高中化學(xué)必修二《原電池》教案1

　　體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程

　　二、探究重點(diǎn)

　　初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

　　三、探究難點(diǎn)

　　通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　【引入】

　　電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪�？我們這節(jié)課來(lái)一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。

　　【板書】4.1 原電池

　　一、原電池實(shí)驗(yàn)探究

　　講：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們?cè)佻F(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家----伏打留給我們的歷史閃光點(diǎn)！

　　【實(shí)驗(yàn)探究】(銅鋅原電池)

　　實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象

　　1、鋅片插入稀硫酸

　　2、銅片插入稀硫酸

　　3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

　　【問(wèn)題探究】

　　1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？

　　3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c (H+)如何變化？

　　4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？

　　5、電子流動(dòng)的方向如何？

　　講：我們發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開(kāi)山鼻祖----原電池。

　　【板書】（1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　問(wèn)：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？

　　學(xué)生： Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　講：為什么會(huì)產(chǎn)生電流呢？

　　答：其實(shí)鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運(yùn)動(dòng)相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于分子熱運(yùn)動(dòng)無(wú)一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會(huì)形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開(kāi)進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng)，便能形成電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)形成電流。

　�。�2）實(shí)質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式**。

　　問(wèn)：那么這個(gè)過(guò)程是怎樣實(shí)現(xiàn)的呢？我們來(lái)看原電池原理的工作原理。

　　（3）原理：（負(fù)氧正還）

　　問(wèn)：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？

　　學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

　　問(wèn)：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動(dòng)，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？

　　學(xué)生：鋅流向銅

　　講：當(dāng)銅上有電子富集時(shí)，又是誰(shuí)得到了電子？

　　學(xué)生：溶液中的氫離子

　　講：整個(gè)放電過(guò)程是：鋅上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時(shí)氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。

　　講：我們知道電流的方向和電子運(yùn)動(dòng)的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原電池中，**極分別是什么？

　　學(xué)生：負(fù)極（Zn） 正極（Cu）

　　實(shí)驗(yàn)：我們用干電池驗(yàn)證一下我們分析的**極是否正確！

　　講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池**極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極，所以可表示為：

　　負(fù)極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）

　　正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）

　　講：其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負(fù)氧正還。

　　注意：電極方程式要①注明**極和電極材料 ②滿足所有守衡

　　總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　講：原來(lái)一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過(guò)一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)就形成了原電池。

　　轉(zhuǎn)折：可以看出一個(gè)完整的原電池包括**兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的**極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？

　　學(xué)生：當(dāng)然能，生活中有形形**的電池。

　　過(guò)渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？

　　二、原電池的構(gòu)成條件

　　1、活潑性不同的兩電極

　　2、電解質(zhì)溶液

　　3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

　　4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)

　　思考：鋅銅原電池的**極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，**極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）

　　問(wèn)：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

　　判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

　�。�1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

　　（2）[鋅銅/硫酸（無(wú)導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個(gè)碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個(gè)產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池**極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1l/L，體積為3L，求此時(shí)氫離子濃度。

　　（3）銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問(wèn)是否*衡？（銀圈下沉）

　　（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

　�。�5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中

　　鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中

　　思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來(lái)設(shè)計(jì)原電池呢？

　　請(qǐng)將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計(jì)成電池：

　　此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

　　其中，用到了鹽橋

　　什么是鹽橋？

　　鹽橋中裝有飽和的Cl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

　　鹽橋的作用是什么？

　　可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶**負(fù)電。

　　鹽橋保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過(guò)程得以繼續(xù)進(jìn)行。

　　導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

　　三、原電池的工作原理：

　　正極反應(yīng)：得到電子 （還原反應(yīng)）

　　負(fù)極反應(yīng)：失去電子 （氧化反應(yīng)）

　　總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)

　　想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？

　　較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡(jiǎn)單電極反應(yīng)式

　　例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，已制得�?500C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：

　　負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2

　　正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-

　　電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2

　　四、原電池中的幾個(gè)判斷

　　1.正極負(fù)極的判斷：

　　正極：活潑的一極 負(fù)極：不活潑的一極

　　思考：這方法一定正確嗎？

　　2.電流方向與電子流向的判斷

　　電流方向：正→負(fù) 電子流向：負(fù)→正

　　電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向的判斷

　　陽(yáng)離子:向正極區(qū)移動(dòng) 陰離子:向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

高中化學(xué)必修二《原電池》教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：通過(guò)復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。

　　能力培養(yǎng)：根據(jù)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識(shí)綜合、歸納，理論聯(lián)系實(shí)際。

　　科學(xué)方法：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題的方法。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 原電池與電解池的比較。

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　一、電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)

　　【設(shè)問(wèn)】

　　電化學(xué)中有哪些知識(shí)點(diǎn)是重點(diǎn)要掌握的呢？

　　學(xué)生活動(dòng)

　　回答：

　　原電池與電解池的不同點(diǎn)；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應(yīng)的判斷和書寫；電化學(xué)的應(yīng)用。

　　很好，我們可以將電化學(xué)的知識(shí)歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個(gè)同學(xué)能夠?qū)懗觯?/p>

　　【投影】知識(shí)點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖

　　學(xué)生打出投影：

　　1．常見(jiàn)的電池

　　【設(shè)問(wèn)】

　�、贅�(gòu)成原電池的材料是什么呢？

　�、谠�電池的原理是什么呢？

　�、鬯�的原理與電解池有什么不同？

　�、艹Ｒ�(jiàn)的電池的類型？

　　看錄像或投影：

　　回答：

　�、僭�電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。

　　②原電池是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

　　③它的原理與電解池不同，因?yàn)殡娊獬厥怯呻娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

　�、艹Ｒ�(jiàn)的電池有：干電池；蓄電池。

　　幾種電池示意圖：

　　【設(shè)問(wèn)】

　　根據(jù)示意圖你能說(shuō)明電池的種類嗎？

　　回答：

　　鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。

　　【設(shè)問(wèn)】

　�、匐姵氐膬蓸O各發(fā)生了什么反應(yīng)？

　�、陔姵卣�、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？

　　它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)？

　　③在可逆電池中，充電、放電過(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理？

　　回答：

　�、倩顫姷慕饘贋樨�(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

　�、谠�電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極（陰極）。

　　原電池兩極金屬的金屬活動(dòng)性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。

　　③放電的過(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過(guò)程應(yīng)用了電解池的原理。

　　【講解】

　　電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們?cè)诎l(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體或生成的物質(zhì)無(wú)法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。

　　【設(shè)問(wèn)1】

　　請(qǐng)舉例說(shuō)明不可逆電池（展示學(xué)生解剖的干電池）？

　　干電池的兩極材料是什么？

　　電解質(zhì)溶液是什么？

　　兩極反應(yīng)式如何書寫？

　　總反應(yīng)如何書寫？

　　回答1：

　　如：鋅-錳電池

　　兩極材料是Zn、MnO2

　　電解質(zhì)溶液是：NH4Cl

　　負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

　　總反應(yīng)：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑

　　【評(píng)價(jià)】糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，寫出正確的反應(yīng)。

　　【設(shè)問(wèn)2】

　　還有什么實(shí)例呢？

　　兩極材料是什么呢？

　　電解質(zhì)溶液是什么呢？

　　回答2：

　　再如：鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。

　　負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。

　　正極：2H++2e=2H=H2

　　總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+

　　什么是可逆電池呢？（看前面的圖）

　　誰(shuí)能寫出兩極反應(yīng)式？

　　總反應(yīng)式又如何書寫呢？

　�。ń處熤笇�(dǎo)學(xué)生書寫）

　　鉛蓄電池是可逆電池

　　兩極反應(yīng)式：

　　負(fù)極：Pb-2e=Pb2+

　　總反應(yīng)：

　　【練習(xí)】

　　書寫兩極反應(yīng)式。

　　若有：

　　（1）銅、鋅、稀硫酸

　　（2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

　�。�3）鋅、鐵放在食鹽水中

　　（4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成）

　　（5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

　　根據(jù)信息寫出（4）、（5）的電池總反應(yīng)式。

　　板演：

　　（1）負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

　　正極：2H++2e=2H=H2

　�。�2）負(fù)極：2Fe-4e=2Fe2+

　　正極：O2+4e+2H2O=4OH-

　　（3）負(fù)極：2Zn-4e=2Zn2+

　　正極：O2+4e+2H2O=4OH-

　�。�4）負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O

　　正極：O2+4e+2H2O=4OH-

　　總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

　　正極：2O2+8e+4H2O=8OH-

　　【設(shè)問(wèn)】

　　誰(shuí)能夠?qū)⑷紵�電池小結(jié)一下呢？

　　回答：

　　在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

　　負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失去電子；

　　總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；

　　書寫反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。

　　【評(píng)價(jià)】回答的很好。

　　燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

　　負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

　　正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

　　2．分析電解應(yīng)用的主要方法和思路

　　【設(shè)問(wèn)】

　　電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢？

　　在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是什么呢？

　　電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無(wú)變化？

　　回答：

　　通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。

　　通電后：離子才有定向的移動(dòng)（陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極）。

　　放電規(guī)律：

　　陽(yáng)極：

　　金屬陽(yáng)極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

　　陰極：

　　Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+

　　溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。

　　因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。

　　請(qǐng)同學(xué)們看下列的歸納表格。

　　3．原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

　　（1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。

　　【設(shè)問(wèn)】看什么呢？

　　回答：

　　看電極；看溶液；看回路。

　　【投影】

　　先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。

　　【設(shè)問(wèn)】

　　這樣就可以形成電池了嗎？

　　回答：

　　不能。

　　對(duì)，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

　　【設(shè)問(wèn)】

　　若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？

　　回答：

　　是電解池。

　　【評(píng)價(jià)】不完全正確。（糾正后看投影）

　　（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

　　【設(shè)問(wèn)】為什么呢？

　　回答：

　　當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同時(shí)，則為電鍍池，其余的情況是電解池。

　　【評(píng)價(jià)】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽(yáng)極的電極材料，確定電解或電鍍。

　　二、電化學(xué)的應(yīng)用

　　1．原電池原理的應(yīng)用

　　【設(shè)問(wèn)】

　　請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？

　　回答：

　　應(yīng)用到實(shí)際中有：

　�。�1）由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來(lái)判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　�。�2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

　�。�3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。

　　【投影】

　　【評(píng)價(jià)】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。

　　根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：

　　原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：

　�。�1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。

　�。�2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：

　　作電解池的陽(yáng)極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。

　　判斷依據(jù)：

　�。�1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

　�。�2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。

　　（3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。

　�。�3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

　　【練習(xí)】

　　1．下列五個(gè)燒杯中均有天然水

　　鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。

　　回答：

　　從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時(shí)鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負(fù)極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動(dòng)性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護(hù)了鐵），所以此題的答案是：

　�。�4）、（2）、（1）、（3）、（5）。

　　2．電解規(guī)律的應(yīng)用

　　【設(shè)問(wèn)】

　　電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？

　　回答：

　　主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。

　　【設(shè)問(wèn)】

　　如何恢復(fù)電解液的濃度呢？（舉例說(shuō)明）

　　回答：

　　電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：

　　電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。

　　【設(shè)問(wèn)】

　　如果電解硫酸銅時(shí)，要恢復(fù)原來(lái)的濃度應(yīng)該加入什么呢？

　　回答：

　　因?yàn)殡娊饬蛩徙~時(shí)，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。

　　【設(shè)問(wèn)】

　　電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？

　　回答：

　　在分析應(yīng)用問(wèn)題中還應(yīng)該注意：

　　一要：不僅考慮陰極、陽(yáng)極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽(yáng)極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

　　【練習(xí)】

　　用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。

　　（1）HCl （2）NaOH

　　（3）Na2SO4 （4）NaCl

　　回答：

　　鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。

　　氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。

　　硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。

　　氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。

　　所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。

　　答案：pH不變的是（3）。

　　以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來(lái)的濃度呢？

　　回答：

　　在（1）中應(yīng)該加入氯化氫。

　　在（2）中應(yīng)該加入一定量的水。

　　在（3）中應(yīng)該加入一定量的水。

　　在（4）中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。

　　3．綜合利用——實(shí)用電池與可逆電池

　　常見(jiàn)的電池應(yīng)用是：

　�、俑呻姵兀╖n-Mn電池）

　　日常生活和照明。

　�、阢U蓄電池

　　應(yīng)用于國(guó)防、科技、交通、化學(xué)電源等。

　　③鋰電池

　　密度小，壽命長(zhǎng)應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。

　�、苋紵�電池

　　污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。

　�、萜渌�電池

　　鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營(yíng)作業(yè)。

　　回答：

　　應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。

　　今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的實(shí)用電池。

　　三、典型習(xí)題分析

　　【投影】

　　例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙**點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

　�。�1）外電源的正、負(fù)極分別是R為_(kāi)___，S為_(kāi)____。

　�。�2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

　　（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____。

　　（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開(kāi)___，有關(guān)的反應(yīng)式為_(kāi)____。

　　根據(jù)圖分析回答：

　�。�1）C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端是正極。

　　（2）A附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)镈端放氧氣，N端為陽(yáng)極，而A端為陰極，吸引陽(yáng)離子，陽(yáng)離子放電2H+-2e=H2。因?yàn)椋�電解破壞了水的電離*衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其反應(yīng)為：4OH--4e=2H2O+O2。

　�。�4）氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，（類似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。

　�。�-）2H2+4OH--4e=4H2O

　�。�+）O2+2H2O+4e=4OH-

　　【評(píng)價(jià)】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識(shí)的大部分內(nèi)容。

　　此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所有問(wèn)題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。

　　【投影】

　　例題2 用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原來(lái)溶液中CuSO4的濃度。

　　請(qǐng)同學(xué)們分析后給出答案。

　　回答：

　　陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24L。

　　由CuSO4電解時(shí)放出的氧氣為0.05mol，計(jì)算是：

　　2Cu2+～O2

　　2/y=1/0.05 y=0.1mol

　　c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）

　　【評(píng)價(jià)】

　　此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L；根據(jù)得失電子守恒。

　　同學(xué)們的分析是非常正確的'。

　　【投影】

　　例題3 人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽(yáng)極放入盛18％H2SO4溶液的電解槽。通電一定時(shí)間，設(shè)陽(yáng)極氧氣全部與鋁反應(yīng)。

　　思考后回答：

　　通過(guò)的電量為1A×3600s=3600C（庫(kù)侖）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。

　　今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h（小時(shí)），已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？

　　請(qǐng)同學(xué)們分析：

　　在從2molAl與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

　　此題的答案是：24μm（微米）。

　　【評(píng)價(jià)】

　　同學(xué)們分析的比較清楚，在作此題時(shí)應(yīng)該抓住時(shí)間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。

　　請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的知識(shí)，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。

　　精選題

　　一、選擇題

　　1．銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：

　　反應(yīng)的物質(zhì)是 [ ]

　　A．Ag

　　B．Zn（OH）2

　　C．Ag2O

　　D．Zn

　　2．應(yīng)用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6變?yōu)?時(shí)（設(shè)陰極沒(méi)有H2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的質(zhì)量是 [ ]

　　A．27mg

　　B．54mg

　　C．108mg

　　D．216mg

　　二、非選擇題

　　離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（各離子只能使用一次）。

　�。�1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電解的電極反應(yīng)____，電解的總方程式是____。

　�。�2）以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

　　（3）惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電解總的方程式____。

　　4．正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請(qǐng)寫出：

　�。�1）電極反應(yīng)____，____。

　　（2）估計(jì)該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____（強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿）。

　　5．定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽(yáng)極逸出amol氣體時(shí)，同時(shí)從溶液中析出mgNa2SO410H2O晶體，則原來(lái)飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

　　6．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

　�、儆弥绷麟婋娊饴然�銅溶液，所用儀器如圖2-18。

　　②在電流強(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：

　�。�1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。

　　實(shí)驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)開(kāi)___→____→____→C→____→____。

　　（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

　　G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_____，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

　�。�3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______。

　　①稱量電解前電極質(zhì)量

　�、诠蜗码娊夂箅姌O上的銅并**

　　③用蒸餾水清洗電解后電極

　�、艿蜏睾娓呻姌O后稱量

　�、莸蜏睾娓晒蜗碌你~后稱量

　�、拊俅蔚蜏睾娓珊蠓Q量至恒重

　　（4）已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N=______。

　　答 案

　　一、選擇題

　　1．D 2．B

　　二、非選擇題

　　3．（1）HCl 陽(yáng)極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑

　　總反應(yīng)式：2HCl H2↑+Cl2↑

　�。�2）KOH 陽(yáng)極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑

　　（3）CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

　　4．（1）負(fù)極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-

　�。�2）強(qiáng)堿

　　6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E

　　（2）2Cl-—2e=Cl2，變藍(lán)色，2I-+Cl2=I2+2Cl-

　�。�3）①③④⑥

高中化學(xué)必修二《原電池》教案3

　　一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、 掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

　　2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

　　3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕

　　二、 知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

　　是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

　　銹的嗎？

　　新授： 原電池原理及其應(yīng)用

　　實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、趯�銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)

　　告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

　　結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

　�、阢~片不能和稀硫酸反應(yīng)

　�、坫~片上有氣體生成

　�、茈娏饔�(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

　　結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？

　　原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

　　形成條件: ①兩個(gè)電極

　�、陔娊赓|(zhì)溶液

　　③形成閉合電路

　　討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

　　反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液

　　用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）

　　結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

　　討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

　　結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-= H2

　　Zn失去電子流出電子通過(guò)導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

　　我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極；

　　電子流入的一極叫做正極

　　兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

　　負(fù)極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)

　　正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

　　結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明線路中無(wú)電流生成，銅

　　片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

　　或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)擴(kuò)展閱讀

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)（擴(kuò)展1）

——高中化學(xué)必修二知識(shí)重點(diǎn) (菁選2篇)

高中化學(xué)必修二知識(shí)重點(diǎn)1

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。

　�、賳挝唬簃ol/(L?s)或mol/(L?min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

　�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　　④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)*衡

　　(1)化學(xué)*衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W(xué)*衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　　②動(dòng)：動(dòng)態(tài)*衡，達(dá)到*衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　�、鄣龋哼_(dá)到*衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達(dá)到*衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，原*衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的*衡。

　　(3)判斷化學(xué)*衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或*均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)

高中化學(xué)必修二知識(shí)重點(diǎn)2

　　1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

　　2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

　　11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

　　13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)（擴(kuò)展2）

——高中化學(xué)必修教案菁選

高中化學(xué)必修教案

　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，時(shí)常需要編寫教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)必修教案，歡迎閱讀與收藏。

　　高中化學(xué)必修教案 篇1

　　一、對(duì)教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　2、教材內(nèi)容的分析

　　教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

　�、匐x子鍵；

　�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立

　　根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能

　　1.掌握離子鍵的`概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法

　　1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立**規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

　　2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水*和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　�、匐x子鍵和離子化合物的概念。

　　②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，**引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

　　提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1、新課引入：

　　引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考：

　　①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

　�、诜肿�、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、**討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)**學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派**發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹�子的最外層電子?

　　②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂**是

　　師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要**，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取**的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮懀�尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見(jiàn)的三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專心，印象也深。

　　八、課堂小結(jié)：

　　我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

　　高中化學(xué)必修教案 篇2

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

　　（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

　　必修模塊要求 選修模塊要求

　　《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》

　　能列舉合金材料的重要應(yīng)用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成

　　1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成

　�。ǘ�） 學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、 知識(shí)與技能目標(biāo)

　�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　2、過(guò)程與方法目標(biāo)

　�。�1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

　�。�2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

　�。�3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。

　�。�4）通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　　（1）通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

　�。�2）通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，**擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

　　基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

　�。�1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；

　　（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；

　　（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

　　難點(diǎn)為：

　　調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

　　三、教學(xué)內(nèi)容安排

　�。ㄒ唬┍竟�(jié)內(nèi)容在教材中的地位

　　本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有**性：除鈉外，其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

　�。ǘ�）教學(xué)內(nèi)容分析

　　本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

　　第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。

　　合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），**好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

　�。ㄈ�）學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

　　四、教學(xué)資源建議

　�。ㄒ唬├�用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的.感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

　�。ǘ�）引用大量的生活中的事例

　�。ㄈ�）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

　　五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

　　這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

　　在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，**多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

　　1、**思考

　　2、交流討論

　　3、展示交流

　　4、學(xué)生小結(jié)

　　六、教學(xué)資源建議

　�。ㄒ唬┥暇W(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

　　（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

　　（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行**，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

　　七、課堂評(píng)價(jià)建議

　　對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

　　小組成員：

　　小組分工：

　　評(píng)價(jià)的內(nèi)容 評(píng)價(jià)細(xì)目 結(jié)果 備注

　　A B C

　　主題選擇

　　1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？

　　2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？

　　活動(dòng)過(guò)程評(píng)價(jià)

　　1、學(xué)生的參與意識(shí)

　　2、分析問(wèn)題的思路是否清晰？

　　3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭��?/p>

　　資料收集與整理

　　1、小組成員能否分工？通過(guò)多種**收集相關(guān)資料？

　　2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類整理？

　　3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？

　　交流與表達(dá)

　　1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？

　　2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？

　　3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他**疑？

　　整體評(píng)價(jià)

　　1、參與意識(shí)

　　2、合作意識(shí)

　　3、知識(shí)的理解和應(yīng)用

　　4、交流表達(dá)能力

　　5、查閱和整理資料能力

　　6、處理現(xiàn)場(chǎng)**的應(yīng)變能力

　　整體表現(xiàn)評(píng)價(jià)結(jié)果

　　高中化學(xué)必修教案 篇3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

　　2、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識(shí)規(guī)律的方法。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 。

　　難點(diǎn)：分類法的意義及常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。

　　教學(xué)工具

　　多**翻頁(yè)筆白板筆白板刷

　　教學(xué)過(guò)程

　�。垡�入］大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進(jìn)行分類，那對(duì)于科學(xué)研究是一個(gè)致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒(méi)有進(jìn)行分類，要找一本書簡(jiǎn)直是大海撈針。所以說(shuō)分類研究方法是科學(xué)研究必備的**，物質(zhì)進(jìn)行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對(duì)比。

　�。弁队埃輬D書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。

　　［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)行研究。

　　［板書］第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)

　�。垡�入］我們知道分類如果從不同角度入手就會(huì)有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。

　�。郯鍟�］一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

　　[思考與交流]請(qǐng)嘗試對(duì)HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進(jìn)行分類。

　　(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 堿 ：KOH 鹽：Na2SO4 )

　　(固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl 、SO2 液體：H2SO3 )

　�。壑v］在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

　�。蹎�(wèn)］對(duì)于Na2CO3，如果從其陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？

　　( 從陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽，從陰離子來(lái)看，屬于碳酸鹽。)

　�。壑v］由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物的時(shí)候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

　�。壑v］交叉分類法可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足，那么對(duì)同類事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類法進(jìn)行再分類。

　　[板書] 2、樹(shù)狀分類法

　　［問(wèn)］如果我們?cè)倮^續(xù)分類的話，還可以怎么分?

　　(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

　　(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無(wú)氧酸。)

　　(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)

　　(鹽可以分成含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽……)

　�。蹎�(wèn)］很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹(shù)狀分類法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎？

　　(樹(shù)狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)

　　［小結(jié)］學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過(guò)對(duì)各類物質(zhì)的**物質(zhì)的研究來(lái)了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。

　　[點(diǎn)擊試題]

　　下列物質(zhì)中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，

　　其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是.

　�。圻^(guò)］化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見(jiàn)面的是什么樣的混合物呢？請(qǐng)大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。

　　[板書] 二、分散系及其分類

　　1、分散系

　　(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。

　　(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

　　［講］對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對(duì)懸濁液和乳濁液來(lái)說(shuō)，其中的固體小顆�；蛐∫旱问欠稚①|(zhì)，所用的溶劑是分散劑。

　　[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。

　　[投影]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。：

　�。蹎�(wèn)］按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？

　�。壑v］如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見(jiàn)和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來(lái)分類。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

　　[板書] (3)、分類：

　　常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

　　一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

　�。坌〗Y(jié)］那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問(wèn)題，請(qǐng)等下節(jié)課我們?cè)倮^續(xù)學(xué)習(xí)。

　　課后小結(jié)

　　見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。

　　課后習(xí)題

　　1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無(wú)機(jī)物反應(yīng)基本類型中的 （ ）

　　A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

　　2．下列物質(zhì)是化合物的是 （ ）

　　A．分析純鹽酸 B．氧氣 C．黑火藥 D．干冰

　　3．只由兩種元素組成的'化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ）

　　A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4

　　4．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ）

　　A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3

　　5．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）

　　A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽

　　6. 下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是。（填寫各物質(zhì)的序號(hào)）

　　7．膽礬（CuSO4·5H2O）是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時(shí)試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過(guò)一會(huì)，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。

　�、偶訜崮懙\晶體： ，（ ）；

　　⑵生成藍(lán)色沉淀： ，（ ）；

　�、巧�成紅色物質(zhì)： ，（ ）。

　　【答案】1．A 2．D 3．D 4． D 5. A 6．①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨

　　7．CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反應(yīng)

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng)

　　CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置換反應(yīng)

　　板書

　　第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類

　　一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

　　2、樹(shù)狀分類法

　　二、分散系及其分類

　　1、分散系

　　(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。

　　(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

　　(3)分類：

　　常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

　　高中化學(xué)必修教案 篇4

　　一、教學(xué)內(nèi)容

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、引入物質(zhì)的量的必要性

　　2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

　　4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

　　課時(shí)安排：約15~20分鐘

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

　　過(guò)程與方法：

　　1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

　　2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！

　　請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的��？

　　學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

　　嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

　　那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？

　　學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

　　對(duì)！它們都很��！

　　我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧！

　　那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊？

　　學(xué)生答：天*稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

　　嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

　　今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系！

　　板書課題：物質(zhì)的量

　　嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些�？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩��！同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢？

　　學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、

　　看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。

　　我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继�小了！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢？

　　其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。

　　物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。

　　回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

　　緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升

　　意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

　　通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。

　　通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。

　　過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念

　　板書：

　　一、基本概念

　　1、物質(zhì)的量

　�。�1）是一個(gè)物理量；（2）符號(hào)：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　�。�5）注意：

　　“物質(zhì)的量”是一個(gè)**、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

　　摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。

　　[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?

　　物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚�爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

　　[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確

　�。ˋ）1摩爾氧

　�。˙）1.5摩爾O2

　�。―）摩爾是7個(gè)基本物理量之一

　　（E）0.5摩大米

　　那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？

　　國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。

　　并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

　　板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

　　定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

　　跟進(jìn)老師的.節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；

　　正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；

　　通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1molFe含有多少個(gè)鐵原子？那2molFe呢？

　　請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？

　　很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板書：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　強(qiáng)化練習(xí)：

　　1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023；

　　2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子；

　　好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？

　　將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。

　　科學(xué)研究是永無(wú)止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

　　思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子；2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。

　　回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)

　　跟進(jìn)思路，思考問(wèn)題，強(qiáng)化記憶

　　通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；

　　通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的

　　通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

　　請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，

　　1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；

　　0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；

　　1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子；

　　2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；

　　數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

　　提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？

　　總結(jié)：

　　1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；

　　2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。

　　板書：3、摩爾質(zhì)量

　　定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：M；單位：g/mol（g.mol-1）

　　練習(xí)：

　　Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

　　CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

　　H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

　　那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板書：n=m/Mn=m/M

　　我們說(shuō)：學(xué)以致用！

　　那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？

　　知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢？（通過(guò)公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　M=18g/mol

　　n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

　　N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

　　通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問(wèn)題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

　　緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的**得到摩爾質(zhì)量的概念；

　　認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目，得出答案；

　　認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；

　　思考老師提出的問(wèn)題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問(wèn)題的辦法

　　通過(guò)教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；

　　通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；

　　通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就感；

　　聯(lián)系生活，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣�；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

　　六、板書設(shè)計(jì)

　　一、基本概念二、基本公式

　　含義

　　符號(hào)

　　1、N=n×NA

　　單位（符號(hào)）

　　1、物質(zhì)的量

　　含一定數(shù)目粒子的集體

　　n

　　2、n=m/M

　　摩爾（mol）

　　2、阿伏加德羅常數(shù)

　　1mol任何粒子的粒子數(shù)

　　NA

　　mol-1

　　3、摩爾質(zhì)量

　　單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

　　M

　　g/mol(g.mol-1)

　　七、教學(xué)反思

　　高中化學(xué)必修教案 篇5

　　【教材內(nèi)容分析】

　　在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識(shí)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】金屬鍵和電子氣理論

　　【教學(xué)重點(diǎn)】金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

　　【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

　　【板書】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和**電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引**電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與**電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中**流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的`離域化學(xué)鍵。

　　【強(qiáng)調(diào)】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書】

　　二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量**電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實(shí)物】展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導(dǎo)】從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　【學(xué)生分組討論】請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。

　　【板書】金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

　　⑴金屬導(dǎo)電性的解釋

　　在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

　　【設(shè)問(wèn)】導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的**電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

　�、平饘賹�(dǎo)熱性的解釋

　　金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的**電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習(xí)】

　　1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫�體中存在 ；A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用；

　　C、金屬離子與**電子間的相互作用； D、金屬原子與**電子間的相互作用 2．金屬能導(dǎo)電的原因是；

　　A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與**電子間的相互作用較弱 ；B、金屬晶體中的**電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) ；C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)； D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子。

　　高中化學(xué)必修教案 篇6

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　（一）知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中的基本操作技能；學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

　　（二）過(guò)程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。

　�。ㄈ�）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；

　　【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的'反應(yīng)

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說(shuō)“水火不相容”。水可以用來(lái)滅火，那水可不可以用來(lái)生火呢？今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了

　　【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火

　　【**】大家看到了什么現(xiàn)象？

　　【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

　　【引入】奧妙是什么？——過(guò)氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

　　【**】(1)鈉有哪些氧化物？

　�。�2）氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的？

　　（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

　　【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。

　　【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過(guò)氧化鈉

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】過(guò)氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

　　【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)

　　操作+現(xiàn)象

　　初步結(jié)論

　　把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________;

　　有O2產(chǎn)生

　　帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;

　　有O2產(chǎn)生

　　手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________

　　反應(yīng)放熱

　　加1-2滴酚酞溶液，

　　現(xiàn)象：______________;

　　生成堿(NaOH)

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【學(xué)生活動(dòng)】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。

　　【分析推理】通過(guò)對(duì)比氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與水，推測(cè)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問(wèn)題

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　�。�1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。

　　白色粉末

　　白色細(xì)小晶體

　�。�2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)？

　　加水結(jié)塊成

　　晶體，放熱

　　加水部分溶解，感受不到熱量變化

　�。�3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？

　　振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解

　　振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固體剩余

　　（4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？

　　溶液變紅

　�。ㄝ^深）

　　溶液變

　　微紅色

　　初步結(jié)論

　　兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；

　　碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【提出問(wèn)題】通過(guò)小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究

　　實(shí)驗(yàn)裝置圖

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　澄清石灰水

　　不變渾濁

　　澄清石灰

　　水變渾濁

　　結(jié)論

　　受熱不分解

　　具有熱穩(wěn)定性

　　受熱易分解

　　熱穩(wěn)定性差

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【提出問(wèn)題】通過(guò)碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，

　　寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

　　【小結(jié)】

　　【布置作業(yè)】

　　高中化學(xué)必修教案 篇7

　　教材分析：

　　本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會(huì)發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

　　本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對(duì)比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能

　　1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硅及其化合物的主要用途。

　　2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

　　過(guò)程與方法

　　1、采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)來(lái)介紹硅、二氧化硅等新知識(shí)。

　　2、運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、認(rèn)識(shí)硅及其化合物的廣泛?jiǎn)漾t鳥(niǎo)國(guó)土，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。

　　2、利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。

　　3、通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　二氧化硅的性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　硅酸鹽的豐富性和多樣性。

　　教學(xué)方法：

　　對(duì)比法、討論法、講授法

　　教學(xué)安排：（二課時(shí)）

　　第一課時(shí)：二氧化硅、硅酸

　　第二課時(shí)：硅酸鹽、單質(zhì)硅

　　教學(xué)過(guò)程：（第一課時(shí)）

　　[導(dǎo)入]**的硅谷——位于**西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長(zhǎng)４８公里，寬１６公里的長(zhǎng)條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為**高新技術(shù)的搖籃，

　　現(xiàn)在硅谷已成為世界各國(guó)半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

　　[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？

　　[板書]§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

　　[師]主角，我們足以看出硅的'地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

　　硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

　　[學(xué)生活動(dòng)]看圖4-1

　　[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　C Si

　　[師]它們最外層均為四個(gè)電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--**了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—**了無(wú)機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

　　下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]回顧碳的相關(guān)知識(shí)

　　存在酸性氧化物弱酸

　　性質(zhì)

　　[師]閱讀課本P74-76頁(yè)內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下，由單質(zhì)生成1molCO2時(shí)放熱393、5kJ;而在同樣條件下，生成1molSiO2時(shí)放熱910、9kJ、放熱越多，其生成物通常越穩(wěn)定，可見(jiàn)SiO2比CO2更容易生成，而且更穩(wěn)定。

　　[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

　　[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。

　　②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

　　[板書]1、二氧化硅SiO2

　　[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對(duì)二氧化硅進(jìn)行樹(shù)型分類？

　　[學(xué)生思考、書寫]

　　[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

　　[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O結(jié)合2個(gè)Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

　　正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。

　　[思考與交流]請(qǐng)根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:

　　二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[歸納、總結(jié)、板書]

　�、傥锢硇再|(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

　�、谟猛荆航ㄖ�材料、飾品、工藝品

　�、刍瘜W(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

　　[過(guò)渡]下面我們一起來(lái)看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過(guò)其性質(zhì)，來(lái)看SiO2的性質(zhì)。

　　[師]我們可以用玻璃瓶來(lái)裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。

　　[板書]a、不與酸反應(yīng)，***除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　[師]因?yàn)镠F酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個(gè)性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

　　[展示]裝有NaOH的試劑瓶

　　[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個(gè)試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？

　　[思考、討論]

　　[總結(jié)]我們開(kāi)始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

　　[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)

　　C、與堿反應(yīng)

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　[師]正是因?yàn)槠淠芘cNaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

　　[過(guò)渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒(méi)有對(duì)應(yīng)的酸呢？如何制取呢？

　　[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

　　[探究實(shí)驗(yàn)4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時(shí)停止。

　　[學(xué)生活動(dòng)]觀察、思考

　　[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸

　　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

　　現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

　　反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

　　[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）

　　A、溶解性：CO2H2CO3

　　C、熔點(diǎn)：SiO2>CO2（干冰）D、硬度：SiO2

　　2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（）

　　A、純堿溶液B、鹽酸

　　C、硫酸D、氫氧化鈉溶液

　　[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

　　1、二氧化硅SiO2

　�、傥锢硇再|(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

　　②用途：建筑材料、飾品、工藝品

　　③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

　　a、不與酸反應(yīng)，***除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　b、與堿性氧化物反應(yīng)

　　C、與堿反應(yīng)

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　2、硅酸

　　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

　　現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

　　反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　教學(xué)反思：

　　教學(xué)過(guò)程:（第二課時(shí)）

　　[復(fù)習(xí)引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

　　對(duì)照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。

　　[學(xué)生活動(dòng)]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

　　[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使，K＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。

　　[學(xué)生活動(dòng)]閱讀P77，科學(xué)視野。

　　[師]硅酸鹽巖石長(zhǎng)期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與，K＋等營(yíng)養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

　　土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　　[展示]Na2SiO3溶液

　　[師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

　　[實(shí)驗(yàn)4-2]取兩個(gè)濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

　　[學(xué)生活動(dòng)]觀察、填表。

　　放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液

　　現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

　　[師]看圖4-8應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

　　[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表

　　[板書]

　　原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

　　介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。

　　[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問(wèn)題。

　　[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　�。�2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　�。�3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。

　�。�4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽(yáng)能電池等。

　　[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

　　[課堂練習(xí)]

　　1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）

　　A、石英坩堝

　　B、普通玻璃坩堝

　　C、鐵制坩堝

　　D、陶瓷坩堝

　　2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）

　　A、黏土

　　B、石灰石

　　C、純堿

　　D、石英

　　3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

　　A、石英砂：制玻璃、制單晶硅

　　B、硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

　　C、碳化硅：砂紙、砂輪

　　D、硅酸：粘合劑、耐火材料

　　[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識(shí)。需要重點(diǎn)掌握傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過(guò)程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　3、硅酸鹽

　　原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　4、硅單質(zhì)

　�。�1）硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　�。�2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　�。�3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。

　�。�4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽(yáng)能電池等。

　　教學(xué)反思：

　　高中化學(xué)必修教案 篇8

　　【課標(biāo)內(nèi)容】

　　1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。

　　2.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　3．認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　4．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

　　5．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

　　6．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

　　7．正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互作用，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。初步樹(shù)立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想。

　　【課標(biāo)解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的重要內(nèi)容。通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，又可以讓學(xué)生從分子層次上對(duì)化學(xué)物質(zhì)有一個(gè)大致的了解。

　　本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和分子間距離的變化，同時(shí)很自然地引出了“氣體摩爾體積”的基本概念；物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單元內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

　　這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識(shí)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒(méi)有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒(méi)有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣�，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等內(nèi)容就是在這個(gè)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。

　　從化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系來(lái)看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中，是學(xué)生提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)；物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性，將這些知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和有序的整理，可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須具備的知識(shí)基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。

　　從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分析，本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教材的編寫中，還為教師開(kāi)發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道，許多地方需要教師發(fā)揮能動(dòng)性自主開(kāi)發(fā)教學(xué)資源，根據(jù)不同教師的不同理解、不同經(jīng)歷，不同學(xué)校的實(shí)際情況，教師必須因地制宜地開(kāi)發(fā)教學(xué)資源，在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn)，來(lái)達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類。掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

　　2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。

　　3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　　5.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。

　　6．能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實(shí)際的問(wèn)題。

　　7．從化合價(jià)升降的角度，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　8．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。

　　9．通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】

本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”，引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的眼光去認(rèn)識(shí)客觀世界中豐富多彩的物質(zhì)，就是要讓學(xué)生初步了解在人類發(fā)展的歷史過(guò)程中，化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類的生活作出了重大的貢獻(xiàn)，并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起始階段就能讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與**，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過(guò)程中要注意把握知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面教學(xué)目標(biāo)的協(xié)調(diào)和**，力求達(dá)到最佳的整體效果。

　　【課時(shí)安排】

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1課時(shí)

　　物質(zhì)的量2課時(shí)

　　物質(zhì)的聚集狀態(tài)1課時(shí)

　　物質(zhì)的分散系1課時(shí)

　　【教學(xué)方法】以化學(xué)多**實(shí)驗(yàn)室為主要授課地點(diǎn)，以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多**、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展特點(diǎn)的教學(xué)方式和**為主要授課方法，讓學(xué)生在生動(dòng)活潑的探究活動(dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)。

　　【教學(xué)評(píng)價(jià)】教學(xué)評(píng)價(jià)以紙筆測(cè)試評(píng)價(jià)和*時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式進(jìn)行。其中紙筆測(cè)試和*時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)各占50%。

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)】

　　【課題】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

　　【三維目標(biāo)】

　　知識(shí)與技能：

　　1、學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類。

　　2、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

　　3、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　4、初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。

　　過(guò)程與方法：

　　本節(jié)關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣�，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　樹(shù)立學(xué)生正確的唯物**物質(zhì)觀

　　【新課標(biāo)】

　　能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)類型

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)類型

　　【教具準(zhǔn)備】

　　多**投影儀

　　【課時(shí)安排】1課時(shí)

　　物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【引言】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)，對(duì)化學(xué)有怎樣的理解？**化學(xué)會(huì)前會(huì)長(zhǎng)曾這樣形容化學(xué)，說(shuō)它是一門中心的，實(shí)用的，創(chuàng)造性的科學(xué)。可以說(shuō)，人類的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史�，F(xiàn)在每年新合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)到了100多萬(wàn)種。

　　【過(guò)渡】如此繁多的化學(xué)物質(zhì)，我們?cè)鯓痈�好的認(rèn)識(shí)它們呢？由于同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性，這就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，一類一類去研究

　　【板書】一、物質(zhì)的分類

　　【**】p3（交流與討論）

　　【板書】物質(zhì)混合物非均勻混合物

　　均勻混合物

　　純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)

　　金屬單質(zhì)

　　化合物有機(jī)化合物

　　無(wú)機(jī)化合物氧化物金屬氧化物

　　非金屬氧化物

　　…

　　酸

　　堿

　　鹽

　　…

　　【**】課本p3(問(wèn)題解決)

　　相信大家對(duì)物質(zhì)的分類已經(jīng)有了一個(gè)清楚的認(rèn)識(shí),但僅僅是物質(zhì)進(jìn)行分類還是不夠的.,我們還需要進(jìn)一步研究這些物質(zhì)類型之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。

　　【板書】二.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

　　【過(guò)渡】初中我們就學(xué)習(xí)過(guò)單質(zhì),酸,堿,鹽,氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,現(xiàn)在我們一起來(lái)回憶一遍

　　【板書】

　　【例】根據(jù)這張關(guān)系表,我們來(lái)看P5鈣與其化合物的轉(zhuǎn)化圖,寫出化學(xué)反應(yīng)

　　【**】請(qǐng)把這些反應(yīng)按初中所學(xué)的四種反應(yīng)類型分類

　　這些反應(yīng)中那些化合價(jià)發(fā)生了改變

　　【過(guò)渡】我們把有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。比如，鈣和氧氣的反應(yīng)就是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。其中鈣的化合價(jià)升高作還原劑，氧氣的化合價(jià)降低作氧化劑

　　這里我們又找到一個(gè)劃分化學(xué)反應(yīng)的方法

　　【板書】關(guān)于氧化還原反應(yīng)

　　化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)

　　非氧化還原反應(yīng)

　　【過(guò)渡】關(guān)于氧化還原反應(yīng)將在專題2中進(jìn)一步的介紹

　　【化學(xué)史話】

　　【思考】1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是:液態(tài)氧,汽水,潔凈的空氣,純凈的鹽酸,冰水混合物,干冰,鐵礦石,金剛石

　　2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

　　A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　　B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

　　C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

　　D.凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

　　【小結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　信息博覽

　　1.反應(yīng)規(guī)律

　　在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律與條件。

　�。�1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件

　　規(guī)律反應(yīng)條件

　　H2+金屬氧化物→金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外

　　碳+金屬氧化物→金屬+CO2（1）高**熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外

　　金屬+酸→鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫

　　金屬+鹽→新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬

　�。�2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件

　　規(guī)律反應(yīng)條件

　　酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生

　　酸+鹽→另一種鹽+另一種酸（1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水

　　堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀

　　鹽+鹽→另兩種新鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀

　　2.兩類反應(yīng)的條件：

　　（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。

　　（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬。

　　問(wèn)題解決:

　　[問(wèn)題1]經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………………………（）

　　A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物

　　C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物

　　分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。

　　答案：D

　　[問(wèn)題2]按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹(shù)狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO

　　[問(wèn)題3]對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：

　�。�1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒

　　（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒

　�。�5）蠟燭在氧氣里燃燒

　　學(xué)生**討論：對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類�？赡艿姆诸愑羞@樣幾種：

　　A.是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）為一類，都是化合反應(yīng)；

　　B.反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)（3）、（4）為另一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；

　　C.是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）、（5）為一類，都是氧化還原反應(yīng)。

　　高中化學(xué)必修教案 篇9

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)1

　　【三維目標(biāo)】

　　一、知識(shí)與技能

　　1、理解電解質(zhì)的概念；

　　2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。

　　二、過(guò)程與方法

　　1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

　　2、通過(guò)**思考探究堿和鹽的定義。

　　三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

　　悅，感受化學(xué)世界的奇妙與**。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　電解質(zhì)的概念

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　探究堿與鹽的定義

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　〖導(dǎo)入新課〗

　　在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。

　　〖板書〗

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。

　　〖推進(jìn)新課〗

　　老師**：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡俊?/p>

　　學(xué)生思考、討論。

　　〖小結(jié)〗

　　酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒�溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了**移動(dòng)的離子。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)?*移動(dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)?*移動(dòng)的離子。

　　而電解質(zhì)離解成**移動(dòng)的離子的過(guò)程，就叫做電離。

　　〖板書〗

　　1、電離：電解質(zhì)離解成**移動(dòng)離子的過(guò)程。

　　〖例題剖析〗

　　【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

　�、賜acl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

　　〖學(xué)生回答〗略

　　〖教師精講〗

　　電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來(lái)分析，作出正確的結(jié)論。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)

　　誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

　　〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

　　〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

　　〖板書〗

　　2、類型：酸、堿、鹽和水

　　〖推進(jìn)新課〗

　　我們還可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生**移動(dòng)的離子的過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了**移動(dòng)的離子的過(guò)程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗

　　3、電離方程式

　　〖老師**〗

　　請(qǐng)同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

　　〖學(xué)生書寫〗

　　h＋2－

　　2so4＝2h＋so4

　　naoh＝na＋＋oh－

　　na2so4＝2na＋＋so2－4

　　〖合作探究〗

　　請(qǐng)同學(xué)們閱讀p27第一段。

　　〖學(xué)生回答〗

　　課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

　　〖教師**〗

　　請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

　　〖答案〗

　　堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

　　〖板書〗

　　4、酸、堿、鹽的定義

　　【布置作業(yè)】

　　p29 1、2、3、6 做在書上。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。

　　1、電離：電解質(zhì)離解成**移動(dòng)離子的過(guò)程。

　　2、類型：酸、堿、鹽和水

　　3、電離方程式

　　4、酸、堿、鹽的定義

　　第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第2課時(shí)

　　【三維目標(biāo)】

　　一、知識(shí)與技能

　　1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

　　2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

　　3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

　　二、過(guò)程與方法

　　1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

　　1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種**獲取信息，

　　并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

　　三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

　　悅，感受化學(xué)世界的奇妙與**。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教具準(zhǔn)備】

　　cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　〖導(dǎo)入新課〗

　　〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

　　〖過(guò)渡〗

　　有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

　　必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

　　〖板書〗

　　二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　〖課堂實(shí)驗(yàn)〗

　　1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　〖分析〗

　　cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

　　cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

　　cuso4＝cu2＋＋so42－

　　bacl2＝ba2＋＋2cl－

　　當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí)，cu2＋和cl－之間并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

　　2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

　　ba＋so4＝baso4↓

　　〖板書〗

　　2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

　　〖推進(jìn)新課〗

　　離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——?jiǎng)h——查

　　3 2＋2－

　　〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

　　〖答案〗略

　　〖板書〗

　�。�1）、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查

　　〖小結(jié)〗

　　從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對(duì)初中學(xué)習(xí)過(guò)的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。

　　有紅色沉淀生成。

　　【多**】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

　　△

　　ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

　�。郯鍟�］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

　　【動(dòng)手探究】：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明淀粉可以遇碘變藍(lán)色呢？

　　生：（設(shè)計(jì)方案，當(dāng)堂驗(yàn)證）

　　1.把碘酒滴到土豆片上；

　　2.把碘酒滴到面包片上；

　　3.用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學(xué)密信等

　　師：通過(guò)大家的努力，我們得到的結(jié)論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。那么，蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢？

　�。垩菔荆萑∫恍�塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

　�。ㄒ部梢匀∮秒u蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象） 這個(gè)反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)。

　　【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無(wú)法區(qū)分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？

　　【視頻】純毛毛線的灼燒（學(xué)生觀察后自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象）

　　師：蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，常用來(lái)鑒別蛋白質(zhì)。

　　【過(guò)渡】：剛才認(rèn)識(shí)了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，它們還有什么共同的'性質(zhì)呢？

　　【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

　　師：糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)。下面先以糖類中的二糖**物蔗糖為例，觀察

　　現(xiàn)象。

　　用心 愛(ài)心 專心 2

　　【演示】：實(shí)驗(yàn)3－6，如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證蔗糖的水解反應(yīng)。

　　1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【多**】c12h22o11＋h2o錯(cuò)誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？

　　師：可以，不過(guò)它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。

　　【多**】：

　　【多**】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程

　　師：在這個(gè)過(guò)程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，也稱為皂化反應(yīng)。 師：請(qǐng)大家回憶以前初中生物上學(xué)習(xí)的蛋白質(zhì)消化過(guò)程，在酶等作用下，蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)

　　物是什么呢？

　　生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位，我們說(shuō)沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命，可見(jiàn)其重要性。

　　【例題剖析】

　　例1、 (20xx·理綜)在啤酒生產(chǎn)過(guò)程中，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產(chǎn)過(guò)程大致如下：將經(jīng)過(guò)滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產(chǎn)生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當(dāng)糖濃度下降一定程度后，結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒。

　　根據(jù)以上過(guò)程，回答下述問(wèn)題：

　　(1)該過(guò)程表明啤酒酵母菌異化作用的特點(diǎn)是____________________________。

　　(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

　　(3)經(jīng)測(cè)定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物，其余1.5%則是用于________。

　　(4)請(qǐng)寫出由麥芽糖錯(cuò)誤！未找到引用源。葡萄糖錯(cuò)誤！未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式。

　　(5)如果酵母菌消耗的糖(設(shè)為麥芽糖，其相對(duì)分子質(zhì)量為342)有98.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))形成了酒精(相對(duì)分子質(zhì)量為46.0)和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.00%，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的啤酒多少噸？

　　師：本題是一道化學(xué)和生物聯(lián)系的理科綜合試題，前三問(wèn)是生物問(wèn)題，后兩問(wèn)涉及化學(xué)知識(shí)，如何解決呢？

　　生：前三問(wèn)是生物問(wèn)題，考查了呼吸作用和生殖方式知識(shí)。后兩問(wèn)涉及化學(xué)方程式的書寫知識(shí)

　　和簡(jiǎn)單計(jì)算，容易得到結(jié)論。

　　例2．現(xiàn)有五種有機(jī)物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì)。其中除甲苯外其余均為水溶液�？煞謩e用五種試劑加以檢驗(yàn)。試將選用的試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的代號(hào)和結(jié)論填入表格

　　用心 愛(ài)心 專心

　　課堂小結(jié)：由于課時(shí)有限，內(nèi)容較多，設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成

　　特點(diǎn)，知道他們共同的性質(zhì)，并能簡(jiǎn)單地加以鑒別即可。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生的活動(dòng)和討論為主。 布置作業(yè)：p76t5

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　【活動(dòng)與探究】

　　1.探究實(shí)驗(yàn)：如何證明淀粉已開(kāi)始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測(cè)時(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。

　　2. 有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評(píng)選和專題演講。

　　3. 可放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行。

　　用心 愛(ài)心 專心 4

　　高中化學(xué)必修教案 篇10

　　知識(shí)與技能：

　　關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

　　過(guò)程與方法：

　　1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成**思考的能力

　　2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

　　2、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

　　本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

　　化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

　　本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

　　2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

　　教學(xué)過(guò)程

　　[新課導(dǎo)入]

　　首先讓學(xué)生觀看人類開(kāi)發(fā)和利用能源的`錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所**出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

　　[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。

　　[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？

　　[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格

　　實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺(jué) 用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)

　　在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

　　向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

　　結(jié) 論

　　[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-2

　　[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考

　　1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

　　2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

　　3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？

　　[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格

　　實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論

　　將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán) 有NH3氣生成

　　用手觸摸燒杯下部 感覺(jué)燒杯變涼 反應(yīng)吸熱

　　用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

　　將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

　　反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成

　　用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：

　　Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-3酸堿中和反應(yīng)

　　[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：

　�。�1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；

　�。�2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

　�。�3）**相同的反應(yīng)時(shí)間。

　　[學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

　　反應(yīng)物

　　及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

　　堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

　　混合前溫度 室溫 室溫 室溫

　　混合后溫度 t1 t2 t3

　　結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱

　　對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

　　歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量

　　[學(xué)生探究]對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？

　　[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　由此可見(jiàn)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所**的熱量稱為中和熱。

　　[課堂小結(jié)]

　　熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

　　教學(xué)反思：

　　在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對(duì)化學(xué)問(wèn)題的研究方法有了一定的了解，將對(duì)化學(xué)知識(shí)領(lǐng)會(huì)的更加深刻，同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問(wèn)題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。

　　高中化學(xué)必修教案 篇11

　　教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲�識(shí)與技能

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。ǘ�）過(guò)程與方法

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ�）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物**教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。

　　[**］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　�。坌〗Y(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)?****移動(dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏?*移動(dòng)的離子存在。

　�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的**移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？

　�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

　�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢？

　�。郯鍟�］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　�。壑v解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點(diǎn)：

　　⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

　　⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

　�、腔�合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　　［演示實(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

　�。ńY(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

　�。壑v述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中**移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中**移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的**移動(dòng)的'離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的**移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的**移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中**移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？

　�。郯鍟�］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　［閱讀］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　　［板書］

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　�。塾懻摚軧aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電

　　解質(zhì)？

　�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒�溶液中的電離程度。

　�。鬯伎迹堇�用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　�。鄯治觯蓦S著B(niǎo)ａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？

　�。郯鍟�設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結(jié)】

　　強(qiáng)電解質(zhì)：

　　強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質(zhì)：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

　　高中化學(xué)必修教案 篇12

　　一、指導(dǎo)思想

　　在認(rèn)真學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的基礎(chǔ)上，明確當(dāng)前基礎(chǔ)教育課程**的方向，深刻理解課程**的理念，全面推進(jìn)課程**的進(jìn)行。

　　在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程**：

　　1.改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過(guò)程；

　　2.改變過(guò)去過(guò)于注重書本知識(shí)的現(xiàn)狀，加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能；

　　3.改變課程實(shí)施過(guò)于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

　　二、教材分析

　　1. 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）《化學(xué)2》有三個(gè)一級(jí)主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，對(duì)應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：

　　第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量

　　第三章：有機(jī)化合物

　　第四章：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強(qiáng)調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時(shí)通過(guò)有機(jī)化合物的知識(shí)來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的'關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學(xué)對(duì)于現(xiàn)實(shí)社會(huì)的重要性。

　　3.《化學(xué)2的主要特點(diǎn)是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識(shí)為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)與社會(huì)等。

　　4.《化學(xué)2》在整個(gè)高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。

　　承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素知識(shí)在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對(duì)前面知識(shí)的一種復(fù)習(xí)和拓展。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Cl、S、N等元素。在《化學(xué)2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

　　而啟后是指通過(guò)對(duì)《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的知識(shí)打下一定的基礎(chǔ)�！痘瘜W(xué)2》所學(xué)的知識(shí)在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習(xí)。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對(duì)應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學(xué)反應(yīng)與能量對(duì)應(yīng)了選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)了選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展對(duì)應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。

　　三、學(xué)情分析

　　經(jīng)過(guò)對(duì)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識(shí)和一定的化學(xué)理論知識(shí)（物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點(diǎn)和本屆學(xué)生（共十六個(gè)班，分三個(gè)層次）的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，做如下調(diào)整：

　　基于普通班和尖子班、重點(diǎn)班的學(xué)生水*差距較大，,所以要區(qū)別對(duì)待。

　　尖子班、重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)**討論,自己歸納、總結(jié)。自己動(dòng)手探究等多種方法。同時(shí),對(duì)優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí),進(jìn)行提優(yōu),對(duì)差生同樣要做好補(bǔ)差工作。

　　對(duì)普通班的學(xué)生,發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,將知識(shí)點(diǎn)盡量簡(jiǎn)單化,力求學(xué)生能夠理解。同時(shí)降低要求,在教學(xué)過(guò)程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動(dòng)以提高學(xué)習(xí)積極性。

　　四、工作措施:

　　1． 備課方式

　　我們教研組采取每周教材解讀的的形式進(jìn)行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點(diǎn)發(fā)言，其他人員補(bǔ)充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學(xué)中重點(diǎn)、難點(diǎn)及亮點(diǎn)的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢(shì)。

　　2． 教學(xué)方式

　　在學(xué)校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學(xué)中要盡可能滲透探究性學(xué)習(xí)，。我們一定要努力構(gòu)建一個(gè)以學(xué)生自主活動(dòng)、自主學(xué)習(xí)、實(shí)踐和探究為主的開(kāi)放的教學(xué)過(guò)程，對(duì)重點(diǎn)知識(shí)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、探索欲望，從而鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，積極思維去解決問(wèn)題。

　　3．給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)

　　我們準(zhǔn)備在教學(xué)的不同階段，對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有系統(tǒng)的了解。

　　比如在學(xué)生學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》和第三章《有機(jī)化合物》，可先給學(xué)生介紹學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

　　具體到重點(diǎn)元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學(xué)習(xí)過(guò)程和總結(jié)時(shí)同時(shí)融入具體的學(xué)法指導(dǎo)。如研究元素的一般方法、個(gè)性的比較及共性的歸納等。

　　到了有機(jī)化合物就要強(qiáng)調(diào)官能團(tuán)來(lái)決定物質(zhì)的性質(zhì)了。

　　4． 強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與生活的聯(lián)系

　　針對(duì)人們的誤解以及學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的無(wú)用性的認(rèn)識(shí)誤區(qū)在教學(xué)中一定要加強(qiáng)化學(xué)學(xué)科知識(shí)對(duì)人類美好生活的幫助的觀念滲透。

　　例如：（1）《化學(xué)反應(yīng)與能量》灌輸化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類所使用能量的貢獻(xiàn)

　　（2）《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學(xué)反應(yīng)

　�。�3）《來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認(rèn)識(shí)物質(zhì)，提高能源的利用率

　　5． 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)和創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。比如在設(shè)計(jì)化學(xué)能與電能實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以聯(lián)系設(shè)計(jì)生活電池來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)（擴(kuò)展3）

——高中化學(xué)必修教案菁選

高中化學(xué)必修教案

　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，時(shí)常需要編寫教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)必修教案，歡迎閱讀與收藏。

　　高中化學(xué)必修教案 篇1

　　一、對(duì)教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

　　2、教材內(nèi)容的分析

　　教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

　　①離子鍵；

　　②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立

　　根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能

　　1.掌握離子鍵的`概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法

　　1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立**規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

　　2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水*和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　�、匐x子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，**引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

　　提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1、新課引入：

　　引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考：

　�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

　　②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、**討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)**學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派**發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹�子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂**是

　　師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要**，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取**的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮�，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見(jiàn)的三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專心，印象也深。

　　八、課堂小結(jié)：

　　我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

　　高中化學(xué)必修教案 篇2

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

　�。ㄒ唬� 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

　　必修模塊要求 選修模塊要求

　　《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》

　　能列舉合金材料的重要應(yīng)用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成

　　1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成

　�。ǘ�） 學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、 知識(shí)與技能目標(biāo)

　�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　　（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　2、過(guò)程與方法目標(biāo)

　　（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

　�。�2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

　�。�3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。

　　（4）通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　　（1）通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

　�。�2）通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，**擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

　　基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

　�。�1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；

　�。�3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

　　難點(diǎn)為：

　　調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

　　三、教學(xué)內(nèi)容安排

　　（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

　　本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有**性：除鈉外，其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

　�。ǘ�）教學(xué)內(nèi)容分析

　　本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

　　第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。

　　合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），**好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

　�。ㄈ�）學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

　　四、教學(xué)資源建議

　�。ㄒ唬├�用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的.感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

　�。ǘ�）引用大量的生活中的事例

　�。ㄈ�）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

　　五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

　　這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

　　在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，**多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

　　1、**思考

　　2、交流討論

　　3、展示交流

　　4、學(xué)生小結(jié)

　　六、教學(xué)資源建議

　　（一）上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

　�。ǘ�）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

　�。ㄈ�）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行**，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

　　七、課堂評(píng)價(jià)建議

　　對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

　　小組成員：

　　小組分工：

　　評(píng)價(jià)的內(nèi)容 評(píng)價(jià)細(xì)目 結(jié)果 備注

　　A B C

　　主題選擇

　　1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？

　　2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？

　　活動(dòng)過(guò)程評(píng)價(jià)

　　1、學(xué)生的參與意識(shí)

　　2、分析問(wèn)題的思路是否清晰？

　　3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭��?/p>

　　資料收集與整理

　　1、小組成員能否分工？通過(guò)多種**收集相關(guān)資料？

　　2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類整理？

　　3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？

　　交流與表達(dá)

　　1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？

　　2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？

　　3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他**疑？

　　整體評(píng)價(jià)

　　1、參與意識(shí)

　　2、合作意識(shí)

　　3、知識(shí)的理解和應(yīng)用

　　4、交流表達(dá)能力

　　5、查閱和整理資料能力

　　6、處理現(xiàn)場(chǎng)**的應(yīng)變能力

　　整體表現(xiàn)評(píng)價(jià)結(jié)果

　　高中化學(xué)必修教案 篇3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

　　2、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識(shí)規(guī)律的方法。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 。

　　難點(diǎn)：分類法的意義及常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。

　　教學(xué)工具

　　多**翻頁(yè)筆白板筆白板刷

　　教學(xué)過(guò)程

　　［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進(jìn)行分類，那對(duì)于科學(xué)研究是一個(gè)致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒(méi)有進(jìn)行分類，要找一本書簡(jiǎn)直是大海撈針。所以說(shuō)分類研究方法是科學(xué)研究必備的**，物質(zhì)進(jìn)行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對(duì)比。

　�。弁队埃輬D書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。

　　［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)行研究。

　�。郯鍟�］第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)

　�。垡�入］我們知道分類如果從不同角度入手就會(huì)有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。

　�。郯鍟�］一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

　　[思考與交流]請(qǐng)嘗試對(duì)HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進(jìn)行分類。

　　(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 堿 ：KOH 鹽：Na2SO4 )

　　(固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl 、SO2 液體：H2SO3 )

　�。壑v］在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

　�。蹎�(wèn)］對(duì)于Na2CO3，如果從其陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？

　　( 從陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽，從陰離子來(lái)看，屬于碳酸鹽。)

　�。壑v］由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物的時(shí)候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

　�。壑v］交叉分類法可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足，那么對(duì)同類事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類法進(jìn)行再分類。

　　[板書] 2、樹(shù)狀分類法

　�。蹎�(wèn)］如果我們?cè)倮^續(xù)分類的話，還可以怎么分?

　　(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

　　(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無(wú)氧酸。)

　　(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)

　　(鹽可以分成含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽……)

　�。蹎�(wèn)］很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹(shù)狀分類法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎？

　　(樹(shù)狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)

　　［小結(jié)］學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過(guò)對(duì)各類物質(zhì)的**物質(zhì)的研究來(lái)了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。

　　[點(diǎn)擊試題]

　　下列物質(zhì)中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，

　　其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是.

　�。圻^(guò)］化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見(jiàn)面的是什么樣的混合物呢？請(qǐng)大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。

　　[板書] 二、分散系及其分類

　　1、分散系

　　(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。

　　(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

　�。壑v］對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對(duì)懸濁液和乳濁液來(lái)說(shuō)，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質(zhì)，所用的溶劑是分散劑。

　　[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。

　　[投影]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。：

　�。蹎�(wèn)］按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？

　�。壑v］如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見(jiàn)和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來(lái)分類。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

　　[板書] (3)、分類：

　　常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

　　一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

　�。坌〗Y(jié)］那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問(wèn)題，請(qǐng)等下節(jié)課我們?cè)倮^續(xù)學(xué)習(xí)。

　　課后小結(jié)

　　見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。

　　課后習(xí)題

　　1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無(wú)機(jī)物反應(yīng)基本類型中的 （ ）

　　A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

　　2．下列物質(zhì)是化合物的是 （ ）

　　A．分析純鹽酸 B．氧氣 C．黑火藥 D．干冰

　　3．只由兩種元素組成的'化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ）

　　A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4

　　4．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ）

　　A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3

　　5．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）

　　A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽

　　6. 下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是。（填寫各物質(zhì)的序號(hào)）

　　7．膽礬（CuSO4·5H2O）是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時(shí)試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過(guò)一會(huì)，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。

　�、偶訜崮懙\晶體： ，（ ）；

　�、粕�成藍(lán)色沉淀： ，（ ）；

　　⑶生成紅色物質(zhì)： ，（ ）。

　　【答案】1．A 2．D 3．D 4． D 5. A 6．①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨

　　7．CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反應(yīng)

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng)

　　CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置換反應(yīng)

　　板書

　　第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類

　　一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

　　2、樹(shù)狀分類法

　　二、分散系及其分類

　　1、分散系

　　(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。

　　(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

　　(3)分類：

　　常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

　　高中化學(xué)必修教案 篇4

　　一、教學(xué)內(nèi)容

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、引入物質(zhì)的量的必要性

　　2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

　　4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

　　課時(shí)安排：約15~20分鐘

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

　　過(guò)程與方法：

　　1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

　　2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！

　　請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的�。�

　　學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

　　嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

　　那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？

　　學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

　　對(duì)！它們都很�。�

　　我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧！

　　那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的�。�

　　學(xué)生答：天*稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

　　嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

　　今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系！

　　板書課題：物質(zhì)的量

　　嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些�？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩��！同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢？

　　學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、

　　看來(lái)同學(xué)們都很留心生活��！如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。

　　我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继�小了！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢？

　　其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。

　　物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。

　　回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

　　緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升

　　意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

　　通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。

　　通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。

　　過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念

　　板書：

　　一、基本概念

　　1、物質(zhì)的量

　�。�1）是一個(gè)物理量；（2）符號(hào)：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　　（5）注意：

　　“物質(zhì)的量”是一個(gè)**、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

　　摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。

　　[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?

　　物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚�爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

　　[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確

　　（A）1摩爾氧

　�。˙）1.5摩爾O2

　�。―）摩爾是7個(gè)基本物理量之一

　　（E）0.5摩大米

　　那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？

　　國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。

　　并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

　　板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

　　定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

　　跟進(jìn)老師的.節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；

　　正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；

　　通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1molFe含有多少個(gè)鐵原子？那2molFe呢？

　　請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？

　　很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板書：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　強(qiáng)化練習(xí)：

　　1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023；

　　2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子；

　　好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？

　　將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。

　　科學(xué)研究是永無(wú)止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

　　思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子；2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。

　　回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)

　　跟進(jìn)思路，思考問(wèn)題，強(qiáng)化記憶

　　通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；

　　通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的

　　通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

　　請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，

　　1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；

　　0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；

　　1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子；

　　2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；

　　數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

　　提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？

　　總結(jié)：

　　1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；

　　2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。

　　在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。

　　板書：3、摩爾質(zhì)量

　　定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：M；單位：g/mol（g.mol-1）

　　練習(xí)：

　　Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

　　CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

　　H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

　　那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板書：n=m/Mn=m/M

　　我們說(shuō)：學(xué)以致用！

　　那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？

　　知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢？（通過(guò)公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　M=18g/mol

　　n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

　　N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

　　通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問(wèn)題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

　　緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的**得到摩爾質(zhì)量的概念；

　　認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目，得出答案；

　　認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；

　　思考老師提出的問(wèn)題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問(wèn)題的辦法

　　通過(guò)教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；

　　通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；

　　通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就感；

　　聯(lián)系生活，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣�；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

　　六、板書設(shè)計(jì)

　　一、基本概念二、基本公式

　　含義

　　符號(hào)

　　1、N=n×NA

　　單位（符號(hào)）

　　1、物質(zhì)的量

　　含一定數(shù)目粒子的集體

　　n

　　2、n=m/M

　　摩爾（mol）

　　2、阿伏加德羅常數(shù)

　　1mol任何粒子的粒子數(shù)

　　NA

　　mol-1

　　3、摩爾質(zhì)量

　　單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

　　M

　　g/mol(g.mol-1)

　　七、教學(xué)反思

　　高中化學(xué)必修教案 篇5

　　【教材內(nèi)容分析】

　　在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識(shí)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】金屬鍵和電子氣理論

　　【教學(xué)重點(diǎn)】金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

　　【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

　　【板書】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和**電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引**電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與**電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中**流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的`離域化學(xué)鍵。

　　【強(qiáng)調(diào)】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書】

　　二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量**電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實(shí)物】展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導(dǎo)】從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　【學(xué)生分組討論】請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。

　　【板書】金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

　　⑴金屬導(dǎo)電性的解釋

　　在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

　　【設(shè)問(wèn)】導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的**電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

　　⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋

　　金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的**電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習(xí)】

　　1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫�體中存在 ；A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用；

　　C、金屬離子與**電子間的相互作用； D、金屬原子與**電子間的相互作用 2．金屬能導(dǎo)電的原因是；

　　A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與**電子間的相互作用較弱 ；B、金屬晶體中的**電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) ；C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)； D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子。

　　高中化學(xué)必修教案 篇6

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　（一）知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中的基本操作技能；學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

　　（二）過(guò)程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。

　�。ㄈ�）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；

　　【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的'反應(yīng)

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說(shuō)“水火不相容”。水可以用來(lái)滅火，那水可不可以用來(lái)生火呢？今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了

　　【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火

　　【**】大家看到了什么現(xiàn)象？

　　【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

　　【引入】奧妙是什么？——過(guò)氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

　　【**】(1)鈉有哪些氧化物？

　　（2）氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的？

　�。�3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

　　【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。

　　【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過(guò)氧化鈉

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】過(guò)氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

　　【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)

　　操作+現(xiàn)象

　　初步結(jié)論

　　把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________;

　　有O2產(chǎn)生

　　帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;

　　有O2產(chǎn)生

　　手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________

　　反應(yīng)放熱

　　加1-2滴酚酞溶液，

　　現(xiàn)象：______________;

　　生成堿(NaOH)

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【學(xué)生活動(dòng)】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。

　　【分析推理】通過(guò)對(duì)比氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與水，推測(cè)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問(wèn)題

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　�。�1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。

　　白色粉末

　　白色細(xì)小晶體

　　（2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)？

　　加水結(jié)塊成

　　晶體，放熱

　　加水部分溶解，感受不到熱量變化

　　（3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？

　　振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解

　　振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固體剩余

　�。�4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？

　　溶液變紅

　�。ㄝ^深）

　　溶液變

　　微紅色

　　初步結(jié)論

　　兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；

　　碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【提出問(wèn)題】通過(guò)小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究

　　實(shí)驗(yàn)裝置圖

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　澄清石灰水

　　不變渾濁

　　澄清石灰

　　水變渾濁

　　結(jié)論

　　受熱不分解

　　具有熱穩(wěn)定性

　　受熱易分解

　　熱穩(wěn)定性差

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【提出問(wèn)題】通過(guò)碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，

　　寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

　　【小結(jié)】

　　【布置作業(yè)】

　　高中化學(xué)必修教案 篇7

　　教材分析：

　　本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會(huì)發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

　　本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對(duì)比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能

　　1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硅及其化合物的主要用途。

　　2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

　　過(guò)程與方法

　　1、采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)來(lái)介紹硅、二氧化硅等新知識(shí)。

　　2、運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、認(rèn)識(shí)硅及其化合物的廣泛?jiǎn)漾t鳥(niǎo)國(guó)土，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。

　　2、利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。

　　3、通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　二氧化硅的性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　硅酸鹽的豐富性和多樣性。

　　教學(xué)方法：

　　對(duì)比法、討論法、講授法

　　教學(xué)安排：（二課時(shí)）

　　第一課時(shí)：二氧化硅、硅酸

　　第二課時(shí)：硅酸鹽、單質(zhì)硅

　　教學(xué)過(guò)程：（第一課時(shí)）

　　[導(dǎo)入]**的硅谷——位于**西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長(zhǎng)４８公里，寬１６公里的長(zhǎng)條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為**高新技術(shù)的搖籃，

　　現(xiàn)在硅谷已成為世界各國(guó)半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

　　[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？

　　[板書]§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

　　[師]主角，我們足以看出硅的'地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

　　硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

　　[學(xué)生活動(dòng)]看圖4-1

　　[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　C Si

　　[師]它們最外層均為四個(gè)電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--**了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—**了無(wú)機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

　　下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]回顧碳的相關(guān)知識(shí)

　　存在酸性氧化物弱酸

　　性質(zhì)

　　[師]閱讀課本P74-76頁(yè)內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下，由單質(zhì)生成1molCO2時(shí)放熱393、5kJ;而在同樣條件下，生成1molSiO2時(shí)放熱910、9kJ、放熱越多，其生成物通常越穩(wěn)定，可見(jiàn)SiO2比CO2更容易生成，而且更穩(wěn)定。

　　[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

　　[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。

　　②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

　　[板書]1、二氧化硅SiO2

　　[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對(duì)二氧化硅進(jìn)行樹(shù)型分類？

　　[學(xué)生思考、書寫]

　　[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

　　[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O結(jié)合2個(gè)Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

　　正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。

　　[思考與交流]請(qǐng)根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:

　　二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[歸納、總結(jié)、板書]

　�、傥锢硇再|(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

　　②用途：建筑材料、飾品、工藝品

　�、刍瘜W(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

　　[過(guò)渡]下面我們一起來(lái)看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過(guò)其性質(zhì)，來(lái)看SiO2的性質(zhì)。

　　[師]我們可以用玻璃瓶來(lái)裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。

　　[板書]a、不與酸反應(yīng)，***除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　[師]因?yàn)镠F酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個(gè)性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

　　[展示]裝有NaOH的試劑瓶

　　[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個(gè)試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？

　　[思考、討論]

　　[總結(jié)]我們開(kāi)始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

　　[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)

　　C、與堿反應(yīng)

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　[師]正是因?yàn)槠淠芘cNaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

　　[過(guò)渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒(méi)有對(duì)應(yīng)的酸呢？如何制取呢？

　　[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

　　[探究實(shí)驗(yàn)4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時(shí)停止。

　　[學(xué)生活動(dòng)]觀察、思考

　　[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸

　　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

　　現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

　　反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

　　[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）

　　A、溶解性：CO2H2CO3

　　C、熔點(diǎn)：SiO2>CO2（干冰）D、硬度：SiO2

　　2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（）

　　A、純堿溶液B、鹽酸

　　C、硫酸D、氫氧化鈉溶液

　　[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

　　1、二氧化硅SiO2

　　①物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

　�、谟猛荆航ㄖ�材料、飾品、工藝品

　　③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

　　a、不與酸反應(yīng)，***除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　b、與堿性氧化物反應(yīng)

　　C、與堿反應(yīng)

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　2、硅酸

　　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

　　現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

　　反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　教學(xué)反思：

　　教學(xué)過(guò)程:（第二課時(shí)）

　　[復(fù)習(xí)引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

　　對(duì)照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。

　　[學(xué)生活動(dòng)]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

　　[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使，K＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。

　　[學(xué)生活動(dòng)]閱讀P77，科學(xué)視野。

　　[師]硅酸鹽巖石長(zhǎng)期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與，K＋等營(yíng)養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

　　土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　　[展示]Na2SiO3溶液

　　[師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

　　[實(shí)驗(yàn)4-2]取兩個(gè)濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

　　[學(xué)生活動(dòng)]觀察、填表。

　　放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液

　　現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

　　[師]看圖4-8應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

　　[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表

　　[板書]

　　原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

　　介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。

　　[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問(wèn)題。

　　[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　�。�2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　�。�3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。

　�。�4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽(yáng)能電池等。

　　[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

　　[課堂練習(xí)]

　　1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）

　　A、石英坩堝

　　B、普通玻璃坩堝

　　C、鐵制坩堝

　　D、陶瓷坩堝

　　2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）

　　A、黏土

　　B、石灰石

　　C、純堿

　　D、石英

　　3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

　　A、石英砂：制玻璃、制單晶硅

　　B、硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

　　C、碳化硅：砂紙、砂輪

　　D、硅酸：粘合劑、耐火材料

　　[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識(shí)。需要重點(diǎn)掌握傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過(guò)程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　3、硅酸鹽

　　原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　4、硅單質(zhì)

　�。�1）硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　�。�2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　　（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。

　�。�4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽(yáng)能電池等。

　　教學(xué)反思：

　　高中化學(xué)必修教案 篇8

　　【課標(biāo)內(nèi)容】

　　1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。

　　2.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　3．認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　4．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

　　5．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

　　6．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

　　7．正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互作用，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。初步樹(shù)立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想。

　　【課標(biāo)解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的重要內(nèi)容。通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，又可以讓學(xué)生從分子層次上對(duì)化學(xué)物質(zhì)有一個(gè)大致的了解。

　　本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和分子間距離的變化，同時(shí)很自然地引出了“氣體摩爾體積”的基本概念；物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單元內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

　　這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識(shí)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒(méi)有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒(méi)有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣�，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等內(nèi)容就是在這個(gè)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。

　　從化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系來(lái)看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中，是學(xué)生提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)；物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性，將這些知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和有序的整理，可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須具備的知識(shí)基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。

　　從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分析，本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教材的編寫中，還為教師開(kāi)發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道，許多地方需要教師發(fā)揮能動(dòng)性自主開(kāi)發(fā)教學(xué)資源，根據(jù)不同教師的不同理解、不同經(jīng)歷，不同學(xué)校的實(shí)際情況，教師必須因地制宜地開(kāi)發(fā)教學(xué)資源，在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn)，來(lái)達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類。掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

　　2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。

　　3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　　5.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。

　　6．能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實(shí)際的問(wèn)題。

　　7．從化合價(jià)升降的角度，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　8．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。

　　9．通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】

本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”，引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的眼光去認(rèn)識(shí)客觀世界中豐富多彩的物質(zhì)，就是要讓學(xué)生初步了解在人類發(fā)展的歷史過(guò)程中，化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類的生活作出了重大的貢獻(xiàn)，并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起始階段就能讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與**，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過(guò)程中要注意把握知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面教學(xué)目標(biāo)的協(xié)調(diào)和**，力求達(dá)到最佳的整體效果。

　　【課時(shí)安排】

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1課時(shí)

　　物質(zhì)的量2課時(shí)

　　物質(zhì)的聚集狀態(tài)1課時(shí)

　　物質(zhì)的分散系1課時(shí)

　　【教學(xué)方法】以化學(xué)多**實(shí)驗(yàn)室為主要授課地點(diǎn)，以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多**、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展特點(diǎn)的教學(xué)方式和**為主要授課方法，讓學(xué)生在生動(dòng)活潑的探究活動(dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)。

　　【教學(xué)評(píng)價(jià)】教學(xué)評(píng)價(jià)以紙筆測(cè)試評(píng)價(jià)和*時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式進(jìn)行。其中紙筆測(cè)試和*時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)各占50%。

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)】

　　【課題】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

　　【三維目標(biāo)】

　　知識(shí)與技能：

　　1、學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類。

　　2、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

　　3、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　4、初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。

　　過(guò)程與方法：

　　本節(jié)關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣�，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　樹(shù)立學(xué)生正確的唯物**物質(zhì)觀

　　【新課標(biāo)】

　　能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)類型

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)類型

　　【教具準(zhǔn)備】

　　多**投影儀

　　【課時(shí)安排】1課時(shí)

　　物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【引言】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)，對(duì)化學(xué)有怎樣的理解？**化學(xué)會(huì)前會(huì)長(zhǎng)曾這樣形容化學(xué)，說(shuō)它是一門中心的，實(shí)用的，創(chuàng)造性的科學(xué)。可以說(shuō)，人類的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史�，F(xiàn)在每年新合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)到了100多萬(wàn)種。

　　【過(guò)渡】如此繁多的化學(xué)物質(zhì)，我們?cè)鯓痈�好的認(rèn)識(shí)它們呢？由于同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性，這就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，一類一類去研究

　　【板書】一、物質(zhì)的分類

　　【**】p3（交流與討論）

　　【板書】物質(zhì)混合物非均勻混合物

　　均勻混合物

　　純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)

　　金屬單質(zhì)

　　化合物有機(jī)化合物

　　無(wú)機(jī)化合物氧化物金屬氧化物

　　非金屬氧化物

　　…

　　酸

　　堿

　　鹽

　　…

　　【**】課本p3(問(wèn)題解決)

　　相信大家對(duì)物質(zhì)的分類已經(jīng)有了一個(gè)清楚的認(rèn)識(shí),但僅僅是物質(zhì)進(jìn)行分類還是不夠的.,我們還需要進(jìn)一步研究這些物質(zhì)類型之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。

　　【板書】二.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

　　【過(guò)渡】初中我們就學(xué)習(xí)過(guò)單質(zhì),酸,堿,鹽,氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,現(xiàn)在我們一起來(lái)回憶一遍

　　【板書】

　　【例】根據(jù)這張關(guān)系表,我們來(lái)看P5鈣與其化合物的轉(zhuǎn)化圖,寫出化學(xué)反應(yīng)

　　【**】請(qǐng)把這些反應(yīng)按初中所學(xué)的四種反應(yīng)類型分類

　　這些反應(yīng)中那些化合價(jià)發(fā)生了改變

　　【過(guò)渡】我們把有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。比如，鈣和氧氣的反應(yīng)就是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。其中鈣的化合價(jià)升高作還原劑，氧氣的化合價(jià)降低作氧化劑

　　這里我們又找到一個(gè)劃分化學(xué)反應(yīng)的方法

　　【板書】關(guān)于氧化還原反應(yīng)

　　化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)

　　非氧化還原反應(yīng)

　　【過(guò)渡】關(guān)于氧化還原反應(yīng)將在專題2中進(jìn)一步的介紹

　　【化學(xué)史話】

　　【思考】1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是:液態(tài)氧,汽水,潔凈的空氣,純凈的鹽酸,冰水混合物,干冰,鐵礦石,金剛石

　　2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

　　A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　　B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

　　C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

　　D.凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

　　【小結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　信息博覽

　　1.反應(yīng)規(guī)律

　　在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律與條件。

　�。�1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件

　　規(guī)律反應(yīng)條件

　　H2+金屬氧化物→金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外

　　碳+金屬氧化物→金屬+CO2（1）高**熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外

　　金屬+酸→鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫

　　金屬+鹽→新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬

　�。�2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件

　　規(guī)律反應(yīng)條件

　　酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生

　　酸+鹽→另一種鹽+另一種酸（1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水

　　堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀

　　鹽+鹽→另兩種新鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀

　　2.兩類反應(yīng)的條件：

　　（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。

　�。�2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬。

　　問(wèn)題解決:

　　[問(wèn)題1]經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………………………（）

　　A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物

　　C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物

　　分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。

　　答案：D

　　[問(wèn)題2]按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹(shù)狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO

　　[問(wèn)題3]對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：

　�。�1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒

　�。�3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒

　　（5）蠟燭在氧氣里燃燒

　　學(xué)生**討論：對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類�？赡艿姆诸愑羞@樣幾種：

　　A.是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）為一類，都是化合反應(yīng)；

　　B.反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)（3）、（4）為另一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；

　　C.是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）、（5）為一類，都是氧化還原反應(yīng)。

　　高中化學(xué)必修教案 篇9

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)1

　　【三維目標(biāo)】

　　一、知識(shí)與技能

　　1、理解電解質(zhì)的概念；

　　2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。

　　二、過(guò)程與方法

　　1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

　　2、通過(guò)**思考探究堿和鹽的定義。

　　三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

　　悅，感受化學(xué)世界的奇妙與**。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　電解質(zhì)的概念

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　探究堿與鹽的定義

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　〖導(dǎo)入新課〗

　　在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。

　　〖板書〗

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。

　　〖推進(jìn)新課〗

　　老師**：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ�？�?/p>

　　學(xué)生思考、討論。

　　〖小結(jié)〗

　　酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒�溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了**移動(dòng)的離子。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)?*移動(dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)?*移動(dòng)的離子。

　　而電解質(zhì)離解成**移動(dòng)的離子的過(guò)程，就叫做電離。

　　〖板書〗

　　1、電離：電解質(zhì)離解成**移動(dòng)離子的過(guò)程。

　　〖例題剖析〗

　　【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

　�、賜acl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

　　〖學(xué)生回答〗略

　　〖教師精講〗

　　電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來(lái)分析，作出正確的結(jié)論。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)

　　誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

　　〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

　　〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

　　〖板書〗

　　2、類型：酸、堿、鹽和水

　　〖推進(jìn)新課〗

　　我們還可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生**移動(dòng)的離子的過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了**移動(dòng)的離子的過(guò)程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗

　　3、電離方程式

　　〖老師**〗

　　請(qǐng)同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

　　〖學(xué)生書寫〗

　　h＋2－

　　2so4＝2h＋so4

　　naoh＝na＋＋oh－

　　na2so4＝2na＋＋so2－4

　　〖合作探究〗

　　請(qǐng)同學(xué)們閱讀p27第一段。

　　〖學(xué)生回答〗

　　課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

　　〖教師**〗

　　請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

　　〖答案〗

　　堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

　　〖板書〗

　　4、酸、堿、鹽的定義

　　【布置作業(yè)】

　　p29 1、2、3、6 做在書上。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。

　　1、電離：電解質(zhì)離解成**移動(dòng)離子的過(guò)程。

　　2、類型：酸、堿、鹽和水

　　3、電離方程式

　　4、酸、堿、鹽的定義

　　第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第2課時(shí)

　　【三維目標(biāo)】

　　一、知識(shí)與技能

　　1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

　　2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

　　3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

　　二、過(guò)程與方法

　　1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

　　1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種**獲取信息，

　　并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

　　三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

　　悅，感受化學(xué)世界的奇妙與**。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教具準(zhǔn)備】

　　cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　〖導(dǎo)入新課〗

　　〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

　　〖過(guò)渡〗

　　有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

　　必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

　　〖板書〗

　　二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　〖課堂實(shí)驗(yàn)〗

　　1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　〖分析〗

　　cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

　　cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

　　cuso4＝cu2＋＋so42－

　　bacl2＝ba2＋＋2cl－

　　當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí)，cu2＋和cl－之間并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

　　2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

　　ba＋so4＝baso4↓

　　〖板書〗

　　2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

　　〖推進(jìn)新課〗

　　離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——?jiǎng)h——查

　　3 2＋2－

　　〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

　　〖答案〗略

　　〖板書〗

　　（1）、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查

　　〖小結(jié)〗

　　從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對(duì)初中學(xué)習(xí)過(guò)的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。

　　有紅色沉淀生成。

　　【多**】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

　　△

　　ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

　�。郯鍟�］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

　　【動(dòng)手探究】：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明淀粉可以遇碘變藍(lán)色呢？

　　生：（設(shè)計(jì)方案，當(dāng)堂驗(yàn)證）

　　1.把碘酒滴到土豆片上；

　　2.把碘酒滴到面包片上；

　　3.用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學(xué)密信等

　　師：通過(guò)大家的努力，我們得到的結(jié)論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。那么，蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢？

　�。垩菔荆萑∫恍�塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

　�。ㄒ部梢匀∮秒u蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象） 這個(gè)反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)。

　　【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無(wú)法區(qū)分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？

　　【視頻】純毛毛線的灼燒（學(xué)生觀察后自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象）

　　師：蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，常用來(lái)鑒別蛋白質(zhì)。

　　【過(guò)渡】：剛才認(rèn)識(shí)了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，它們還有什么共同的'性質(zhì)呢？

　　【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

　　師：糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)。下面先以糖類中的二糖**物蔗糖為例，觀察

　　現(xiàn)象。

　　用心 愛(ài)心 專心 2

　　【演示】：實(shí)驗(yàn)3－6，如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證蔗糖的水解反應(yīng)。

　　1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【多**】c12h22o11＋h2o錯(cuò)誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？

　　師：可以，不過(guò)它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。

　　【多**】：

　　【多**】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程

　　師：在這個(gè)過(guò)程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，也稱為皂化反應(yīng)。 師：請(qǐng)大家回憶以前初中生物上學(xué)習(xí)的蛋白質(zhì)消化過(guò)程，在酶等作用下，蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)

　　物是什么呢？

　　生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位，我們說(shuō)沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命，可見(jiàn)其重要性。

　　【例題剖析】

　　例1、 (20xx·理綜)在啤酒生產(chǎn)過(guò)程中，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產(chǎn)過(guò)程大致如下：將經(jīng)過(guò)滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產(chǎn)生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當(dāng)糖濃度下降一定程度后，結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒。

　　根據(jù)以上過(guò)程，回答下述問(wèn)題：

　　(1)該過(guò)程表明啤酒酵母菌異化作用的特點(diǎn)是____________________________。

　　(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

　　(3)經(jīng)測(cè)定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物，其余1.5%則是用于________。

　　(4)請(qǐng)寫出由麥芽糖錯(cuò)誤！未找到引用源。葡萄糖錯(cuò)誤！未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式。

　　(5)如果酵母菌消耗的糖(設(shè)為麥芽糖，其相對(duì)分子質(zhì)量為342)有98.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))形成了酒精(相對(duì)分子質(zhì)量為46.0)和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.00%，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的啤酒多少噸？

　　師：本題是一道化學(xué)和生物聯(lián)系的理科綜合試題，前三問(wèn)是生物問(wèn)題，后兩問(wèn)涉及化學(xué)知識(shí)，如何解決呢？

　　生：前三問(wèn)是生物問(wèn)題，考查了呼吸作用和生殖方式知識(shí)。后兩問(wèn)涉及化學(xué)方程式的書寫知識(shí)

　　和簡(jiǎn)單計(jì)算，容易得到結(jié)論。

　　例2．現(xiàn)有五種有機(jī)物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì)。其中除甲苯外其余均為水溶液。可分別用五種試劑加以檢驗(yàn)。試將選用的試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的代號(hào)和結(jié)論填入表格

　　用心 愛(ài)心 專心

　　課堂小結(jié)：由于課時(shí)有限，內(nèi)容較多，設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成

　　特點(diǎn)，知道他們共同的性質(zhì)，并能簡(jiǎn)單地加以鑒別即可。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生的活動(dòng)和討論為主。 布置作業(yè)：p76t5

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　【活動(dòng)與探究】

　　1.探究實(shí)驗(yàn)：如何證明淀粉已開(kāi)始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測(cè)時(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。

　　2. 有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評(píng)選和專題演講。

　　3. 可放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行。

　　用心 愛(ài)心 專心 4

　　高中化學(xué)必修教案 篇10

　　知識(shí)與技能：

　　關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

　　過(guò)程與方法：

　　1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成**思考的能力

　　2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

　　2、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

　　本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

　　化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

　　本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

　　2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

　　教學(xué)過(guò)程

　　[新課導(dǎo)入]

　　首先讓學(xué)生觀看人類開(kāi)發(fā)和利用能源的`錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所**出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

　　[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。

　　[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？

　　[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格

　　實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺(jué) 用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)

　　在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

　　向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

　　結(jié) 論

　　[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-2

　　[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考

　　1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

　　2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

　　3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？

　　[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格

　　實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論

　　將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán) 有NH3氣生成

　　用手觸摸燒杯下部 感覺(jué)燒杯變涼 反應(yīng)吸熱

　　用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

　　將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

　　反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成

　　用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：

　　Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-3酸堿中和反應(yīng)

　　[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：

　�。�1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；

　�。�2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

　�。�3）**相同的反應(yīng)時(shí)間。

　　[學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

　　反應(yīng)物

　　及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

　　堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

　　混合前溫度 室溫 室溫 室溫

　　混合后溫度 t1 t2 t3

　　結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱

　　對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

　　歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量

　　[學(xué)生探究]對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？

　　[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　由此可見(jiàn)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所**的熱量稱為中和熱。

　　[課堂小結(jié)]

　　熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

　　教學(xué)反思：

　　在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對(duì)化學(xué)問(wèn)題的研究方法有了一定的了解，將對(duì)化學(xué)知識(shí)領(lǐng)會(huì)的更加深刻，同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問(wèn)題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。

　　高中化學(xué)必修教案 篇11

　　教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲�識(shí)與技能

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。ǘ�）過(guò)程與方法

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ�）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物**教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。

　　[**］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　�。坌〗Y(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)?****移動(dòng)的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏?*移動(dòng)的離子存在。

　　［追問(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的**移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？

　�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

　�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢？

　�。郯鍟�］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　�。壑v解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　�。坌〗Y(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點(diǎn)：

　　⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

　�、迫苡谒�和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

　　⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

　�。ńY(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

　�。壑v述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中**移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中**移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的**移動(dòng)的'離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的**移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的**移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中**移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？

　�。郯鍟�］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　［閱讀］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�］

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　�。塾懻摚軧aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電

　　解質(zhì)？

　　［小結(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒�溶液中的電離程度。

　�。鬯伎迹堇�用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　　［分析］隨著B(niǎo)ａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？

　�。郯鍟�設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結(jié)】

　　強(qiáng)電解質(zhì)：

　　強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質(zhì)：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

　　高中化學(xué)必修教案 篇12

　　一、指導(dǎo)思想

　　在認(rèn)真學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的基礎(chǔ)上，明確當(dāng)前基礎(chǔ)教育課程**的方向，深刻理解課程**的理念，全面推進(jìn)課程**的進(jìn)行。

　　在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程**：

　　1.改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過(guò)程；

　　2.改變過(guò)去過(guò)于注重書本知識(shí)的現(xiàn)狀，加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能；

　　3.改變課程實(shí)施過(guò)于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

　　二、教材分析

　　1. 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）《化學(xué)2》有三個(gè)一級(jí)主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，對(duì)應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：

　　第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量

　　第三章：有機(jī)化合物

　　第四章：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強(qiáng)調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時(shí)通過(guò)有機(jī)化合物的知識(shí)來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的'關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學(xué)對(duì)于現(xiàn)實(shí)社會(huì)的重要性。

　　3.《化學(xué)2的主要特點(diǎn)是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識(shí)為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)與社會(huì)等。

　　4.《化學(xué)2》在整個(gè)高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。

　　承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素知識(shí)在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對(duì)前面知識(shí)的一種復(fù)習(xí)和拓展。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Cl、S、N等元素。在《化學(xué)2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

　　而啟后是指通過(guò)對(duì)《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的知識(shí)打下一定的基礎(chǔ)�！痘瘜W(xué)2》所學(xué)的知識(shí)在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習(xí)。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對(duì)應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學(xué)反應(yīng)與能量對(duì)應(yīng)了選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)了選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展對(duì)應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。

　　三、學(xué)情分析

　　經(jīng)過(guò)對(duì)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識(shí)和一定的化學(xué)理論知識(shí)（物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點(diǎn)和本屆學(xué)生（共十六個(gè)班，分三個(gè)層次）的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，做如下調(diào)整：

　　基于普通班和尖子班、重點(diǎn)班的學(xué)生水*差距較大，,所以要區(qū)別對(duì)待。

　　尖子班、重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)**討論,自己歸納、總結(jié)。自己動(dòng)手探究等多種方法。同時(shí),對(duì)優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí),進(jìn)行提優(yōu),對(duì)差生同樣要做好補(bǔ)差工作。

　　對(duì)普通班的學(xué)生,發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,將知識(shí)點(diǎn)盡量簡(jiǎn)單化,力求學(xué)生能夠理解。同時(shí)降低要求,在教學(xué)過(guò)程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動(dòng)以提高學(xué)習(xí)積極性。

　　四、工作措施:

　　1． 備課方式

　　我們教研組采取每周教材解讀的的形式進(jìn)行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點(diǎn)發(fā)言，其他人員補(bǔ)充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學(xué)中重點(diǎn)、難點(diǎn)及亮點(diǎn)的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢(shì)。

　　2． 教學(xué)方式

　　在學(xué)校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學(xué)中要盡可能滲透探究性學(xué)習(xí)，。我們一定要努力構(gòu)建一個(gè)以學(xué)生自主活動(dòng)、自主學(xué)習(xí)、實(shí)踐和探究為主的開(kāi)放的教學(xué)過(guò)程，對(duì)重點(diǎn)知識(shí)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、探索欲望，從而鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，積極思維去解決問(wèn)題。

　　3．給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)

　　我們準(zhǔn)備在教學(xué)的不同階段，對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有系統(tǒng)的了解。

　　比如在學(xué)生學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》和第三章《有機(jī)化合物》，可先給學(xué)生介紹學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

　　具體到重點(diǎn)元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學(xué)習(xí)過(guò)程和總結(jié)時(shí)同時(shí)融入具體的學(xué)法指導(dǎo)。如研究元素的一般方法、個(gè)性的比較及共性的歸納等。

　　到了有機(jī)化合物就要強(qiáng)調(diào)官能團(tuán)來(lái)決定物質(zhì)的性質(zhì)了。

　　4． 強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與生活的聯(lián)系

　　針對(duì)人們的誤解以及學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的無(wú)用性的認(rèn)識(shí)誤區(qū)在教學(xué)中一定要加強(qiáng)化學(xué)學(xué)科知識(shí)對(duì)人類美好生活的幫助的觀念滲透。

　　例如：（1）《化學(xué)反應(yīng)與能量》灌輸化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類所使用能量的貢獻(xiàn)

　�。�2）《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學(xué)反應(yīng)

　�。�3）《來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認(rèn)識(shí)物質(zhì)，提高能源的利用率

　　5． 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)和創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。比如在設(shè)計(jì)化學(xué)能與電能實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以聯(lián)系設(shè)計(jì)生活電池來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)（擴(kuò)展4）

——高中化學(xué)教案模板7篇

作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時(shí)常需要用到教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那么你有了解過(guò)教案嗎?下面小編帶來(lái)高中化學(xué)教案模板7篇，希望大家喜歡。

高中化學(xué)教案模板篇1

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水*上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

五、教學(xué)方法：

學(xué)案導(dǎo)學(xué)

六、課前準(zhǔn)備：

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

七、課時(shí)安排：

一課時(shí)

八、 教學(xué)過(guò)程：

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

高中化學(xué)教案模板篇2

知識(shí)目標(biāo)：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的***一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：

(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。

2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學(xué)教案模板篇3

重點(diǎn)：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[實(shí)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[教師活動(dòng)] **：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?

[目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。]

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

[結(jié)論]

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[教師活動(dòng)]**：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗(yàn)7-3]。[實(shí)驗(yàn)7-4]，并思考以上問(wèn)題。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。]

[學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

[教師活動(dòng)]參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義

(2)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

[目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[教師活動(dòng)]說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

(投影)提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：

(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[教師活動(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[教師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案模板篇4

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過(guò)程

(**)

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

(**)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測(cè)定

(**)

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

[作業(yè)] 略

高中化學(xué)教案模板篇5

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

能力目標(biāo)

運(yùn)用“對(duì)立**”的辯證唯物**觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)**教育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)**教育。

教法建議

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)�？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)**教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)**精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

[**]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[**]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立**的辯證唯物**觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的*均分子量。

高中化學(xué)教案模板篇6

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的***一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：

(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。

2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學(xué)教案模板篇7

重點(diǎn)：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[實(shí)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[教師活動(dòng)]**：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?

[目的] 為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

[結(jié)論]

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[教師活動(dòng)]**：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗(yàn)7-3]。[實(shí)驗(yàn)7-4]，并思考以上問(wèn)題。

[目的]培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。

[學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

[教師活動(dòng)]參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

(2)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

[目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[教師活動(dòng)]說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

(投影)提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：

(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[教師活動(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[教師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)（擴(kuò)展5）

——高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) (菁選3篇)

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)1

　　第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

　　1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水**后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法

　　過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗(yàn)

　　離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

　　1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

　　5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、

　　6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

　　六、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol

　　2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol

　　七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1、物質(zhì)的量濃度、

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

　　2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、

　　(2)主要操作

　　a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、

　　注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移、E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以*視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、

　　3、溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

　　第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　一、物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

　　溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

　　二、物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

　　(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問(wèn)題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的`離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

　　注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

　　第三章、金屬及其化合物

　　一、金屬活動(dòng)性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

　　三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　四Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng)CO32—+H+=HCO3—

　　HCO3—+H+=CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2=HCO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—=CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、***

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　第四章、非金屬及其化合物

　　一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元

　　素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對(duì)比C

　　最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６�氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的**是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

　　氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　七、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

　　Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

　�、谥破�白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　�、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

　�、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　八、氯離子的檢驗(yàn)

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　九、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

　　十、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

　　一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO

　　十一、大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　�、�?gòu)娜剂先紵�入手�?/p>

　�、趶牧⒎ü芾砣胧�。

　　③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。

　�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

　　十二、硫酸

　　物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

　　C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

　　2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

　　十三、硝酸

　　物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

　　硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、**、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

　　十四、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl==NH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)2

　　1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化*穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

　　2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

　　(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說(shuō)明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確**溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

　　3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

　　(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

　　(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)3

　　元素周期表

　　熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭�素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸�物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　�、谠�素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　�、谕�位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)（擴(kuò)展6）

——廣東高考原電池反應(yīng)化學(xué)方程式 (菁選2篇)

廣東高考原電池反應(yīng)化學(xué)方程式1

　　(1)不可逆電池

　　蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))

　　Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))

　　離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe極(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反應(yīng))

　　C極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))

　　離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)

　　鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe極(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應(yīng))

　　C極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過(guò)程)

　　鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al極(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反應(yīng))

　　Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)

　　干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

　　Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))

　　Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆電池

　　鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

　　Pb極(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應(yīng))

　　PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(濃硫酸)充電

　　Pb極(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(還原反應(yīng))

　　PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應(yīng))

　　化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))

　　(-)Li–e-==Li+(氧化反應(yīng))

　　(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Li+MnO?2==LiMnO2

　　銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應(yīng))

　　Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

廣東高考原電池反應(yīng)化學(xué)方程式2

　　焰色反應(yīng)

　　(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

　　洗滌沉淀

　　把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。

　　判斷沉淀劑是否足量的操作

　　在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量。

　　判斷沉淀是否洗滌干凈的操作

　　取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……

　　萃取分液操作

　　關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)�杯壁流�?上層液體從上口倒出。

　　量氣操作注意

　　待溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相*。

　　酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷

　　如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)

　　有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用

　　冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。

　　氫氧化鐵膠體的制備

　　往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。

　　滲析操作

　　將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時(shí)更換蒸餾水。

　　容量瓶檢漏操作

　　往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)（擴(kuò)展7）

——高中化學(xué)必修二重要的基礎(chǔ)知識(shí) (菁選2篇)

高中化學(xué)必修二重要的基礎(chǔ)知識(shí)1

　　一、元素周期表

　　1.編排原則：

　�、侔丛�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

　　2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　　二、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

(1)電子排布

?

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

(2)原子半徑

?

原子半徑依次減小

—

(3)主要化合價(jià)

＋1

＋2

＋3

＋4

－4

＋5

－3

＋6

－2

＋7

－1

—

(4)金屬性、非金屬性

?

金屬性減弱，非金屬性增加

—

(5)單質(zhì)與水或酸置換難易

冷水

劇烈

熱水與

酸快

與酸反

應(yīng)慢

——

—

(6)氫化物的化學(xué)式

——

SiH4

PH3

H2S

HCl

—

(7)與H2化合的難易

——

?

由難到易

—

(8)氫化物的穩(wěn)定性

——

?

穩(wěn)定性增強(qiáng)

—

(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

—

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

(10)化學(xué)式

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

—

(11)酸堿性

強(qiáng)堿

中強(qiáng)堿

兩性氫

氧化物

弱酸

中強(qiáng)

酸

強(qiáng)酸

很強(qiáng)

的酸

—

(12)變化規(guī)律

?

堿性減弱，酸性增強(qiáng)

—

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)

高中化學(xué)必修二重要的基礎(chǔ)知識(shí)2

　　1、硅酸(H2SiO3)：

　　(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制�。�(強(qiáng)酸制弱酸原理)

　　Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3

　　(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

　　2、硅酸鹽

　　硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

　　Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)

　　傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

　　硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

　　硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2

　　硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2

　　高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

　　正長(zhǎng)石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)（擴(kuò)展8）

——高中化學(xué)必修1的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) (菁選2篇)

高中化學(xué)必修1的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　離子反應(yīng)

　　(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：

　　①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

　�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的.物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)離子共存問(wèn)題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C 結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

　　注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　A 看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　C 看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

　　D 看離子配比是否正確

　　E 看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　F 看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

高中化學(xué)必修1的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：

　　2. 鈉在空氣中燃燒：

　　3. 鈉與水反應(yīng)：

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：

　　5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、 氯及其化合物的性質(zhì)

　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高中化學(xué)必修二《原電池》教案 (菁選3篇)（擴(kuò)展9）

——高中化學(xué)優(yōu)秀教案菁選

高中化學(xué)優(yōu)秀教案(10篇)

　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，就有可能用到教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的高中化學(xué)優(yōu)秀教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)優(yōu)秀教案1

　　一、教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：

　　A認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

　　B.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。

　　C.情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物**觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　A.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。

　　B.運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。

　　四、教法和學(xué)法

　　A.本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。

　　B.本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開(kāi)始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　　五、教學(xué)**及評(píng)價(jià)方式：

　　實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多**輔助教學(xué);側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　(一)引入課堂：

　　以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。

　　(二)復(fù)習(xí)舊知：

　　初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

　　(三)提出問(wèn)題

　　在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的。可以讓學(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。

　　(四)師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。

　　展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。

　　(五)比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的'反應(yīng)。

　　從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣?認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開(kāi)放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。

　　(六)總結(jié)課堂：

　　總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對(duì)性的作業(yè)結(jié)束課堂。

高中化學(xué)優(yōu)秀教案2

　　一、指導(dǎo)思想

　　化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程**綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

　　2.教學(xué)目標(biāo)分析

　　依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

　　知識(shí)技能：

　　a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

　　能力方法：

　　a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

　　c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

　　情感態(tài)度：

　　a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的.關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物**觀點(diǎn)。

　　3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

　　物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

　　幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程**的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

　　三、學(xué)情、學(xué)法分析

　　本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

　　在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

高中化學(xué)優(yōu)秀教案3

　　一、 教學(xué)目的：

　　1. 了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途

　　2. 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法

　　3. 認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

　　4. 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美

　　二、 教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　三、 教學(xué)用品

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

　　教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等

　　四、 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法

　　五、 教學(xué)過(guò)程

　　(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

　　(板書) 第二章 堿金屬

　　(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號(hào))

　　(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有**性的金屬——鈉。

　　(板書) 第一節(jié) 鈉

　　(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

　　(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)

　　[板書]一、鈉的物理性質(zhì)

　　顏色 狀態(tài) 硬度 熔點(diǎn) 密度 導(dǎo)電性

　　(展示)用玻管截取的鈉的樣品。

　　[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)

　　(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))

　　[板書]二、鈉的`化學(xué)性質(zhì)

　　1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)

　　(講解)Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。

　　(教師)請(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

　　[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?

　　(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。

　　(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象

　　(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

　　(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(Na2O2)。

　　2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)

　　(思考)根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。

　　(結(jié)論)Na2O2比Na2O穩(wěn)定。

　　[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。

　　(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

　　(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl2的反應(yīng))

　　(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

　　[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火?

　　(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

　　(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：

　　(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?

　　2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?

　　3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?

　　4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?

　　5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?

　　(學(xué)生討論及回答)

　　(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。

　　[板書]2.鈉與水反應(yīng)

　　(講解)由Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?

　　(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。

　　(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H2。

　　[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

　　2.分析上面各反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?

　　(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，與金屬活動(dòng)順序表相一致。

　　2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

　　(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：

　　(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

　　2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

　　3.鈉有哪些用途?

　　(板書)二、鈉的存在及用途

　　學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

　　2.鈉的用途

　　a.制過(guò)氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

　　c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高壓鈉燈

　　(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

　　布置作業(yè)

　　1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。

　　2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?

　　3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

高中化學(xué)優(yōu)秀教案4

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。

　　2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。

　　3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。

　　4.了解居室裝修可能帶來(lái)的污染及防止或減少污染的方法。

　　【情感目標(biāo)】

　　通過(guò)對(duì)居室裝修材料的探究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在提高人民生活水*及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的美好情感。

　　【重點(diǎn)難點(diǎn)】

　　1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。

　　2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。

　　3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【討論】

　　1．為什么要進(jìn)行裝修?裝修材料的作用是什么?

　　2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進(jìn)行裝修?

　　3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?

　　4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?

　　一、廚房、衛(wèi)生間的裝修

　　【**】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?

　　廚房、衛(wèi)生間、 地面：防滑瓷磚

　　墻面：�；�磚、拋光磚裝修

　　屋頂: 鋁合金等光潔板材為宜

　　衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品

　　陶瓷

　　【講述】

　　裝修的目的是保護(hù)主體結(jié)構(gòu)，延長(zhǎng)建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個(gè)舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場(chǎng)所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強(qiáng)烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅(jiān)硬、耐磨、耐水，不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)

　　陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國(guó)勞動(dòng)人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬(wàn)年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。

　　生產(chǎn)陶瓷的主要原料是：黏土、長(zhǎng)石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xAl20，ySi02yH：O。不同的.黏土X、Y、Z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。

　　瓷磚的優(yōu)點(diǎn)：堅(jiān)硬、耐磨、耐水、不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。

　　陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長(zhǎng)石、石英為主要顏料經(jīng)過(guò)粉碎、成型、煅燒等過(guò)程的制品.

　　陶瓷的種類、性能與應(yīng)用

　　1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細(xì)膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴(yán)格的環(huán)境的裝修.

　　2.通體磚:是不上釉,燒制后對(duì)表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說(shuō)的“防滑地磚”大部分是通體磚。

　　3.拋光磚:通過(guò)通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅(jiān)硬，非常耐磨。

　　4.�；�磚:是一種高溫?zé)�制的瓷質(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。

　　人造石材的應(yīng)用：

　　人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺(tái)面和衛(wèi)生間的臺(tái)面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹(shù)脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過(guò)一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.

　　人造大理石具有足夠的強(qiáng)度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無(wú)輻射等優(yōu)點(diǎn).

　　人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.

　　二、起居室的裝修

　　1.玻璃

　　思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時(shí)發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。

　　[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：

　　6Si02．Na2O．CaO。

　　2.涂料

　　【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹(shù)脂。為減少溶劑對(duì)環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。

　　【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　|

　　涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購(gòu)買的家具都要使用涂料，涂料中的有機(jī)溶劑揮發(fā)存在著對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。

　　思考：涂料的種類、性能與應(yīng)用？

　　作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護(hù)、裝飾和標(biāo)志的作用.大多涂料都是有機(jī)高分子材料.

　　分類: 天然涂料 和合成涂料

　　涂料的成分： 包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑

　　(1)成膜物質(zhì):又稱基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅(jiān)韌的薄膜.

　　(2)溶劑:包括有機(jī)溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體, 以便施工.

　　三、臥室的裝修

　　1. 木地板

　　分類：實(shí)木地板和復(fù)合地板

　　高檔的實(shí)木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實(shí)木地板多為樺木、松木、杉木等。在安

　　裝前做淋漆表面處理。

　　經(jīng)濟(jì)適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制�。轰從�、木

　　屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹(shù)脂或糠醛樹(shù)脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面

　　再黏結(jié)**一層印刷紙基的三聚氰氨樹(shù)樹(shù)脂裝飾面。

　　【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?

　　【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實(shí)木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時(shí)都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡(jiǎn)稱膠。生產(chǎn)家具和進(jìn)行裝修時(shí)也要用到黏合劑。

　　2.粘合劑

　　種類：

　　1.天然黏合劑 糨糊 膠水 骨膠 皮膠 魚鰾膠

　　2.合成黏合劑 一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結(jié)性能)、固化劑、填料和其

　　它添加劑組成.

　　常見(jiàn)黏合劑 熱固性樹(shù)脂、 熱塑性樹(shù)脂、 合成橡膠、 混合型黏料

　　【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認(rèn)為哪種裝修方法好?說(shuō)出理由。

　　【講述】墻面裝修主要有三種方案，最經(jīng)濟(jì)的是刷白灰。白灰的主要成分是氫氧化鈣，另外加入少量燒堿增加牢固性：氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳以后變成堅(jiān)硬的碳酸鈣白色固體也具有很好的裝修效果。第二種方案是貼壁紙，壁紙有塑料壁紙或塑料與金屬?gòu)?fù)合壁紙。第三種方案就是刷涂料，現(xiàn)在家庭裝修很多都采用此方案。[活動(dòng)探究】通過(guò)參觀訪問(wèn)、**研究，分析家庭裝修會(huì)帶來(lái)哪些污染物?家庭裝修復(fù)雜化對(duì)健康是否有利?是不是越貴的材料越好?你都了解哪些因家庭裝修不當(dāng)而造成嚴(yán)重危害身體健康的實(shí)例?如何使裝修帶來(lái)的環(huán)境污染減小到最小的程度?

　　四、室內(nèi)環(huán)境污染

　　化學(xué)污染：來(lái)自人造板材、涂料和黏合劑等**的有機(jī)物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。

　　物理污染：可吸入顆粒、電磁波

　　生物污染：細(xì)菌、病毒

　　放射性污染：氡

　　隨著生活水*的提高，進(jìn)行居室裝修的人越來(lái)越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來(lái)的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長(zhǎng)年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。

　　隨著科技的進(jìn)步，人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會(huì)越來(lái)越多。為確保健康，一定不要購(gòu)買劣質(zhì)材料進(jìn)行裝修。裝修好的房子最好請(qǐng)環(huán)保部門進(jìn)行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測(cè)，并通風(fēng)換氣一定時(shí)間以后再居住。

高中化學(xué)優(yōu)秀教案5

　�。ㄒ唬┲笇�(dǎo)思想與理論依據(jù)

　　“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念。現(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個(gè)理想的教學(xué)過(guò)程應(yīng)該是問(wèn)題循環(huán)的過(guò)程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會(huì)。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問(wèn)題情景，讓學(xué)生帶著問(wèn)題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問(wèn)題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)的方法。

　　本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會(huì)到化學(xué)的樂(lè)趣、奧妙與價(jià)值。

　�。ǘ�）教學(xué)背景分析

　　1。 學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

　�。�1） 課標(biāo)要求

　　高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識(shí)主要有以下內(nèi)容：

　　根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

　　（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

　　了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

　�。�3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

　　《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。學(xué)習(xí)該知識(shí)，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

　　2。 學(xué)生情況分析

　�。�1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：

　　初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)； “物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)” 給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論*臺(tái)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　�。�2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鈉、鎂、鐵等金屬元素，對(duì)金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，因而對(duì)一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒(méi)有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒(méi)有接觸過(guò)，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。

　�。�3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)

　　在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對(duì)兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，及最后解決問(wèn)題，另一方面，學(xué)生的`已有認(rèn)識(shí)中還沒(méi)有兩性的相關(guān)認(rèn)識(shí)，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問(wèn)題、解決問(wèn)題” 是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。

　�。�4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對(duì)“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對(duì)非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識(shí)，從這個(gè)角度來(lái)說(shuō)，學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。因而，對(duì)元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識(shí)飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。

　　3。 教學(xué)方式與教學(xué)**說(shuō)明

　　教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法

　　教學(xué)**：多**輔助教學(xué)

　　4。 技術(shù)準(zhǔn)備

　　實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

　　實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)支、1個(gè)裝廢液）。

　　學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長(zhǎng)一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

　　搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多**課件（PPT）。

　�。ㄈ�）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

　　1。 知識(shí)與技能

　　（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為**掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；

　�。�2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。

　　2。 過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

　　3。 情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與**；

　�。�2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。

　　本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備

　　難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

　�。ㄋ模┙虒W(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

　　教學(xué)過(guò)程

　　（五）學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

　　學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

　　教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)：

　�。�六）教學(xué)反思

　　本課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“實(shí)驗(yàn)探究”的新課程理念，采用問(wèn)題教學(xué)法，實(shí)現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程，有以下三個(gè)特點(diǎn)：

　�。�1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題和歸納問(wèn)題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過(guò)生活中的問(wèn)題來(lái)引導(dǎo)他們實(shí)驗(yàn)探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對(duì)于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過(guò)兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn) “氫氧化鋁是否有兩性？” “如何制備氫氧化鋁？”來(lái)開(kāi)展，通過(guò)學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍(lán)寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒*等事例來(lái)設(shè)置問(wèn)題，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

　�。�2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過(guò)程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究 “如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個(gè)學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會(huì)怎么樣。對(duì)每個(gè)活動(dòng)都力求通過(guò)學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械講解變?yōu)榛畹乃季S過(guò)程。

　�。�3）注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計(jì)以問(wèn)題教學(xué)法結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)施對(duì)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、自主探究的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索的精神和科學(xué)探究的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。

　　【總評(píng)析】

　　本案例可以說(shuō)是突出體現(xiàn)新課改的一個(gè)典型案例，雖說(shuō)內(nèi)容是高中的，但同樣適用初中的課程教學(xué)設(shè)計(jì)。案例的分析涵蓋了指導(dǎo)思想、教學(xué)背景、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、教學(xué)過(guò)程、教學(xué)評(píng)價(jià)、教學(xué)反思等課程標(biāo)準(zhǔn)和新課改的核心內(nèi)容，是我們進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的很好的參考范例，我們?cè)谶M(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結(jié)合本案例及課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，認(rèn)真的學(xué)習(xí)和研究本案例，為自己的教學(xué)設(shè)計(jì)積累素材。我們?cè)谠O(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候，由于時(shí)間等因素的限制，沒(méi)有必要將本案例所有的內(nèi)容都呈現(xiàn)，必須要呈現(xiàn)的有：教學(xué)目標(biāo)，重難點(diǎn)，教學(xué)過(guò)程和教學(xué)評(píng)價(jià)，有這些基本內(nèi)容足夠，如果時(shí)間允許，能力夠強(qiáng)的話，可以適當(dāng)增加本案例的其他部分內(nèi)容。

高中化學(xué)優(yōu)秀教案6

　　一. 教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)

　　（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　�。�2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

　�。�3）通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。

　　2.過(guò)程與方法目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。

　�。�2）通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

　　（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。 三. 教學(xué)方法

　　討論＋探究＋實(shí)驗(yàn) 四. 教學(xué)過(guò)程

　　〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。

　　〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

　　討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

　　討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

　　注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。

　　〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）

　　酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成**移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)） （二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

　　強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).

　　弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

　　1. 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

　　〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

　　思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電**移動(dòng)電子

　　溶液導(dǎo)電?**移動(dòng)離子

　　思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二 3）

　　單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) ：判斷以下說(shuō)法是否正確？

　�。�1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

　�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

　　（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里**離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）

　　《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）

　　知識(shí)回顧：

　�。ㄋ模╇婋x的表示——電離方程式（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成**移動(dòng)離子的過(guò)程。

　　表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。 注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

　　（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。

　�。�2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

　　（3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3

　　（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3

　　堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：

　　NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

　　KHSO4 = K+ + H+ + SO42

　　思考 · 交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

　　二、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng)) (30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。

　　電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式

　　用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

　　3. 離子方程式的書寫（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32一：1、2、3） （1）寫 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：

　　例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

　�。�2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及

　　氣體等仍用化學(xué)式表示。

　　+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3

　�。�3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

　　2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-

　　（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否

　　相等（保證）

　　+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓

　　Ag+ Cl ＝ AgCl↓

　　步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 A. 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

　　[說(shuō)明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

　　+

　　-

　　A. 難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質(zhì)：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�。�2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　離子反應(yīng)總是向著使溶液中某**離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5．離子方程式正誤的判斷（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32 二：1、2）

　�。劬毩�(xí)］1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。

　�。�1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對(duì) （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯(cuò)

　�。�2＋

　　正確寫法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

　　+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O

　　+2+

　�。�2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O

　　- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O

　　++

　�。�4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

　　-+

　�。�5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

　　3. 判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。

　　2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶

　　+-液反應(yīng)：Ag +Cl = AgCl↓

　　+2+

　　C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑

　　+3+

　　D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑

　　+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H + OH = H2O4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子

　　方程式不同。

　　例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

　�。�2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

　　《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）

　　思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時(shí)：

　　2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過(guò)量時(shí)： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時(shí)：

　　2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過(guò)量時(shí)： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

　　3、請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，

　�、貱a(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見(jiàn)教材32頁(yè)表下） H+ + OH- == H2O（ 強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）

　　A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng)

　　C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義

　　2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）

　�、� 表示同一類型的反應(yīng) （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410題

　　三、離子共存（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。

　　討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

　　+2+2-+-2-2-

　　A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

　　2+、2+-- 2+3+--

　　C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3

　　+- 2--2--與 H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等

　　-+2+

　　與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽(yáng)離子，如：Cu+、NH4等；

　　- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 練習(xí)：

　　―

　　1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

　　篇二：離子反應(yīng)教案

　　離子反應(yīng)教案

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　�。�1）掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

　�。�2）學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

　�。�3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生

　　使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

　　學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法 教學(xué)用具：多**、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

　　實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通 電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。

　　填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

　　討論：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

　　2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？

　　3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

　　2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

　　強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4

　　弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱堿：NH3.H2O 水

　�。�＋

　　3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

　�。�－

　　NH3.H2O NH4 ＋OH

　　－

　　H2O H+ ＋ OH

　　實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書]

　　二離子反應(yīng)

　　1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

　　2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟

　　寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

　　改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

　　質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）

　　刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）

　　查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）

　　以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。

　　討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 KOH 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的

　　實(shí)質(zhì)。H++OH-＝H2O

　　[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、

　　2、離子反應(yīng)

　�。�1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

　�。�2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設(shè)計(jì)

　　一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

　　強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4

　　弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱堿：NH3.H2O 水

　�。�＋

　　3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H

　�。�－

　　NH3.H2 NH4 ＋OH

　�。�

　　H2 H+ ＋ OH 二離子反應(yīng)

　　1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

　　2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義

　　揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)

　　篇三：離子反應(yīng)教案

　　第二節(jié)

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的'條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、課時(shí)安排

　　共2課時(shí)

　　五、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。

　　六、教學(xué)準(zhǔn)備

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教學(xué)過(guò)程

　�。垡�入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 ［投影］

　　［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［**］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)?****移動(dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏?*移動(dòng)的離

　　子存在。

　�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的**移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

　　［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。 ②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢?

　�。郯鍟�］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

　�。塾懻摚菹铝形镔|(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2

　　與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中**移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中**移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的**移動(dòng)的離子數(shù)目一定

　　比導(dǎo)電能力弱的溶液里的**

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的**移動(dòng)離子數(shù)目較少。

　�。墼O(shè)問(wèn)］溶液中**移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

　�。郯鍟�］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　�。坶喿x］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

　　433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

　�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒�溶液中的電離程度。

　�。鬯伎迹堇�用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　�。鄯治觯蓦S著B(niǎo)ａ(OH)2

　　熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?

　�。弁队翱偨Y(jié)］［

　　【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

　�。郯鍟�設(shè)計(jì)］

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

　　第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　第二課時(shí) 離子反應(yīng)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

　　復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時(shí)安排：兩課時(shí)

　　。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過(guò)程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

　　酸：電離時(shí)， 的化合物。 堿：電離時(shí)， 的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

　　(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

　　5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　(2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

　　6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

　　7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。

　�。�2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 。

　　8．書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

　　(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應(yīng)：；

　　(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。

　　(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。

　　9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如Cl—跟Ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；C032-跟H＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的 。

　　一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1、“是與非”

　　(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。

　　(2)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出**離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

　　(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

　　(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

　　(6)電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少。

　　(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 二、電離方程式書寫注意的幾個(gè)問(wèn)題

　　1、電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —

　　2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

　　H + H2PO4＋

　　3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書寫到位：Mg(OH)2

　　Mg2+2OH

高中化學(xué)優(yōu)秀教案7

　　一、設(shè)計(jì)思想

　　新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有**思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

　　化學(xué)*衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水*，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

　　二、教材分析

　　化學(xué)*衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)*衡的觀點(diǎn)。

　　教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的`變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解*衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)*衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)*衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)*衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

　　化學(xué)*衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)*衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解*衡、電離*衡、水解*衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)*衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)*衡概念的建立和化學(xué)*衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　三、學(xué)情分析

　　學(xué)生在接觸化學(xué)*衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)*衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中***，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

　　四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和**

　　1、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　�。�1）使學(xué)生建立化學(xué)*衡的概念

　�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)*衡的特征

　　（3）掌握化學(xué)*衡狀態(tài)的判斷

　　能力目標(biāo)：

　�。�1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)

　　（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力

　　情感目標(biāo)：

　�。�1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

　�。�2）結(jié)合*衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物**教育

　　2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　化學(xué)*衡的建立及其特征

　　3、教學(xué)方法和**

　　合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)探究討論

　　教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。

　　【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？

　　【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flas***），探究溶解*衡的建立及特征，微觀過(guò)程，宏觀再現(xiàn)

　　[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水*之間的同步，獲得化學(xué)*衡的最初認(rèn)識(shí)。]

　　【問(wèn)題】

　　①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？

　�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？

　　③當(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

　　④用何種實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？

　　⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解*衡為例，設(shè)計(jì)問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問(wèn)題的分析和思考。]

　�。�2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展

　　教師引導(dǎo)、**好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解*衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。

　　【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)：

　�、僬崽蔷�體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。

　�、陔S著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。

　�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解*衡狀態(tài)。

　�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解*衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解*衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)*衡。

　　【flas***】再現(xiàn)溶解*衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0

　　將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解*衡會(huì)被破壞。

　　[意圖：以溶解*衡為例，探究溶解*衡的特征；多**動(dòng)畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解*衡特征]

　　【板書】化學(xué)*衡

　　溶解*衡的建立

　　1、溶解——結(jié)晶——可逆過(guò)程

　　2、V溶解=V結(jié)晶≠0→溶解*衡

　�。▌�(dòng)態(tài)*衡、濃度不變、條件改變，*衡破壞）

　　【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解*衡，探究化學(xué)*衡狀態(tài)的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

高中化學(xué)優(yōu)秀教案8

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能**完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

　　2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。

　　3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[導(dǎo)入] （展示一個(gè)有過(guò)濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來(lái)觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。

　　這種分離方法就是我們?cè)��?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的——過(guò)濾，哪種混合物可以通過(guò)過(guò)濾的方法加以分離？用這個(gè)金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開(kāi)嗎？實(shí)驗(yàn)室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過(guò)，而留下沉淀。為了保證過(guò)濾的效果和速率，實(shí)驗(yàn)操作中我們應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？

　　[過(guò)渡] 我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離**，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？

　　分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒�，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)（每一組分都要保留下來(lái)，且與原狀態(tài)相同）的過(guò)程。提純通過(guò)一定途徑獲取混合物中的主要成分的過(guò)程。

　　[討論1] 現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。

　　實(shí)驗(yàn)方案：

　　粗食鹽混合物 粗食鹽水

　　食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）

　　食鹽水（含NaOH） 食鹽水 精制食鹽

　　[過(guò)渡] 兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過(guò)過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)分離�？杉尤脒m量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�，并通過(guò)過(guò)濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌?shí)現(xiàn)其分離呢？

　　[討論2] 現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。

　　混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。

　　[小結(jié)] 混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。

　　[觀察] 對(duì)比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的.顏色，為什么顏色深淺不同？

　　分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。

　　思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計(jì)會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？

　　所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。

　　如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。

　　哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？

　　萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。

　　分液操作應(yīng)注意什么問(wèn)題？

　　充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。

　　[過(guò)渡] 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實(shí)現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實(shí)現(xiàn)混合物的分離？

　　粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過(guò)冷凝管，再收集起來(lái)，這種方法稱為蒸餾。

　　蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？

　　液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）

　　[結(jié)課] 此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。

高中化學(xué)優(yōu)秀教案9

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、知道范德華力的概念、特點(diǎn)和影響因素。

　　2、知道氫鍵的形成及對(duì)性質(zhì)的影響。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。

　　2、比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)的大小。

　　CCl4____CBr4 NH3____PH3

　　【新課學(xué)習(xí)】

　　板塊一、范德華力

　　【問(wèn)題探究一】大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學(xué)性質(zhì)有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？

　　【結(jié)論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為 ，是一種 作用，常見(jiàn)的類型有 。

　　【問(wèn)題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價(jià)鍵鍵能的比較，分析兩者的強(qiáng)弱關(guān)系。

　　【結(jié)論】范德華力是存在于分子間的一種 的相互作用力，比化學(xué)鍵 。

　　1、定義： 。

　　2、特點(diǎn)： 。

　　3、范德華力與化學(xué)鍵的比較。

　　作用微粒 作用力強(qiáng)弱 意義

　　化學(xué)鍵

　　范德華力

　　【問(wèn)題探究三】參看鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，交流討論以下問(wèn)題：1、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有怎樣的變化規(guī)律？

　　2、導(dǎo)致鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律有怎樣的關(guān)系？

　　【問(wèn)題探究四】觀察下表，

　　分子 相對(duì)分子質(zhì)量 分子的極性 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃

　　CO 28 極性 －205.05 －191.49

　　N2 28 非極性 －210.00 －195.81

　　思考：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，范德華力還可能與什么因素有關(guān)

　　【歸納整理】二、影響范德華力的因素

　　1、 。

　　2、 。

　　【拓展視野】幾種類型的范德華力：

　　板塊二、氫鍵的形成

　　【知識(shí)回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。

　�。�.比較熔點(diǎn)高低：

　�。�1）CH4、SiH4 （2）H2S、H2O

　　【問(wèn)題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結(jié)構(gòu)也很相似。從相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)影響的角度分析，應(yīng)該是H2S的沸點(diǎn)高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點(diǎn)為100℃），H2S是氣體（沸點(diǎn)為-61℃）。你知道導(dǎo)致H2O沸點(diǎn)“反�！钡脑�因嗎？

　　（結(jié)合圖：一些氫化物的沸點(diǎn)）

　　【介紹】氫鍵的形成過(guò)程

　　【歸納整理】1、氫鍵的形成過(guò)程

　　2、氫鍵的形成條件

　　3、氫鍵的特征

　　4、氫鍵的強(qiáng)弱（與范德華力相比）

　　5、氫鍵的表示方法

　　【問(wèn)題探究二】1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質(zhì)與溶劑分子間最可能的氫鍵。

　　2、醋酸分子在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，請(qǐng)寫出二聚體分子，并標(biāo)明氫鍵。

　　3、試分析下列兩個(gè)物質(zhì)分子可以在什么部位形成氫鍵？

　　【歸納整理】6.氫鍵的類型

　　鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為： 。

　　【問(wèn)題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？

　　2、比較HF與H2O的沸點(diǎn)高低，請(qǐng)推測(cè)可能的原因。

　　【歸納整理】7、氫鍵的存在

　　【問(wèn)題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。

　　2、比較氟化氫與氯化氫熔點(diǎn)的高低。

　　3、比較下列兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低。

　　【歸納整理】8、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

　　（1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：一般來(lái)說(shuō)，有 無(wú)；分子間 分子內(nèi)。

　　（2）氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：

　　【交流與討論】見(jiàn)書P53

　　【課時(shí)訓(xùn)練】

　　1．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是( )

　　A．分子間距離 B．范德華力 C．分子內(nèi)共價(jià)鍵 D．化學(xué)性質(zhì)

　　2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是( )

　　A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力

　　3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是( )

　　A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

　　B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅

　　C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

　　D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高

　　4．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是( )

　　A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘

　　5．下列物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的'是( )

　　A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na

　　6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是( )

　　A．分子中N—CI鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對(duì)電子

　　C．它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低 D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高

　　C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與**電子間的作用力

　　7．分子的范德華力為 ，化學(xué)鍵為 ，則 、 的大小關(guān)系是（ ）

　　A． ＞ B． ＜ C． ＝ D．無(wú)法確定

　　8．下列判斷正確的是( )

　　A．極性分子中的化學(xué)鍵都有極性

　　B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大

　　C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒(méi)有HBr穩(wěn)定

　　D．雙鍵和叁鍵都是重鍵

　　9．下列物質(zhì)內(nèi)部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是( )

　　A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．CH3CH2OH

　　10．下列說(shuō)法正確的是( )

　　A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱

　　B．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的液化起一定作用

　　C．分子間作用力只存在于化合物之間

　　D．分子間作用力是一種特殊的化學(xué)鍵，只不過(guò)比較微弱而已

　　11．在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是( )

　　A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

　　B．金剛石的硬度大于硅，其熔點(diǎn)高于硅

　　C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小

　　D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高

　　12．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問(wèn)以范德華力結(jié)合的是( )

　　A．氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電

　　B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電

　　C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

　　D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電

　　13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是 ( )

　　A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化

　　C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發(fā)

　　14．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 ( )

　　A．離子鍵 B．分子間作用力

　　C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與**電子間的作用力

　　15．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是 ( )

　　A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2

　　16．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是 ( )

　　A．氯化銀 B．過(guò)氧化鈉 C．干冰 D．金剛石

　　17．現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

　�、僭谒�中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

　�、诮饘俸头墙饘倩�合形成離子鍵；

　�、垭x子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；

　�、芨鶕�(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；

　�、軭2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過(guò)程；

　　上述各說(shuō)法正確的是 ( )

　　A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確

　　18、下列敘述正確的是： （ ）

　　A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn) B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

　　C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低

　　D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

高中化學(xué)優(yōu)秀教案10

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；

　　2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；

　　3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　4. 通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。

　　5. 通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　1、你能解釋下列事實(shí)嗎？

　　（1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。

　　（2）、電解水制H2 、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？

　　2、電解質(zhì)——在 能夠?qū)щ姷?。如 等；

　　非電解質(zhì)——在 都不能導(dǎo)電的 。如： 等。

　　3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

　�、巽~ ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液

　�、菔�墨 ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖

　　【課堂教學(xué)】

　　為什么我們電解水制H2 、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？

　　分析可能原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。

　　【活動(dòng)與探究】

　　1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異？

　　2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　�、贉y(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。

　　鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較

　　醋酸 鹽酸 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋

　　溶液的pH

　　與鎂條的反應(yīng)

　　【重點(diǎn)剖析】

　　1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；

　　2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；

　　【學(xué)生歸納】

　　當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)， 是不同的。

　　【閱讀課本后分析】

　　第59頁(yè)的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖

　　實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。

　　【歸納總結(jié)】

　　強(qiáng)電解質(zhì)：

　　弱電解質(zhì)：

　　【學(xué)生歸納】

　　強(qiáng) 、弱電解質(zhì)的比較

　　強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

　　定義

　　電離程度

　　存在形式

　　化合物類型

　　【問(wèn)題探究】

　　（1.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的'導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？

　　（2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？

　　（3.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?/p>

　　（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？

　　【學(xué)生歸納】

　　強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）

　　【課堂鞏固】

　　下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ __,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _________ ,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是______________ __.

　　a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸

　　f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸

　　k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇

　　【問(wèn)題解決】

　　相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。

　　實(shí)驗(yàn)假設(shè)

　　實(shí)驗(yàn)方案

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　結(jié)論