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高一化學(xué)必修一第一章知識點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修一第一章知識點(diǎn)總結(jié)

  必修一的化學(xué)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)部分,在第一個章節(jié),我們就會學(xué)習(xí)一些比較重要的化學(xué)實驗方法,這個章節(jié)的知識點(diǎn)你掌握了嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識,希望對大家有用!

  高一化學(xué)必修一第一章知識點(diǎn)總結(jié) 1

  1、常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

  混合物的物理分離方法

  i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

  ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。

  操作時要注意:

  ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

  ②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

  ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。

 、芾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn),從上口出。

 、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

  iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。

  在萃取過程中要注意:

 、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

 、谡袷帟r右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

 、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華,來分離I2和SiO2的混合物。

  高一化學(xué)必修一第一章知識點(diǎn)總結(jié) 2

  物質(zhì)的鑒別

  物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒,?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理。

  檢驗類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過實驗,將它們區(qū)別開來。

  鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性,通過實驗,檢驗出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)。

  推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么。

  檢驗方法: ① 若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解

 、 若同時檢驗多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號

 、 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗,絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗

  ④ 敘述順序應(yīng)是:實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)

 、 常見氣體的檢驗

  常見氣體 檢驗方法

  氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

  氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃

  氯氣 黃綠色,能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))

  氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

  二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

  硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

  氨氣 無色有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

  二氧化氮 紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性。

  一氧化氮 無色氣體,在空氣中立即變成紅棕色

  二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

  一氧化碳 可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

 、 幾種重要陽離子的檢驗

  (l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

  (2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

  (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

  (4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

  (5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

  (6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+。

  (7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

  (8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀;蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  (9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

  (10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成。

 、 幾種重要的陰離子的檢驗

  (1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的'甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

  (2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

  (3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

  (4)I- 能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。

  (5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。

  (6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

  (7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng),生成黑色的PbS沉淀。

  (8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

  (9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時放出 CO2氣體。

  (10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸。

  (11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體。

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  化學(xué)計量

  ①物質(zhì)的量

  定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

  阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023

  微粒與物質(zhì)的量

  公式:n=

 、谀栙|(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位:g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

  質(zhì)量與物質(zhì)的量

  公式:n=

 、畚镔|(zhì)的體積決定:①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離

  微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

  氣體主要決定③微粒間的距離

  體積與物質(zhì)的量

  公式:n=

  標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L

  ④阿伏加德羅定律:同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

  ⑤物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位:mol/l

  公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

  溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

 、 溶液的配置

  (l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

  計算:算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時,要算出液體的體積。

  稱量:用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液體、水的體積。

  溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

  (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)

  計算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

  稱量:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

  溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。

  洗滌(轉(zhuǎn)移):用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩,使溶液混合均勻。

  定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。

  過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

  過濾時應(yīng)注意:①一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

 、诙停簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

 、廴浚合蚵┒分袃A倒液體時,燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙。

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