1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型（通用4篇）

1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型 篇1

　　1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。

　　2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能說出1－2項(xiàng)在實(shí)際生活中的用途。

　　3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級(jí)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)分析：

　　重點(diǎn)：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。

　　難點(diǎn)：對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的初步了解

　　課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)：實(shí)驗(yàn)，課外資料

　　教學(xué)預(yù)設(shè)：

　　【引入】1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；

　　由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；

　　分子是由不同種原子構(gòu)成的。

　　2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成、電流的形成

　　【新授】

　　一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正

　　1、道爾頓－－實(shí)心球原子結(jié)構(gòu)

　　－－發(fā)現(xiàn)原子

　　2、湯姆森－－“湯姆森模型”：

　　原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。

　�。�－發(fā)現(xiàn)電子

　　3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運(yùn)行

　　【介紹】實(shí)驗(yàn)：α粒子轟擊原子

　　4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng)

　　5、“電子云模型”－－電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。

　　【小結(jié)】建立模型是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體驗(yàn)、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。

　　二、原子的結(jié)構(gòu)：

　　1、原子： 原子核： 帶正電

　　（不顯電性） 核外電子：帶負(fù)電

　　2、原子核大小與核外電子運(yùn)動(dòng)范圍（原子大�。┑谋容^。

　　三、揭開原子核的秘密

　　1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

　　核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)

　　一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷；

　　【讀表】思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？

　�。�1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

　　（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。

　　（3）原子內(nèi)可以沒有中子。

　　2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較

　　質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計(jì)。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　　【讀圖】一杯水的微觀層次分析

　　3、一杯水－－水分子－－氧原子、氫原子－－原子核、核外電子－－質(zhì)子、中子－－夸克

　　四、原子的“孿生兄弟”－－同位素

　　1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。

　　如：氧元素就是所有氧原子的總稱。

　　同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。

　　但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。

　　【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個(gè)、9個(gè)、10個(gè)。屬于同種元素的不同原子。

　　2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。

　　氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。

　　【思考】氧的3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？－－8個(gè)。

　　如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。

　　汞有7種同位素。

　　3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。

　　【閱讀】利用碳－14同位素測定年代

　　五、帶電的原子－－離子

　　【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子）

　　氯原子得到電子－－形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）

　　所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。

　　離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】估計(jì)高錳酸鉀離子的大小

　　說明：這是一個(gè)思想實(shí)驗(yàn)。

　　目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實(shí)驗(yàn)估計(jì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子－－離子大小的數(shù)量級(jí)。

　　基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。

　　主要科學(xué)方法：估計(jì)方法、觀察實(shí)驗(yàn)方法、對(duì)比方法。

　　實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：已知經(jīng)過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個(gè)高錳酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為n。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。

　　軼事記錄：

　　課后反思：

1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型 篇2

　　教學(xué)目標(biāo)：1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想

　　2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能說出它在生活中的用途

　　3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級(jí)

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程

　　教學(xué)用具：多媒體、分子模型

　　教學(xué)過程：

　　課堂引入：分子是由原子構(gòu)成的，那么原子又是由什么構(gòu)成？科學(xué)家是怎樣揭開原子結(jié)構(gòu)的秘密呢？

　　一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正

　　1、道爾頓：實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型

　　2、湯姆森：“湯姆森模型”、“浸入模型”　原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電的電子嵌在中間。

　　3、盧瑟福：“盧瑟福模型”、“核式模型”　　實(shí)驗(yàn)過程――用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)：

　　大部分沿直線運(yùn)動(dòng)、極少發(fā)生偏轉(zhuǎn)、有的被反彈

　　4、玻爾：“分層模型”　電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)

　　5、“電子云模型”　電子像云霧一樣籠罩在核的周圍，

　　有的區(qū)域多，有的區(qū)域少

　　――說明建立模型往往需要一個(gè)不斷完善和不斷修正

　　的過程

　　＊原子的結(jié)構(gòu):

　　原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和帶

　　負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成；并且原子核和核外的電子所

　　帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。

　　原子很小，但原子核更小。若把電子運(yùn)動(dòng)的范圍比作一個(gè)大型運(yùn)動(dòng)場的話，原子核就像運(yùn)動(dòng)聲里的一粒芝麻。

　　二、揭開原子核的秘密

　　――通過用高能量的粒子撞擊核的方法

　�、旁�子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電

　　⑵原子中電子的質(zhì)量在整個(gè)原子質(zhì)量中所占比重極小，可忽略不計(jì)，因而原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

　　看課本第14頁表，思考分析在一個(gè)原子中哪些數(shù)目總是相等的？

　�、呛穗姾蓴�(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

　�、荣|(zhì)子和中子又是由更小的微�？淇藰�(gòu)成。

　　讀圖：一杯水的微觀層次的分析：

　　水→水分子→氫、氧原子→原子核→質(zhì)子和中子→夸克

　　電　子

　　三、原子的“孿生兄弟”－同位素

　　1、元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱

　　一種宏觀概念

　　讀圖：氧的三種原子的原子核有什么不同？　課本第16頁

　　2、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。

　　舉例①氧的三種同位素，它們都是氧元素的不同種原子

　�、跉涞娜�種同位素：氕、氘、氚　　

　　看圖1－24，注意其中原子核的不同

　　3、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等

　　四、帶電的原子－離子

　　＊演示實(shí)驗(yàn)：金屬鈉在氯氣中燃燒

　�、儆^察鈉和氯氣的狀態(tài)和顏色

　　②在空氣中點(diǎn)燃鈉，并將它置入氯氣中，觀察現(xiàn)象

　　③現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，最終得到一些白色粉狀固體

　　本質(zhì)分析：鈉在氯氣中燃燒，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子（陽離子）；氯原子得到電子形成帶負(fù)電荷的氯離子（陰離子）。兩種離子所帶電荷相等，電性相反，互相吸收，構(gòu)成電中性的氯化鈉。

　　離子：構(gòu)成物質(zhì)的第三種微粒

　　課堂練習(xí)：課后練習(xí)

　　作業(yè)：作業(yè)本

1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型 篇3

　　第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。

　　2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能說出1－2項(xiàng)在實(shí)際生活中的用途

　　3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級(jí)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)分析

　　重點(diǎn)：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。

　　難點(diǎn)：對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的初步了解

　　課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)

　　實(shí)驗(yàn)，課外資料

　　教 學(xué) 預(yù) 設(shè)調(diào)控對(duì)策

　　【作業(yè)講評(píng)】：摩擦起電的原因：物體中本來就存在正電荷和負(fù)電荷，通常情況下正負(fù)電荷的數(shù)量相等，物體是中性的。當(dāng)兩個(gè)物體摩擦?xí)r，電子從束縛較弱的物體轉(zhuǎn)移到另一物體。失去電子的物體帶正電，得到電子的物體帶負(fù)。注意：摩擦起電都是帶負(fù)電的電子轉(zhuǎn)移，而不是帶正電的正離子或質(zhì)子等的轉(zhuǎn)移。

　　【引入】

　　1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；

　　由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；

　　分子是由不同種原子構(gòu)成的。

　　2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成、電流的形成

　　【新授】

　　一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正

　　1、道爾頓－－實(shí)心球原子結(jié)構(gòu)

　�。�－發(fā)現(xiàn)原子

　　2、湯姆森－－“湯姆森模型”：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。

　�。�－發(fā)現(xiàn)電子

　　3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運(yùn)行

　　【介紹】實(shí)驗(yàn)：α粒子轟擊原子

　　4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng)

　　5、“電子云模型”－－電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。

　　【小結(jié)】建立模型是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體驗(yàn)、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。

　　二、原子的結(jié)構(gòu)：

　　1、原子： 原子核： 帶正電

　�。ú伙@電性） 核外電子：帶負(fù)電

　　2、原子核大小與核外電子運(yùn)動(dòng)范圍（原子大�。┑谋容^。

　　三、揭開原子核的秘密

　　1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

　　核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)

　　一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，

　　一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；

　　【讀表】思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？

　�。�1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

　�。�2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。

　　（3）原子內(nèi)可以沒有中子。

　　2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較

　　質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計(jì)。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　　【讀圖】一杯水的微觀層次分析

　　3、一杯水－－水分子－－氧原子、氫原子－－原子核、核外電子－－質(zhì)子、中子－－夸克

　　四、原子的“孿生兄弟”－－同位素

　　1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。

　　如：氧元素就是所有氧原子的總稱。

　　同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。

　　但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。

　　【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個(gè)、9個(gè)、10個(gè)。屬于同種元素的不同原子。

　　2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。

　　氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。

　　【思考】氧的3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？－－8個(gè)。

　　如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。

　　汞有7種同位素。

　　3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。

　　【閱讀】利用碳－14同位素測定年代

　　五、帶電的原子－－離子

　　【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子）

　　氯原子得到電子－－形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）

　　所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。

　　離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】估計(jì)高錳酸鉀離子的大小

　　說明：這是一個(gè)思想實(shí)驗(yàn)。

　　目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實(shí)驗(yàn)估計(jì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子－－離子大小的數(shù)量級(jí)。

　　基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。

　　主要科學(xué)方法：估計(jì)方法、觀察實(shí)驗(yàn)方法、對(duì)比方法。

　　實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：已知經(jīng)過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個(gè)高錳酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為n。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。

1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型 篇4

　　學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中認(rèn)識(shí)到“建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)”，從而激發(fā)不斷探索的欲望。通過課堂實(shí)踐，我認(rèn)為課前如果能讓學(xué)生通過各種途徑收集原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展的有關(guān)資料，可能會(huì)讓枯燥的史實(shí)成為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的素材。