì)某種元素的原子而言,因?yàn)橛型凰,所以原子種類多于元素種類
微觀概念,指元素的具體的某種原子
特征
以單質(zhì)或化合物形式存在,性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)
同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變
具有真實(shí)的'質(zhì)量,不同核素的質(zhì)量不相同
決定因素
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
二、原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的不同是分層排布的,其主要規(guī)律是:
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè)),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。
注意:以上規(guī)律既相互聯(lián)系,又互相制約,不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時(shí)候,最多為8個(gè),而不是18個(gè)。
三比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的一般方法
金
屬
性
比
較
本質(zhì)
原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)
判
斷
依
據(jù)
1.在金屬活動(dòng)順序表中越靠前,金屬性越強(qiáng)。
2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)。
3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)。
4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。
5.置換反應(yīng):若xn++y=x+ym+,則y比x金屬性強(qiáng)。
非
金
屬
性
比
較
本質(zhì)
原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。
判
斷
方
法
1.與H2化合越易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性就越強(qiáng)。
2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)。
3.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。
4.置換反應(yīng):若An-+B=Bm-+A,則B比A非金屬性強(qiáng)。
5.與變價(jià)金屬化合時(shí),產(chǎn)物中金屬元素的化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)(擴(kuò)展2)
——化學(xué)元素周期表口訣3篇
化學(xué)元素周期表口訣1
化學(xué)元素周期表口訣
我是氫,我最輕,火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;
我是氦,我無賴,得失電子我最菜;
我是鋰,密度低,遇水遇酸把泡起;
我是鈹,耍賴皮,雖是金屬難電離;
我是硼,有點(diǎn)紅,論起電子我很窮;
我是碳,反應(yīng)慢,既能成鏈又成環(huán);
我是氮,我阻燃,加氫可以合成氨;
我是氧,不用想,離開我就憋得慌;
我是氟,最惡毒,搶個(gè)電子就滿足;
我是氖,也不賴,通電紅光放出來;
我是鈉,脾氣大,遇酸遇水就火大;
我是鎂,最愛美,攝影煙花放光輝;
我是鋁,常溫里,濃硫酸里把澡洗;
我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
我是磷,害人精,劇毒列表有我名;
我是硫,來歷久,沉淀金屬最拿手;
我是氯,色黃綠,金屬電子我搶去;
我是氬,活性差,霓虹紫光我來發(fā);
我是鉀,把火加,超氧化物來當(dāng)家;
我是鈣,身體愛,骨頭牙齒我都在;
我是鈦,過渡來,航天飛機(jī)我來蓋;
我是鉻,正六鉻,酒精過來變綠色;
我是錳,價(jià)態(tài)多,七氧化物爆炸猛;
我是鐵,用途廣,不銹鋼喊我叫爺;
我是銅,色紫紅,投入硝酸氣棕紅;
我是砷,顏色深,三價(jià)元素奪你魂;
我是溴,揮發(fā)臭,液態(tài)非金我來秀;
我是銣,堿金屬,沾水煙花鉀不如;
我是碘,升華煙,遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);
我是銫,金黃色,入水爆炸容器破;
我是鎢,高溫度,其他金屬早嗚呼;
我是金,很穩(wěn)定,扔進(jìn)王水影無形;
我是汞,有劇毒,液態(tài)金屬我為獨(dú);
我是鈾,濃縮后,造***我最牛;
我是鎵,易融化,沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);
我是銦,軟如金,輕微放射宜小心;
我是鉈,能脫發(fā),**出名看清華;
我是鍺,可晶格,紅外窗口能當(dāng)殼;
我是硒,補(bǔ)人體,口服液里有玄機(jī);
我是鉛,能儲(chǔ)電,**頭里也出現(xiàn)。
化學(xué)元素周期表記憶規(guī)律
一、 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律
1、原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減;
。2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
2、元素化合價(jià)
。1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外);
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同。
3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
。1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
。2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
4、元素的`金屬性與非金屬性
。1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
。2)同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
5、最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
6、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。
二、推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:
1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);
3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù),差為8、9、10時(shí)為VIII族,差數(shù)大于10時(shí),則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù)。
化學(xué)元素周期表口訣2
第一周期:氫 氦----侵害
第二周期:鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶
第三周期:鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬----那美女桂林留綠牙
第四周期:鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺----鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪----生氣 休克
第五周期:銣 鍶 釔 鋯 鈮 ----如此一告你
鉬 锝 釕----不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ----老爸銀哥印西提
碲 碘 氙----地點(diǎn)仙
第六周期:銫 鋇 鑭 鉿----(彩)色貝(殼)藍(lán)(色)河
鉭 鎢 錸 鋨---- 但(見)烏(鴉)(引)來鵝
銥 鉑 金 汞砣 鉛 ----一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡----必不愛冬(天)
第七周期:鈁 鐳 錒----防雷啊!
化學(xué)元素周期表口訣3
一家請(qǐng)?bào)H腳拿銀,(一化學(xué)價(jià)氫氯鉀鈉銀)
二家羊蓋美背心。(二化學(xué)價(jià)氧鈣鎂鋇鋅)
一化學(xué)價(jià)氫氯鉀鈉銀 二化學(xué)價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五化學(xué)價(jià)磷 二三鐵、二四碳
一至五化學(xué)價(jià)都有氮 銅汞二價(jià)最常見
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負(fù)化學(xué)價(jià)牢記心
負(fù)一溴碘與氟氯 負(fù)二氧硫三氮磷
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)(擴(kuò)展3)
——化學(xué)元素周期表背誦口訣3篇
化學(xué)元素周期表背誦口訣1
我是氫,我最輕,火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;
我是氦,我無賴,得失電子我最菜;
我是鋰,密度低,遇水遇酸把泡起;
我是鈹,耍賴皮,雖是金屬難電離;
我是硼,有點(diǎn)紅,論起電子我很窮;
我是碳,反應(yīng)慢,既能成鏈又成環(huán);
我是氮,我阻燃,加氫可以合成氨;
我是氧,不用想,離開我就憋得慌;
我是氟,最惡毒,搶個(gè)電子就滿足;
我是氖,也不賴,通電紅光放出來;
我是鈉,脾氣大,遇酸遇水就火大;
我是鎂,最愛美,攝影煙花放光輝;
我是鋁,常溫里,濃硫酸里把澡洗;
我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
我是磷,害人精,劇毒列表有我名;
我是硫,來歷久,沉淀金屬最拿手;
我是氯,色黃綠,金屬電子我搶去;
我是氬,活性差,霓虹紫光我來發(fā);
我是鉀,把火加,超氧化物來當(dāng)家;
我是鈣,身體愛,骨頭牙齒我都在;
我是鈦,過渡來,航天飛機(jī)我來蓋;
我是鉻,正六鉻,酒精過來變綠色;
我是錳,化學(xué)價(jià)態(tài)多,七氧化物爆炸猛;
我是鐵,用途廣,不銹鋼喊我叫爺;
我是銅,色紫紅,投入硝酸氣棕紅;
我是砷,顏色深,三化學(xué)價(jià)元素奪你魂;
我是溴,揮發(fā)臭,液態(tài)非金我來秀;
我是銣,堿金屬,沾水煙花鉀不如;
我是碘,升華煙,遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);
我是銫,金黃色,入水爆炸容器破;
我是鎢,高溫度,其他金屬早嗚呼;
我是金,很穩(wěn)定,扔進(jìn)王水影無形;
我是汞,有劇毒,液態(tài)金屬我為獨(dú);
我是鈾,濃縮后,造***我最牛;
我是鎵,易融化,沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);
我是銦,軟如金,輕微放射宜小心;
我是鉈,能脫發(fā),**出名看清華;
我是鍺,可晶格,紅外窗口能當(dāng)殼;
我是硒,補(bǔ)人體,口服液里有玄機(jī);
我是鉛,能儲(chǔ)電,**頭里也出現(xiàn)。
化學(xué)元素周期表背誦口訣2
一家請(qǐng)?bào)H腳拿銀,(一化學(xué)價(jià)氫氯鉀鈉銀)
二家羊蓋美背心。(二化學(xué)價(jià)氧鈣鎂鋇鋅)
一化學(xué)價(jià)氫氯鉀鈉銀 二化學(xué)價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五化學(xué)價(jià)磷 二三鐵、二四碳
一至五化學(xué)價(jià)都有氮 銅汞二化學(xué)價(jià)最常見
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負(fù)化學(xué)價(jià)牢記心
負(fù)一溴碘與氟氯 負(fù)二氧硫三氮磷
為什么元素周期表是方形的
1)直觀易查;
2)易于印刷;
3)便于比較基本的化學(xué)性質(zhì)。
現(xiàn)代元素分類的基本性質(zhì)就是:
1)周期數(shù)(核外電子層數(shù));2)族(化學(xué)價(jià)電子構(gòu)型)
所以在傳統(tǒng)的矩形周期表上,得知一個(gè)元素的周期數(shù)和化學(xué)價(jià)電子構(gòu)型,能夠很輕松的找到他的'位置:
而在矩形周期表上,每個(gè)族或者周期的元素的性質(zhì)都有一定的遞變性,所以我們知道一個(gè)元素的位置之后,就能分析出這個(gè)元素的一些性質(zhì)來。比如我們一看到F的位置,就知道這貨的非金性質(zhì)肯定很強(qiáng);一看到Rb的位置,就能聯(lián)想到Rb元素單質(zhì)和水反應(yīng)很劇烈。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)(擴(kuò)展4)
——元素周期表相關(guān)知識(shí)點(diǎn)3篇
元素周期表相關(guān)知識(shí)點(diǎn)1
1原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
2元素化合價(jià)
(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外);
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3單質(zhì)的熔點(diǎn)
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的'熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
5最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
6非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。
元素周期表相關(guān)知識(shí)點(diǎn)2
1原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
2元素化合價(jià)
(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外);
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3單質(zhì)的熔點(diǎn)
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
5最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
6非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。
元素周期表相關(guān)知識(shí)點(diǎn)3
原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的不同是分層排布的,其主要規(guī)律是:
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè)),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。
注意:以上規(guī)律既相互聯(lián)系,又互相制約,不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時(shí)候,最多為8個(gè),而不是18個(gè)。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)(擴(kuò)展5)
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一、物理性質(zhì)
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2蒸氣(紅棕色)、I2蒸氣(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體:HX(如HCl、HBr)、NH3、SO2、NO2、X2(如Cl2、Br2)、H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):
、 同族金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)減小,同族非金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,但含氫鍵的NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
、 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。
、 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
、 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
、 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間的熔沸點(diǎn):正>異>新,鄰>間>對(duì)。
、 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:*>二硫化碳>干冰。
、 易升華的物質(zhì):碘單質(zhì)、干冰,紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成*。
、 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
、 常見氣體溶解性由大到。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
極易溶于水(能做噴泉實(shí)驗(yàn))的氣體:NH3、HX(如HCl、HBr);能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與*皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
、 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
、 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大,如NaCl;極少數(shù)隨溫度升高而變小,如Ca(OH)2。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。
5、密度
、 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
、 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。
、 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
、 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。
6、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬 ,如石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬。
二、結(jié)構(gòu)
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
、 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))越大,離子半徑越小。
2、化合價(jià)
、 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。如AlO2-
、 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
、 變價(jià)金屬一般是鐵、銅,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
、 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
、 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
、懿煌匦纬傻碾p原子分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
三、基本概念
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變,但分子要改變。
常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶**雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物均為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的'特征及常見反應(yīng):
a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)
c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)
e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和*、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng)):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有兩性氧化物或兩性氫氧化物,還有弱酸的酸式鹽和弱酸的銨鹽、鋁、鋅等。SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價(jià)化合物,分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí),均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,但數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)
22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如Na和Al。
23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
24.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
28.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等
29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3, 濃度為18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。
四、基本理論
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環(huán)烷烴③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu), 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24. 陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種元素原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同元素原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。 28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29 .共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。
32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35. 對(duì)于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn),對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。
37. 微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng),如碳,稀有氣體等。
39. 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。
42. 由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。
43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵。
44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46. 對(duì)于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物,但不是鹽。
49. 鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
50. 固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子
52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。
54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般≥4,但H原子只有1個(gè)電子,B原子只有3個(gè)電子。
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子,但He原子為2個(gè)電子。
56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。
57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù),但F、O例外。
58. 同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng),但第二周期中CH4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。
59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。
60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律
61.第五六七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。
62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體,但*為4個(gè)原子構(gòu)成分子。
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1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效
2、原電池原理
。1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
。2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
。3)構(gòu)成原電池的條件:
(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
(2)電解質(zhì)溶液
。3)閉合回路
。4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式:較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池**極的判斷方法:
、僖罁(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
。6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:
。╥)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
、賹懗隹偡磻(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
、垩趸磻(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
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1.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵:
原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。
極性鍵:正電中心和負(fù)電中心不重合;
非極性鍵:正電中心和負(fù)電中心重合;
2.分子極性與非極性判別:
極性:中心原子最外層電子未全部成鍵;
非極性:中心原子最外層電子全部成鍵;
3.氫鍵:
氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中或同一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)(擴(kuò)展6)
——元素周期表順口溜3篇
元素周期表順口溜1
一家請(qǐng)?bào)H腳拿銀,(一價(jià)氫氯鉀鈉銀)
二家羊蓋美背心。(二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅)
一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵、二四碳
一至五價(jià)都有氮 銅汞二價(jià)最常見
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負(fù)價(jià)牢記心
負(fù)一溴碘與氟氯 負(fù)二氧硫三氮磷
元素周期表順口溜2
“鋰鈹硼碳氮氧氟,鈉鎂鋁硅磷硫氯,鉀鈣鈧鈦釩鉻錳,銅鋅鎵鍺硒溴,銣鍶釔鋯鈮鉬锝,銀鎘銦錫銻碲碘,銫鋇锎鉿鉭鎢錸,金汞鉈鉛鉍釙砹,鈁鐳錒后留空格。惰性氣體最穩(wěn)定,氦氖氬氪氙和氡,過渡元素鐵鈷鎳,釕銠鈀和鋨銥鉑。錒系元素錒為首,錒釷鏷鈾镎及钚,镅鋦锫锎锿鐨鍆,彼等同是裂化物。鑭系元素鑭為首,鈰鐠釹钷釤及銪,釓鋱鏑鈥鉺銩鐿,化學(xué)性質(zhì)同于镥!边@是筆者高中生活的一個(gè)斷片。戴著高度近視眼鏡的陽名瓚老師站在講臺(tái)上大聲地朗讀著他自編的化學(xué)元素周期表順口溜。四十四年過去了,順口溜在學(xué)子們腦海里記憶猶新。多年以后老同學(xué)相遇屢次談及此事,都能熟記如初。
高中數(shù)理化的堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ),帶來了我大學(xué)學(xué)習(xí)旅途的通暢。普通化學(xué)、分析化學(xué)、高分子化學(xué)、物理化學(xué)及金屬原等逐層積淀,一步一個(gè)臺(tái)階,步步登高,如魚得水。在大學(xué)期間,凡是與化學(xué)有關(guān)的課程,我科科優(yōu)秀,全得益于高中基礎(chǔ)的鋪墊。
有人說:“化學(xué)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的**子!边@話道出了必須重視基礎(chǔ)課的真諦。即使是我們這些后來從事熱加工學(xué)科的技術(shù)人員,也必須仰仗于厚重的基礎(chǔ)課程。
工作近40年,長(zhǎng)時(shí)間從事化學(xué)熱處理,對(duì)化學(xué)也情有獨(dú)鐘。要提高鋼鐵零件表面的硬度耐磨性、耐腐蝕性、抗咬合性、抗疲勞性等諸多性能必須進(jìn)行化學(xué)熱處理,如滲碳、碳氮共滲、滲金屬等,使這些化學(xué)元素?cái)U(kuò)散到金屬表層,以提高金屬表面的性能。
“鋰鈹硼碳氮氧氟……”直至今日,我仍能脫口而出。碳原子半徑明顯小于氮原子、氧原子,所以低溫氮碳共滲時(shí)必須采用含碳氮原子的物質(zhì),利用熱分解產(chǎn)生的碳原子半徑小優(yōu)先擴(kuò)散形成碳化三鐵,促使氮原子擴(kuò)散。據(jù)此我研究成功了含氮碳物質(zhì)的甲酰胺(HCONH2 )進(jìn)行氣體氮碳共滲。進(jìn)而又研究成功了無公害的加氧氣體軟氮化工藝,獲**市科技進(jìn)步三等獎(jiǎng)、**市技術(shù)革新能手獎(jiǎng)?wù),在全?guó)學(xué)術(shù)會(huì)議上宣讀了論文,并獲優(yōu)秀論文獎(jiǎng)。
“惰性氣體最穩(wěn)定,氦氖氬氪氙和氡!痹诩す鉄崽幚碇欣脷鍤、氮?dú)獾榷栊詺怏w作為熱處理和保護(hù)介質(zhì)。為防止機(jī)械零件加熱氧化合脫碳,研究成功了從空氣中提氮技術(shù)。。
“鑭系元素鑭為首,鈰鐠釹钷釤及銪……”采用稀土進(jìn)行化學(xué)熱處理催滲,提高了化學(xué)熱處理的擴(kuò)散建度,滲碳時(shí)間從8小時(shí)縮短為6小時(shí),碳氮共滲時(shí)間從6小時(shí)縮短至4小時(shí),節(jié)約了能源,節(jié)省了工時(shí),提高了產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)過一年的努力,終于研究成功了滲氮催滲技術(shù)。
化學(xué)元素周期表順口溜,陪伴我成長(zhǎng),讓我取得了多項(xiàng)科研成果,成為國(guó)家級(jí)有突出貢獻(xiàn)專家、多所高校的教授。陵醴一中高超的.教學(xué)質(zhì)量,給我們以厚重的知識(shí)積淀,教師高度的愛崗敬業(yè)精神永遠(yuǎn)激勵(lì)著學(xué)子們前進(jìn)。
z老師,謝謝您的化學(xué)元素周期表順口溜,您的心血沒有白費(fèi),“濟(jì)濟(jì)多士,為國(guó)棟梁!边@順口溜一類濃縮的知識(shí)是一中的寶貴精神財(cái)富,將使世世代代學(xué)子終身受益。
元素周期表順口溜3
“鋰鈹硼碳氮氧氟,鈉鎂鋁硅磷硫氯,鉀鈣鈧鈦釩鉻錳,銅鋅鎵鍺硒溴,銣鍶釔鋯鈮鉬锝,銀鎘銦錫銻碲碘,銫鋇锎鉿鉭鎢錸,金汞鉈鉛鉍釙砹,鈁鐳錒后留空格。惰性氣體最穩(wěn)定,氦氖氬氪氙和氡,過渡元素鐵鈷鎳,釕銠鈀和鋨銥鉑。錒系元素錒為首,錒釷鏷鈾镎及钚,镅鋦锫锎锿鐨鍆,彼等同是裂化物。鑭系元素鑭為首,鈰鐠釹钷釤及銪,釓鋱鏑鈥鉺銩鐿,化學(xué)性質(zhì)同于镥。”這是筆者高中生活的一個(gè)斷片。戴著高度近視眼鏡的陽名瓚老師站在講臺(tái)上大聲地朗讀著他自編的化學(xué)元素周期表順口溜。四十四年過去了,順口溜在學(xué)子們腦海里記憶猶新。多年以后老同學(xué)相遇屢次談及此事,都能熟記如初。
高中數(shù)理化的堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ),帶來了我大學(xué)學(xué)習(xí)旅途的通暢。普通化學(xué)、分析化學(xué)、高分子化學(xué)、物理化學(xué)及金屬原等逐層積淀,一步一個(gè)臺(tái)階,步步登高,如魚得水。在大學(xué)期間,凡是與化學(xué)有關(guān)的課程,我科科優(yōu)秀,全得益于高中基礎(chǔ)的鋪墊。
有人說:“化學(xué)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的**子!边@話道出了必須重視基礎(chǔ)課的真諦。即使是我們這些后來從事熱加工學(xué)科的技術(shù)人員,也必須仰仗于厚重的基礎(chǔ)課程。
工作近40年,長(zhǎng)時(shí)間從事化學(xué)熱處理,對(duì)化學(xué)也情有獨(dú)鐘。要提高鋼鐵零件表面的硬度耐磨性、耐腐蝕性、抗咬合性、抗疲勞性等諸多性能必須進(jìn)行化學(xué)熱處理,如滲碳、碳氮共滲、滲金屬等,使這些化學(xué)元素?cái)U(kuò)散到金屬表層,以提高金屬表面的性能。
“鋰鈹硼碳氮氧氟……”直至今日,我仍能脫口而出。碳原子半徑明顯小于氮原子、氧原子,所以低溫氮碳共滲時(shí)必須采用含碳氮原子的物質(zhì),利用熱分解產(chǎn)生的.碳原子半徑小優(yōu)先擴(kuò)散形成碳化三鐵,促使氮原子擴(kuò)散。據(jù)此我研究成功了含氮碳物質(zhì)的甲酰胺(HCONH2 )進(jìn)行氣體氮碳共滲。進(jìn)而又研究成功了無公害的加氧氣體軟氮化工藝,獲**市科技進(jìn)步三等獎(jiǎng)、**市技術(shù)革新能手獎(jiǎng)?wù)拢谌珖?guó)學(xué)術(shù)會(huì)議上宣讀了論文,并獲優(yōu)秀論文獎(jiǎng)。
“惰性氣體最穩(wěn)定,氦氖氬氪氙和氡!痹诩す鉄崽幚碇欣脷鍤、氮?dú)獾榷栊詺怏w作為熱處理和保護(hù)介質(zhì)。為防止機(jī)械零件加熱氧化合脫碳,研究成功了從空氣中提氮技術(shù)。。
“鑭系元素鑭為首,鈰鐠釹钷釤及銪……”采用稀土進(jìn)行化學(xué)熱處理催滲,提高了化學(xué)熱處理的擴(kuò)散建度,滲碳時(shí)間從8小時(shí)縮短為6小時(shí),碳氮共滲時(shí)間從6小時(shí)縮短至4小時(shí),節(jié)約了能源,節(jié)省了工時(shí),提高了產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)過一年的努力,終于研究成功了滲氮催滲技術(shù)。
化學(xué)元素周期表順口溜,陪伴我成長(zhǎng),讓我取得了多項(xiàng)科研成果,成為國(guó)家級(jí)有突出貢獻(xiàn)專家、多所高校的教授。陵醴一中高超的教學(xué)質(zhì)量,給我們以厚重的知識(shí)積淀,教師高度的愛崗敬業(yè)精神永遠(yuǎn)激勵(lì)著學(xué)子們前進(jìn)。
z老師,謝謝您的化學(xué)元素周期表順口溜,您的心血沒有白費(fèi),“濟(jì)濟(jì)多士,為國(guó)棟梁!边@順口溜一類濃縮的知識(shí)是一中的寶貴精神財(cái)富,將使世世代代學(xué)子終身受益。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)(擴(kuò)展7)
——初高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇
初高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
一、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。
二、氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
2Na+Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點(diǎn)燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途:
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的`化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
初高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
一、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng):
、 貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
、 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
、 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別:
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙***為Br-;下層溶液為紫***為I-。
三、 常見物質(zhì)俗名
、偬K打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2?12H2O
四、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1. 鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
五、 硅及及其化合物性質(zhì)
1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與*反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與*反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)(擴(kuò)展8)
——高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與 (菁選3篇)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與1
1.鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅:?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
11.cu2+——藍(lán)色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍(lán)色
16.cu(oh)2——藍(lán)色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.***:hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與2
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。
。1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
。2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
。3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。
。1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
。2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
、偎嵝匀芤海℉+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):
(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
。2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與3
離子共存問題
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般規(guī)律是:
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子:
氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
鹵族有:F-、ClO-
碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、與OH-不能大量共存的離子有:
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存:
常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5、氧化還原反應(yīng)
、、氧化反應(yīng):元素化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng):元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是
、、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化
失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。
、邸⒀趸原反應(yīng)的`實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
口訣:失電子,化合價(jià)升高,被氧化(氧化反應(yīng)),還原劑;
得電子,化合價(jià)降低,被還原(還原反應(yīng)),氧化劑;
④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)
氧化劑:得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性
還原劑:失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性
氧化產(chǎn)物:氧化后的生成物
還原產(chǎn)物:還原后的生成物。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)(擴(kuò)展9)
——高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)
高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)1
甲烷的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4
2. 為什么必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時(shí),NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用: 1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時(shí)防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;
還可制取O2、NH3等.
5. 實(shí)驗(yàn)中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸.
6. 點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響; 反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.
高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)2
1.化合價(jià)口訣
(1)常見元素的主要化合價(jià):
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳,二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。
(2)常見根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
2.金屬活動(dòng)順序表口訣
(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
3.鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解,誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解,都“弱”雙水解;
誰“強(qiáng)”顯誰性,雙“弱”由K定。
高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)3
一、二氧化硅(SiO2):
(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu):立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個(gè)SiO2分子。
(2)物理性質(zhì):熔點(diǎn)高,硬度大,不溶于水。
(3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(***除外),能與強(qiáng)堿溶液、***反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng):
①與強(qiáng)堿反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開,應(yīng)用橡皮塞)。
、谂c***反應(yīng)[SiO2的特性]:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應(yīng),***能雕刻玻璃;***不能用玻璃試劑瓶存放,應(yīng)用塑料瓶)。
、鄹邷叵屡c堿性氧化物反應(yīng):SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。
二、硅酸(H2SiO3):
(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強(qiáng)。
(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,其酸酐為SiO2,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制。(強(qiáng)酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性:H2SiO3
(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。
高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn) (菁選3篇)(擴(kuò)展10)
——高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)歸納 (菁選2篇)
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)歸納1
化學(xué)*衡
1、定義:
化學(xué)*衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“*衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)*衡狀態(tài)。
2、化學(xué)*衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)*衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變,*衡發(fā)生變化)
3、影響化學(xué)*衡移動(dòng)的因素
(一)濃度對(duì)化學(xué)*衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使*衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使*衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以*衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小, V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)*衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
(二)溫度對(duì)化學(xué)*衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)*衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)*衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)*衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使*衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使*衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意:
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)*衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)*衡移動(dòng)規(guī)律相似
(四)催化劑對(duì)化學(xué)*衡的影響:
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以*衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到*衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(*衡移動(dòng)原理):
如果改變影響*衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),*衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
4、化學(xué)*衡常數(shù)
(一)定義:
在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)*衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào):K
(二)使用化學(xué)*衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在*衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)*衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)*衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明*衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否*衡及不*衡時(shí)向何方進(jìn)行建立*衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于*衡狀態(tài) ;Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的`熱效應(yīng)
若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)歸納2
常錯(cuò)點(diǎn)1 錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析:酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3是兩性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析:膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯(cuò)點(diǎn)3 錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析:化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成,從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化,如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵,從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵,這些均是物理變化。
常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析:同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì),相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化。
常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析:兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L
常錯(cuò)點(diǎn)6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析:氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系,既可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí),要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯(cuò)點(diǎn)7 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析:物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少,因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯(cuò)點(diǎn)8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),忽視溶液體積的單位。
辨析:溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),要用到溶液的密度,通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進(jìn)行換算時(shí),易忽視體積單位的不一致。
常錯(cuò)點(diǎn)9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí),所得溶液能夠?qū)щ,因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析:
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子,否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯(cuò)點(diǎn)10 錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析:電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系,導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)11 錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析:氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度,越容易得電子即氧化性越強(qiáng),與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān),與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)12 錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析:同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
常錯(cuò)點(diǎn)13 錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析:所有的原子中都含有質(zhì)子和電子,但是不一定含有中子。
常錯(cuò)點(diǎn)14 錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析:
(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子),因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素,如Na、F等。
常錯(cuò)點(diǎn)15 錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析:最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。
常錯(cuò)點(diǎn)16 錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析:離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(*衡)結(jié)果。
常錯(cuò)點(diǎn)17 錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
辨析:
(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵,如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,NaOH中含有極性共價(jià)鍵。
常錯(cuò)點(diǎn)18 錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析:
(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。
(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng),若向體系中充入惰性氣體,體系的壓強(qiáng)增大,但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變,故反應(yīng)速率不變。
(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
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