化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

　　在學(xué)習(xí)中，說起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!

　　1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫 三能長久保存的原因）

　　2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)）

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　應(yīng)用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　以上對(duì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)吧。

　　初中化學(xué)酸的知識(shí)點(diǎn)精講

　　關(guān)于化學(xué)中酸的知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，下面是老師對(duì)此內(nèi)容的知識(shí)講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)哦。

　　酸：

　　電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　1、與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2、酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

　�、谙跛岷徒饘侔l(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。

　　3、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4、酸 + 堿 → 鹽 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水

　　5、酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通過上面對(duì)化學(xué)中酸知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。

　　化學(xué)會(huì)考中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

　　下面是對(duì)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的考試工作。

　　化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

　　化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

　　命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。

　　以上對(duì)化學(xué)中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉脙?yōu)異成績。

　　化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解

　　對(duì)于化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們需要很好的掌握下面的講解知識(shí)哦。

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）

　　以上對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)哦。

　　化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

　　同學(xué)們對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識(shí)的'學(xué)習(xí)吧。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

　�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

　　②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

　�、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

　　④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

　　⑤當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

　　上面對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)之飽和溶液

　　下面是對(duì)飽和溶液的定義知識(shí)的講解，希望同學(xué)們對(duì)下面的定義知識(shí)能很好的掌握。

　　飽和溶液：

　　在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　以上對(duì)化學(xué)中飽和溶液知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的知識(shí)內(nèi)容講解學(xué)習(xí)吧。